初中化學下冊知識點總結

初中化學下冊知識點總結初中化學下冊學問點總結

第8單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、金屬和合金

1、金屬的物理性質：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。

2、性質與用途的關系：性質打算用途，但這不是唯一的打算因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。3、合金

（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質。（合金屬于混合物。）

（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)分是含碳量不同。

課題2金屬的化學性質一、金屬的化學性質

1、與氧氣反響（許多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反響，但猛烈和難易程度不同）①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的愛護膜，能阻擋鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）③2Cu+O2==2CuO

2、活潑金屬與稀酸反響（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反響①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金屬活動性挨次與置換反響1、金屬活動性挨次表留意點：①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。2、置換反響：單質＋化合物＝單質＋化合物（A+BC==B+AC）

單元3金屬資源的利用和愛護一、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO復原Fe2O3為例）1、試驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、試驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。3、含雜計算：將混合物質量轉換成純潔物再計算。（純潔物質量＝混合物質量×質量分數(shù)）

三、金屬資源的愛護

1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品外表涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

3、愛護措施：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④查找金屬代用品；第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。①均一：各局部性質、濃度、密度、色澤等一樣。②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）

2、能區(qū)分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量）及質量比。4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在肯定的溫度下，向肯定量的溶劑里參加某種溶質，當溶質不能連續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：①增加溶質；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；①增加溶劑；②上升溫度；結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶）三、物質溶解與溫度的關系⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，汲取熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

課題2溶解度一、溶解度

1、概念：在肯定的溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質量。2、留意點：①指明溫度：肯定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、該曲線可表示如下信息：①某物質在某一溫度下的溶解度；②同種物質在不同溫度下的溶解度；③不同物質在同一溫度下的溶解度；④太多數(shù)物質的溶解度隨溫度的上升而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少數(shù)物質的溶解度隨溫度的上升而減小.如Ca(OH)2；少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。

5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和肯定溫度時，氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)

時的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度上升而減小，隨壓強增大而增大。

二、溶質的質量分數(shù)

1、溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量和溶液質量之比。即：

（變式：溶質質量＝溶液質量×質量分數(shù)）2、有關計算：①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)；②要配制肯定量的溶質的質量分數(shù)肯定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質的質量分數(shù)不變）；m（濃液）×m（濃）%=m（稀液）×m（?。?④把質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。3、配制溶質質量分數(shù)肯定的溶液的步驟⑶計算：計算溶質和溶劑的質量；⑷稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；⑸量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

第10單元酸和堿課題1常見的酸和堿

1、酸：由H＋和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。2、堿：由OH－和金屬離子構成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（翻開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數(shù)減?。?；②用途：除銹、制藥、胃酸幫忙消化等。2、硫酸（H2SO4）：①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（翻開瓶蓋，能汲取空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減?。＂谟猛荆鹤骺菰飫?；制化肥、農藥等；金屬除銹③腐蝕性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。④稀釋：肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不行將水倒進濃硫酸里。

二、酸的通性（酸的化學性質）1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）2、和活潑金屬（H前金屬）反響，生成鹽和H2。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

3、和某些金屬氧化物反響，生成鹽和水。①Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2O②Al2O3＋6HCl==2AlCl3+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O三、常見的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（汲取空氣中的水分、質量增加）。有劇烈的腐蝕性（化學性質）。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：枯燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。2、氫氧化鈣：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制?。篊aO＋H2O＝Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學性質）

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。2、與非金屬氧化物反響生成鹽和水。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（NaOH必需密封保存，否則將變質生成Na2CO3、質量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（檢驗CO2的方法）

課題2酸和堿之間發(fā)生的中和反響

1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。（屬于復分解反響）2、中和反響在生活中的應用①改進土壤；②處理廢水；③用于醫(yī)療及日常生活當中。如治療胃酸3、溶液酸堿度的表示方法－－PH①酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。用PH表示。②PH的范圍在0－14之間（PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強）酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；堿性溶液：PH＞7。③測定方法：用PH試紙。

第11單元鹽化肥一、生活中常見的鹽※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水

1、用途：調味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

3、粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體－－粗鹽。

4、粗鹽提純

（1）方法與步驟：①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）②過濾（留意一貼、二低、三緊靠）③蒸發(fā)、結晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）④計算產率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比擬，算出產率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用：①溶解時：攪拌，加速食鹽溶解；

②過濾時：引流，防止液體濺出；③蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；④計算產率時：把固體轉移到紙上?！?、碳酸鈉（Na2CO3）

1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等※Ⅲ、碳酸氫鈉（NaHCO3）

1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點、治療胃酸；※Ⅳ、碳酸鈣（CaCO3）

1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。二、鹽的化學性質（酸堿鹽之間的化學反響）1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理）②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、復分解反響

1、定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。2、發(fā)生的條件：①有沉淀②或有水③或有氣體生成（三者之一）3、碳酸鹽的檢驗：（含CO32－或HCO3－）

向樣品中參加稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）1、氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。②作用：能促使作物莖葉生成茂密、葉色濃綠③若缺氮，會生成緩慢、葉色發(fā)黃、嚴峻時葉脈呈淡棕色2、磷肥：①種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。②作用：促使根系興旺、增加抗寒、抗旱力量；③缺磷時，植株矮小、生長緩慢、根系瘦弱3、鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；②作用：促進莖稈粗大、增加抗病抗蟲害、抗倒伏力量；③若缺鉀，莖稈脆弱、易倒伏、葉片呈褐色、并漸漸焦枯。

4、復合肥：含兩種或兩種以上養(yǎng)分元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。五、化肥的簡潔鑒別方法：①看外觀；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨。

六、有關計算：會計算化肥中某元素的質量分數(shù)、相對分子質量、元素間的質量比等?！釅A鹽溶解性的識記方法：（口訣）

鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。

⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

第十二單元化學與生活一、人類重要的養(yǎng)分物質

六大養(yǎng)分素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。1、蛋白質：①作用：促進機體生長及修補受損組織。②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；③CO中毒機理：CO與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。2、糖類：①由C、H、O三種元素組成；②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；③作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。3、油脂：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。4、維生素：①作用：調整新陳代謝、預防疾病、維持身體安康的作用。②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。二、化學元素與人體安康

1、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

2、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在；

3、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發(fā)育不良、骨質疏松等病。

4、K＋、Na＋可維持人體內水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。三、有機合成材料

1、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）2、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）3、自然高分子材料：棉花、羊毛、自然橡膠等。4、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾⒑铣上鹉z。5、白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：①削減使用；②重復使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。

擴展閱讀：初三化學上下冊復習學問點總結

九年級化學上冊學問點總結

第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質

1、化學是討論物質的組成、構造、性質以及變化規(guī)律的學科。2、物質的變化

化學變化：有新物質生成。物理變化：沒有新物質生成。區(qū)分：是否有新物質生成。3、物質的性質

物理性質：不需要經過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、

沸點、揮發(fā)等。

化學性質：需要經過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、復原性、

穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：一樣點：都有水、氧氣、二氧化碳

不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

6、各種常見儀器：

（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三直立）

塊狀鑷子（一橫二放三慢滑）

（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。

②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰?。?/p>

（4）酒精燈：①留意事項：制止向燃著的酒精燈添加酒精；制止“燈對燈”點燃酒精燈；必需

用燈帽熄滅酒精燈，制止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）對物質加熱用外焰（5）給物質加熱的方法：

對液體加熱：試管外壁保持枯燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預

熱再加熱，加熱用外焰，試管口不行對人。

對固體加熱：試管外壁保持枯燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌潔凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）

未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。其次單元我們四周的空氣1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他

氣體及雜質（0.03%）2、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷

（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后馬上伸入集氣瓶中塞緊塞子。

（3）試驗關鍵：紅磷必需過量；裝置必需密封；冷卻至室溫再翻開彈簧夾。物質的分類

單質

純潔物

物（按物質種類）

化合物質混合物

（按元素種類）

3、氧氣

（1）物理性質：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）化學性質：①能使帶火星木條復燃；制取氧氣：制取方法：

②收集方法：向上排氣法：排水法：

③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）

④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄

依據(jù)試驗答復以下問題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？

防止高錳酸鉀粉末進入導管

（c）、停頓加熱時為什么先把導管移出水面？

防止由于降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反響：特點：“多變一”字母表示：A+B→AB分解反響：特點：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反響：物質與氧發(fā)生的反響。4、催化劑：特點：“一變兩不變”

一變：轉變化學反響速率；兩不變：質量和化學性質不變。

5、空氣污染指數(shù)的工程：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比擬活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②（黃色）S和O2反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。

③（紅色或白色）P和O2反響的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和O2反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出刺眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反響的現(xiàn)象是：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，留意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍色火焰。

第三單元自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元