體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

體驗(yàn)科學(xué)探究艱苦和喜悅感受化學(xué)世界奇妙與友好人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)結(jié)識(shí)孫瑾華第1頁(yè)第1頁(yè)１原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展歷史２原子核外電子排布３原子結(jié)構(gòu)示意圖４化學(xué)反應(yīng)中原子核外電子得失規(guī)律第2頁(yè)第2頁(yè)圖1硅晶體圖2用掃描隧道顯微鏡觀測(cè)到硅晶體表面圖3氦原子結(jié)構(gòu)示意圖第3頁(yè)第3頁(yè)原子結(jié)構(gòu)模型的演變第4頁(yè)第4頁(yè)

當(dāng)代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型（電子云模型）①原子由原子核和核外電子組成②電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動(dòng)規(guī)律截然不同；③對(duì)于多電子原子，電子在核外一定空間近似于分層排布第5頁(yè)第5頁(yè)閱讀教材后，同桌間交流與討論，并完畢下列問(wèn)題：1、原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史過(guò)程是如何？2、科學(xué)家們是通過(guò)如何試驗(yàn)得到各自原子結(jié)構(gòu)模型？3、結(jié)合以上材料，我們能得到哪些啟迪？第6頁(yè)第6頁(yè)近代原子論發(fā)覺(jué)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型第7頁(yè)第7頁(yè)原子核外電子分層排布

+2He+18Ar1、原子核外電子分層排布+10Ne該電子層上電子核電荷數(shù)電子層原子核+1H+8O+12Mg第8頁(yè)第8頁(yè)為了形象地表示原子結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊圖形。+15第1層第2層第3層K層L層M層285原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核帶正電核電荷數(shù)第9頁(yè)第9頁(yè)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖第10頁(yè)第10頁(yè)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖第11頁(yè)第11頁(yè)前18號(hào)原子核外電子排布規(guī)律1、第一層最多排2個(gè)；第二層最多排8個(gè)。2、稀有氣體每層都達(dá)到飽和，處于穩(wěn)定狀態(tài)。因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。第12頁(yè)第12頁(yè)Na第13頁(yè)第13頁(yè)Na和Cl2反應(yīng)生成NaCl過(guò)程為例，（1）在NaCl中存在Na+和Cl-,用結(jié)構(gòu)示意圖表示：Na+：___________、Cl-:_________（2）要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層普通為————電子。（3）歸納活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時(shí)，最外層電子與得到或失去電子關(guān)系：————————————————表現(xiàn)化合價(jià)與最外層電子關(guān)系：—————————————。（4）試寫出氯化鎂、硫化鋁化學(xué)式——————————。交流與討論：第14頁(yè)第14頁(yè)

失一個(gè)電子鈉原子鈉離子Na—eNa+＋NaNa+鈉離子形成第15頁(yè)第15頁(yè)氯離子形成得一個(gè)電子Ｃｌ＋eＣｌ－氯原子氯離子－第16頁(yè)第16頁(yè)—+NaCle

Na+Cl-

不穩(wěn)定穩(wěn)定第17頁(yè)第17頁(yè)Na和Cl2反應(yīng)生成NaCl過(guò)程為例，（1）在NaCl中存在Na+和Cl-,用結(jié)構(gòu)示意圖表示：Na+：___________、Cl-:_________（2）要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層普通為————電子。（3）歸納活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時(shí)，最外層電子與得到或失去電子關(guān)系：————————————————表現(xiàn)化合價(jià)與最外層電子關(guān)系：—————————————。（4）試寫出氯化鎂、硫化鋁化學(xué)式——————————。交流與討論：8或2MgCl2Al2S3第18頁(yè)第18頁(yè)Mg+O2e—2Mg+O22MgO點(diǎn)燃Mg2+O2—第19頁(yè)第19頁(yè)結(jié)論1、活潑金屬元素易失電子變?yōu)閹д姾申?yáng)離子MgMg2+失2e-（帶2個(gè)單位正電荷）2、活潑非金屬元素易得電子變?yōu)閹ж?fù)電荷陰離子OO2-得2e-（帶2個(gè)單位負(fù)電荷）第20頁(yè)第20頁(yè)+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結(jié)論：原子最外層電子數(shù)小于8個(gè)時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第21頁(yè)第21頁(yè)⒈金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請(qǐng)寫出這些氧化物和氯化物化學(xué)式。

元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子數(shù)目Na+111Mg+222O-262Cl-171⒉依據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子數(shù)目和該原子最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素化合價(jià)，將結(jié)果填入下表：一些元素原子得失電子情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl2第22頁(yè)第22頁(yè)問(wèn)題處理①金屬最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，易失去電子（化合價(jià)＝＋失去電子數(shù)目）原子②非金屬最外層電子數(shù)≥4時(shí)，易得到電子（化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8）關(guān)系：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）第23頁(yè)第23頁(yè)小結(jié)：一、原子結(jié)構(gòu)模型演變道爾頓→湯姆生→盧瑟福→玻爾→量子力學(xué)第24頁(yè)第24頁(yè)二、原子核外電子排布規(guī)律1、第一層最多排2個(gè)；第二層最多排8個(gè)。2、稀有氣體每層都達(dá)到飽和，處于穩(wěn)定狀態(tài)。因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。第25頁(yè)第25頁(yè)⒈原子核外電子是

排布⒉金屬元素原子最外層普通

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同陽(yáng)離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。⒊非金屬元素原子最外層普通

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。⒋化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生改變，但原子

發(fā)生改變，元素化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中

。練習(xí)：分層＜4≧4得到失去最外層電子數(shù)目第26頁(yè)第26頁(yè)不直接構(gòu)成物質(zhì)是（）A、原子B、離子C、分子D、電子D已知最外層電子數(shù)相等元素原子有相同化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子核外電子分層排布示意圖。下列原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相同是（）D第27頁(yè)第27頁(yè)在化學(xué)反應(yīng)中不也許實(shí)現(xiàn)是（）A.一個(gè)原子變成另一個(gè)原子