2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1含解析

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!《化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素》李仕才（考試時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括12小題，每小題5分，共60分。1．下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率D．對于本來不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生答案C解析：增大反應(yīng)物濃度、增大氣體反應(yīng)物的壓強都會使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但由于反應(yīng)物分子的平均能量和發(fā)生反應(yīng)所需能量(即活化能)都未發(fā)生變化，所以活化分子的百分?jǐn)?shù)并未改變。改變條件使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要靠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)或增加單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)，從而增加有效碰撞次數(shù)，C項正確；對于本來不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，即使改變條件，化學(xué)反應(yīng)也不能發(fā)生。2．對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大答案B解析：A項，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆反應(yīng)速率影響更大，錯誤；B項，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，正確；C項，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，錯誤；D項，加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，錯誤。3．下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)①0.5mol·L－120塊狀②0.5mol·L－120粉末狀③1mol·L－135塊狀④2mol·L－135粉末狀A(yù).①B．②C．③D．④答案D解析：溫度越高，濃度越大，接觸面積大，則反應(yīng)速度越大，D項符合題意。4．據(jù)新華網(wǎng)報道，加拿大卡爾加里大學(xué)的兩位研究者柯蒂斯和西蒙發(fā)明了一種新型“電催化劑”，能夠非常高效且廉價地將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。該新型“電催化劑”是一種多孔金屬氧化物固體，用于在電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的一種特殊催化劑。下列說法中不正確的是()A．使用電催化劑，加快了水的分解速率B．金屬氧化物固體的量越多，水分解速率越快C．反應(yīng)一段時間，過濾、洗滌、干燥后發(fā)現(xiàn)金屬氧化物固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化D．金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)利于提高催化劑的效率答案B解析：催化劑的用量對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，在一定用量范圍內(nèi)，隨著用量增加，反應(yīng)時間縮短，反應(yīng)速率加快；但催化劑的用量增加到一定值后，反應(yīng)時間和反應(yīng)速率不再改變，故B項錯誤。5．下圖是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體答案B6．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大。以上所述正確的為()A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧答案A7．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為()A．等于5s B．等于10sC．大于10s D．小于10s答案C解析：隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，c(HI)逐漸減小，v(正)逐漸減小，所以c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1與c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1相比雖然濃度改變量之比是23，但隨反應(yīng)變慢，所需時間要長，即時間之比不是23，大于10s。8．把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則n值是()A．1 B．2C．3 D．4答案A解析：v(W)＝eq\f(0.2mol,2.0L×5min)＝0.02mol/(L·min)，又因v(Z)＝0.01mol/(L·min)，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。9．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快答案D解析：0～15s內(nèi)，v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.1－0.07mol·L－1,15s)＝0.001mol·L－1·s－1，A項錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時間大于10s，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，D項正確。10.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù).4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3答案C解析：b→b→c→d，然后根據(jù)表中所列條件判斷。11．在一定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始的0.9倍，在此時間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則所經(jīng)過的時間為()A．2min B．3minC．4min D．5min答案B解析：設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)化學(xué)方程式：N2＋3H2=2NH3起始物質(zhì)的量(mol)130反應(yīng)的物質(zhì)的量(mol)x3x2x測定時物質(zhì)的量(mol)1－x3－3x2x反應(yīng)后總物質(zhì)的量為：1－x＋3－3x＋2x＝4－2x根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強之比，列式可得：eq\f(4mol,4mol－2x)＝eq\f(1,0.9)，解得：x＝0.2mol。參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量：n(H2)＝3x＝0.6mol，可得H2的濃度變化為0.3mol/L，由v(H2)＝eq\f(Δc,Δt)＝0.1mol/(L·min)，故可得反應(yīng)時間為3min。12．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是()A．t1min時正逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率為：v(H2)＝eq\f(3,4)mol·L－1·min－1D．10min～12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1答案B解析：t1時，X、Y的物質(zhì)的量相同，但v(正)≠v(逆)，A錯；0～8min，v(H2)＝eq\f(1.2－0.3mol,10L×8min)＝eq\f(9,800)mol·L－1·min－1，C不正確；D項亦不正確。二、非選擇題：本題包括4個小題，共40分.13．（10分）合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。Ⅰ.在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2molN2、3molH2，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol。Ⅱ.在容器乙中，起始時投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。(1)容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________，達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率＝________。(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是________、________(填寫兩項)。(3)b＝________。解析：(1)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)起始量(mol)230轉(zhuǎn)化量(mol)0.41.20.8平衡量(mol)1.61.80.8v(H2)＝eq\f(1.2mol,5L×10s)＝0.024mol·L－1·s－1，平衡時，氮氣的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.4mol,2mol)×100%＝20%。答案：(1)0.024mol·L－1·s－120%(2)升高了溫度增大了氨的濃度(3)4.514．（8分）Ⅰ.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。上述反應(yīng)的離子方程式為，其平均反應(yīng)速率v(NOeq\o\al(－,3))為________mol/(L·min)。Ⅱ.碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O2eq\o\al(－,8)＋2I－=2SO2eq\o\al(－,4)＋I(xiàn)2(慢)I2＋2S2O2eq\o\al(－,3)=2I－＋S4O2eq\o\al(－,6)(快)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的______________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O2eq\o\al(－,3)與S2O2eq\o\al(－,8)初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O2eq\o\al(－,3))∶n(S2O2eq\o\al(－,8))__________________。解析：Ⅰ根據(jù)題目中所給的信息：NOeq\o\al(－,3)被還原成N2，溶液pH由7變成12(產(chǎn)生了OH－)，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒得，反應(yīng)離子方程式為2NOeq\o\al(－,3)＋5H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2OH－＋4H2O；由方程式可得NOeq\o\al(－,3)濃度的變化與OH－濃度的變化相同，故v(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(c（NOeq\o\al(－,3)）,t)＝eq\f(c（OH－）,t)＝eq\f(1×10－2－1×10－7,10)mol/(L·min)≈0.001mol/(L·min)。Ⅱ當(dāng)Na2S2O3足量時，已知S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2的反應(yīng)速率慢，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)的反應(yīng)速率快，則I2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有I－而無I2，淀粉溶液遇I－不變色；當(dāng)Na2S2O3耗盡時，S2Oeq\o\al(2－,8)與I－反應(yīng)生成I2，淀粉溶液遇生成的I2變藍(lán)；設(shè)Na2S2O3為2mol，則S2Oeq\o\al(2－,3)的初始物質(zhì)的量為2mol，由I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)可知，I2大于1mol時才能耗盡2molS2Oeq\o\al(2－,3)，過量的I2才能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，由S2Oeq\o\al(2,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2可知，S2Oeq\o\al(2－,8)的初始物質(zhì)的量必須大于1mol，才能使生成的I2大于1mol，因此初始時S2Oeq\o\al(2－,3)與S2Oeq\o\al(2－,8)的物質(zhì)的量之比一定小于2∶1。答案：Ⅰ2NOeq\o\al(－,3)＋5H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2OH－＋4H2O0.001ⅡS2Oeq\o\al(2－,3)(其他合理寫法也可)＜215．(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為________________(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是________________________________________________________________。(4)根據(jù)如圖判斷，10min時改變的反應(yīng)條件可能是________(填寫編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是________。a．加入催化劑 b．縮小容器容積c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)的量解析：(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。(3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10～15min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。答案(1)減小(2)減小1.33×10－3mol·L－1·min－1(3)15～20min,25～30min(4)abd16．（10分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2Oeq\o\al(2－,8)=Ieq\o\al(－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)的反應(yīng)速率可以用Ieq\o\al(－,3)與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·