同溶質不同濃度溶液混合有關規(guī)律計算題學案

同溶質不同濃度溶液混合有關規(guī)律計算題一?不同濃度密度規(guī)律1、 當溶液密度大于1g/cm3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如H2S04、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液） 24 32、 當溶液密度小于1g/cm3時，必然是溶液越濃，密度越小，（如酒精、氨水溶液）二?同種溶質兩種不同質量分數(shù)的溶液［溶質的質量分數(shù)分別為X］%,x2%，混合溶液的密度為］。 1 21、等體積混合（1） 若 g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的質量分數(shù)大于 ，物質的量濃度大于 （根據(jù)c=1000*w/M計算）。（2） 、若 g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的質量分數(shù)小于 力 ，物質的量也十也）Q濃度小于 。例1、已知25%氨水的密度為0.91g/cm3,5%氨水的密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算解析由題意可知，對于氨水（或酒精）濃度越大，溶液的密度越小，據(jù)溶液混合前后溶質的質量不變，有0.91g/cm3XVX25%+0.98g/cm3XVX5%=（0.91g/cm3XV+0.98g/cm3XV）w（混），變形為：w（混）-5% _0.91g/cm3?V〈】，即w（混）〈15%。25%-w（混）0.98g/cm3?V例2.3a%的硫酸溶液與a%的硫酸溶液等體積混合，若混合物的密度為戲邑皿，則混合物的物質的量濃度為（選C）20jckA.等于酬B.小于98C.大于酬D.無法確定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等體積混合，直接應用規(guī)律（2）,得出混合物的物右1+乜）門_20何質的量濃度：c（混）＞ ，選C。例3、已知35%的NaOH密度為1.38g/cm3，5%的NaOH密度為1.05g/cm3，若將上述溶液等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)為（）。A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.無法計算練習：1、已知30%的氨水加等體積水稀釋，所得氨水溶液的質量分數(shù)是（）

A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算TOC\o"1-5"\h\z2、將兩種不同濃度的硫酸等質量混合，混合液的密度為di；等體積混合，混合液的密度為d2.將兩種不同濃度的酒精等質量混合，混合液的密度為d：；等體積混合，混合液的密度為di下列判斷正確的是（ ） 34B.d>d>d>d4 3 2 1B.d>d>d>d4 3 2 112 3 4C.d>d>d>d3 4 12C.d>d>d>d3 4 122 14 32、等質量混合+a3%混合后的質量分數(shù)為:，物質的量濃度為:混合后的質量分數(shù)為:，物質的量濃度為:三、同種溶質兩種不同物質的量濃度的溶液等質量混合［溶質物質的量濃度的分別為C］,c2,混合溶液的密度為川卻沁）］。1、 若￡31g/mL，混合后的物質的量濃度小于cJc/22、 若心"'g/mL，混合后的物質的量濃度大于cJc/2例：已知0?3mol-L-lNaOH溶液的密度為卩聲■汕-1，0.lmo1丄-1NaOH溶液的密度為P2g■mL-1。若將上述兩溶液等質量混合，且混合后溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和，則所得溶液中NaOH的物質的量濃度（ ）A.大于°.2mo1-L-1 B.等于0.2mo1-L-1C.小于0.2mo1-L-1 D.無法估算解析：此題為不同物質的量濃度的溶液等質量混合后，求所得溶液中溶質的物質的量濃度的計算題。若從物質的量濃度的定義出發(fā)來求解，其過程如下：設兩溶液的質量都為mg，因為溶液中NaOH的濃度越大，溶液的密度越大，所以P1>P2>1。混合后所得溶液中NaOH的物質的量濃度為：c(NaOH)=m1000p’x0.3+1000p2x0.1c(NaOH)=m1000p’x0.3+1000p2x0.1mol-L-1m1000p1m1000p2m m 小”x0.3+x0.1p p12 0.2xmm+-pp1 2/、

m m—+—+lbP2丿mm

+-pp12mol-L-10.1xp1m、Jmol-L-1=（0.2+0.1x—1 2）mol?L-i<0.2mol?L-imm+-pp12故答案為Co練習：1.50g濃度為cmol/L,密度為*運血）的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol/L,則加入水的體積應 （ ）A.小于50mL B.等于50mLC.大于50mL D.等于50/PmL2.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。┧裕–）A.2w1=w2 B.2w2=w1C.w2〉2w1 D.w1〈w2〈2w13?將百分比濃度為a%,物質的量濃度為cmol?L-】的稀HSO蒸發(fā)掉一定量的水，使之1 2 4質量分數(shù)為2a%，此時物質的量濃度為c2mol?L-i,則q和c2的數(shù)值關系是 （）A.c=c B.c<c C.c>2c D.無法確定212121已知98%的硫酸的物質的量濃度為18.4mol/l,試判斷49%的硫酸的物質的量濃度（）9.2mol/l。（填><或=）已知14mol/l的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為80%,那么7mol/l的硫酸的溶液溶質質量分數(shù)將（）40%。（填〉<或=）若以W1、W2分別表示濃度為amol/l和bmol/1氨水的質量分數(shù)，且知2a=b,則下列推斷正確的是（）A2W=WB2W=WC2W>WDW>W>2W1221211217?在100g物質的量濃度為18mol/L,密度為P的濃硫酸中加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸，則加入的水體積為（）。A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.小于100/PmL四.十字交叉法十字交叉法是巧解二元混合問題的一種常見的有效方法。若a、b分別表示為某二元混

合物中的兩種組分A、B的量，C為a、b的相對平均值，n/n為二元混合體系中A和B的組AB成比，則:n__