福建省福州市八縣（市）一中2021學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末聯(lián)考化學(xué)試卷

福建省福州市八縣（市）一中2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末聯(lián)考化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分。考試范圍：蘇教版選修《化學(xué)反應(yīng)原理》。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Ag108第I卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列說法錯(cuò)誤的是A太陽能電池可將光能轉(zhuǎn)化為電能B利用植物秸稈制取酒精是有效利用其中的生物質(zhì)能的方法之一C使用電解水法制取氫氣可以有效利用能源D太陽能、風(fēng)能資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很少，是綠色能源2下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是A吸熱反應(yīng)在常溫或低溫條件下都難以發(fā)生金剛石，s＝C石墨，s△H＝－J·mol－1，則金剛石比石墨穩(wěn)定→H＋H的變化需要吸收能量s＋CO2g＝2COg為放熱反應(yīng)3下列有關(guān)電化學(xué)原理及其應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是A燃料電池放電時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B電熱水器在不銹鋼內(nèi)膽上鑲銅棒可以防止內(nèi)膽腐蝕C電解法精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變＋Zn2＋＝Zn＋Cu2＋發(fā)生4下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是C石墨溶液5下列說法中正確的是和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－J·mol－1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的中和熱△H<－J·mol－1g的燃燒熱是J·mol－1，則反應(yīng)2H2Ol＝2H2g＋O2g的△H＝＋J·mol－1原子的能量一定高于H2的能量D放熱反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能℃時(shí)，下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A能使石蕊溶液變紅的溶液中：Fe3＋、Na＋、SO42－H＋＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－C無色透明的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、SiO32－D中性溶液中：Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－7某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室通過鎂粉和空氣中的氮?dú)庵苽涞V可與水發(fā)生反應(yīng)，其裝置如下圖所示。已知：維生素C具有較強(qiáng)的還原性。下列說法錯(cuò)誤的是A裝置①③中盛放的分別是NaOH溶液和濃硫酸B裝置②的作用為吸收空氣中的O2C實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通空氣再點(diǎn)燃酒精燈D裝置⑤中堿石灰可以替換為NaCl8如圖所示是我國科學(xué)家研制的一種新型燃料電池，成功實(shí)現(xiàn)了有機(jī)廢棄物的處理和能源的利用。下列說法正確的是A該電池作精煉銅的電解池的電源時(shí)，a極應(yīng)該連接粗銅－＋2OH－－2e－＝HCO3－＋H2O是硫酸亞鐵D每處理1molHCOO－，理論上生成molK2SO49氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知：1gCs燃燒全部生成COg放出J熱量。下列說法錯(cuò)誤的是s的燃燒熱△H<－J·mol－1B氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292J·mol－1s＋2CuOs＝Cu2Os＋COg△H＝＋J·mol－14、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，右側(cè)池中隔膜僅允許H＋通過。下列說法錯(cuò)誤的是4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O＋由olN2O5，理論上消耗O2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。11下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是12常溫下，在mLmol·L－1氨水中逐滴滴加mol·L－1鹽酸，溶液ol·L－1C①②③3點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度：③>②>①D③溶液中：cCl－>cNH4＋>cOH－>cH＋13從海水中提取粗鹽后，所得母液可用于提取鎂，流程如下：海水母液MgOH2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列說法錯(cuò)誤的是A經(jīng)過步驟①②③，MgCl2得到富集B步驟①④均用到結(jié)晶操作，步驟①②④均用到過濾操作C在水溶液中，MgCl2會(huì)部分水解，是因?yàn)镸gCl2是弱電解質(zhì)D步驟⑥得到的另一產(chǎn)物可間接用于該提取鎂的流程14常溫下，向1Lmol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下，KbNH3·H2O＝×10－5，忽略溫度和溶液體積的改變]，混合溶液的lg與ol·L－1HR溶液的olNH3時(shí)，溶液中存在：cNH4＋>cR－>cOH－>cH＋15用起始質(zhì)量相同的兩根鐵棒作電極電解500mLmol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)兩極質(zhì)量相差g時(shí)，陰極收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mLmLmLmL16硫化汞常用于彩色封蠟、塑料、橡膠和醫(yī)藥及防腐劑等方面。不同溫度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：HgS溶解的過程中吸收熱量。下列說法正確的是1<20℃點(diǎn)的轉(zhuǎn)化固體，b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)℃時(shí)，HgS的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為10－mmol·L－1第II卷三、非選擇題：本題共4小題，共56分。1710分已知：25℃時(shí)，KaCH3COOH＝×10－5，KaHClO＝×10－8，Ka1H2CO3＝×10－7、Ka2H2CO3＝×10－11，Ka1H2SO3＝×10－2、Ka2H2SO3＝×10－7?；卮鹣铝袉栴}：1寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1H2CO3＝。2在相同條件下，等ol－1；g＋O2g＝2Sg＋2H2Og△H2＝－J·mol－1則2H2Sg＋SO2g＝3Sg＋2H2Og△H＝，1molSs完全燃燒放出的熱量填“>”“<”或“＝”J。2H2S直接分解可制取H2：2H2Sg2H2g＋S2g△H>0。一定溫度下，起始?jí)簭?qiáng)為100MolH2S氣體，發(fā)生該反應(yīng)。①下列說法可以判定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是填字母。與H2的物質(zhì)的量之比不再改變B氣體的密度不再改變C斷裂2molH－S鍵的同時(shí)斷裂1molH－H鍵D氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變②若10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼谋叮瑒t從開始到平衡，vH2＝mol·L－1·min－1，H2S的轉(zhuǎn)化率為%，化學(xué)平衡常數(shù)Kol·L－1銨明礬溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椤?寫出由濾液A生成AlOH3沉淀的離子方程式：。3加稀硫酸溶解AlOH3沉淀要使溶液的L水溶解，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液，確保樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的硫酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。①用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的硫酸時(shí)，應(yīng)使用式滴定管填“酸”或“堿”，可使用的指示劑為。②樣品中NH4＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。2014分根據(jù)我國“煤多、油少”的能源構(gòu)成格局，中國科學(xué)院大連物化所自主研發(fā)出了以煤炭為基本原料先制備出甲醇，在催化劑存在條件下，再利用甲醇制備出乙烯和丙烯的新型“煤代油”技術(shù)簡(jiǎn)稱MTO技術(shù)。該技術(shù)涉及的主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：2CH3OHgCH2＝CH2g＋2H2Og△H1＝－J·mol－1；反應(yīng)II：3CH3OHgCH2＝CH－CH3g＋3H2Og△H2＝－J·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：1反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件為填“