讓學(xué)生動起來比只我們動要好

讓學(xué)生動起來比只我們動要好第1頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日教材的落實重要的是教師教師觀念的改變教師的教學(xué)方法的實施學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力培養(yǎng)互動的上課形式實驗為學(xué)習(xí)元素、化合物的重要依據(jù)第2頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日第二章

堿金屬第一節(jié)鈉第3頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日LiNaKRbCs相同點：最外層只有1個電子不同點：原子半徑自上而下逐漸增大命名由來：它們的氧化物對應(yīng)的水化物都是可溶于水的強堿。第4頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日動動手：

觀察鈉的色態(tài)、感受鈉的硬度總結(jié)鈉的物理性質(zhì)色態(tài)硬度密度溶、沸點導(dǎo)電、導(dǎo)熱性銀白色固態(tài)很軟比水小較低良好第5頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日第6頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日第7頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日鈉的化學(xué)性質(zhì)易失1個電子NaNa+想一想？陰離子與原子陽離子與原子微粒半徑的比較第8頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日實驗觀察剛切開的金屬鈉表面有何變化？鈉在石棉網(wǎng)上加熱時的現(xiàn)象？表面很快變暗，光澤消失、呈現(xiàn)白色發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體粉末反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。充分燃燒后的產(chǎn)物更穩(wěn)定第9頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日一、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

4Na+O2=2NaO2Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(白色)（淡黃色）第10頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日實驗2—3，2—4：浮

鈉的密度比水小熔反應(yīng)放熱鈉的熔點低游有氣體產(chǎn)生紅有堿生成爆鳴產(chǎn)生的氣體是氫氣第11頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日2Na+2H2O=2NaOH+H2想一想：鈉為什么不能放在空氣或水中保存，而應(yīng)放在煤油中？想一想？是什么反應(yīng)類型？能否標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目？第12頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日標明下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。思考：鈉在反應(yīng)中的作用Na+O2——Na+O2——Na+S——Na+H2O——點燃鈉很活潑，在反應(yīng)中易失電子，作強還原劑第13頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日動動手

在試管中分別注入2ml水和2ml煤油，然后加入一小粒鈉，觀察有何現(xiàn)象？（控制用量）能否把鈉保存在水里或四氯化碳（CCl4）、汽油中？（汽油易揮發(fā)、易然；CCl4的密度比鈉的大）如果金屬Li的密度小于煤油能夠把Li保存在煤油中嗎？想一想：

第14頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日Na與空氣中O2水反應(yīng)反應(yīng)鈉不與煤油反應(yīng)，且比煤油重。

所以可以存放在煤油中第15頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日這么活潑的金屬鈉在自然界以什么形態(tài)存在？元素存在形態(tài)游離態(tài)：單質(zhì)化合態(tài)：化合物第16頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日解釋現(xiàn)象取一小塊金屬鈉，去掉表面的煤油，露置于空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是：銀白色逐漸變暗，固體消失變成液滴，液滴消失變成白色粉末。解釋上述現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

生成氧化鈉而變暗

氫氧化鈉吸水潮解形成溶液第17頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日UseYourhead!鈉投入硫酸銅溶液中，會有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。鈉在空氣中長期放置，最終轉(zhuǎn)化為什么？第18頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日實驗：把一小塊鈉投到硫酸銅溶液中?，F(xiàn)象：鈉浮在液面，熔成小球，向各方游動，生成藍色沉淀，有時有黑色沉淀生成。反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

Cu(OH)2=CuO+H2O第19頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日

請寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，標出電子的轉(zhuǎn)移。請寫出鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的實質(zhì)是鈉和水電離出來的氫離子反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H22eFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3②①×3+②×22Na+2H2O=2NaOH+H2①6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2第20頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日認真思考

足量的金屬鈉和鐵分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是否相等？為什么？

不相等。金屬鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大。因為鐵只和稀硫酸反應(yīng)，硫酸耗盡后反應(yīng)即仃止。而鈉除與稀硫酸反應(yīng)外，還可與水反應(yīng)。第21頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日鈉的用途制過氧化鈉還原貴重金屬鈉鉀合金原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑高壓鈉燈第22頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日認真思考如何用四氯化鈦制取金屬鈦？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)條件。

用鈉作還原劑，與熔融的四氯化鈦反應(yīng)：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti熔融注意：不能在溶液中進行！為什么？第23頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日鈉原子最外層只有一個電子，很容易失去。故金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，具強還原性。鈉能與氧氣，硫和鹵素單質(zhì)等非金屬反應(yīng)，能與水劇烈反應(yīng)。鈉與鹽溶液的反應(yīng)分為兩個過程：先與水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽反應(yīng)。小結(jié)第24頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日

氧化鈉與過氧化鈉鈉的化合物第25頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日1。與水反應(yīng)：實驗：觀察顏色、然后把水滴入盛有過氧化鈉、氧化鈉固體的試管，用帶火星的的木條分別放在試管口動動手觀察現(xiàn)象思考實驗說明了什么？第26頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日現(xiàn)象：黃色粉末。反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣體，帶火星的木條復(fù)燃的是過氧化鈉。白色粉末反應(yīng)沒有使帶火星的木條復(fù)燃的是氧化鈉。Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①2H2O2=2H2O+O2②①×2+②

總化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH只生成堿第27頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日現(xiàn)象：

反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣體，帶火星的木條復(fù)燃。反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

①

用途：2H2O2=2H2O+O2

②

①×2+②得2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-1-1-2-2-1-20

2e第28頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日過氧化鈉的用途：是強氧化劑，漂白織物、麥稈、羽毛。過氧化鈉什么用途？想一想2。與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2==Na2CO3用作呼吸面具上和潛艇里的供氧劑Na2CO3+CO2==2NaHCO3碳酸鈉還能夠繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)嗎？第29頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日3．與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2想一想過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)嗎？思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？不是。因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。思考：過氧化鈉與氧化鈉的穩(wěn)定性第30頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用作呼吸面具上和潛艇里的供氧劑

練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？不是。因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。第31頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日硫酸鈉晶體俗名芒硝

化學(xué)式是Na2SO4·10H2O用途：制玻璃及制紙漿原料，用在染色、紡織、工業(yè)上制水玻璃、醫(yī)藥上用作緩瀉劑存在：鹽湖和海水里鈉鹽第32頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日硫酸鈉硫酸鈉晶體俗名

芒硝化學(xué)式是

Na2SO4·10H2O用途：

制玻璃及制紙漿原料用在染色、紡織、制水玻璃工業(yè)上醫(yī)藥上用作緩瀉劑存在：鹽湖和海水里第33頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日蘇氏三兄弟小蘇打

NaHCO3蘇打（純堿）

大蘇打（海波）

Na2CO3Na2S2O3碳酸氫鈉

碳酸鈉

硫代硫酸鈉

第34頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日

觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉樣品，再分別溶于水中。實驗

均為白色固體均易溶于水（碳酸鈉溶解度較大）第35頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日第36頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日

把少量鹽酸分別加入盛著碳酸鈉和碳酸氫鈉的兩支試管中。實驗Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有無色氣體產(chǎn)生有無色氣體產(chǎn)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（反應(yīng)較劇烈）CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2第37頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日把稀鹽酸滴入盛有碳酸鈉溶液的試管中。實驗現(xiàn)象：

開始開氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生無色氣體。反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3思考：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

把碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，現(xiàn)象是否相同？為什么？因鹽酸過量，馬上有氣泡產(chǎn)生。第38頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日分別加熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體實驗現(xiàn)象：

碳酸鈉受熱沒有變化。反應(yīng)：結(jié)論：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O△碳酸氫鈉受熱，試管壁有無色液滴，放出無色氣體，該氣體使石灰水變渾濁。第39頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日鑒別物質(zhì)的方法⑴

顏色改變法

酸能使紫色石蕊試液變紅⑵生成沉淀法

Ag++Cl-=AgCl

Ba2++SO42-=BaSO4⑶生成氣體法

2H++SO32-=H2O+SO2

NH4++OH-=NH3+H2O碘遇淀粉變藍Na+K+

無色鉀鹽和鈉鹽均溶于水第40頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△

⑶在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

⑵溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。第41頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)變2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固體溶液溶液第42頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日請你思考

往飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，有何現(xiàn)象？為什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量增大，碳酸氫鈉從飽和溶液中結(jié)晶析出溶質(zhì)的溶解度減小。水的質(zhì)量減小，第43頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日請你思考

1942年中國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。其主要化學(xué)原理是：

CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(將二氧化碳通入飽和氨鹽水)

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

(濾液熔燒得純堿)根據(jù)你所學(xué)知識判斷：上述原理中應(yīng)用了NaHCO3的哪些性質(zhì)。碳酸氫鈉的溶解性和熱不穩(wěn)定性△第44頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí)

碳酸氫鈉既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)。請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。HCO3-+H+

=H2O+CO2HCO3-+OH-

=H2O+CO32-第45頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日分別取少量碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液于兩支試管中，加入氯化鈣溶液，再向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液實驗

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

NaHCO3+CaCl2

不反應(yīng)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成

有白色沉淀生成第46頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí)

寫出碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O足量

若Ca(OH)2過量，則過量的Ca(OH)2

會與生成物Na2CO3反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O足量第47頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日焰色反應(yīng)定義：

某些金屬或金屬化合物灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。鉀紫色（透過藍色鈷玻璃）

注意：是物理變化，屬元素性質(zhì)，與價態(tài)無關(guān)。焰色鈉黃色鈣磚紅色銅綠色第48頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日焰色反應(yīng)定義：

某些金屬或金屬化合物灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。⑴點燃酒精燈(最好用煤氣燈,火焰顏色較淺)操作⑵鉑絲在酒精燈上灼燒至火焰呈原色⑶鉑絲蘸取固體或溶液灼燒,觀察。

若是鉀元素，應(yīng)透過藍色鈷玻璃，⑷鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至原色。濾去遮蓋紫色的黃光。第49頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日

[例1]

將一定量的金屬鉀放入23.6gt℃的水中，得到t℃的氫氧化鉀飽和溶液31.2g,求t℃時KOH的溶解度。分析：把反應(yīng)前后未反應(yīng)的水作為一個恒量，通過差量法求解。2K+2H2O=2KOH

+H2112g:76g=x:7.6gx=11.2g解：設(shè)生成KOH的質(zhì)量為x，消耗水的質(zhì)量為y溶液增重76g112g–36g=76g36g2g112gyx31.2g-21.6g=7.6g36g:76g=y:7.6gy=3.6g設(shè)KOH的溶解度為S(23.6g-3.6g):11.2g=100g:S

S=56g

答（略）第50頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日

[例2]

鈉與另一種堿金屬形成的合金0.3g,投入100mL0.1mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后溶液體積無變化，測得該溶液中OH-

離子的濃度為0.1mol/L,則另一種堿金屬是哪種？它在合金中百分含量是多少？2M+2H2O=2MOH

+H2現(xiàn)已知溶液呈堿性，2M+2HCl=2MCl

+H2（M代表合金）故合金首先與鹽酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。分析：用平均值法求解，求合金的平均式量。第51頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日

[例2]

鈉與另一種堿金屬形成的合金0.3g,投入100mL0.1mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后溶液體積無變化，測得該溶液中OH-

離子的濃度為0.1mol/L,則另一種堿金屬是哪種？它在合金中百分含量是多少？2M+2H2O=2MOH

+H22M+2HCl=2MCl

+H2

（M代表合金）合金平均摩爾質(zhì)量為：0.3g/0.02mol=15g/mol分析：即合金的平均式量為15，而鈉的式量為23，大于150.01mol0.01mol0.01mol0.01mol合金共0.02mol故另一種堿金屬的式量必小于15，判斷為鋰。第52頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日

[例2]

鈉與另一種堿金屬形成的合金0.3g,投入100mL0.1mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后溶液體積無變化，測得該溶液中OH-

離子的濃度為0.1mol/L,則另一種堿金屬是哪種？它在合金中百分含量是多少？設(shè)鋰的物質(zhì)的量為z23(0.02-z)+7z=0.3

答：鋰在合金中的百分含量為23.3%Z=0.01mol鋰的百分含量=×100%=23.3%(0.01)(7)0.3第53頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日

{例3]現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2

試樣。請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2

的純度（可供選擇的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水）。ABH2O①CD濃H2SO4②E③⑦F④G⑤⑥IJKH堿石灰⑴化學(xué)方程式：⑵選用裝置：⑶連接順序：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH⑤①④GABF量筒

第54頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日

[例4]

將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)，所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混和物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22×78g160gx40x/39Na2O+H2O=2NaOH分析：設(shè)混和物中Na2O2

的質(zhì)量為x，Na2O的質(zhì)量為y40x/39+40y/3170+98-8x/39

×100%=50%32g8x/3962g80g

y40y/31x+y=70解得：x=39gy=31g第55頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日

[例5]

18.4gNaOH和NaHCO3固體混和物，在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻。所得剩余固體質(zhì)量為16.6g,試計算混和物中NaOH的百分含量。

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O84g18gB18.4g–16.6g=1.8g84g:B=18g:1.8gB=8.4g△設(shè)混和物中NaHCO3

的質(zhì)量為B

NaOH%=(18.4-8.4)g18.4g

×100%=54.3%第56頁，共61頁，2023年，2月20日，星期日

[例5]

18.4gNaOH和NaHCO3固體混和物，在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻。所得剩余固體質(zhì)量為16.6g,試計算混和物中NaOH的百分含量。解：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O40g84g106g124g18.4gA124g:18.4g=106g:AA=15.7g<16.6g結(jié)論：NaOH過量，應(yīng)按NaHCO3

計算?！鞯?7頁，共61頁