高考化學(xué)氧化還原滴定相關(guān)計(jì)算

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高考化學(xué)氧化原滴定關(guān)計(jì)算（年天高用淀定快測(cè)NaI等碘物液(I?，驗(yàn)程括備準(zhǔn)溶和定測(cè)液Ⅰ準(zhǔn)標(biāo)溶液a．確取AgNO基物4.2468g（0.0250mol），制250mL標(biāo)準(zhǔn)液在色劑中光存用3b．配并定100mL0.1000mol·L?1NHSCN標(biāo)準(zhǔn)液備。4Ⅰ滴的要步a．待NaI溶25.00mL于錐瓶。b．加25.00mL0.1000mol·L?1AgNO溶液過(guò)，I?完全轉(zhuǎn)為AgI沉淀c．入NHFe(SO)溶液指劑442d．用mol·LNH溶滴過(guò)量+，其好全化AgSCN淀，系現(xiàn)紅，止滴。e．復(fù)述作次三測(cè)數(shù)據(jù)下：實(shí)序

123消NHSCN標(biāo)溶液積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)理回下問(wèn)：⑴稱的AgNO配制成準(zhǔn)液所用儀除杯玻棒還有_________⑵AgNO標(biāo)準(zhǔn)液在色劑中光存的因___________________________⑶定在pH＜0.5條下行其因___________________________________

4434244－442－－2727－＋－11424224＋－4227A.－B.－C.－D.－42－－2－－4244434244－442－－2727－＋－11424224＋－4227A.－B.－C.－D.－42－－2－－4242⑸消的NHSCN標(biāo)溶平體為_(kāi)___mL，得c(I?)=__________mol·L?1

。⑹滴管裝NHSCN標(biāo)準(zhǔn)液前步應(yīng)行操為_(kāi)_________________⑺斷列作?測(cè)結(jié)的響填偏高”、偏低或“無(wú)響）①在制AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶時(shí)燒中溶有量出則定果_________________②在定點(diǎn)取定刻時(shí)俯標(biāo)液面則定果___________________

測(cè)綠產(chǎn)（FeSO?7H＝278）Fe2+含量的法：取2.8500g綠產(chǎn)，解在250mL容瓶定；量25.00mL待測(cè)液錐形中c.用硫酸的0.01000mol/LKMnO液滴定終，耗溶液積平值20.00mL⑴

和MnO

反的子程為⑵斷到定點(diǎn)現(xiàn)為⑶算述品FeSO?7HO質(zhì)分為（小表，留三小。

某水含Cr2為處有的CrO2

，要測(cè)其度取20mL水加適稀酸再入量mLcmol·L1)Fe(SO)液充反(還產(chǎn)為Cr)。用cmol·L1KMnO溶液定量Fe2至終，耗KMnO溶。則廢水c(CrO2

為用代式示()c－5V11221205－c1122120

mol·Lmol·L

11

c－5V112260cV＋5V1122120

mol·Lmol·L

11

探小用定測(cè)·5H（Mr＝）含量取ag試樣成100mL溶液每取mL，消除擾子，clLL1（HY2標(biāo)溶滴至點(diǎn)，均耗液b。滴反如：Cu2++HY2＝CuY22

+2H+⑴出算CuSO·5HO質(zhì)量數(shù)的達(dá)＝_____________________________；⑵列作導(dǎo)CuSO·5HO量測(cè)結(jié)偏的_____________。

32234622322222－22－32234622322222－22－－－2622232622224242

b．滴終時(shí)定尖中生泡c．除可EDTA反應(yīng)干擾子

FeCl的量數(shù)常用量測(cè)：取mg無(wú)氯鐵樣，于鹽，制100mL溶液取10.00mL，加稍量KI溶液分應(yīng)，滴幾淀溶并用cmol?LSO溶液定消耗，223求品氯鐵質(zhì)分已：IO2--2-

反流SO溶是量驗(yàn)的用劑測(cè)其濃的程下準(zhǔn)稱aKIO（學(xué)量214）固配溶，入量KI固和H溶，加示劑用NaSO溶液定終，耗NaO溶的積V。則c(NaSO＝mol·L1（列出式不運(yùn)）已：

O＋I(xiàn)O2＋2I

某酸鐵體品含少草銨為測(cè)該品草根離的量某學(xué)了下驗(yàn):①確量?g樣品溶于量mol·L酸并用mL容量定。②上溶20.00，用c

-1

?KMnO標(biāo)溶液定溶變粉色消KMnO標(biāo)溶V。441③上溶中入量粉使液的Fe恰全還為，過(guò)。④滌余鋅和形，滌并濾。⑤?mol·L-1?KMnO標(biāo)溶滴該液溶出粉色，耗標(biāo)準(zhǔn)液V?mL4(1)已草與性錳鉀液應(yīng)現(xiàn)象有泡生紫消，出反的子程式⑵省步④則定草根子含⑶m?g樣品草根子物的為

(填偏大偏小”或不變)。(含c、VV的子示不化)。2

間碘法定礬銅量原和法下已：弱性件，礬與I—作定析I，I溶過(guò)的KI溶液：I+I

I-，知氧性3+＞2+＞I＞3-；出I可O標(biāo)準(zhǔn)液定2SO2-+I==SO2--。準(zhǔn)稱取膽試，于250mL碘量瓶帶口的形），50mL蒸餾、5mL3mol/LH溶液加量NaF，加足的10%KI溶，勻蓋碘瓶蓋置暗，充分應(yīng)，入的淀溶，SO標(biāo)溶滴到色去時(shí)共去VmL標(biāo)準(zhǔn)。

－42-6①驗(yàn)，加KI前加少NaF，推其用能????????????????????????②驗(yàn)加，認(rèn)硫的用－42-6是???????????????????????????????????????????????????????③實(shí)中碘瓶不普錐瓶因?yàn)?????④據(jù)次驗(yàn)果該礬樣銅素質(zhì)分ω(Cu)=????????????????????????1.⑴5Fe＋MnO

＋8H+=Fe3+Mn＋4HO⑵最一高酸溶時(shí)，液現(xiàn)紫且不褪⑶⑴

5bc×10－3×2506a×100％⑵C4.×100％5.m214V×10

－3⑴MnO4

?+5HCO+6H22

＝

2Mn2+O2

⑵大⑶（CV-CV－3×12.512