山西省忻州市第二中學(xué)2021下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷

山西省忻州市第二中學(xué)2019－2020學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。第I卷選擇題（60分）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．4C84”14C14C12CL5%的H2O2溶液中，如表格中條件，產(chǎn)生等體積氧氣時(shí)，所消耗時(shí)間最短的是（）組別V（1mol/LFeCl3）/mL蒸餾水/mL溫度/℃A2250B3140C2240D3150A．AB．BC．CD．D12．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．在無(wú)色透明溶液中可以大量存在：H＋、Al3＋、CI－、Fe3＋B．在酸性溶液中可以大量存在：、Na＋、I－、C．使石蕊溶液變藍(lán)的溶液中可以大量存在：K＋、Ba2＋、Cl－、D．遇Al能放出氫氣的溶液中可以大量存在：K＋、、、CH3COO－13．有關(guān)煤、石油和天然氣的綜合利用，下列說(shuō)法正確的是（）A．水煤氣主要成分是CH4B．煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化C．裂解的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量D．鑒別直餾汽油和裂化汽油，可用溴水鑒別14．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－197J/mol，下列說(shuō)法中正確的是（）A．為提高SO2轉(zhuǎn)化率，可以再加入SO2B．平衡時(shí)放出197J熱量C．平衡時(shí)再充入O2，則v正增大，v逆減小D．平衡時(shí)SO2的濃度不變15．下列說(shuō)法不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．微粒半徑：O2－＜Al3＋＜Mg2＋＜Na＋C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞olNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合物含有碳原子數(shù)為D．密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA18．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB．CH2＝CH2＋HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．＋Br2＋HBr19．化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢的是（）A．υ（A）＝（L·min）B．υ（B）＝mol（L·min）C．υ（C）＝mol（L·min）D．υ（D）＝mol（L·min）20．一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變C．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2第II卷非選擇題（40分）21（15分，除標(biāo)注外其余每空1分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：④_________、⑧__________（填具體元素符號(hào)，下同）；⑤正一價(jià)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________________（2分）。（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是___________；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________；（2分）與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________（2分）（3）①、②兩元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，該化合物是由_________（填“極性”“非極性”）鍵形成的。（4）④⑦二種元素中非金屬性強(qiáng)的是___________；氫化物的穩(wěn)定性比較。（5）檢驗(yàn)元素⑨的方法是__________（2分）。22（5分）（1）現(xiàn)有下列有機(jī)物：A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________（填字母編號(hào)，下同）；常溫下能與溴水反應(yīng)的有_________。（2）下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________；互為同系物的是__________。A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．乙烯與聚乙烯；D．甲烷與丁烷；E．乙醇與甘油；F．與；G．H2O與D2O；H．葡萄糖與果糖23（10分）NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2，一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）曲線____________（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是___________，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率_______。（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）＝mol·L－1·min－1，乙中y（N2O4）＝mol·L－1·min－1，則__________中反應(yīng)更快。（3）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變C．2v（X）＝v（Y）D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化24．（10分，除標(biāo)注外其余每空1分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________（2分）（2）濃硫酸的作用是：①_________；②________。（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、_______、______。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_________。

【試題答案】1-5BBDBA 6-10CBAAC 11-15DCDDB 16-20DCBBA21①OCl（1分）（2分）②AlAl（OH）3＋OH－＝Al－＋2H2O （2分）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（2分）③ 極性④O H2O＞H2S⑤焰色反應(yīng)（2分）