山東省日照市五蓮2021學年上學期高二年級期中考試化學試卷

山東省日照市五蓮2020-2021學年上學期高二年級期中考試化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1

C12

O16

Na23

Cl

S32

1．下列說法正確的是A．泡沫滅火器和干粉滅火器的原理相同B．蒸干氯化銨溶液，得到氯化銨固體C．電解飽和的NaOH溶液，一段時間后溶液的導電能力幾乎不變D．H2、I2、HI的平衡混合氣體加壓后顏色加深可以用平衡移動原理解釋2．下列有關中和熱的說法正確的是A．1mol硫酸與1molBaOH2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和熱數(shù)值偏大C．在測定中和熱時，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對測定結(jié)果無影響D．在測定中和熱時，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測中和熱數(shù)值偏小3．下列事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．·L－1的醋酸溶液可使石蕊溶液變紅B．常溫下·L－1的醋酸鈉溶液的L某待測NaOH溶液于錐形瓶中,用0mol·L－1HCl溶液滴定。下述操作可導致被測定NaOH溶液濃度偏低的是A．未用標準液潤洗滴定管B．達到滴定終點，讀數(shù)時俯視液面C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤洗D．滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失9．科學家設計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A．電極a為電池的正極B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2＋4H＋＋4e－2H2OC．電路中每通過2mol電子，在正極消耗H2SD．每17gH2S參與反應，有2molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)10．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應mAg＋nBgin間該反應使用了催化劑，40min時刻可能改變的壓強條件C．該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為2D．前20minA的平均反應速率為3mol·L－1·h－1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是A．b是陽離子交換膜，允許Na＋通過B．從A口出來的是NaOH溶液C．陰極反應式為4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑D．Na2SO4溶液從G口加入12．下列操作能達到實驗目的的是目的操作A證明FeCl3和KSCN溶液反應可逆將同濃度的KSCN和FeCl3溶液等體積混合后再滴加少量KSCN液觀察溶液顏色變化B證明酸性：碳酸>苯酚將硝酸溶液與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C證明Ksol，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化/JN23H2NH3甲130放出熱量：Q1乙0.2放出熱量：Q2

下列判斷中正確的是A．Q2＜Q1＝ B．容器甲先達平衡C．兩容器中反應的平衡常數(shù)相等D．達到平衡時NH3的體積分數(shù)：甲＝乙14．某固體混合物X，含有Al2SO43、FeCl3、Na2CO3和KCl中的幾種，進行如下實驗：①X與水作用有氣泡冒出，得到沉淀Y和堿性溶液Z；②沉淀Y與足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。下列說法正確的是A．混合物X中必定含有Al2SO43、FeCl3、Na2CO3B．溶液Z中溶質(zhì)一定只含有鈉鹽C．灼燒沉淀Y，可以得到氧化鋁和氧化鐵的混合物D．往溶液Z中先加入鹽酸再加氯化鋇溶液可以確定混合物X中是否含有KCl15常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示不考慮C2O42-的水解。下列敘述正確的是A．Ksol·L－1CH3COOH溶液；②mol·L－1HCl溶液；③in時，停止電解，此時d電極上產(chǎn)生56mL氣體標準狀況。據(jù)此回答：（1）電源a極是極。（2）整個電解過程中，電路中通過的電子的物質(zhì)的量是。（3）乙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為。（4）要使甲中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是。（5）電解后恢復到室溫，丙中溶液的L使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用·L－1標準碘水溶液滴定。已知：2S2O32－I2aq=S4O62－無色2I－aq。①標準碘水應盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定前要排盡滴定管尖嘴處氣泡應選用（填標號）。②第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如下圖所示，則第一次消耗碘水標準溶液的體積為mL。③重復上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為%。（保留1位小數(shù)）滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次第三次19．（12分）天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料?；卮鹣铝袉栴}:（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6gC2H4gH2gΔH1已知：時，相關物質(zhì)的相對能量如圖?？筛鶕?jù)相關物質(zhì)的相對能量計算反應或變化的（隨溫度變化可忽略）。①ΔH1＝_________J·mol?1。②2L密閉容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（ol-1△S298K=－1·K－1則該反應能自發(fā)進行的最低溫度為_______K假設反應的焓變與熵變不隨溫度變化而變化，結(jié)果保留整數(shù)。（3）恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應COg2H2gCH3OHg，達到平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L。再往容器中通入3molCO，此時平衡將移動（填“向右”、“向左”或“不”）。（4）工業(yè)合成氨中制取氫氣的原理如下：Ⅰ:CH4gH2OgCOg3H2gΔH＝J·mol?1Ⅱ:COgH2OgCO2gH2gΔH＝－J·mol?1①對于反應I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是（填字母）。a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強②下列措施可以提高CH4轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。a．適當升高溫度b．將H2從反應體系中分離出來c．保持體積不變充入He，使體系總壓強增大d．按原比例再充入CH4g和H2Og20．（14分）氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，氫氣的開發(fā)和綜合利用是目前全球重要的科研項目之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）T℃時，向體積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中分別加入足量碳和H2Og，發(fā)生反應：H2O＋C＋ΔH＞0甲容器控制絕熱條件，乙容器控制恒溫條件，中壓強隨時間的變化如圖所示。①圖中代表甲容器的曲線為填“Ⅰ”或“Ⅱ”。②下列關于甲容器反應體系的說法錯誤的是。A．當水蒸氣的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)B．從密閉容器中分離出部分固體碳，H2的體積分數(shù)減小C．縮小容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小D．向平衡體系中充入少量水蒸氣，再次平衡后，容器中cCO增大③乙容器中，從反應開始到達平衡，vH2O=mol·L－1·min－1；T℃下，該反應的平衡常數(shù)Kn，為速率常數(shù)只受溫度影響，mn為反應級數(shù)。已知H2＋CO2＋，CO的瞬時生成速率=。一定溫度下，控制CO2起始濃度為·L－1，改變H2起始濃度，進行以上反應的實驗，得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關系。①該反應的反應級數(shù)為。②速率常數(shù)=。③當H2的起始濃度為mol·L－1，反應進行到某一時刻時，測得CO2的濃度為·L－1，此時CO的生成瞬時速率v=mol·L－1·s－1。

高二化學參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．C2．D3．A4．A5．C6．D7．D8．B9．B10．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．A12．C13．CD14．AC15．BD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（10分，每空2分）（1）①（2）③＞④＞①＞②（3）D（4）＞（5）99:10117．（10分，每空2分）（1）負（2）（3）Cu＋2H2Oeq\o=,\s\up7通電CuOH2↓＋H2↑（4）（5）1318．（14分，每空2分）（1）3SO22S2－SO32－eq\o=,\s\up