2022屆老教材老高考化學一輪：第10單元 第3節(jié)　物質(zhì)的制備、實驗方案的設(shè)計與評價

第3節(jié)物質(zhì)的制備、實驗方案的設(shè)計與評價-2-考綱要求:1.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。

2.根據(jù)化學實驗的目的和要求,能做到:(1)設(shè)計實驗方案;(2)正確選用實驗裝置;(3)掌握控制實驗條件的方法;(4)預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論;(5)評價或改進實驗方案。-3-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破常見氣體的實驗室制法1.常見氣體的制備原理和發(fā)生裝置-4-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-5-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.氣體的凈化和干燥(1)除雜試劑的選擇方法。-6-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破①易溶于水或能與水反應(yīng)不生成其他氣體雜質(zhì)的用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體,下同),可將混合氣體通過盛水的A裝置除去。②酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑,堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑吸收。如CO(CO2),可將混合氣體通過盛有NaOH溶液的A裝置,或盛放堿石灰的B裝置或C裝置或D裝置來除去雜質(zhì)。③還原性雜質(zhì),可用氧化性較強的物質(zhì)作吸收劑來吸收或轉(zhuǎn)化;氧化性雜質(zhì),可用還原性較強的物質(zhì)作吸收劑吸收。例如CO2(CO),可將混合氣體通過盛有灼熱CuO的E裝置來除去雜質(zhì)。④選用能與氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)或可溶性物質(zhì)的試劑作吸收劑來除去雜質(zhì)。如O2(H2S),可將混合氣體通過盛有CuSO4溶液的A裝置除去雜質(zhì)。-7-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)常見的干燥劑及其應(yīng)用。

-8-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破3.氣體的收集

-9-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.尾氣處理方法(1)對于極易溶于水的尾氣,如NH3、HCl、HBr等,可采用防倒吸裝置(即在導氣管的出氣口處連接一倒置的漏斗與吸收劑液面接觸)吸收。(2)對于溶解度不大的尾氣。如Cl2、CO2等,可直接將導管插入吸收劑液面下吸收。(3)對于有毒且易燃的氣體如CO等,可在尾氣出口處放置一點燃的酒精燈,使CO燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的CO2氣體。-10-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固(1)常見氣體的發(fā)生裝置。

①實驗室用Ca(OH)2與NH4Cl、濃氨水與NaOH固體反應(yīng)分別制取氨氣可以選用裝置A、C。②若用H2O2分解來制取氧氣,可以選用裝置C。③實驗室制取氯氣,可以選用裝置D。④裝置B可以制備的常見氣體有CO2、H2(寫出兩種)。-11-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)實驗室制取、收集干燥的以下6種氣體:①CO2

②H2S

③NO2

④O2

⑤Cl2

⑥NH3如圖裝置可適用的氣體是①③④;制取裝置不適用的是⑤;干燥裝置不適用的是②⑥;收集裝置不適用的是⑥。-12-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破做氣體的制備與性質(zhì)檢驗類實驗題要有清晰的解題思路,審清題意,明確實驗?zāi)康?結(jié)合制備氣體的性質(zhì),確定實驗原理,選擇合適的試劑及儀器。應(yīng)特別注意,同一種氣體可能有多種制法,如NH3、O2、Cl2等氣體的制備,制備原理不同→反應(yīng)特點不同→制備裝置不同。1.氣體制備實驗的基本思路實驗?zāi)康摹鷮嶒炘怼幤愤x擇→反應(yīng)裝置→操作步驟→注意事項→形成方案。-13-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-14-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例1Ⅰ.以下是實驗室制取氣體的三種常見裝置:

(1)怎樣檢驗B裝置的氣密性?

。

(2)實驗室可用A裝置制備并收集的氣體有

(選填序號,下同),可用C裝置制備的氣體有

。

①O2

②NO

③H2

④CO2

⑤C2H2

⑥Cl2-15-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破Ⅱ.用下列裝置測定Na2O、Na2O2固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù),回答下列問題。

儀器a的名稱是

,該實驗原理中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

。

-16-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)實驗步驟:①連接好裝置,檢查裝置氣密性②裝入試劑,其中固體混合物樣品質(zhì)量為cg③調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度后,讀取堿式滴定管讀數(shù)為V1mL④打開儀器a的活塞,將水全部放入錐形瓶⑤待反應(yīng)完成,且氣體恢復到室溫時,

,讀取堿式滴定管讀數(shù)為V2mL。(4)實驗計算:若實驗狀況下的氣體摩爾體積為bL·mol-1,則固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為

。

-17-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(5)誤差分析:下列操作導致所測Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏低的有

(填字母)。

A.沒有等氣體恢復到室溫時便讀數(shù)B.第二次俯視讀取滴定管讀數(shù)C.沒有進行上述實驗步驟中⑤空白處的操作,便讀數(shù)D.儀器a中的水太多E.實驗時去掉儀器a中的橡皮軟管和相應(yīng)的導管-18-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破答案

Ⅰ.(1)關(guān)閉彈簧夾,向長頸漏斗中注入水至長頸漏斗中液面高于試管中液面后停止加水,放置一段時間后,若液面高度差不變,則氣密性良好,否則,氣密性不好(2)①

⑥

Ⅱ.分液漏斗2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑

(3)調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度-19-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析

Ⅰ.(1)根據(jù)裝置B的特點,檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉彈簧夾,向長頸漏斗中注入水至長頸漏斗中液面高于試管中液面后停止加水,放置一段時間后,若液面高度差不變,則氣密性良好,否則,氣密性不好。(2)A裝置適合固體加熱制取難溶于水的氣體,故①O2適合;C裝置適合固—液或液—液加熱制取氣體,故⑥Cl2適合。Ⅱ.如題圖所示,a是分液漏斗,左側(cè)固體中的Na2O2與水反應(yīng)生成O2,在右側(cè)通過排水法收集,氣體的體積等于堿式滴定管中上升的水的體積,實驗原理中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑。(3)為了使測量結(jié)果更準確,待反應(yīng)完成,先冷卻至室溫,再調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度,然后讀取堿式滴定管數(shù)據(jù)。-20-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(5)A項,沒有等氣體恢復到室溫時便讀數(shù),則測得氧氣體積偏大,使結(jié)果偏高;B項,因為滴定管刻度越往上數(shù)越小,所以第二次俯視讀取滴定管讀數(shù)會導致V2偏小,使測得氧氣體積偏大,導致結(jié)果偏高;C項,未調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度,則氣體被壓縮,測得體積偏小,使結(jié)果偏低;D項,分液漏斗和錐形瓶是連通的,所以儀器a中的水太多對結(jié)果沒有影響;E項,實驗時去掉儀器a中的橡皮軟管和相應(yīng)的導管,則將水全部放入錐形瓶后未反應(yīng)的水占用了一定空間,導致測得氣體體積偏大,使結(jié)果偏高。綜上,C項符合題意。-21-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破歸納總結(jié)常見改進的尾氣吸收裝置-22-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓練1.某興趣小組用如圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應(yīng)說法正確的是

(

)-23-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破答案解析解析關(guān)閉二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,通過飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣,氯氣的密度比空氣的大,可以用向上排空氣法收集,氯氣有毒,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,實驗過程正確,A項正確;稀硝酸與銅加熱反應(yīng)生成一氧化氮,氣體中含硝酸蒸氣和水蒸氣,應(yīng)通過燒堿溶液吸收硝酸,通過濃硫酸干燥,一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮,不能用排空氣法收集一氧化氮氣體,B項錯誤;濃鹽酸與大理石反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫和水蒸氣,飽和碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳,不能得到二氧化碳氣體,C項錯誤;濃鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣,通過水吸收氯化氫,濃硫酸干燥氫氣,氫氣的密度比空氣的小,不能用裝置⑤收集氫氣,剩余氫氣應(yīng)點燃處理,不能使之逸散到空氣中,D項錯誤。答案解析關(guān)閉A-24-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;②在0~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。-25-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破請回答下列問題:(1)儀器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是

。

(2)Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO,在不改變KOH溶液濃度的前提下,需要將反應(yīng)控制在0~5℃下進行,實驗中可以采取的措施是

。(3)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到含KOH的KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應(yīng)的化學方程式:

;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是

。

-26-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(4)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案是:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是

、

(填化學式),過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是

。

②用乙醇洗滌晶體的原因是

。

-27-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破答案:(1)和氯氣反應(yīng)制備KClO(2)裝置C加冰水浴冷卻(3)2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH═2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解(4)①Fe(OH)3

K2FeO4濾紙在強堿條件下易被腐蝕②乙醇揮發(fā)時帶走水分,防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)-28-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析:(1)裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,裝置B中飽和食鹽水用于除去Cl2中混有的HCl,裝置C中KOH溶液用于吸收Cl2制取KClO,裝置D中KOH溶液用于吸收尾氣,防止污染環(huán)境。(2)Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,在不改變KOH濃度的前提下,可采用冰水浴來控制反應(yīng)溫度,防止生成KClO3。(3)在KOH溶液中,Fe(NO3)3溶液與KClO溶液反應(yīng)制取K2FeO4,鐵元素由+3價升高到+6價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知,KClO中+1價氯元素價態(tài)降低至-1價,即生成Cl-,化學方程式為2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH═2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O。K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,若將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3溶液中,由于Fe3+過量,生成的K2FeO4易分解。-29-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(4)①K2FeO4粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),而Fe(OH)3難溶于水,故第一次用砂芯漏斗過濾,得到的固體為Fe(OH)3;K2FeO4微溶于濃KOH溶液,故第二次用砂芯漏斗過濾,得到的固體為K2FeO4。②K2FeO4可溶于水,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,用乙醇洗滌可降低K2FeO4的溶解,并防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)。-30-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破實驗方案的設(shè)計與評價1.常見實驗方案的設(shè)計依據(jù)(1)證明酸性:①pH試紙或酸堿指示劑;②與碳酸鈉反應(yīng);③與鋅等反應(yīng)。(2)證明弱酸性:①證明酸在溶液中存在電離平衡;②測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性;③測量稀釋前后酸溶液的pH的變化。(3)證明氧化性:與還原劑反應(yīng)現(xiàn)象明顯。(4)證明還原性:與氧化劑反應(yīng)現(xiàn)象明顯。(5)證明為膠體分散系:丁達爾效應(yīng)。(6)證明有碳碳雙鍵(或三鍵):使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色。-31-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(7)比較金屬的活動性:①與水反應(yīng);②與酸反應(yīng);③金屬間的置換反應(yīng);④原電池原理;⑤電解池原理;⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性。(8)比較非金屬性的強弱:①非金屬間的置換反應(yīng);②與氫氣反應(yīng)的難易;③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。(9)比較酸堿性:強酸或強堿制弱酸或弱堿。-32-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-33-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破3.實驗方案評價題的解題要點(1)理論上要科學。(2)操作上要簡單可行。(3)原料用量要節(jié)約。(4)要環(huán)保,符合綠色化學原則。-34-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.實驗評價題的常見考查角度(1)可行性方面。①分析實驗方案是否科學可行;②實驗操作是否安全合理;③實驗步驟是否簡單方便;④實驗效果是否明顯。(2)綠色化學方面。①實驗過程中是否造成環(huán)境污染;②原料是否無毒、安全、易得;③原料利用率是否較高;④反應(yīng)速率是否較快。(3)安全性方面?；瘜W實驗從安全角度常考慮的主要因素如下:①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸;②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸;③防氧化;④污染性的氣體要進行尾氣處理;有粉末狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng),要注意防止導氣管堵塞;⑤防吸水。-35-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(4)規(guī)范性方面。①冷凝回流:有些反應(yīng)中,為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料,需在反應(yīng)裝置中加裝冷凝回流裝置,如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等;②易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻;③儀器拆卸與組裝順序相反,按照從右向左,從高到低的順序;④其他,如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等。(5)最佳方案的選擇。幾個實驗方案都能達到目的,選出一個最佳方案。所謂最佳,就是裝置最簡單,藥品容易取得、價格低廉,現(xiàn)象明顯,干擾小,無污染。-36-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液顯紫紅色,證明氧化性:Fe3+>I2(

√

)(2)將濃(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液中,都出現(xiàn)沉淀,表明兩者均可使蛋白質(zhì)變性

(

×

)(3)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體,試管內(nèi)壁都有水珠,說明兩種物質(zhì)均受熱分解

(

×

)(4)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)(

×

)-37-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(5)用圖示裝置可以觀察鐵的吸氧腐蝕

(

√

)(6)向AgNO3溶液中滴加過量氨水,溶液澄清,證明Ag+與NH3·H2O能大量共存

(

×

)(7)將可調(diào)高度的銅絲伸入稀硝酸中,溶液變藍,證明Cu與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng)

(

×

)-38-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-39-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破④實施實驗操作——注意嚴謹性、邏輯性、規(guī)范性、安全性。⑤記錄實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)——全面而準確。⑥分析、歸納得出結(jié)論。-40-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)注意事項。①實驗操作順序:裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。②加熱操作先后順序的選擇:若氣體制備實驗需加熱,應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置,通入氣體排出裝置中的空氣后,再給實驗中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是:a.防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);b.保證產(chǎn)品純度,防止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順序則相反。-41-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破③實驗中試劑或產(chǎn)物防止變質(zhì)或損失:a.實驗中反應(yīng)物或產(chǎn)物若易吸水、潮解、水解等,要采取措施防止吸水;b.易揮發(fā)的液體產(chǎn)物要及時冷卻;c.易揮發(fā)的液體反應(yīng)物,需在反應(yīng)裝置中加裝冷凝回流裝置(如長導管、豎直的干燥管、冷凝管等);d.注意防止倒吸的問題。④會畫簡單的實驗裝置圖:考綱要求能夠繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖,可用“示意裝置圖”表示。一般能畫出簡單的裝置圖即可,但要符合基本要求,例如形狀、比例等。-42-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.化學實驗評價的五個方面(1)可行性。只有合理且切實可行的實驗方案才有意義。可行性是方案的第一要素,評價方案時應(yīng)注意從實驗原理和操作兩個方面分析:①理論上要科學合理;②操作上要簡單可行。(2)經(jīng)濟效益。評價一種實驗方案,不僅要從科學性上判斷是否可行,還要從經(jīng)濟效益上考慮是否切合實際:①儀器藥品是否價格低廉、便宜易得;②反應(yīng)是否充分,原子經(jīng)濟性是否較強。(3)綠色環(huán)保。分析實驗藥品是否有毒,是否會造成環(huán)境污染。-43-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(4)安全性。①避免炸裂:受熱不均勻、液體倒吸、氣流不暢、易燃氣體中混有助燃氣體等;②防污染:有毒尾氣未經(jīng)處理、剩余藥品隨意丟棄、實驗產(chǎn)生的廢液隨意傾倒等;③防失火:點燃或熄滅酒精燈的方法不正確、易燃試劑與明火接觸等;④防吸水:極易水解、吸水性強(易潮解)的物質(zhì)未密封保存或與潮濕空氣接觸,大量吸水導致液體溢出或反應(yīng)變質(zhì)等。(5)規(guī)范性。①儀器的安裝與拆卸;②試劑添加的順序與用量;③加熱的方式方法和時機;④儀器的查漏、氣密性檢驗;⑤溫度計的規(guī)范使用、水銀球的位置;⑥實驗數(shù)據(jù)的讀取;⑦冷卻、冷凝的方法等。-44-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例2以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:

。

-45-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-46-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿溶液,還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測沉淀中含有亞硫酸根和

。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ⅱ設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)ⅱ成立。-47-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破a.將對比實驗方案補充完整。步驟一:步驟二:

(按上圖形式呈現(xiàn))。

b.假設(shè)ⅱ成立的實驗證據(jù)是

。

(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有

。

鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與

有關(guān)。

-48-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-49-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-50-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-51-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破答題模板設(shè)計實驗方案的一般流程

-52-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓練3.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(

)。-53-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-54-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.(2019全國Ⅲ改編)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:-55-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破實驗過程:在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱,維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右,充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中,析出固體,過濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。-56-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破回答下列問題:(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用

加熱。

A.熱水浴 B.酒精燈C.煤氣燈 D.電爐(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有

(填字母),不需使用的有

(填名稱)。

-57-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)①中需使用冷水,目的是

。

(4)②中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。

(5)④采用的純化方法為

。

(6)本實驗的產(chǎn)率是

%。

答案:(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結(jié)晶(6)60-58-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析:本題為實驗綜合題,考查了考生基礎(chǔ)實驗?zāi)芰?如儀器的使用、結(jié)晶提純的方法、產(chǎn)率計算等,難度較小。(1)由于反應(yīng)溫度需維持在70

℃左右,所以應(yīng)采用熱水浴加熱法。(2)根據(jù)步驟①的實驗描述可知,其中涉及了溶液(催化劑濃硫酸)稀釋、冷卻結(jié)晶(倒入冷水中乙酰水楊酸結(jié)晶析出)、過濾等操作,所以用到備選儀器中的漏斗、燒杯,不需用的是分液漏斗、容量瓶。(3)由于乙酰水楊酸的熔點為135~138

℃,故將反應(yīng)后的混合液倒入冷水中,便于乙酰水楊酸的結(jié)晶析出。(4)步驟②中飽和碳酸氫鈉溶液可與乙酰水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸鈉溶液,以方便除去不溶性雜質(zhì)。(5)提純乙酰水楊酸的實驗方法為重結(jié)晶。-59-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-60-1.實驗方案設(shè)計基本要求(1)科學性;(2)安全性;(3)可行性;(4)簡約性。2.儀器連接順序(1)“自下而上,從左到右”的順序;(2)氣體凈化裝置先洗氣后干燥;(3)洗氣時,進氣管長,出氣管短;(4)干燥管,大口進氣,小口出氣。3.綜合性實驗題解答步驟(1)明確實驗?zāi)康?、原?(2)根據(jù)實驗原理選擇儀器、藥品;(3)組裝儀器并理解各儀器的作用及使用方法;(4)結(jié)合題意,綜合分析解答。-61--62-213451.某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體:①H2,②Cl2,③CH4,④HCl,⑤NH3,⑥NO,⑦NO2,⑧SO2。下列操作正確的是(

)。A.燒瓶是干燥的,由A進氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的,由B進氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水,由A進氣收集①③⑤⑦D.在燒瓶中充滿水,由B進氣收集⑥答案解析解析關(guān)閉由A進氣,應(yīng)該收集密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體,①③⑤可以用此方法收集,A項正確;由B進氣,應(yīng)該收集密度比空氣大且不和空氣中的成分反應(yīng)的氣體,②④⑦⑧可以用此方法收集,B項錯誤;用排水法收集的氣體在水中的溶解度小,且應(yīng)該由A進氣,因此C、D兩項錯誤。答案解析關(guān)閉A-63-213452.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(

)答案解析解析關(guān)閉A項固體混合物加熱時,試管口應(yīng)略向下傾斜且在收集NH3的試管口放一團棉花,錯誤;B項收集NO應(yīng)用排水法,錯誤;C項H2密度小于空氣,應(yīng)用向下排空氣法收集,錯誤。答案解析關(guān)閉D-64-431253.(2018全國Ⅱ)下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?

)答案解析解析關(guān)閉轉(zhuǎn)移溶液后應(yīng)用適量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后再定容,A項錯誤;維生素C具有還原性,與Fe3+反應(yīng),溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,B項正確;用鹽酸與Zn粒反應(yīng)制取的氫氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,先用氫氧化鈉溶液除去氯化氫,然后用KMnO4溶液檢驗氯化氫是否除盡,最后用濃硫酸干燥,若先用濃硫酸干燥,最后用KMnO4溶液檢驗氯化氫是否除盡,又會重新帶入水蒸氣,達不到干燥的目的,C項錯誤;亞硫酸氫鈉與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸氫鈉和水,無明顯現(xiàn)象,D項錯誤。答案解析關(guān)閉B-65-431254.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(

)

A.①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃硫酸、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃