化學(xué)反應(yīng)原理模塊分析2018年一輪備考分析

化學(xué)反應(yīng)原理模塊分析2018年一輪備考分析第一頁，共32頁。模塊展示化學(xué)反應(yīng)原理電化學(xué)原電池工作原理電解池工作原理電解原理應(yīng)用金屬腐蝕與防護熱化學(xué)方程式書寫ΔH的判斷反應(yīng)熱與鍵能計算蓋斯定律熱化學(xué)速率計算速率影響因素及應(yīng)用平衡影響因素及應(yīng)用平衡常數(shù)計算及應(yīng)用轉(zhuǎn)化率計算及應(yīng)用平衡方程式書寫平衡圖像分析及應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡水溶液中的離子平衡電離平衡特點及應(yīng)用水解平衡特點及應(yīng)用溶解平衡特點及應(yīng)用離子濃度大小比較pH計算及應(yīng)用溶度積計算及應(yīng)用中和滴定計算及圖像分析第二頁，共32頁。模塊分析展示考綱中呈現(xiàn)——考什么高考題中呈現(xiàn)——怎么考提出問題分析問題解決問題問題提煉

——教什么解決策略

——怎么教第三頁，共32頁。考綱中呈現(xiàn)——考什么提出問題【熱化學(xué)】1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。2.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。3.了解焓變（ΔH）與反應(yīng)熱的含義。4.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算?！倦娀瘜W(xué)】1.理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。2.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施?！净瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。4.掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。5.理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。6.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！倦娊赓|(zhì)溶液】

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解水的電離、離子積常數(shù)。4.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。5.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。8.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關(guān)的計算。第四頁，共32頁。高考題中呈現(xiàn)——怎么考高考題呈現(xiàn)高考題分析題型與知識體系、分值解讀考查知識點解讀能力方法解讀得分率解讀提出問題第五頁，共32頁。A．Ksp（H2X）的數(shù)量級為10-6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中D．當混合溶液呈中性時，高考題呈現(xiàn)（2017年Ι卷）11．支持海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是【電化學(xué)電解池、金屬防護】A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整（2017年Ι卷）12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅【Na2S水解平衡】D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期（2017年Ι卷）13．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是【中和滴定結(jié)合圖像分析】高考題中呈現(xiàn)——怎么考提出問題第六頁，共32頁。分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________?！净瘜W(xué)平衡影響因素】（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中

，此時是否有

沉淀生成？

（列式計算）。

的Ksp分別為?！救芏确e計算】高考題呈現(xiàn)（2017年Ι卷）27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

【速率與平衡影響因素】（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：【流程題】高考題中呈現(xiàn)——怎么考提出問題第七頁，共32頁。=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率

，高考題呈現(xiàn)28．（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率該反應(yīng)的ΔH_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2【原理題】【酸性強弱比較】【熱化學(xué)方程式書寫】【轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)計算】【轉(zhuǎn)化率比較】【反應(yīng)熱判斷】【化學(xué)平衡影響因素的應(yīng)用】高考題中呈現(xiàn)——怎么考提出問題第八頁，共32頁。題型與知識體系、分值解讀題型體系知識與分值201520162017

選擇題電化學(xué)(6分)電化學(xué)原電池(6分)電化學(xué)電解池(6分)電化學(xué)電解池、金屬防護(6分)水溶液中的離子平衡(6分)電離平衡、pH計算結(jié)合圖像分析(6分)中和滴定結(jié)合圖像分析(6分)中和滴定結(jié)合圖像分析(6分)元素周期律

水解平衡(1.5分)NA計算電離平衡、化學(xué)平衡(3分)化學(xué)平衡(1.5分)

化學(xué)實驗

水解平衡(1.5分)

選擇題總分15分15分13.5分

填空題

化學(xué)反應(yīng)原理熱化學(xué)鍵能計算、溶度積計算、平衡常數(shù)表達式與計算、速率計算、圖像分析(6空13分)

(除去1空氧化還原產(chǎn)物判斷2分)平衡方程式書寫、平衡轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、?H判斷、溶度積計算（6空11分）(除去2空元素化合物4分)酸性強弱比較、熱化學(xué)方程式書寫、平衡常數(shù)計算、轉(zhuǎn)化率分析、平衡影響因素（9空14分）流程題速率影響因素、沉淀的生成(2空3分)電解陰極產(chǎn)物判斷（1空2分）化學(xué)平衡影響因素、溶度積計算（3空8分）填空題總分16分13分22分該模塊總分31分28分35.5分高考題中呈現(xiàn)——怎么考提出問題第九頁，共32頁?？疾橹R點解讀單元考點201520162017

熱化學(xué)熱化學(xué)方程式書寫

√?H判斷

√√反應(yīng)熱與鍵能計算√

蓋斯定律√√√單元考點201520162017

電化學(xué)原電池工作原理√

電解池工作原理

√√

電解原理應(yīng)用電解精煉

電鍍

氯堿工業(yè)

電冶金

金屬腐蝕與防護金屬腐蝕

金屬防護

√高考題中呈現(xiàn)——怎么考提出問題第十頁，共32頁?？疾橹R點解讀單元考點201520162017

水溶液中的離子平衡

電離平衡水解平衡溶解平衡電離平衡特點及應(yīng)用√

√水解平衡特點及應(yīng)用

√√溶解平衡特點及應(yīng)用√

離子濃度大小比較√√√pH計算及應(yīng)用

溶度積計算及應(yīng)用√√√中和滴定計算及圖像分析

√√單元考點201520162017

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡速率計算√

速率影響因素及其應(yīng)用√

√平衡影響因素及其應(yīng)用√√√平衡常數(shù)計算及其應(yīng)用√√√√轉(zhuǎn)化率計算及其應(yīng)用

√√√√平衡方程式書寫

√

平衡圖像分析及應(yīng)用√√√高考題中呈現(xiàn)——怎么考提出問題第十一頁，共32頁。得分率解讀能力或方法201520162017新信息的理解能力√√√計算能力√√√綜合分析能力√√√知識的組合運用能力√√√數(shù)理思維√√√題號20152016

選擇題11、電化學(xué)0.590.5613、水溶液中的離子平衡0.550.518、NA計算0.680.7510、化學(xué)實驗

0.34填空題化學(xué)反應(yīng)原理0.230.40流程題0.430.34能力方法解讀高考題中呈現(xiàn)——怎么考提出問題第十二頁，共32頁?？键c提煉及特點分析問題提煉——教什么考點在考題中呈現(xiàn)形式分析考生易錯內(nèi)容及原因分析分析問題第十三頁，共32頁?？键c提煉及特點分析考點類型考點內(nèi)容特點分析

必考考點熱化學(xué)蓋斯定律重點，細心分析加計算電離、水解平衡離子濃度大小比較重點難點，樹立模型引導(dǎo)分析溶解平衡溶度積計算及應(yīng)用重點難點，計算能力極需提高平衡影響因素及其應(yīng)用重點難點，樹立模型引導(dǎo)分析平衡常數(shù)計算及其應(yīng)用重點難點，計算能力極需提高，需多練習(xí)鞏固平衡圖像分析及應(yīng)用重點難點，看圖技巧結(jié)合理論分析

高頻考點熱化學(xué)?H判斷重點，練習(xí)提升電離平衡特點及應(yīng)用重點難點，樹立模型引導(dǎo)分析水解平衡特點及應(yīng)用重點難點，樹立模型引導(dǎo)分析中和滴定計算及圖像分析重點難點，看圖技巧結(jié)合理論分析速率影響因素及其應(yīng)用重點難點，引導(dǎo)分析，練習(xí)鞏固轉(zhuǎn)化率計算及其應(yīng)用重點，練習(xí)鞏固電解池工作原理重點難點，樹立模型引導(dǎo)分析原電池工作原理重點難點，樹立模型引導(dǎo)分析熱化學(xué)方程式書寫重點難點，練習(xí)鞏固反應(yīng)熱與鍵能計算重點難點，練習(xí)鞏固溶解平衡特點及應(yīng)用重點難點，樹立模型引導(dǎo)分析速率計算重點，練習(xí)鞏固平衡方程式書寫重點，引導(dǎo)分析金屬防護重點，練習(xí)鞏固

可能考點電解原理應(yīng)用重點難點，樹立模型引導(dǎo)分析溶解平衡圖像分析重點難點，看圖技巧結(jié)合理論分析化學(xué)平衡圖像分析與畫圖重點難點，看圖技巧結(jié)合理論分析平衡狀態(tài)的判斷重點難點，樹立模型引導(dǎo)分析燃燒熱、中和熱計算及方程式書寫重點難點，練習(xí)鞏固溶液pH值的計算重點難點，練習(xí)鞏固金屬腐蝕重點，練習(xí)鞏固問題提煉——教什么分析問題第十四頁，共32頁?？键c在考題中呈現(xiàn)形式分析考點類型考點內(nèi)容特點分析

必現(xiàn)題型電化學(xué)選擇題，原電池或電解池原理水溶液中的離子平衡選擇題，中和滴定或電離平衡或溶解平衡結(jié)合圖像分析熱化學(xué)、化學(xué)平衡填空題，原理題。熱化學(xué)方程式書寫或?H計算判斷，化學(xué)平衡影響因素及圖像分析，平衡常數(shù)、速率及轉(zhuǎn)化率計算電化學(xué)、溶解平衡填空題，流程題。電極反應(yīng)式書寫或產(chǎn)物判斷，溶度積計算?！菊f明】原理題與流程題界限越來越不明顯，原理中會有氧化還原反應(yīng)方程式書寫或元素化合物知識考查，流程中會有電化學(xué)、溶度積計算等知識考查。

可能題型NA計算選擇題，某選項設(shè)計電離平衡或水解平衡或電化學(xué)知識實驗題選擇題，某些物質(zhì)的制備或除雜元素周期律選擇題，某選項設(shè)計電化學(xué)或水溶液中的離子平衡知識問題提煉——教什么分析問題第十五頁，共32頁。【示例】（2016年Ι卷）8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（

）B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA【常見可逆反應(yīng)】（2016年Ι卷）10．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

【Fe3+水解平衡】（2016年Ι卷）11．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

【電化學(xué)電解池】下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成基礎(chǔ)知識不牢固的問題方法/能力的問題8.73%34.34%8.0%56.4%27.4%8.1%問題提煉——教什么分析問題考生易錯內(nèi)容及原因分析第十六頁，共32頁。考生易錯內(nèi)容及原因分析【示例】（2016年Ι卷）12．298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（）【中和滴定結(jié)合圖像分析】A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<1221.1%4.56%22.9%51.3%離子濃度大小比較指示劑的選擇圖像分析問題提煉——教什么分析問題方法/能力的問題第十七頁，共32頁?！臼纠浚?016年Ι卷）27．(15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。平衡常數(shù)計算單位考生易錯內(nèi)容及原因分析問題提煉——教什么分析問題思維定式審題不仔細的問題表達規(guī)范性的問題方法/能力的問題第十八頁，共32頁?？忌族e內(nèi)容及原因分析【示例】離子濃度大小比較平衡常數(shù)表達式問題提煉——教什么分析問題表達規(guī)范性的問題第十九頁，共32頁?？忌族e內(nèi)容及原因分析考點類型考點內(nèi)容易錯內(nèi)容原因分析

必現(xiàn)題型電化學(xué)電極產(chǎn)物、電極反應(yīng)或總反應(yīng)方程式書寫、計算原電池或電解池原理掌握不熟練、計算一直是弱項水溶液中的離子平衡結(jié)合圖像分析指示劑的選擇、離子濃度的大小比較、相關(guān)計算看圖方法不明確、指示劑選擇依據(jù)不清晰、溶液中變化不清楚及離子濃度比較思路混亂熱化學(xué)熱化學(xué)方程式書寫漏狀態(tài)或數(shù)值計算錯或漏寫正負號蓋斯定律的運用不熟練導(dǎo)致計算出錯、粗心漏狀態(tài)化學(xué)平衡化學(xué)平衡影響因素及圖像分析，平衡常數(shù)、速率及轉(zhuǎn)化率計算表達式書寫錯誤，計算粗心、計算過程的規(guī)范性不夠溶解平衡溶度積計算已知量不夠明確、計算準確性不夠

可能題型NA計算某選項設(shè)計電離平衡或水解平衡或電化學(xué)知識易忽視電離平衡或水解平衡的存在實驗題選擇題，某些物質(zhì)的制備或除雜實驗與原理不能及時連線元素周期律選擇題，某選項設(shè)計電化學(xué)或水溶液中的離子平衡知識原理知識運用記憶不牢固問題提煉——教什么分析問題第二十頁，共32頁?？忌族e內(nèi)容及原因分析問題提煉——教什么分析問題考生錯誤原因匯總相關(guān)內(nèi)容匯總示例

基礎(chǔ)知識不牢固的問題常見弱電解質(zhì)及電離平衡常見弱離子及水解平衡常見可逆反應(yīng)及化學(xué)平衡常見難溶電解質(zhì)及溶解平衡

方法/能力的問題電離、水解平衡離子濃度大小比較電解池、原電池工作原理圖像分析及應(yīng)用平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計算表達規(guī)范性的問題語言表達規(guī)范計算過程規(guī)范審題不仔細的問題思維定式

第二十一頁，共32頁。從問題出發(fā)的解決策略解決問題解決策略——怎么教從學(xué)生出發(fā)的解決策略第二十二頁，共32頁。從問題出發(fā)的解決策略核心問題示例課本中位置教學(xué)安排課時安排溶度積計算及應(yīng)用選修四第三章第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》和前面沒有直接聯(lián)系，安排在本節(jié)進行復(fù)習(xí)講+練：2-3個課時離子濃度大小比較選修四第三章前三節(jié)需要有電離平衡和水解平衡的知識基礎(chǔ)，所以安排在之后進行專題復(fù)習(xí)滾動測試反復(fù)再現(xiàn)練習(xí)鞏固月考、理綜考檢測講+練：2個課時圖像分析貫穿在熱化學(xué)、四大平衡體系的整個過程中首先，各個章節(jié)都會有相關(guān)教學(xué)與練習(xí)；其次，最后要進行專題復(fù)習(xí)講+練：3個課時解決問題解決策略——怎么教第二十三頁，共32頁。從問題出發(fā)的解決策略核心問題示例課本中位置教學(xué)安排課時安排離子濃度大小比較選修四第三章前三節(jié)需要有電離平衡和水解平衡的知識基礎(chǔ)，所以安排在之后進行專題復(fù)習(xí)練習(xí)鞏固滾動測試反復(fù)再現(xiàn)月考、理綜考檢測講+練：2個課時解決問題解決策略——怎么教錯題數(shù)據(jù)庫和臨界生數(shù)據(jù)庫專題復(fù)習(xí)，建構(gòu)模型，引導(dǎo)學(xué)生分析學(xué)習(xí)練習(xí)鞏固滾動測試，反復(fù)再現(xiàn)月考、理綜檢測第二十四頁，共32頁。從學(xué)生出發(fā)的解決策略解決問題解決策略——怎么教錯誤原因相關(guān)內(nèi)容匯總示例怎么教怎么學(xué)

基礎(chǔ)知識不牢固的問題常見弱電解質(zhì)及電離平衡課上引導(dǎo)歸納；課后練習(xí)鞏固、滾動測試反復(fù)強化反復(fù)書寫與記憶，與遺忘做斗爭，錯題及時歸納總結(jié)常見弱離子及水解平衡常見可逆反應(yīng)及化學(xué)平衡常見難溶電解質(zhì)及溶解平衡

方法/能力的問題電離、水解平衡離子濃度大小比較課上樹立分析模型，引導(dǎo)分析學(xué)習(xí)，課后滾動測試反復(fù)練習(xí)鞏固掌握分析模型、鞏固練習(xí)、錯題及時歸納總結(jié)電解池、原電池工作原理圖像分析及應(yīng)用

課上專題教學(xué)，課后練習(xí)鞏固、理綜考查掌握圖像分析技巧和分析角度，及時歸納總結(jié)復(fù)習(xí)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計算細心計算，及時錯題歸納總結(jié)表達規(guī)范性的問題語言表達規(guī)范課上專題規(guī)范教學(xué)，課后練習(xí)鞏固，理綜考查規(guī)范做答，及時錯題歸納總結(jié)計算過程規(guī)范審題不仔細的問題思維定式等對比教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生細心審題、練習(xí)鞏固認真審題，錯題及時歸納總結(jié)第二十五頁，共32頁。【示例】（2016年Ι卷）8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（

）B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA【常見可逆反應(yīng)】（2016年Ι卷）10．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

【Fe3+水解平衡】基礎(chǔ)知識不牢固的問題8.73%34.34%解決問題解決策略——怎么教從學(xué)生出發(fā)的解決策略錯題數(shù)據(jù)庫和臨界生數(shù)據(jù)庫引導(dǎo)學(xué)生分類歸納匯總，指導(dǎo)學(xué)生記憶方法，與遺忘做斗爭滾動測試，重復(fù)再現(xiàn)月考、理綜檢測第二十六頁，共32頁。12．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是A.陽極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

B.過程中有Fe(OH)3沉淀生成C.電解過程中溶液pH不會變化D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72－被還原從學(xué)生出發(fā)的解決策略【示例】最近一次理綜考試3.6%57.9%對比全國56.4%4.1%33.9%對比去年訓(xùn)練后深二模87.5%解決問題解決策略——怎么教錯題數(shù)據(jù)庫和臨界生數(shù)據(jù)庫引導(dǎo)學(xué)生掌握分析模型與方法滾動測試，重復(fù)再現(xiàn)月考、理綜檢測方法/能力的問題第二十七頁，共32頁。12．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是A.陽極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

B.過程中有Fe(OH)3沉淀生成C.電解過程中溶液pH不會變化D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72－被還原從學(xué)生出發(fā)的解決策略【示例】最近一次理綜考試3.6%57.9%對比全國56.4%4.1%33.9%對比去年訓(xùn)練后深二模87.5%解決問題解決策略——怎么教方法/能力的問題分析電極分析溶液電極反應(yīng)電解液變化電化學(xué)分析模型第二十八頁，共32頁。從學(xué)生出發(fā)的解決策略【示例】（2016年Ι卷）27．(15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。解決問題解決策略——怎么教表達規(guī)范性的問題錯題數(shù)據(jù)庫和臨界生數(shù)據(jù)庫專題教學(xué)，指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范作答、及時歸納專題練習(xí)鞏