化學(xué)平衡補充知識

化學(xué)平衡補充知識第1頁，共10頁，2023年，2月20日，星期一例如：在450oC時，在1L密閉容器中放入2molHI，發(fā)生反應(yīng)：

2HIH2+I2(g)，一段時間后達(dá)反應(yīng)平衡，測得此時C(HI)=1.58mol/L；在同一條件下，在同樣的容器里若放入1molH2和1molI2達(dá)平衡，測得C(HI)仍為1.58mol/L。

2HIH2+I2(g)

始態(tài)1(moL)200

始態(tài)2(moL)011相當(dāng)始態(tài){始態(tài)3(moL)10.50.5特殊始態(tài)}第2頁，共10頁，2023年，2月20日，星期一化學(xué)平衡中的相當(dāng)起始態(tài)問題

特點：每個化學(xué)平衡有無數(shù)個相當(dāng)起始態(tài)，但只有兩個特殊始態(tài)（兩個極值：反應(yīng)物量最大和生成物量最大）。(2)相當(dāng)起始態(tài)之間可以相互轉(zhuǎn)化（物質(zhì)守恒原理）。特殊始態(tài)只能作為起始狀態(tài)，不能作為平衡狀態(tài)

見練習(xí)冊33頁5題

40頁12題1、什么是相當(dāng)起始態(tài)？同一個化學(xué)反應(yīng)在同一條件下，由不同的起始狀態(tài)達(dá)到同一個化學(xué)平衡狀態(tài)，這些起始狀態(tài)互稱相當(dāng)起始態(tài)。第3頁，共10頁，2023年，2月20日，星期一一、等效平衡原理：一定條件下（定溫定容或定溫定壓），對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡即稱為等效平衡。注意：等同平衡與等效平衡不同。

等效平衡是指，該平衡中各物質(zhì)的百分含量與原平衡的百分含量相同，但物質(zhì)的量及物質(zhì)的總量并不一定相同。

等同平衡是指，不僅該平衡中各物質(zhì)的百分含量與原平衡的百分含量相同，而且各自物質(zhì)的量及物質(zhì)的總量也相同。即等同平衡一定是等效平衡；但等效平衡不一定是等同平衡。第4頁，共10頁，2023年，2月20日，星期一二、等效平衡規(guī)律：

1.對于一般可逆反應(yīng)，在定溫定容條件下，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如能通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量時，與原平衡相同，則兩平衡等同，也等效（即相當(dāng)始態(tài)能達(dá)到等同平衡）見練習(xí)冊33頁10題，34頁14題2、在定溫定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。而對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可變的可逆反應(yīng)，則需反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。見練習(xí)冊39頁5題見紅對勾44頁13題3、在定溫定壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。

見紅對勾44頁10題第5頁，共10頁，2023年，2月20日，星期一

（二）、反應(yīng)物用量改變對平衡轉(zhuǎn)化率的影響反應(yīng)物只有一種：aA(g)=bB(g)+cC(g)

若增加A的量，即體系壓強(qiáng)增大(此時不能理解為增濃）αA(A的轉(zhuǎn)化率)變化如下:1.若a=b+c時，平衡不移動，故αA不變。見練習(xí)冊36頁9題

2.若a>b+c時，平衡正向移動，故αA變大。

3.若a<b+c時，平衡逆向移動，故αA變小。見練習(xí)冊36頁10題三、轉(zhuǎn)化率問題：（一）、如果只改變溫度或只通過改變?nèi)萜黧w積而改變壓強(qiáng)，那麼如果平衡正移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；如果平衡逆移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。第6頁，共10頁，2023年，2月20日，星期一

若反應(yīng)物不只一種：aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)1、如其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，則增加的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高。即：若只增加A的量，平衡正向移動，αA

減小、αB

增大見練習(xí)冊40頁8題

2、若按原比例同倍數(shù)增加A、B的量(相當(dāng)于增大壓強(qiáng))，轉(zhuǎn)化率變化如下:(1).若a+b=c+d,αA

、αB

均不變。

(2).若a+b<c+d,αA

、αB

均減少。

(3).若a+b>c+d,αA

、αB均增大。見練習(xí)冊37頁11題第7頁，共10頁，2023年，2月20日，星期一四、氣體體積分?jǐn)?shù)問題1、其他條件不變，如果只改變溫度或壓強(qiáng)平衡正移，則反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)降低，生成物體積分?jǐn)?shù)升高；如果改變溫度或壓強(qiáng)平衡逆移，則反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)升高，生成物體積分?jǐn)?shù)降低。

見練習(xí)冊44頁11題2、其他條件不變，反應(yīng)物不唯一時，加入某一反應(yīng)物，一般來說，由于反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的總量變大，除該反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)變大以外，混合氣體的其他組分的體積分?jǐn)?shù)均變小。第8頁，共10頁，2023年，2月20日，星期一五、平衡體系中加入惰性氣體1、等溫等容條件下，加入惰性氣體，由于反應(yīng)容器的體積不變因而反應(yīng)物、生成物的濃度都不變，正、逆反應(yīng)速率不變，因而正逆反應(yīng)速率仍相等，平衡不移動。見練習(xí)冊41頁17題（2）2、等溫等壓條件下，加入惰性氣體，要維持恒壓則體積必然增大，擴(kuò)大體積，降低原氣體壓強(qiáng)即將低了原有氣體的濃度，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的放向移動見練習(xí)冊41頁17題（2）

第9頁，共10頁，2023年，2月20日，星期一在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：

2A（氣）+B（氣）xC（氣）,達(dá)到