2021-2022學(xué)年浙江省湖州市杭州師范大學(xué)附屬上墅高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年浙江省湖州市杭州師范大學(xué)附屬上墅高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L參考答案：D略2.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：A．乙烷、乙烯都可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；B．乙酸與生石灰反應(yīng)，則增大混合物沸點(diǎn)差；C．二者都與碳酸鈉反應(yīng)；D．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)．解答：解：A．乙烷、乙烯都可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙酸與生石灰反應(yīng)，則增大混合物沸點(diǎn)差，可蒸餾分離，故B正確；C．二者都與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)混合物分離方法、分離原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．3.在298K、101kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)

△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)

△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)

△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是A．△H3=△H1+2△H2

B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1—2△H2

D．△H3=△H1—△H2參考答案：A略4.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列推斷正確的是（

）

A、X元素為鋁

B、反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C、X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D、反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略5.下列敘述中，正確的是()①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④

B．③④C．③④⑤

D．④參考答案：B略6.下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（

）參考答案：C試題分析：A、Zn應(yīng)放在ZnSO4溶液中，Cu應(yīng)放在CuSO4中，錯(cuò)誤；B、Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池中Zn是負(fù)極，Cu是正極，錯(cuò)誤；C、用石墨作電極電解飽和食鹽水陽(yáng)極得到的產(chǎn)物是氯氣，陰極是氫離子放電，得到的是氫氣，正確；D、精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，含銅離子的鹽作電解質(zhì)溶液，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)電化學(xué)裝置的判斷7.橙花醇具有玫瑰及蘋(píng)果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（

）A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：D略8.某有機(jī)化合物，關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法正確的是

A．該有機(jī)物分子中的所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B．1mol該有機(jī)物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物只能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該化合物最多可分別和1mo1NaOH、0.5mo1Na2CO3反應(yīng)

參考答案：AB9.下列說(shuō)法正確的是A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個(gè)常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)

B．一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c(OH—)+c(CH3COO—)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：①>②>③參考答案：B略11.下列物質(zhì)中，與人體微量元素的攝入無(wú)關(guān)的是

A．鐵強(qiáng)化醬油

B．硒強(qiáng)化食鹽

C．高鈣牛奶

D．富鋅面粉參考答案：C略12.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B略13.有機(jī)物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機(jī)化合物A有（不考慮立體異構(gòu)）（）①1molA可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣②含2個(gè)甲基③1個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基．A．7種

B．6種C．5種

D．4種參考答案：A解：該有機(jī)物的分子式為C5H12O2，1molA可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，說(shuō)明該分子中含有兩個(gè)醇羥基，含有兩個(gè)甲基，且1個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基，當(dāng)主鏈為5個(gè)碳原子時(shí)，有2種符合條件的有機(jī)物，當(dāng)主鏈上有4個(gè)碳原子時(shí)，有4種符合條件的有機(jī)物，當(dāng)主鏈上有3個(gè)碳原子時(shí)，有1種符合條件的有機(jī)物，所以符合條件的有機(jī)物一共有7種，故選A．14.在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是:A.V(A)=0.5

B.V(B)=0.3C.V(C)=0.8

D.V(D)=1參考答案：B15.在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡：2NO2?N2O4，測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%．在溫度、體積不變時(shí)，再通入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，a與b比較（）A．a(chǎn)＞b

B．b＞a

C．a(chǎn)=b

D．無(wú)法確定參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：第一次達(dá)平衡后，再通入1molNO2所到達(dá)的新平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍所到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答．解答：解：第一次達(dá)平衡后，再通入1molNO2所到達(dá)的新平衡狀態(tài)，在恒溫恒壓下，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍所到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故b%＞a%，即b＞a，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，注意構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響本質(zhì)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫(huà)出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來(lái)制備苯甲酸乙酯，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。且苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃。⑴關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是

。⑵上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打開(kāi)活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過(guò)B、C、D裝置檢驗(yàn)SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應(yīng)盛放的試劑依次分別是

。②有同學(xué)擬通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH3”，來(lái)確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：

。⑶通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方案，可以提純苯甲酸乙酯。①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入

。②用分液法可分離上述有機(jī)層和水層，分液完成后，取出有機(jī)層的操作是

。③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無(wú)水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過(guò)濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過(guò)程中控制的溫度為

。參考答案：.⑴冷凝回流（或?qū)饧胬淠?/p>

⑵①品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）（順序顛倒不給分）

②不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶飽和Na2CO3溶液將有機(jī)層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶中34.6℃

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：

（保留兩位有效數(shù)字），電離度約為

%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1則該過(guò)程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________

。（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)參考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)；△H＝（b－a）kJ?mol－1；（離子方程式亦可）(4)bd18.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成