化學平衡的圖像

化學平衡的圖像第1頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一⒈五看圖像⑴面：即明確橫縱坐標的意義；⑵線：了解線的走向和變化趨勢；⑶點：即起點、交點、終點、拐點與極值點等⑷輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；⑸量的變化：如濃度、溫度、壓強的變化等。圖像題是化學平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如時間、溫度、壓強等）與因變量（如物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系。第2頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一⒉分析判斷⑴根據(jù)到達平衡的時間長短，結(jié)合化學反應速率理論判斷溫度的高低或壓強的大??；⑵根據(jù)圖像中量的變化判斷平衡移動的方向，結(jié)合平衡移動原理，分析可逆反應的特點（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應；或是吸熱還是放熱反應);⑶定一議二：若圖像中有三個量，要先固定一個自變量，再討論另外兩個量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結(jié)論。第3頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一可用于：1)表示反應速率的變化和化學平衡的移動。2)(已知反應)判斷引起平衡移動的因素。A(g)+2B(g)2C(g)?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。一、速度-時間圖：增大反應物濃度正?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20第4頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一一、速度-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應方向移動，正反應是

熱反應。升高正吸t1t2tvv正v逆0第5頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一一、速度-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應方向移動，m+n

(>、<、=)p+q。增大逆<v逆t1t2tvv正0第6頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一一、速度-時間圖：?對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動的因素可能是

a.升高溫度

b.增大壓強。根據(jù)反應方程式，升高溫度平衡向逆反應方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。v逆t1t2tvv正0第7頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。一、速度-時間圖：

由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是

a.加入(正)催化劑

b.當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。v逆t1

tvv正0第8頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一速率-時間圖的關(guān)鍵：①看出反應速率的變化，是增大還是減小。②根據(jù)正逆反應速率的相對大小，判斷化學平衡的移動方向③結(jié)合勒夏特列原理分析判斷影響化學平衡移動的因素。第9頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一二、濃度-時間圖：可用于：1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.100.20.10.3第10頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一濃度-時間圖的關(guān)鍵：①寫出反應方程式A、何為反應物、生成物B、反應物、生成物計量數(shù)關(guān)系C、是否為可逆反應②計算反應物的轉(zhuǎn)化率③計算某物質(zhì)的化學反應速率第11頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的轉(zhuǎn)化率T1T20P1<P2;tB的轉(zhuǎn)化率P1P20正反應吸熱m+n<p+q第12頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1>P2C%tP1P20m+n=p+q第13頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1<P2;T1>T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反應吸熱第14頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖的關(guān)鍵：①判斷溫度（或壓強）的大小

(先拐相平，數(shù)值大)②學會“定一議二”法。第15頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強圖：(恒壓線/恒溫線)?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應放熱?正反應吸熱TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q第16頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強圖：在以密閉容器中進行的反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?m+n=p＋qPA%300℃200℃0正反應吸熱第17頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一?對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強圖：第18頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強圖的關(guān)鍵：學會“定一議二”法，找出條件改變對平衡的影響。第19頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一Tρ0在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應A(s)＋2B(g)2C(?)。且達到化學平衡。當升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如圖所示A.若C是氣體，正反應是放熱反應B.若C是氣體，正反應是吸熱反應C.若C是非氣體，正反應是放熱反應D.若C是非氣體，正反應是吸熱反應√√第20頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一五、其它：?正反應吸熱?正反應吸熱?正反應放熱?m+n<p+q對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%450℃0PA%P10第21頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

AB第22頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一例1.mA(s)+nB(g)qC(g)正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關(guān)系如圖6所示，有關(guān)敘述正確的是（）。

Ａ.ｎ＜ｑＢ.ｎ＞ｑＣ.Ｘ點,v正＞v逆;Ｙ點,v正＜v逆Ｄ.Ｘ點比Ｙ點反應速率快[分析]Ｘ、Ｙ點則未達平衡狀態(tài)，反應要向“趨向于平衡狀態(tài)方向”進行，以此判斷某點ｖ正、ｖ逆的大小關(guān)系。比較Ｘ、Ｙ兩點的速率快慢則依據(jù)壓強的高低（或溫度的高低）。A、C第23頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一(2007年高考上?；瘜W卷)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝

，升高溫度，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝

。減小mol·(L·min)－1

第24頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一(2007年高考上海化學卷)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少b．正反應速率加快，逆反應速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

bc第25頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一(2007年高考上?；瘜W卷)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________________________(用化學方程式表示)。Cu2O＋CO2Cu＋CO2

第26頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一在一定條件下，反應A(氣)＋B(氣)C(氣)＋Q達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷

(1)升溫，達到新的平衡的是()(2)降壓，達到新的平衡的是()(3)減少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化劑，達到平衡的是()

A．B．C．D．E．BCEAD練1第27頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一練2現(xiàn)有可逆反應A(氣)＋B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關(guān)系：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則___曲線是表示有催化劑時的情況。

(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是_____熱反應。

(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則____曲線是表示壓強較大的情況。a吸b第28頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一練3密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應達到平衡，經(jīng)測定增大壓強P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率____，平衡向____移動，達到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分數(shù)________。(2)上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____，向上述平衡體系中加入B，則平衡________。(3)當降低溫度時，C的質(zhì)量分數(shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率____，正反應是____熱反應。降低左減少m+n<p右移增大放第29頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一練4圖中C％表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速度，P表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是()(A)4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）△H=-

808.7kJ(B)N2O3（氣）NO2（氣）＋NO（氣）△H=41.8kJ(C)3NO2（氣）＋H2O（液）2HNO3（液）＋NO（氣）△H=-261.3kJ(D)CO2（氣）＋C（固）2CO（氣）△H=+

171.4kJA第30頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一練5對于mA（固）＋nB（氣）pC（氣）△H>0的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是()(A)m+n＜p(B)n＞p(C)x點的狀態(tài)是v正＞v逆

(D)x點比y點的反應速度慢CD第31頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一練6在密閉容器中進行下列反應：M（氣）＋N（氣）R（氣）＋2L此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（）(A)正反應吸熱，L是氣體(B)正反應吸熱，L是固體(C)正反應放熱，L是氣體(D)正反應放熱，L是固體或液體C第32頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一練7可逆反應mA（固）＋nB（氣）

eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（）。

(A)達平衡后，加入催化劑則C％增大(B)達平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學方程式中n＞e+f(D)達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動BC第33頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一練8在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p為系數(shù)，且m+n＞p△H<0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度toC、壓強P關(guān)系正確的是（）B第34頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一練9圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應的影響：L（固）＋G（氣）2R（氣）△H>0

，y

軸表示的是（）(A)平衡時，混合氣中R的百分含量(B)平衡時，混合氣中G的百分含量(C)G的轉(zhuǎn)化率(D)L的轉(zhuǎn)化率B第35頁，共39頁，2023年，2月20日，星期一練10某可逆反應L(s)+G(g)3R(g)△H>0

，本圖表示外界條件溫