人教通用版2023屆高三化學(xué)專(zhuān)講專(zhuān)練：第二單元VIP

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一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1．2023年冬天，包括湖北在內(nèi)的全國(guó)多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱(chēng)為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()．．A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響C．大霧的形成與汽車(chē)的尾氣排放沒(méi)有關(guān)系

D．空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康2．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是()A．分餾、干餾都是物理變化

127131

B．I和I互為同素異形體C．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)D．鹽酸、漂白粉都是混合物

3．下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥

4．在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是()

3＋2＋＋2＋3＋＋

A．在含F(xiàn)e、Cu、H的溶液中加入鋅粉：Cu、Fe、H

－2－－－－2－

B．在含I、SO3、Br的溶液中不斷通入氯氣：I、Br、SO3

－2－－－－2－

C．在含AlO2、SO3、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO2、SO3

3＋＋＋3＋＋＋

D．在含F(xiàn)e、H、NH4的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe、NH4、H

5．已知H2O2既具有氧化性，又具有還原性，下列有關(guān)H2O2的說(shuō)法正確的是()

A．將足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變成棕色，發(fā)生的反應(yīng)

－＋

可能為：H2O2＋2I===I2＋O2↑＋2H

B．將H2O2和HBrO溶液混合，產(chǎn)生無(wú)色氣體，發(fā)生的反應(yīng)可能為：4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2O

2＋

C．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe＋H2O2＋2H＋3＋3＋2＋＋2＋

===2Fe＋2H2O，2Fe＋H2O2===2Fe＋O2↑＋2H，可認(rèn)為Fe能催化H2O2的分解

－＋

D．在酸性條件下，高錳酸鉀溶液與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為2MnO4＋H2O2＋6H

2＋

===2Mn＋3O2↑＋4H2O

6．在圖D2－1點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

圖D2－1

A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe＋2H＋H2O2===Fe＋2H2O

－－2－

B．b反應(yīng)：HCO3＋OH===CO3＋H2O

＋－

C．c反應(yīng)：H＋OH===H2O

3＋＋

D．d反應(yīng)：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

2＋

＋

3＋

7．常溫下，下列各組離子在所給條件下一定能夠大量共存的是()

3＋2＋－2－

A．pH＝0的溶液中：Fe、Mg、Cl、SO4

＋－10＋－＋2－

B．水電離出的c(H)＝1×10的溶液中：K、HCO3、Na、S

2＋3＋－2－

C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu、Fe、NO3、SO4

2＋2－－＋

D．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Mg、SO4、NO3、Na二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)

8．(16分)已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：＋2＋＋＋2－－－2－

NH4、Ba、Na、H、SO4、NO3、OH、CO3，將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；

②D和B反應(yīng)生成氣體，該氣體能被足量的A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問(wèn)題：

(1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是

_________________________________________________________________________________________________________________________________；

(2)寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A_____________，B____________，C____________。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________________；

____________________________________________________________________。

9．(12分)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。

2－2－3＋2＋－

(1)有下列變化：CO3→CO2、C2O4→CO2、Fe→Fe，找出其中一個(gè)變化與“MnO4→2＋

Mn”組成一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的配平的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：

－－＋2＋

MnO4＋5e＋8H→Mn＋4H2O

－－－

MnO4＋3e＋2H2O→MnO2＋4OH

－－2－

MnO4＋e→MnO4

－

由此可知，高錳酸根離子(MnO4)反應(yīng)后的產(chǎn)物與________有關(guān)。

(3)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(4)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______個(gè)。

＋＋2＋

10．(18分)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、NH4、Mg、2＋－－2－2－

Ba、Cl、NO2、SO4、CO3。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下b加足量NaOH溶液并加熱的體積)加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗第一次稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次c滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為2.33g鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量d加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問(wèn)題：－

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl是否存在__________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。

(2)該混合物中一定不存在的離子是

________________________________________________________________________。

(3)①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

___________________________________________________________________________________________________________________________________。

②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式

___________________________________________________________。

(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿(mǎn))：

－1陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol·L)＋(5)混合物中是否存在K？________，判斷的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。11．(12分)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。(1)實(shí)驗(yàn)原理

2＋

用如圖D2－2所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

－2＋－＋

再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn，反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2＋2I＋4H2＋

===Mn＋I(xiàn)2＋3H2O。

然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

圖D2－2

(2)實(shí)驗(yàn)步驟

①打開(kāi)止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是

________________________________________________________________________；

②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；

③再分別從A處注入含mmolNaOH溶液及過(guò)量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤打開(kāi)止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液；⑥重復(fù)④的操作。

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________作指示劑；

－1

⑧用0.005mol·LNa2S2O3滴定至終點(diǎn)。(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧(O2)的含量為

－1

________mg·L。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________。

1．C[解析]汽車(chē)排放的尾氣中含有大量微小顆粒，是霧的成分之一，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

2．D[解析]分餾為物理變化，而干餾屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，而127I和131I為原子，二者互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫的水溶液雖能導(dǎo)電，但二氧化硫不是電解質(zhì)，其導(dǎo)電的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣，二者均為混合物，D項(xiàng)正確。

3．A[解析]酸性氧化物的定義就是能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，①可以實(shí)現(xiàn)；H2S這種弱酸和FeCl3這種鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有HCl(強(qiáng)酸)生成，②可以實(shí)現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，③可以實(shí)現(xiàn)；一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫和水，溶液為中性，④可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在放電的條件下生成臭氧不是氧化還原反應(yīng)，⑤可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，⑥可以實(shí)現(xiàn)。

＋＋＋－－－

4．C[解析]氧化性Fe3>Cu2>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原性SO23>I>Br，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入燒堿，首先發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。

5．C[解析]A項(xiàng)，所給方程式中只有元素的化合價(jià)升高，沒(méi)有降低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，雖然滿(mǎn)足

＋1

－1

－1

0

原子守恒，但根據(jù)化合價(jià)變化HBrO→Br，H2O2→O2，不滿(mǎn)足得失電子守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將兩方

－

程式相加得2H2O2===2H2O＋O2↑，正確；D項(xiàng)，不滿(mǎn)足得失電子守恒，正確的寫(xiě)法應(yīng)為：2MnO4

＋＋

＋5H2O2＋6H===2Mn2＋5O2↑＋8H2O。

＋－

6．D[解析]A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書(shū)寫(xiě)不完整，NH4也與OH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。只有D項(xiàng)正確。

＋－－－

7．A[解析]水電離出的c(H)＝1×1010mol·L1的溶液呈酸性或堿性，B項(xiàng)中HCO3兩種

＋＋

情況下都不能大量共存；使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液呈堿性，C項(xiàng)中Cu2、Fe3都不能大量存在；

－

能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性或堿性，但酸性條件下在NO3存在時(shí)與Al反應(yīng)不產(chǎn)生氫

＋

氣，堿性條件下Mg2不能共存。

8．(除離子方程式每個(gè)3分外，其余每空2分)

＋－

(1)(NH4)2CO3(NH4)2CO3與H、OH都能產(chǎn)生氣體(2)A：H2SO4B：NaOHC：Ba(NO3)2(3)NH4＋OH=====NH3↑＋H2ONH3＋H===NH4

[解析]由D能分別與A和B反應(yīng)生成氣體，可知D必為(NH4)2CO3；由C能與A和D分別產(chǎn)

＋－

生沉淀，所有離子能結(jié)合生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4，故C必含Ba2，A必含SO24，再根據(jù)A與(NH4)2CO3能生成氣體，則A必為H2SO4；由H2SO4和(NH4)2CO3生成的氣體CO2能被B吸

＋

收，則B為堿，而C中含有Ba2，則B只能是NaOH，最后C只能是Ba(NO3)2。

－＋－2＋

9．(1)2MnO4＋16H＋5C2O24===2Mn＋10CO2↑＋8H2O(4分)(2)溶液酸堿性(2分)(3)1∶5(3分)

(4)0.1NA(或6.02×1022)(3分)

－＋－

[解析](1)MnO4―→Mn2為還原過(guò)程，故與之對(duì)應(yīng)的應(yīng)為氧化過(guò)程C2O2→CO2。根據(jù)電子守4―恒將方程式配平即可。

－

(2)由MnO4的還原過(guò)程看出，溶液的酸性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物中Mn的化合價(jià)越低。

＋

(3)由(2)的分析，酸性越強(qiáng)，KMnO4溶液的氧化性越強(qiáng)，其與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，被還原為Mn2，根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑(HCl)物質(zhì)的量之比為1∶5。

(4)根據(jù)方程式可得關(guān)系式：

－

10FeS～10S～ΔW～Δe(S)880g320g560g20mol

－

2.8gN(e)

2.8g－

故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：N(e)＝×20molNA＝0.1NA。

560g

10．(除方程式和最后一問(wèn)每個(gè)3分，其余每個(gè)答案1分)(1)不能確定

＋

－

△

＋＋

(2)Ba2、Mg2

＋

＋

(3)①NH4＋OH=====NH3↑＋H2O

－－＋－＋

②5NO2＋2MnO4＋6H===5NO3＋2Mn2＋3H2O(4)

－陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol·L1)－0.1SO242－0.2CO3－NO2—＋－－＋2－(5)存在通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知溶液中肯定存在的離子是NH4、CO23、SO4和NO2。經(jīng)計(jì)算，NH4的

－－－－2－

物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1，CO2L1和0.1mol·L1，而且3、SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·

－＋

溶液中還有NO2，根據(jù)電荷守恒得K一定存在

[解析]根據(jù)b中加入氫氧化鈉溶液并加熱，得到標(biāo)況下1.12L氣體，則說(shuō)明原混合物中含有＋

NH4，且為0.05mol；由c中加足量BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且加入稀鹽酸后，質(zhì)量減少，則表明原混

－2－2＋2＋

合物中含有SO24和CO3，同時(shí)表明原混合物中不存在Ba、Mg；c中的2.33g沉淀是BaSO4，

－2－

則通過(guò)計(jì)算得出SO24為0.01mol，由BaCO3質(zhì)量＝6.27g－2.33g＝3.94g，則n(CO3)＝0.02mol。

－