酸堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

《酸堿鹽》基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)一、酸堿鹽的概念及其分類酸是否含氧分為和根據(jù)H+個(gè)數(shù)分為、、堿根據(jù)溶解性分和根據(jù)OH－個(gè)數(shù)分為、、鹽根據(jù)溶解性分和二、常見的酸、堿、鹽1、酸——鹽酸和硫酸①鹽酸具有性，無色味的液體，濃鹽酸一般儲(chǔ)存在瓶里。打開瓶塞，可看到“”現(xiàn)象的產(chǎn)生。長(zhǎng)時(shí)間敞口放置的濃鹽酸體積，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。工業(yè)用濃鹽酸因含雜質(zhì)而呈色。②濃硫酸是一種無色黏稠、油狀的液體，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL。濃硫酸具有以下性質(zhì)：a、吸水性長(zhǎng)時(shí)間敞口放置在空氣中的濃硫酸能吸收空氣中的，從而體積，濃度。因此濃硫酸可作某些氣體的劑。如等，但不能干燥氣。一般將濃硫酸盛在瓶中，除去氣體雜質(zhì)時(shí)進(jìn)出。b、脫水性濃硫酸可將含C、H、O元素的物質(zhì)（如皮膚、木柴、紙張）中的氫氧元素按照水的組成方式2:1的比例脫去，從而使物質(zhì)發(fā)生。所以脫水性和吸水性根本區(qū)別在于。所以對(duì)皮膚、衣服等有較強(qiáng)的作用，使用時(shí)要格外小心。如果皮膚沾上濃硫酸可先用，再涂上。c、遇水放熱稀釋濃硫酸時(shí)一定要將緩緩注入里，切不可。2、堿——?dú)溲趸c和氫氧化鈣①氫氧化鈉是一種色固體，能溶于水并且。長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中的氫氧化鈉固體會(huì)吸收空氣中的水分而逐漸溶解，這種現(xiàn)象稱之為“”。②氫氧化鈣也是一種色粉末，溶于水，其水溶液叫，所形成的懸濁液叫。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸。3、鹽——氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、硫酸銅①氯化鈉是一種白色固體，溶于水，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化，所以常采用的方法獲取氯化鈉的晶體。②碳酸鈉是一種白色粉末，能溶于水，其水溶液顯性。③碳酸氫鈉是一種白色晶體，能溶于水，水溶液顯性。它的熱穩(wěn)定性較碳酸鈉差，受熱即可分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④碳酸鈣是一種溶于水的白色粉末，在高溫的條件下能分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式名稱碳一氧化碳氧化鈣四氧化三鐵氫氧化鈉俗稱（或主要成分）化學(xué)式HgCO2Fe2O3H2O2Ca（OH）2類別4、常見物質(zhì)的俗稱（或主要成分）名稱碳酸氫鈉碳酸鉀甲烷俗稱（或主要成分）食鹽酒精醋酸銅綠化學(xué)式Na2CO3CaCO3類別5、物質(zhì)的用途（在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣8種物質(zhì)中，選擇合適的物質(zhì)填空）工業(yè)中常用來除鐵銹的是，常做建筑材料的是，可用于治療胃酸過多的藥物是，常用于改良酸性土壤的是，可用于石油、紡織、制肥皂、除油污的是，可用于制玻璃、造紙、紡織、合成洗滌劑的是，常用于調(diào)味的是。三、酸堿鹽的溶解性酸：幾乎全溶于水堿：溶堿有五位，、、、、鹽：鉀、鈉、銨、硝鹽全溶，鹽酸鹽（物）不溶；硫酸鹽不溶；碳酸鹽只溶、、。四、酸堿鹽的通性1、酸的通性（以化學(xué)反應(yīng)文字式的形式總結(jié)）①酸+指示劑（指示劑遇酸堿的變色特點(diǎn)可總結(jié)為：石蕊“紅藍(lán)”酚酞“無紅”）②酸+金屬→+（要求：a、金屬必須b、濃硫酸、硝酸）③酸+金氧→+（典型反應(yīng)：）④酸+堿→+（典型反應(yīng)：）⑤酸+鹽→+（典型反應(yīng)： ）2、堿的通性①堿+指示劑（指示劑只是指示溶液的，而不是指示；顯堿性的溶液是堿溶液）②堿+非金氧→+（典型反應(yīng)：用于檢驗(yàn)二氧化碳） 用于吸收二氧化碳用燒堿吸收二氧化硫）③堿+酸→+（酸和堿的復(fù)分解反應(yīng)又叫反應(yīng)，一般在反應(yīng)過程中無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生，因此在實(shí)驗(yàn)過程中常用來判斷反應(yīng)是否發(fā)生）④堿+鹽→+（典型反應(yīng)：工業(yè)制燒堿“偉大的反應(yīng) 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀）3、鹽的通性①鹽+金屬→+（典型反應(yīng)：）②鹽+酸→+（檢驗(yàn)碳酸鹽的方法：a、試劑和b、現(xiàn)象）③鹽+堿→+（OH－的檢驗(yàn)方法：試劑或或或）④鹽+鹽→+（典型反應(yīng)：除去粗鹽中的雜質(zhì)氯化鈣 除去粗鹽中的雜質(zhì)硫酸鈉）五、易混淆的概念1、復(fù)分解反應(yīng)與中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是指，中和反應(yīng)是指。二者的關(guān)系是。2、溶液的酸堿性和溶液的酸堿度酸堿性是物質(zhì)的性質(zhì)，可通過來識(shí)別溶液的酸堿性，顯酸性溶液（填“一定”或“不一定”）是酸溶液，顯堿性的溶液是堿溶液；溶液的酸堿度常用pH表示，是度量溶液酸堿性強(qiáng)弱的。其變化范圍是，pH＜7，溶液顯性，越小性越強(qiáng)；pH＞7溶液顯性，越大