蘇教化學(xué)一：專題3 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用3 鐵、銅化合物的性質(zhì)（同步練習(xí)） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時間:20分鐘）一、選擇題1。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B。鐵絲可在空氣中燃燒生成Fe3O4C.FeCl2可通過置換反應(yīng)、化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)制得D.Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀溶液2。為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4,最好選用(）A.燒堿溶液 B。濃氨水C。鎂粉 D.鐵粉3。將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是（）A。FeO B。Fe2O3C。FeCl3 D。Fe2（SO4）3＊4.某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定：由此得出的結(jié)論中,不正確的是（）A.濾液C中有Fe3＋B。A一定為FeCl2C.D溶液中存在Fe（SCN)3D。B為AgCl5。下列反應(yīng)中,通過置換反應(yīng)得到鐵的是（)A。銅浸入氯化鐵溶液中B.一氧化碳通過熾熱的氧化鐵C.鋁和Fe2O3混合物加熱至高溫D.銅浸入氯化亞鐵溶液中二、填空題＊*6.氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料.某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物.探究過程如下:[查閱資料］Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO.［提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3;假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。［設(shè)計探究實驗］取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________________。(2）若滴加KSCN試劑后溶液不變血紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由:（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是____________________________________________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。［探究延伸］經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。**7.（全國高考，有改動）如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②Ⅰ是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；（2）1。6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程）；（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________,反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。一、選擇題1。C解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵絲在空氣中不能燃燒；生成FeCl2的反應(yīng)有：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2FeCl33FeCl2、FeO＋2HClFeCl2＋H2O等；Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產(chǎn)生,一般可用此方法檢驗Fe3＋的存在.2.D解析：Fe2（SO4)3和CuSO4都可以與鐵粉反應(yīng)生成FeSO4，而不引入新的雜質(zhì)。3.A解析:本題所給出的四種化合物都可溶于稀鹽酸。滴加KSCN溶液無顏色變化，再加氯水呈紅色，說明該化合物溶于鹽酸后產(chǎn)生Fe2＋，不產(chǎn)生Fe3＋，只有A項符合要求，因為FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O，而Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O,而FeCl3、Fe2（SO4）3溶解后即可電離出Fe3＋。4。B解析：B為白色沉淀，可知，B為AgCl，D為血紅色溶液，可知C中含F(xiàn)e3＋，D為Fe（SCN）3，A也可能是FeCl3.5。C解析：A項，,所以不能得到Fe；B項，該反應(yīng)不是置換反應(yīng);D項，Cu與FeCl2不反應(yīng)。二、填空題6.（1）固體完全溶解，溶液呈血紅色＋與Cu反應(yīng)生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不變血紅色（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O；Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O；2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋（4）［或％］解析：（1)Fe3＋可與SCN－生成血紅色溶液.（2)不合理，若是兩者的混合物，可出現(xiàn)同種現(xiàn)象,因Cu2O可與稀硫酸作用生成Cu，Cu可將Fe3＋還原為Fe2＋，F(xiàn)e2＋不能與SCN－反應(yīng)生成血紅色溶液。（3）結(jié)合（2）的分析可知粉末一定是兩者的混合物，否則若是Fe2O3，會出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象；若是Cu2O，則一定有沉淀。（4)加熱時只發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋O24CuO,所以增重的質(zhì)量（b－a)g為參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可求出ag混合物含有Cu2O的質(zhì)量為9（b－a）g。7.（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3;（2)Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，n（Cu）＝n（Fe2O3)＝＝0。010mol，銅粉的質(zhì)量m（Cu）＝64g/mol×0.010mol＝0。64g；(3)2Al＋2OH－＋2H2O＋3H2↑＋CO2＋2H2OAl(OH）3↓＋（注：不要求寫OH－＋CO2）解析:根據(jù)題干信息①確定C為金屬鋁、A為氧氣、B為鐵、G為三氧化二鐵；由信息②確定I為二氧化碳、D為碳、E為金屬鎂、F為氧化鎂。（1）鋁與三氧化二鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量的熱用于焊接鐵軌；(2）三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，銅能與三價鐵離