人教版化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后題帶答案

34242334222233424233422223、以下能級符號正確的是AD）B.C.、以下各能層中不包含p級的是（）NB.MLD.K、以下能級中軌道數(shù)為3是（B）能B.p能級d能級D.f能級、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（

）K+2

2s2

2

F2

2s5C.S1s22p623p22p3p、從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，元素周期表中同一橫行短周期元素，其能層數(shù)不同；同一縱行的主族元素，其最外層電子數(shù)相，層數(shù)不同。除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從堿屬元開始，以結(jié)束。、完成下表空白處

相同，稀有氣體原子序數(shù)

電子排布式

在周期表中的位置

是金屬還是非金屬

最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)

氣態(tài)氫化物的化學(xué)式式及酸堿性

1s22s2

3s

3

第三周期

非金屬

HPO酸

PH

3VA族

1s22s2

3s

4

第三周期

非金屬

HSO酸

HⅥA族

1s22s2

第二周期

非金屬

HNO酸

NHVA族、甲元素原子核電荷數(shù)為17乙元素的正二價(jià)離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同：（1甲元素在周期表中位于第周第主族電子排布式是，素符號是，的最高價(jià)氧化物應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（2乙元素在周期表中位于第周，主，電子排布式是，元素符號是，的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（1三ⅦA1s2

2

3s

ClHClO（2四A1s2

2s2

2p6

3s3p6

Ca(OH)、下列說法正確的是（A）處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

表示3p能有兩個(gè)軌道C.同原子中，、、電的能量逐漸減小同原子中2p、級的軌道數(shù)依次增多、、Y、三元素的子，其最外層電子排布分別為ns1

2

1

和2

4由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（A）B.XYZC.XYZD.XYZ、下列說法中，不符合A族素性質(zhì)特征的是（A）從上到下原子半徑逐漸減小

222222234222222234易成1價(jià)子C.從到下單質(zhì)的化性逐漸減弱從到下氰化物的穩(wěn)定性依次減弱、下列說法中，正確的是（B）在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子在期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C.最層電子書為8都是稀有氣體元素的原子元的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大、A、B、CD都短周期元素A的子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和B位于A元的下一周期外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同D與C屬一周期D子最外層電子數(shù)比A的外層電子數(shù)少。（1根據(jù)上述事實(shí)判斷AB是是D是（2的離子核外電子排布式為的子核外電子排布式為。（3）B位于周期族它的最高價(jià)氧化物的學(xué)式是，高價(jià)氧化物的水化物是一種酸MgCl（2Mg

1s2

2s2

Cl1s

2

3s2

3p5（3三ⅣASiO弱、化合物YXZX中XYZ都前三周期的元素X與Y屬同一周期是X的同族元素Z元素核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子Y元最外層電子數(shù)是K層能容納的電子數(shù)的，則YX、各什么物質(zhì)？CO和SO。、下表中的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤子對，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論，完成下表中的空白處。

n

分子的立體構(gòu)型

典型例子234

直線形平面三角形正四面體

COHCNOBF、乙炔分子的碳原子采取什么雜化軌道？它的雜化軌道用于形成什么化學(xué)鍵？怎樣解它存在碳碳三鍵？在乙炔分子中，個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I，同時(shí)又各以其另個(gè)雜軌道形成1個(gè)碳σ鍵除之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)參加雜化的軌道（相互垂直）形成了個(gè)π鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個(gè)鍵和個(gè)鍵畫出甲醛分子的體構(gòu)型的碳原子采取什么雜化軌道？說明分子中存在什么化鍵。

2333222242423322223332222424233222碳原子采取sp雜化分子中有2個(gè)C—Hσ鍵C—O之有σ鍵個(gè)π鍵、在酸的水溶液中H+離子能與HO分子結(jié)合成HO+離子，試從配位鍵來解HO+形成。氫離子接受水分子中氧原子上的孤對電子以配位鍵形成HO

，電子對給予體是H，接受體是+

。、下列說法正確的是（B）在分子中，連個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長H-Cl的鍵能為，H-I的鍵能為KJ/mol，這可以說明HCl分比HI分子穩(wěn)定C.含極性鍵的分一定是極性分子鍵越大，表示該分子越容易受熱分解、下列物質(zhì)中，含離子鍵的物質(zhì)是（C極鍵形成的極性分子是（D極性鍵形成的非極性分子是A非極性鍵形成的非極性分子是（B）

2

Br

C.

H、下列共價(jià)鍵中，屬于非極性鍵的是（D）C-HB.C-ClC.C=ON三N、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（D）CClB.COC.NHClCH、下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是（A）B.ClC.BrD.I、指出晶體與玻璃體的本質(zhì)差別。晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。、區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是什么？區(qū)分晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行射衍射實(shí)驗(yàn)。、的點(diǎn)是-46SiC的點(diǎn)時(shí)2700℃根據(jù)熔點(diǎn)分析BBr可能屬于晶體，SiC可屬于晶。分子晶體原晶體、BN和分中的化學(xué)鍵均為共價(jià)BN的點(diǎn)高且硬度大，而的體干冰卻松軟而且極易升華，由此可判斷是晶體，而能是晶體。分子晶體原晶體、以下晶體是原子晶體還是分子晶體？

6022226022224金剛石苯甲酸

干冰冰硫C60金剛砂）稀氣體的體

碘石英氧的晶體

白磷（P4氮的晶體屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧晶體、氮的晶體；屬于原子晶體的有：金剛石、石英、金剛砂。、金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（D）易導(dǎo)電易熱有延展性易蝕、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（C）金屬離子間的相互作用金原子間的相互作用C.金離子與自由子間的相互作用D.自電子間的相互作用、金屬能夠?qū)щ姷脑蚴牵˙）金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱金晶體中自由電子在外加電場的作用下可以發(fā)生定向移動(dòng)C.金晶體中的金陽離子在外加電場的作用下可以發(fā)生定向移動(dòng)金晶體在外加電場作用下可失去電子、什么是電子氣理論？怎樣定性的解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性？電子氣理論認(rèn)為金屬鍵是金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體電氣所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。金屬晶體里的自由電子在外加電場作用下作定向移動(dòng)成電流因此金屬具有導(dǎo)電性金屬某部分受熱時(shí)區(qū)的電子運(yùn)動(dòng)加劇過碰撞子能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導(dǎo)熱性；當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的原子層就會(huì)發(fā)生相對滑動(dòng)不會(huì)改變原來的排列方式金屬鍵并沒有被破壞所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會(huì)斷裂，具有延展性。、有三種固態(tài)物質(zhì)Cu、Ne下列三種有關(guān)性質(zhì)的敘述各適用于哪種物質(zhì)？（1由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低（2固體易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在℃左右（3由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高（）（）（Si、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是（B）B.C.HClI、下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（）

2O和

NaI和I

C.和HO和NaCl、下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是（）具有較高的熔點(diǎn)B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.可于水固不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電、按構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子和粒子間的作用力的不同，將以下晶體進(jìn)行分類：氯化銫石金砂水蔗糖鐵氯酸鉀高酸鉀分子晶體：水、苯酚；原子晶體：石英、金剛砂；金屬晶體：鐵；

242222242222離子晶體：氯化銫、氯酸鉀、高錳酸鉀。、在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的是（A）離子鍵B.分子間作用力C.共價(jià)鍵D.金屬離子與自由電子間的作用、下列敘述正確的是（A）原子晶體中只含共價(jià)鍵離晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵C.分晶體中只存分子間作用力，不存在其他化學(xué)鍵任晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子、下列物質(zhì)中屬于分子晶體的是（）①二氧化硅②③④蔗糖⑤冰①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①④⑤、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）（金剛石）和COB.HBrC.CH和H和、下列敘述正確的是（A）離子晶體都是化合物B.原晶體都是單質(zhì)C.金在常溫下都晶體形式存在分晶體在常溫下不可能固態(tài)、具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學(xué)式AB2型合物并且該化合物在固態(tài)時(shí)為原子晶體的是（D）和8和1714和14、X和Y兩元素的核電荷數(shù)之和為22，X的子核外電子數(shù)比Y的個(gè)。下列說法中不正確的是（）X的質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體B.Y的質(zhì)為原子晶C.X與Y形的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體X與形成的化合物為分子晶體、下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所客服的粒子間作用屬于同種類型的是（D）O和SiOMg和熔C.氯鈉和蔗糖熔D.碘干冰升華、幾種HX晶的熔點(diǎn)見下表：HX熔點(diǎn)℃

HF-83.57

HCl-114.18

HBr-86.81

HI-50.79在HX體中，HF的點(diǎn)反常，比HCl的，這是于HF晶體中有氫鍵存在，所以HF的點(diǎn)反常。10常用的硫粉是一種硫的小晶體，熔點(diǎn)℃，溶于、CCl4等劑，試推斷它可能屬于哪一類晶體。硫粉為分子晶體。、干冰熔化或升華時(shí)CO分子內(nèi)的C=O鍵是否受到破壞？否12則怒昂理解水的密度在4時(shí)最大？水的這一特殊性對生命的存在有么重要意義？在冰的晶體中存在氫鍵氫的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的相鄰水分子相互吸引一列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高有相當(dāng)大的空隙冰剛?cè)诨癁橐核畷r(shí)運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體分間的空隙減小，密度反而增大當(dāng)過℃時(shí),于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大度漸漸減小，因此，