人教版必修一物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)（全國(guó)一等獎(jiǎng)）

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)一.教學(xué)目標(biāo)1.了解氧化還原反應(yīng).元素化合價(jià)的變化.原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。2.了解氧化反應(yīng).還原反應(yīng).氧化還原反應(yīng).被氧化.被還原.氧化劑.還原劑等基本概念3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。4.通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。二、重點(diǎn)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。三、教學(xué)過程：[思考與交流]1.根據(jù)初中學(xué)過的知識(shí)，請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。2.氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？[歸納與整理]氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)與探究]一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。根據(jù)討論進(jìn)一步激疑，反應(yīng)中無氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應(yīng)是否只有得氧.失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？究竟怎么叫氧化還原反應(yīng)？[思考與交流]請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？Fe+CuSO4==FeSO4+CuMg+2HCl==MgCl2+H2↑S+O2加熱SO2CuO+H2加熱Cu+H2O[歸納與整理]1.氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。[歸納與整理]2.氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]1.有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎？請(qǐng)說明你的理由。2.嘗試畫出化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。[歸納與整理]3.從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類型置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)［思考與交流］1.下列說法中正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化D.還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化是一種消毒殺菌效率高.二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2在反應(yīng)中得到電子是氧化產(chǎn)物2C在反應(yīng)中被氧化KClO3參加反應(yīng)有2mol[回顧與總結(jié)]4.從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展得氧.失氧的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)5.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)6.氧化還原反應(yīng)的特征某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化7.氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化8.氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系概括：“升—失—氧；低—得—還”物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。補(bǔ)充練習(xí)1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）高溫CaO+CO2↑+H2O=2NaOH+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O2.下列敘述中正確的是（）A.反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D.氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原3.下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）→AgCl→O2→KCl→MnCl24.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.以上都不是5.阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2OA.屬于置換反應(yīng)B.聯(lián)氨是氧化劑C.聯(lián)氨是還原劑D.氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物6.下列敘述中正確的是（）A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì)7.寫出符合下列條件的化學(xué)方程式⑴有水生成的化合反應(yīng)⑵有水生成的分解反應(yīng)⑶有水生成的置換反應(yīng)⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)參考答案：7.(1)2H2＋O22H2O(2)Cu(OH)2CuO＋H2O(3)CuO＋H2Cu＋H2O(4)HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)（選用）教學(xué)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性.還原性強(qiáng)弱的一般方法；2.初步學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實(shí)際問題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性.還原性的強(qiáng)弱3.舉例說明生產(chǎn).生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實(shí)踐.不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。重點(diǎn)難點(diǎn)1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2.判斷物質(zhì)氧化性.還原性強(qiáng)弱的一般方法教學(xué)過程[思考與交流]1.在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，降低了價(jià)，氫元素化合價(jià)降低的總數(shù)為，氫離子得到電子總數(shù)為，則鋁元素化合價(jià)升高總數(shù)為，鋁原子失去電子總數(shù)為。2.在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是。A.氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同B.還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同C.氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)相等D.氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為。濃度為lNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為L(zhǎng)K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是。[歸納與整理]二.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用1.電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算配平氧化還原反應(yīng)方程式[思考與交流]5.在+.Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是，反應(yīng)實(shí)例是；只能作氧化劑的是，反應(yīng)實(shí)例是。[歸納與整理]2.表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性.還原性金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性[思考與交流]6.寫出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較：還原性：>;氧化性：>[歸納與整理]3.由強(qiáng)到弱規(guī)律：較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。[思考與交流]7.在向由組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為，后發(fā)生反應(yīng)為。[歸納與整理]4.反應(yīng)先后規(guī)律當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序[思考與交流]在括號(hào)填寫：易氧化.難氧化.易還原.難還原.強(qiáng)氧化性.弱氧化性.強(qiáng)還原性.弱還原性[歸納與整理]5.正易逆難規(guī)律越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。[思考與交流]如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性.還原性的強(qiáng)弱的一般方法[歸納與整理]三.物質(zhì)氧化性.還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法1.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同師生互動(dòng)內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（濃）2H2O+2Cl2三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是4.根據(jù)被氧化或被還原程度師生互動(dòng)內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性>待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。[閱讀與理解]四.氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用1.制備某些物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣.氫氣等。工業(yè)上用還原劑冶煉