2023年高考化學反應(yīng)原理綜合題復習備考策略

2023年高考化學反應(yīng)原理綜合題復習備考策略01新高考的理解02

命題特點和規(guī)律03

高考試題典例分析04

備考策略目錄05原創(chuàng)題賞析01對新高考的理解01對新高考的理解高考評價體系的基本內(nèi)涵是“一核、四層、四翼”01對新高考的理解

高考評價體系將“必備知識、關(guān)鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”作為考查內(nèi)容，將高校人才選拔要求和國家課程標準有機結(jié)合在一起，使選人和育人目標統(tǒng)一于落實立德樹人根本任務(wù)，系統(tǒng)地回答了高考“考什么”的問題。01對新高考的理解情境：高考評價體系中的考查載體01對新高考的理解情境：高考評價體系中的考查載體01對新高考的理解化學科考查載體五類試題情境1.日常生活情境。（食物營養(yǎng)、合成藥物、常見材料和能量轉(zhuǎn)化設(shè)備）2.生產(chǎn)環(huán)保情境。（自然資源利用、生產(chǎn)條件優(yōu)化、廢物回收利用和毒害物質(zhì)處理）3.學術(shù)探究情境。（最新合成方法、新穎功能物質(zhì)和新型催化技術(shù)）4.實驗探究情境。（基本操作實驗、研究性實驗）5.化學史料情境。01對新高考的理解化學學科核心素養(yǎng)構(gòu)成要素之間具有內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系。“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”和“證據(jù)推理與模型認知”，分別是從學科觀念和思維方式視角對化學科學思維的描述，要求學生形成化學學科的思想和方法；“科學探究與創(chuàng)新意識”是對化學科學實踐的表征，從實踐層面激勵學生勇于創(chuàng)新；“科學態(tài)度與社會責任”是對化學科學價值取向的刻畫，是化學學科整體育人功能和價值的具體表現(xiàn)，揭示了化學學習更高層次的價值追求。01對新高考的理解01對新高考的理解01對新高考的理解核心能力獲取處理信息能力分析解決問題能力化學實驗與探究能力高中化學教學要培養(yǎng)的四種能力觀察能力思維能力實驗能力自學能力高考對化學學科能力的要求高考對化學學科能力的要求01對新高考的理解

與其大量做題，不如抽出時間認真研究往年的試題，往年的試題是精雕細磨的產(chǎn)物，它反映了對考試內(nèi)容的深思熟慮、對設(shè)問和答案的準確拿捏、對學生水平的客觀判斷。研究這些試題，就如同和試題的制作者對話。——教育部考試中心劉芃《考試文集》

研究高考題，才能預測高考題，高考題就是最好的復習資料，認真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度。——高考化學命題組長、南京大學段康寧教授

最重要、最直接、最有效的高考信息就是歷年來，尤其是近年來的高考試題。這是因為高考命題組的成員是“穩(wěn)定的”，在“穩(wěn)中求進”的要求下，命題組在把握課程的基本要求及如何有效考查這方面的意圖，已經(jīng)體現(xiàn)在歷年高考試題中。

——北大教授嚴宣申01對新高考的理解【近年高考試題總體評價】從教育部考試中心命制的高考化學試題來看，以“價值引領(lǐng)、素養(yǎng)導向、能力為重、知識為基”為命題基本理念，以普通高中化學課程標準(2017年版)(以下簡稱(課程標準)和中國高考評價體系為命題依據(jù)，以考查化學觀念、思維方法、實踐探索、態(tài)度責任等化學學科核心素養(yǎng)為命題立意，體現(xiàn)基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性的考試要求，發(fā)揮化學學科獨特的育人功能。試題選取具有鮮明時代特色和科技前沿的素材，呈現(xiàn)真實情境，通過精心設(shè)計的問題，在檢測必備知識掌情況的基礎(chǔ)上，突出考查理解與辯析能力、分析與推測能力、歸納與論證能力、探究與創(chuàng)新能力等化學學科關(guān)鍵能力。高考化學試題在落實黨的教育方針、對接高中課程改革、深化高考內(nèi)容改革方面等均有新的突破，在彰顯教育改革鮮明方向的同時，也為今后高中化學教學及高考備考給出了明確的導向。01對新高考的理解一、把握育人導向，精選試題情境素材

除了少量考查基礎(chǔ)知識和基本概念的試題外，大部分試題圍繞某一特定主題情境，以文字、數(shù)據(jù)、圖表等形式呈現(xiàn)，這些情境主要包括日常生活情境、生產(chǎn)環(huán)保情境、學術(shù)探索情境、實驗探索情境、化學史料情境五個方面。1.以我國古代文化和典籍中的化學知識為情境，增強考生民族自豪感。2.以我國科學家最新研究成果為情境，增強考生國家成就感。01對新高考的理解二、凸顯學科素養(yǎng)，把握主干知識精心設(shè)問在試題命制和考點設(shè)置上，體現(xiàn)了對化學觀念、思維方法、實踐探索、態(tài)度責任的考查，體現(xiàn)了對高考評價中的基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性、創(chuàng)新性的考查，突出了對必備知識、關(guān)鍵能力、化學學科素養(yǎng)的考查，體現(xiàn)了高考在服務(wù)選才和引導教學上的重要功能。

1.考查必備知識，體現(xiàn)基礎(chǔ)性和綜合性，引領(lǐng)關(guān)注學科重點。01對新高考的理解2.考查關(guān)鍵能力，體現(xiàn)應(yīng)用性和創(chuàng)新性，引領(lǐng)關(guān)注學科素養(yǎng)。

在試題命制和設(shè)問上，著眼學生未來的長遠發(fā)展，重點考查理解與辨析能力、分析與推測能力、歸納與論證能力、探究與創(chuàng)新能力等化學學科關(guān)鍵能力。02命題特點和規(guī)律化學反應(yīng)原理綜合題高考呈現(xiàn)

——怎么考？02命題特點和規(guī)律年份2022年甲卷2022年乙卷2021年甲卷2021年乙卷2020年1卷2019年1卷2018年1卷載體TiCl4的工業(yè)制備H2S的回收處理CO2制甲醇ICl的制備及性質(zhì)探究SO2的催化氧化水煤氣變換N2O5的分解作答量8個空（填空3個、選擇2個、計算3個）9個空（填空3個、選擇2個、計算4個）8個空（填空2個、選擇2個、計算4個）8個空（填空2個、選擇3個、計算3個）7個空（寫方程1個、簡答3個、、計算3個）10個空（填空4個、寫方程1個、選擇3個、計算2個）8個空（填空3個、選擇1個、計算4個）涉及知識點(1)壓強平衡常數(shù)的計算；(2)平衡移動、轉(zhuǎn)化率的判斷(3)蓋斯定律(4)反應(yīng)條件的選擇（1）反應(yīng)熱的計算（2）轉(zhuǎn)化率的計算（3)壓強平衡常數(shù)的計算(4)圖像分析。(5)轉(zhuǎn)化率的影響因素（6)熱分解法的優(yōu)缺點（1）壓強平衡常數(shù)的計算（2）轉(zhuǎn)化率的計算（3)焓變的判斷及推理(4)圖像分析。（1）壓強平衡常數(shù)的計算（2）轉(zhuǎn)化率的計算（3)焓變的判斷及推理(4)圖像分析。(5)反應(yīng)條件的選擇（6)讀圖計算(1)蓋斯定律(寫熱方程)；(2)曲線分析：計算平衡轉(zhuǎn)化率并說明理由、影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素；(3)分壓計算(4)平衡常數(shù)計算(5)速率方程的應(yīng)用、（1）物質(zhì)的量分數(shù)判斷反應(yīng)傾向（2）物質(zhì)的量分數(shù)判斷（3)焓變(4)活化能（5）寫化學反應(yīng)方程式（6)平均反應(yīng)速率的計算（7）識圖計算、化學平衡(1)氧化還原(2)蓋斯定律(3)速率方程的應(yīng)用、(4)分壓計算、(5)平衡常數(shù)計算、(6)反應(yīng)歷程判斷（7）平衡移動原理的應(yīng)用。02命題特點和規(guī)律【2022·全國甲卷】:金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：(1)TiO2轉(zhuǎn)化TiCl4為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應(yīng)的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(g)+O2(g)△H=+172kJ·mol-1KP1=1.0×10-2Pa(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C

(s)==TiCl4(g)+2CO

(g)△H=-51kJ·mol-1KP1=1.2×1012Pa①反應(yīng)

2C

(s)+O2(g)==2CO

(g)的△H為_______2kJ·mol-1，KP=_________Pa。②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強，平衡_______移動(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。-2231.2×1014

碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，?H小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程

向左變小02命題特點和規(guī)律(2)在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)

C

(s)+CO2(g)==2CO

(g)的平衡常數(shù)

KP(400℃)=___________Pa。②圖中顯示，在200℃平衡時TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是_________________________________________________________________________。(3)TiO2碳氯化是一個“氣—固—固”反應(yīng)，有利于TiO2--C

“固—固”接觸的措施是_____________________________________________________________。7.2×105

為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl4產(chǎn)品，提高效益將兩固體粉碎后混合，同時鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”

02命題特點和規(guī)律【2022·全國乙卷】:油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：①

2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O

(g)△H1=-1036kJ·mol-1②

4H2S(g)+2SO2(g)==3S2(g)+4H2O

(g)△H2=94kJ·mol-1③

2H2(g)+O2(g)==2H2O

(g)△H3=-484kJ·mol-1

計算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)==S2(g)+2H2(g)

的△H4=________kJ·mol-1。17002命題特點和規(guī)律(2)較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)④高溫熱分解H2S。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優(yōu)點是_______________________，缺點是________。(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S):n(Ar)的混合氣進行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)KP=________kPa。副產(chǎn)物氫氣可作燃料

耗能高50%4.7602命題特點和規(guī)律(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S):n(Ar)分別為4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。①n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率________，理由是____________________________________________________________________________________________________。②n(H2S):n(Ar)=1:9對應(yīng)圖中曲線________，計算其在0-0.1之間，H2S分壓的平均變化率為________kPa·s-1。24.9越高n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高

d02命題特點和規(guī)律【2021·全國甲卷】:二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)==2CH3OH(g)+H2O

(g)該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O

(g)△H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)==CH3OH

(g)△H2=-90kJ·mol-1總反應(yīng)的

△H=_______kJ·mol-1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標號)，判斷的理由是___________________________________________________________。A．ABCDΔH1為正值，ΔH2為和ΔH為負值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的

?49A02命題特點和規(guī)律（2）合成總反應(yīng)在起始物n(H2)/n（CO2）=3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為X(CH3OH)，在t=250℃下的X(CH3OH)~P、在

P=5×105Pa下的X(CH3OH)~t如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達式KP=________________；②圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是_______，判斷的理由是_____________________________________________________________________________________；③當時X(CH3OH)=0.10，CO2的平衡轉(zhuǎn)化α=_______，反應(yīng)條件可能為____________________或____________________。

總反應(yīng)ΔH<0，升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變小

b33.3%9×105Pa，250℃5×105Pa，210℃02命題特點和規(guī)律【2021·全國乙卷】:一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機合成中的碘化劑。回答下列問題：（1）歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認為是ICl，從而錯過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)，該元素是_______。（2）氯鉑酸鋇(BaPtCl6)固體加熱時部分分解為BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃時平衡常數(shù)KP=1.0×104kPa2，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl6，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)，在376.8℃，碘蒸氣初始壓強為20.0kPa。376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強為32.5kPa，則P(ICl)=_______

kPa，反應(yīng)2ICl(g)==

Cl2(g)+2I2O(g)的平衡常數(shù)K=_________________(列出計算式即可)。溴24.802命題特點和規(guī)律（3）McMorris測定和計算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)KP。2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+2I2(g)KP12NOCl(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+2I2(g)KP1得到

和

均為線性關(guān)系，如下圖所示：①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的△H_______0(填“大于”或“小于”)②反應(yīng)2ICl(g)Cl2(g)+2I2(g)的K=___________(用KP1、K12表示)：該反應(yīng)的△H_______0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程_______。大于

大于02命題特點和規(guī)律4）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學分解反應(yīng)，在一定頻率(v)光的照射下機理為：NOCl

+hv→NOCl*NOCl

+NOCl*→NO

+Cl2其中hv表示一個光子能量，NOCl*表示NOCl的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。0.502命題特點和規(guī)律【2020·全國Ⅰ卷】硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1。回答下列問題：⑴釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為：

。2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=?351kJ·mol?1考查運用蓋斯定律書寫熱化學方程式02命題特點和規(guī)律⑵當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫

度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的α=_____，判斷的依據(jù)是

。影響α的因素有

。0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高。5.0MPa>2.5MPa=p2，所以p1=5.0Mpa溫度、壓強和反應(yīng)物的起始濃度（組成）⑶將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強p條件下進行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強為___________________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))?？疾槠胶廪D(zhuǎn)化率的計算及影響因素考查分壓及平衡常數(shù)Kp的計算02命題特點和規(guī)律⑷研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α‘為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α’=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖（c）所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α‘下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是_______________________

__________________________________________________________________________________。α引起的降低；t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低?？疾榛瘜W反應(yīng)速率、化學平衡的影響因素升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t<tm時，k增大對v的提高大于02命題特點和規(guī)律【2019·全國Ⅰ卷】

水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_______H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為___（填標號）。A．＜0.25 B．0.25C．0.25~0.50D．0.50 E．＞0.50大于C02命題特點和規(guī)律（3）我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標注?？芍簹庾儞Q的ΔH______0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_______eV，寫出該步驟的化學方程式____________________________________________________。小于2.02COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*或H2O*=H*+OH*02命題特點和規(guī)律（4）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的

pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。計算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)=_______kPa·min?1。467℃時

和

隨時間變化關(guān)系的曲線分別是_______、_______。489℃時

和

隨時間變化關(guān)系的曲線分別是_____、_____。d0.0047bca02命題特點和規(guī)律【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于理解與辯析、分析與推測、歸納與論證:一是從提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合、重組為新知識塊的能力;二是通過對圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行加工、吸收有序存儲的能力;三是將實際問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力;四是將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學術(shù)語進行表達的能力。本題具體要求是根據(jù)題給信息，特別是圖像、圖示中隱含的信息，結(jié)合所學知識對平衡常數(shù)計算和應(yīng)用、反應(yīng)類型、活化能、反應(yīng)速率的計算和曲線的含義等進行綜合分析判斷?！緦W科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)側(cè)重于化學觀念、思維方法、實踐探索和態(tài)度責任?；瘜W觀念:能根據(jù)題給反應(yīng)歷程的圖示，分析反應(yīng)熱、活化能和書寫化學方程式。思維方法:通過分析反應(yīng)歷程，認識化學變化過程中的能量變化;能根據(jù)物質(zhì)的量分數(shù)的大小關(guān)系判斷反應(yīng)限度;能夠判斷平衡體系中生成物的物質(zhì)的量分數(shù)的大小范圍；能夠根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)判斷各平衡狀態(tài)時物質(zhì)的壓強。實踐探索:根據(jù)真實情境，通過國內(nèi)外科學成果的展示，體現(xiàn)科學探究和創(chuàng)新意識。態(tài)度責任:能夠贊賞化學對人類發(fā)展所做出的突出貢獻。02命題特點和規(guī)律【2020·全國Ⅰ卷】28.采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。

回答下列問題：

（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為

。

（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=時，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1O2多反應(yīng)體系，真實情境研究試題背景：N2O5作為新型的硝化劑，其熱力學和動力學研究具有一定價值02命題特點和規(guī)律（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5（g）分解反應(yīng)①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2（g）=N2O4（g）ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5（g）=2NO2（g）+1/2O2（g）的ΔH

=_______kJ·mol?1。②研究表明，N2O5（g）分解的反應(yīng)速率v=2×10?3×(kPa·min?1)。t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=___

kPa，v=_______kPa·min?1。③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35℃）____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是____________________________________________________________________________________。④25℃時N2O4（g）=2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。+53.130.06.0×10－2

大于溫度提高，體積不變，13.4總壓強提高;

NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，總壓強提高反應(yīng)熱的常規(guī)計算“三段式”的運用考查分析、解決問題的能力02命題特點和規(guī)律（3）對于反應(yīng)2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO3+NO2

快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2

快反應(yīng)其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__________（填標號）。A．v（第一步的逆反應(yīng)）>v（第二步反應(yīng)）B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高AC以反應(yīng)歷程為研究對象，考查有效碰撞、活化能等相關(guān)概念03高考試題典例分析化學反應(yīng)原理綜合題高考呈現(xiàn)

——考什么？03高考試題典例分析近年全國卷化學反應(yīng)原理綜合題主要知識點

常以實際工業(yè)生產(chǎn)、化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、化合物制備等為素材，?？疾榭忌w斯定律的應(yīng)用、化學平衡移動原理、轉(zhuǎn)化率、化學平衡常數(shù)、化學反應(yīng)速率、陌生化學反應(yīng)方程式書寫或判斷化學式、溶度積常數(shù)、電化學等方面的知識。能較好地檢測學生在已有知識的前提下，從定性和定量視角分析問題和解決問題能力、化學基本計算能力以及運用化學用語正確表達的能力。03高考試題典例分析1.蓋期定律、△H2.平衡常數(shù)3.化學平衡及移動、轉(zhuǎn)化率4.化學反應(yīng)速率與化學平衡圖像分析6.速率方程7.活化能原理綜合題考點:5.化學反應(yīng)速率及影響因素8.陌生方程式的書寫03高考試題典例分析熱點蓋斯定律平衡常數(shù)計算化學平衡轉(zhuǎn)化率化學反應(yīng)速率陌生方程式書寫溶度積常數(shù)電化學化學反應(yīng)原理綜合題情境新反應(yīng)新設(shè)問新圖表多描述多計算多特點03高考試題典例分析1.蓋期定律、△H【2022·全國甲卷】:金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：(1)TiO2轉(zhuǎn)化TiCl4為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應(yīng)的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(g)+O2(g)△H=+172kJ·mol-1KP1=1.0×10-2Pa(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C

(s)==TiCl4(g)+2CO

(g)△H=-51kJ·mol-1KP1=1.2×1012Pa①反應(yīng)

2C

(s)+O2(g)==2CO

(g)的△H為_______2kJ·mol-1。-22303高考試題典例分析1.蓋期定律、△H【2022·全國乙卷】:油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：①

2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O

(g)△H1=-1036kJ·mol-1②

4H2S(g)+2SO2(g)==3S2(g)+4H2O

(g)△H2=94kJ·mol-1③

2H2(g)+O2(g)==2H2O

(g)△H3=-484kJ·mol-1

計算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)==S2(g)+2H2(g)

的△H4=________kJ·mol-1。17003高考試題典例分析1.蓋期定律、△H【2021·全國甲卷】:二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)==2CH3OH(g)+H2O

(g)該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O

(g)△H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)==CH3OH

(g)△H2=-90kJ·mol-1總反應(yīng)的

△H=_______kJ·mol-1；?4903高考試題典例分析1.蓋期定律、△H【2020·全國Ⅰ卷】硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1?；卮鹣铝袉栴}：⑴釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為：

。2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=?351kJ·mol?103高考試題典例分析1.蓋期定律、△H【2019·全國Ⅰ卷】（3）我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標注?？芍簹庾儞Q的ΔH______0（填“大于”“等于”或“小于”），。小于（1）從圖中分判斷ΔH03高考試題典例分析1.蓋期定律、△H【2018·全國Ⅰ卷】（2）①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2（g）=N2O4（g）ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的ΔH

=_______kJ·mol?1。

+53.1

【2018·全國Ⅱ卷】（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應(yīng)的ΔH=______kJ·mol?1+24703高考試題典例分析化學平衡與化學反應(yīng)速率主要從化學熱力學和化學動力學兩個方面去考查，以氣相研究居多?；瘜W平衡常數(shù)化學平衡及移動、轉(zhuǎn)化率化學反應(yīng)速率與化學平衡圖像分析化學反應(yīng)速率及影響因素化學速率方程活化能與催化劑高頻考點：03高考試題典例分析2.平衡常數(shù)【2022·全國甲卷】:金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：(1)TiO2轉(zhuǎn)化TiCl4為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應(yīng)的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(g)+O2(g)△H=+172kJ·mol-1KP1=1.0×10-2Pa(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C

(s)==TiCl4(g)+2CO

(g)△H=-51kJ·mol-1KP1=1.2×1012Pa①反應(yīng)

2C

(s)+O2(g)==2CO

(g)的KP=_________Pa。1.2×1014

03高考試題典例分析2.平衡常數(shù)【2022·全國甲卷】(2)在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)

C

(s)+CO2(g)==2CO

(g)的平衡常數(shù)

KP(400℃)=___________Pa。7.2×105

03高考試題典例分析2.平衡常數(shù)【2021·全國甲卷】（2）合成總反應(yīng)在起始物n(H2)/n（CO2）=3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為X(CH3OH)，在t=250℃下的X(CH3OH)~P、在

P=5×105Pa下的X(CH3OH)~t如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達式KP=________________；03高考試題典例分析2.平衡常數(shù)【2021·全國乙卷】:（2）氯鉑酸鋇(BaPtCl6)固體加熱時部分分解為BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃時平衡常數(shù)KP=1.0×104kPa2，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl6，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)，在376.8℃，碘蒸氣初始壓強為20.0kPa。376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強為32.5kPa，則P(ICl)=_______

kPa，反應(yīng)2ICl(g)==

Cl2(g)+2I2O(g)的平衡常數(shù)K=_________________(列出計算式即可)。24.8（3）McMorris測定和計算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)KP。2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+2I2(g)KP12NOCl(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+2I2(g)KP1②反應(yīng)2ICl(g)Cl2(g)+2I2(g)的K=___________(用KP1、KP2表示)：03高考試題典例分析【2020·全國Ⅰ卷】⑶將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強p條件下進行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強為___________________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。2.平衡常數(shù)03高考試題典例分析3.化學平衡及移動、轉(zhuǎn)化率【2022·全國甲卷】:金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進一步還原得到鈦。回答下列問題：(1)TiO2轉(zhuǎn)化TiCl4為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應(yīng)的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(g)+O2(g)△H=+172kJ·mol-1KP1=1.0×10-2Pa(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C

(s)==TiCl4(g)+2CO

(g)△H=-51kJ·mol-1KP1=1.2×1012Pa③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強，平衡_______移動(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

向左變小【2022·全國乙卷】(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S):n(Ar)的混合氣進行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)KP=________kPa。50%4.7603高考試題典例分析3.化學平衡及移動、轉(zhuǎn)化率【2020·全國Ⅰ卷】硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1?；卮鹣铝袉栴}：⑵當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫

度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的α=_____，判斷的依據(jù)

。影響α的因素有

。0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高。5.0MPa>2.5MPa=p2，所以p1=5.0Mpa溫度、壓強和反應(yīng)物的起始濃度（組成）03高考試題典例分析【2020·全國Ⅰ卷】（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_______H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_____(填標號)。A．＜0.25 B．0.25C．0.25~0.50D．0.50 E．＞0.50大于C估算K值，判斷轉(zhuǎn)化率的大小估算K值大于1，判斷物質(zhì)的量分數(shù)區(qū)間3.化學平衡及移動、轉(zhuǎn)化率03高考試題典例分析4.化學反應(yīng)速率與化學平衡圖像分析【2019·全國Ⅰ卷】（4）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。計算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)=__________kPa·min?1。0.004703高考試題典例分析5.化學反應(yīng)速率及影響因素02命題特點和規(guī)律【2022·全國甲卷】(2)在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。②圖中顯示，在200℃平衡時TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是_________________________________________________________________________。(3)TiO2碳氯化是一個“氣—固—固”反應(yīng)，有利于TiO2--C

“固—固”接觸的措施是_____________________________________________________________。為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl4產(chǎn)品，提高效益將兩固體粉碎后混合，同時鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”

03高考試題典例分析【2020·全國Ⅰ卷】⑷研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α‘為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α’=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖（c）所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α‘下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是_______________________

__________________________________________________________________________________。α引起的降低；t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低。升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t<tm時，k增大對v的提高大于6.速率方程03高考試題典例分析6.速率方程【2018·全國Ⅰ卷】（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5（g）分解反應(yīng)其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5（g）完全分解）：②研究表明，N2O5（g）分解的反應(yīng)速率v=2×10?3×(kPa·min?1)。t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=____

kPa，v=_________kPa·min?1。t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.130.06.0×10－2

03高考試題典例分析【2018·全國Ⅱ卷】（2）②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·

（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________________________。pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)【2018·全國Ⅲ卷】（3）③比較a、b處反應(yīng)速率大?。害詀________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率υ=υ正?υ逆=

?，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的=_____（保留1位小數(shù)）。大于1.36.速率方程03高考試題典例分析——催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快化學反應(yīng)的速率——催化劑改變反應(yīng)的途徑——催化劑的活性——催化劑的專一性、選擇性——催化劑參加化學反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變7.催化劑、活化能03高考試題典例分析7.催化劑、活化能【2021·全國甲卷】:二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)==2CH3OH(g)+H2O

(g)該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O

(g)△H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)==CH3OH

(g)△H2=-90kJ·mol-1總反應(yīng)的

△H=_______kJ·mol-1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標號)，判斷的理由是___________________________________________________________。A．ABCDΔH1為正值，ΔH2為和ΔH為負值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的

?49A03高考試題典例分析7.催化劑、活化能【2020·全國Ⅰ卷】（3）對于反應(yīng)2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO3+NO2

快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2

快反應(yīng)其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__________（填標號）。A．v（第一步的逆反應(yīng)）>v（第二步反應(yīng)）B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高AC03高考試題典例分析【2019·全國Ⅰ卷】⑷研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α‘為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α’=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖（c）所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α‘下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是_______________________

__________________________________________________________________________________。α引起的降低；t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低。升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t<tm時，k增大對v的提高大于7.催化劑、活化能03高考試題典例分析氧化還原反應(yīng)：主要考查運用氧化還原反應(yīng)原理分析參與反應(yīng)的物質(zhì)及進行方程式的配平，同時利用其原理進行相關(guān)的計算。非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)酸堿環(huán)境判斷產(chǎn)物形式電極反應(yīng)：結(jié)合原電池和電解池的電極特點、環(huán)境等因素正確書寫電極方程式或總反應(yīng)式8.陌生方程式的書寫03高考試題典例分析【2019·全國Ⅰ卷】（3）我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標注?？芍簹庾儞Q的ΔH______0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_______eV，寫出該步驟的化學方程式____________________________________________________。小于2.02COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*或H2O*=H*+OH*8.陌生方程式的書寫04備考策略化學反應(yīng)原理綜合題

——教什么？04備考策略一、教學要點：化學反應(yīng)與能量（掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平、能正確書寫熱化學方程式、理解蓋斯定律）。

化學反應(yīng)速率和化學平衡（了解化學反應(yīng)速率的概念和定量表示方法、掌握化學平衡的特征、理解化學平衡常數(shù)（K）的含義、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律）。

電解質(zhì)溶液（理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用、掌握常見離子的檢驗方法、理解溶度積（Ksp）的含義）

電化學原理：主要考查新型電池及燃料電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫及相關(guān)計算。教學建議:04備考策略化學反應(yīng)原理網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建04備考策略反應(yīng)物生成物能量變化反應(yīng)熱（△H）物質(zhì)變化圖示常見類型吸熱反應(yīng)(△H>0)放熱反應(yīng)(△H<0)常見類型測定書寫圖示蓋斯定律燃燒熱中和熱熱化學方程式活化能反應(yīng)熱:04備考策略化學反應(yīng)方向性速率應(yīng)用限度熵判據(jù)焓判據(jù)速率平衡理論的綜合應(yīng)用表示影響因素速率方程活化能與有效碰撞理論圖像分析影響因素平衡特征平衡移動平衡常數(shù)速率和平衡:04備考策略二、化學反應(yīng)原理綜合題的復習應(yīng)對1.注重化學觀的構(gòu)建：

速率觀、平衡觀、守恒觀、微粒觀、控制變量。2.注重知識點建模：熱化學方程式的書寫模型，蓋斯定律應(yīng)用模型；速率與平衡、平衡狀態(tài)的判斷模型，三段式模型，平衡移動模型，Q與K比較；原電池和電解池的工作原理模型；水溶液中平衡常數(shù)計算模型，pH的計算模型，水溶液中的平衡移動模型等3.熟練使用化學用語：化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、電離方程式、水解方程式、電極反應(yīng)、平衡常數(shù)表達式、電子式、結(jié)構(gòu)式等4.注重化學平衡教學中定量思想：提高定量分析問題的能力，掌握守恒法、定義表達式法等各種計算方法。5.加強“圖像”分析：提高圖表的識別能力，能夠根據(jù)各種圖表分析物質(zhì)的變化過程和反應(yīng)原理6.強化化學計算，計算要過心理關(guān)：

（1）掌握常見氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。

（2）能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。

（3）化學速率計算，并能正確計算化學反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。04備考策略（4