化學(xué)反應(yīng)速率上課課件

化學(xué)反響速率和限度第1課時(shí)高一必修２仁化中學(xué)駱嘉業(yè)123456汽車平安氣囊翻開小于秒7瞬間完成節(jié)日焰火8牛奶變質(zhì)35℃半天變質(zhì)9鋼鐵生銹潮濕空氣中數(shù)周10幾十萬年溶洞形成11煤的形成幾百萬年12小于瞬間完成35℃半天變質(zhì)潮濕空氣中數(shù)周幾十萬年幾百萬年汽車平安氣囊翻開節(jié)日焰火牛奶變質(zhì)煤的形成鋼鐵生銹溶洞的形成13如何根據(jù)現(xiàn)象描述反響進(jìn)行的快慢呢？定性描述：產(chǎn)生氣泡的快慢；固體質(zhì)量變化；溫度變化；渾濁程度；顏色變化等

14第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度一、化學(xué)反響速率1、概念：衡量化學(xué)反響快慢的物理量通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。

15化學(xué)反響速率2、定義式：v(B)=?c(B)/?t=?n(B)/V?t3、單位：mol/(L·min〕或mol/(L·s)4、注意：(1)濃度變化取正值(2)注意平均速率的單位(3)化學(xué)反響速率是一段時(shí)間內(nèi)濃度變化的平均值。16化學(xué)反響速率例：某一反響反響物B的濃度開始是2mol/L，2min后B的濃度為，求v(B)=?解：v(B)=?c(B)/?t=〔〕〔L·min〕17化學(xué)反響速率練習(xí)：在10L的容器中有HI5mol，5min后，n(HI)=2mol，求v(HI)=?解：c(HI)始c(HI)末v(HI)=?c(HI)/?t=〔〕/5min〔L·min〕或v(HI)=?n(HI)/V?t=(5mol-2mol)/(10L·5min)〔L·min〕18化學(xué)反響速率例：在1L的密閉容器中充入N25mol和H28mol，2min后測得容器內(nèi)生成4molNH3，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)解：N2+3H22NH3起始的物質(zhì)的量(mol)580變化的物質(zhì)的量(mol)2min后剩余的物質(zhì)的量(mol)4v(N2)=?n(N2)/V?t=2mol/(1L·2min)=1mol/〔L·min〕v(H2)=?n(H2)/V?t=6mol/(1L·2min)=3mol/〔L·min〕v(NH3)=?n(NH3)/V?t=4mol/(1L·2min)=2mol/〔L·min〕2426319化學(xué)反響速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比5、同一反響中：化學(xué)反響速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比練習(xí)：在密閉容器中，氫氣與氯氣反響生成氯化氫，氫氣的平均速率是2mol/(L·min)，那么HCl的速率是？4mol/(L·min)20思考①在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水反響，誰反響地更快？為什么？在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水反響，是鈉與水反響快。因?yàn)殁c比鎂活潑。②牛奶變質(zhì)是什么因素起了主要作用？溫度212、影響化學(xué)反響速率的因素內(nèi)因：反響物的性質(zhì)〔主要因素〕外因：溫度催化劑濃度反響物接觸面積其他22實(shí)驗(yàn)探究探究任務(wù)：1.溫度對反響速率的影響2.催化劑對反響速率的影響3.濃度對反響速率的影響4.反響物接觸面積的大小對反響速率的影響提供的試劑和用品：試劑：5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2儀器和用品：燒杯、試管、藥匙、鑷子、量筒、膠頭滴管、冷水、熱水23了解實(shí)驗(yàn)?zāi)康男〗M討論實(shí)驗(yàn)方案操作實(shí)驗(yàn)

觀察記錄

得出結(jié)論實(shí)

驗(yàn)

程

序24實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^不同溫度下雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小實(shí)驗(yàn)步驟

反應(yīng)條件熱水常溫冷水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

探究實(shí)驗(yàn)一〔實(shí)驗(yàn)2-5〕

溫度對H2O2分解反響的影響熱水常溫冷水產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡慢在其他條件不變的情況下，反響物的溫度越高，反響速率越快。25科學(xué)探究根本方法之一——控制變量法保持其他條件不變，只改變其中的一個(gè)條件，通過比照觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，研究該條件對實(shí)驗(yàn)的影響。26探究實(shí)驗(yàn)二〔實(shí)驗(yàn)2-6〕

催化劑對H2O2分解反響的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小實(shí)驗(yàn)步驟反應(yīng)條件加入MnO2粉末加入FeCl3溶液不加其他試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

MnO2粉末FeCl3溶液無其他試劑產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡慢在其他條件不變的情況下，使用催化劑，反響速率越快，使用不同的催化劑，催化效果不同。27探究實(shí)驗(yàn)三〔學(xué)生設(shè)計(jì)〕

濃度對鐵與硫酸反響的影響

實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^不同濃度的硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小實(shí)驗(yàn)步驟反應(yīng)條件2mol/L的硫酸溶液0.1mol/L的硫酸溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

2mol/LH2SO42SO4產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡慢在其他條件不變的情況下，在一定濃度的范圍內(nèi)，反響物的濃度越大，反響速率越快。28探究實(shí)驗(yàn)四〔學(xué)生設(shè)計(jì)〕

反響物外表積對鐵與硫酸反響的影響

實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^不同形態(tài)的鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小實(shí)驗(yàn)步驟反應(yīng)條件鐵粉鐵片實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鐵片鐵粉產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡慢在其他條件不變的情況下，反響固體的外表積越大，反響速率越快。29小結(jié)：化學(xué)反響速率概念：衡量化學(xué)反響快慢的物理量主要影響因素：濃度、溫度、催化劑、固體的外表積規(guī)律：增大濃度、升高溫度、使用正催化劑、增大固體的外表積都會(huì)加快化學(xué)反響速率，反之，減慢反響速率掌握一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究方法：控制變量法30隨堂練習(xí)1、根據(jù)你的生活和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)判斷，是什么因素影響了它們的反響速率？〔1〕蜂窩煤比大塊狀的煤容易燃燒。〔2〕加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉強(qiáng)得多。2、以下因素一定會(huì)使化學(xué)反響速率加快的是〔〕①增加反響物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小容器體積④參加生成物A①②④B②③C①②③D只有②D31查閱資料，有哪些科學(xué)家因研究催化劑而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。并發(fā)表你的感想，寫一篇小論文。作業(yè)布置32板書設(shè)計(jì)一、化學(xué)反響速率1、衡量化學(xué)反響進(jìn)行快慢的物理量通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。單位：mol/〔L·min〕或mol/〔L·s〕2、影響化學(xué)反響速率