化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件上課用

第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度1

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反響進(jìn)行得快，有的化學(xué)反響進(jìn)行得慢。2思考與交流你了解以上反響進(jìn)行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反響●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反響的快慢是相對(duì)的！3新概念不同的化學(xué)反響進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反響的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反響的快慢。4思考如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反響的速率呢？學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？用速度來(lái)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小v＝△s△t5〔一〕定義：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量〔均取正值〕來(lái)表示。v（B）＝△c（B）△t反響速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)請(qǐng)做好筆記注意：1、反響速率要指明具體物質(zhì)并取正值2、表示氣體或溶液反響速率,不能用于表示固體和純液體3、指平均速率第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度一、化學(xué)反響的速率6在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反響，反響前氣體A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問(wèn)在這2min內(nèi)A的平均反響速率？【隨堂練習(xí)1】答案：1mol/(L?min〕7【隨堂練習(xí)2】在2L容器中發(fā)生反響：N2+3H2==2NH3后，生成3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L?min)8同理可求：

v(N2mol/(L?min)v(H2)＝mol/(L?

min)結(jié)論：同一化學(xué)反響，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反響速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反響的化學(xué)反響速率。且化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol/(L?min):0.15mol/(L?min):0.1mol/(L?min)=1:3:29【隨堂練習(xí)3】在反響mA＋nB＝pC中，A的反響速率為0.5mol/(L?s)，B的反響速率為1mol/(L?s)，C的反響速率為1.5mol/(L?s)那么該反響的化學(xué)方程式為：A＋2B=3C10練習(xí)：反響A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反響速率為：····s那么該反響速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)比較反響的快慢,應(yīng)取同一個(gè)反響的同一參照物11化學(xué)反響速率表示時(shí)的本卷須知：⑴化學(xué)反響速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反響的平均速率，而不是某一時(shí)刻的速率⑵對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反響一般不用純液體或固體來(lái)表示該反響的化學(xué)反響速率⑶對(duì)于同一化學(xué)反響，在相同的時(shí)間內(nèi)用不同的物質(zhì)來(lái)表示其反響速率時(shí)，其數(shù)值可能不等，但這些不等的數(shù)值都是同一個(gè)反響的速率．因此在表示化學(xué)化學(xué)反響速率時(shí)必須指明是用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)．12【復(fù)習(xí)】1、在同一反響體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反響速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示_______反響速率。因此化學(xué)反響速率的表示必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。2、用同一反響體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定_____化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3、化學(xué)反響速率均用_____值來(lái)表示.且表示的是_____速率而不是_____速率.同一個(gè)等于正平均瞬時(shí)13一輛汽車(chē)行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車(chē)的性能〔如功率等〕影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)……【思考】14比較以下每組化學(xué)反響的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+HAc3.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒【討論】影響化學(xué)反響速率的外部因素有哪些？15外因：外界條件〔次〕【影響化學(xué)反響速率的因素】?jī)?nèi)因：反響物本身的性質(zhì)〔主〕我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容16〔二〕、影響化學(xué)反響速率的條件：影響化學(xué)反響速率的條件內(nèi)因外因反響物本身的性質(zhì)？17【思考】我們可以借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較反響的快慢？①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等

181920【討論影響化學(xué)反響速率的因素】實(shí)驗(yàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反響速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反響速率減小2H2O2=2H2O

+O221實(shí)驗(yàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反響速率FeCl3能加快反響速率無(wú)催化劑反響較慢【討論影響化學(xué)反響速率的因素】22【影響反響速率的外部因素】〔1〕溫度：升高溫度，增大反響速率〔2〕催化劑：使用催化劑，通常能使反響速率增大，催化劑自身不發(fā)生改變?！?〕濃度：增大〔氣體或液體〕濃度，增大反響速率〔4〕壓強(qiáng)：增大氣體的壓強(qiáng)，增大反響速率在其他條件不變時(shí)：231．在2A+B3C+4D反響中，以下各表示該反響的速度最快的是〔〕A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B【課堂反響】242．反響4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了，那么平均每秒鐘濃度變化正確的選項(xiàng)是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD【課堂反響】25【P49思考與交流】1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反響。原因是什么？能增大反響物的接觸面積，使反響物充分接觸，使反響速率加快。263.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反響時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反響。原因是什么？配成溶液反響能增大接觸面積，從而增大反響速率。4.增大反響物濃度能增大反響速率。27影響條件(其他條件不變)如何影響溫度升高溫度，v增大催化劑參加催化劑，v增大濃度增大濃度，

v增大固體外表積增大固體外表積，v增大反響物狀態(tài)溶液狀態(tài)，v增大其他因素：壓強(qiáng)、原電池、溶劑、光等【影響化學(xué)反響速率的條件】28【自學(xué)P49神奇的催化劑】催化劑能極大地改變反響速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性〔或?qū)Ｒ恍浴?9【隨堂練習(xí)】某反響在催化劑的作用下進(jìn)行C+B==F+GA＋B==C+D此反響的催化劑是，總反響的方程式為。CA＋2B==D+F+G30二、化學(xué)反響的限度思考：一個(gè)化學(xué)反響在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反響物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？閱讀：P50科學(xué)史話從這一材料中，你得到什么啟示？化學(xué)反響是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反響是不徹底的，甚至是可逆的。31科學(xué)研究說(shuō)明，不少化學(xué)反響都具有可逆性即正向反響和逆向反響能同時(shí)進(jìn)行。正反響：反響物→生成物逆反響：生成物→反響物H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反響：在相同條件下能向正、逆兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反響稱為可逆反響?？赡娣错懞鸵话愕姆错懹惺裁磪^(qū)別呢？32時(shí)間〔t〕反響速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)在密閉容器中參加1molH2和1molI2發(fā)生反響H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)v(正)>v(逆)t1以后反響處于平衡狀態(tài)!33定義：化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。注意：(1)條件：一定條件下(2)對(duì)象：可逆反響特征:(1)定：反響物和生成物濃度保持不變(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(3)等：v(正)＝v(逆)34隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反響M＋NQ到達(dá)平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等、N全部變成了QC.反響物和混合物的濃度保持不變D.反響已經(jīng)停止C35隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.開(kāi)始反響時(shí)，正反響速率最大，逆反響速率為零B.隨著反響的進(jìn)行，正反響速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反響的進(jìn)行逆反響速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反響的進(jìn)行，正反響速率逐漸減小，最后與逆反響速率相等且都保持恒定B36隨堂練習(xí)3以下哪種說(shuō)法可以證明反響N2+3H22NH3到達(dá)平衡狀態(tài)個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵形成個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵斷裂個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵斷裂個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC14CO2+C2CO，到達(dá)化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO37如何判斷一個(gè)化學(xué)反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)的標(biāo)志：從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反響速率等于逆反響速率。任何化學(xué)反響的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反響的限度不同罷了?；瘜W(xué)反響的限度可以通過(guò)改變條件而改變，同學(xué)們可以在選修模塊?化學(xué)反響原理?中學(xué)習(xí)。38三、化學(xué)反響條件的控制在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反響抑制有害的化學(xué)反響，這就涉及到反應(yīng)條件的控制39(4)將廢氣通過(guò)裝有冷卻水的管道，充分吸收還可以使用助燃劑等下面以“提高煤的燃燒效率”為例(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境?？諝膺^(guò)量，廢氣要帶走能量，浪費(fèi)能源。(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料40歸納：提高煤的燃燒效率的措施〔1〕盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率