2020-2021學年新教材會考化學知識點匯總

新人教版高中化學會考知識點集錦必過01物質的分類及轉化知識過關知識點一物質分類.元素與物質的關系⑴元素是物質的基本組成成分，物質都是由組成的。(2)每一種元素都能自身組成，有的單質有多種形態(tài)，如碳元素形成的單質有金剛石、石墨和C60等，像這樣由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的?！疽族e警示】①同素異形體之間的轉換是化學變化；②同素異形體之間由于結構不同，物理性質有差異，但由于同種元素組成，化學性質相似或略有差異；③由一種元素組成的物質不一定是純凈物。如氧氣和臭氧。.物質與微粒的關系物質都是由微粒構成的，構成物質的微粒有、和，如水和酒精是由構成的，銅、金剛石和石墨是由構成的，氯化鈉、硫酸銅是由 構成的。.分類方法常用的兩種分類法是交叉分類法和樹狀分類法。(1)含義：根據(jù)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方法。即對事物以不同的標準進行分類。(2)舉例：試從不同的角度對下列各組物質進行分類，將其類別名稱分別填在相應的空格內。按用離干分類按陽商子分類按用離干分類按陽商子分類(2)樹狀分類法。①酸的分類：酸可依據(jù)電離出的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含，將酸分為含氧酸和無氧酸。(一元酸：HCl、HNO3、CH3cOOH等 含氧酸：HNO3、、H2SO4等二元酸：H2co3、H2SO4等 酸■多元酸：H3PO4 無氧酸：HCl、H2s等②堿的分類：可依據(jù)電離出的個數(shù)，將堿分為一元堿、二元堿、多元堿。也可按照溶解性，將堿分為可溶性堿、難溶性堿。(一元堿：NaOH、NH3-H2O I"可溶性堿：NaOH、Ba(OH)2等二元堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2 堿r多元堿:Fe(OH)3、Al(OH)3 難溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)再③鹽的分類(正鹽：既不能電離出H+，也不能電離出OH-的鹽，如Na2co3、CuSO4酸式鹽：酸根能電離出的鹽，如NaHCO3、NaHSO4堿式鹽：能電離出的鹽，如Cu2(OH)2co3④氧化物的分類：依據(jù)氧化物的性質，可將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物及不成鹽氧化物?！ㄋ嵝匝趸铮号c堿反應只生成。如CO2、SO2、SiO2等-堿性氧化物：與堿反應只生成 。如Fe2O3、CaO等氧化物［兩性氧化物：既能與酸反應又能與堿反應。如A12O3不成鹽氧化物：既不與酸反應也不與堿反應。如NO、CO等【易錯警示】①NO2不屬于酸性氧化物；②Na2O2、Fe3O4不屬于堿性氧化物。Na2O2屬于過氧化物，F(xiàn)e3O4屬于復雜氧化物。知識點二分散系及其分類1．分散系⑴分散系概.把一種(或務種)物質以蚯形式分散翎I司廠另一種(或務種)物質中所形成的混合物￡?里叫分股質，被分散成粒子的物質,‘司/二容納分散質的物質⑵分類：按照分散質粒子的大小I（解液）I（壁體）（（油液）I'一，卜T^^一今敝昧0InmIMtiib 粒子苒度分散系溶液膠體濁液分散質粒子直徑———外觀均一、透明較均一、透明或半透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙———實例NaCl溶液Fe(OH)3膠體泥水2.膠體⑴膠體的分類：按照分散劑的狀態(tài)不同可分為三類分散劑狀態(tài)液體氣體固體膠體類別———舉例Fe(OH)3膠體煙、云、霧有色玻璃常見膠體：牛奶、豆?jié){、空氣、血液、墨水、土壤、蛋白質溶液、淀粉溶液等。（2）Fe（OH）3膠體的配制試劑：蒸餾水、飽和FeCl3溶液過程：向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，加熱直到溶液變?yōu)闀r，停止加熱，即得到。化學方程式：?！疽族e警示】不可用自來水配制，不能加熱時間過長，防止膠體變成沉淀。（3）膠體的性質及應用丁達爾效應：可見光束通過膠體時，在入射光的側面可看見膠體中有一條光亮的“"，這種現(xiàn)象稱為。這是由膠體粒子對光線散射而形成的。應用：可用于鑒別溶液和膠體。實例：放電影、光線透過樹葉間的縫隙射入密林等。知識點三物質的轉化1．酸、堿、鹽的主要化學性質同類事物往往具有相似的性質。（1）酸的主要化學性質（以H2SO4為例）酸的主要化學性質反應實例（寫出化學方程式）酸與活潑金屬反應H2SO4+Zn==ZnSO4+H2T酸與堿性氧化物的反應H2SO4+CuO==CuSO4+H2O酸與堿反應H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O酸與某些鹽反應H2SO4+BaCl2==BaSO41+2HCl（2）堿的主要化學性質（以NaOH為例）堿的主要化學性質反應實例（寫出化學方程式）堿與某些酸性氧化物的反應堿與酸反應堿與某些鹽反應—（3）鹽的主要化學性質（以CuSO4為例）鹽的主要化學性質反應實例（寫出化學方程式）鹽與活潑金屬反應 鹽與堿反應 鹽與某些鹽反應—2．不同酸或堿或鹽性質相似的微觀解釋從微觀角度來看，不同的酸溶液都含有H+,不同堿溶液都含有OH-,所以不同的酸或堿性質相似；不同的碳酸鹽溶液都含有CO2-，所以不同的碳酸鹽也有相似的化學性質。33．酸、堿、鹽的反應類型從反應類型看，我們初中學過的酸與金屬、鹽與金屬的反應都屬于置換反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應都屬于復分解反應。4．物質的轉化

在認識一類物質的共性的同時，還要注意某種物質的特性，如大多數(shù)酸和金非金屬金屬神佐澗牝榭硬性軋化物【易錯警示】在認識一類物質的共性的同時，還要注意某種物質的特性，如大多數(shù)酸和金非金屬金屬神佐澗牝榭硬性軋化物【易錯警示】限性輔修屬活動順序表中氫前面的金屬反應時都能發(fā)生置換反應生成氫氣，但硝酸不能發(fā)生該類反應。必過02離子反應氧化還原反應知識過關知識點一電解質和非電解質.電解質和非電解電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的。.電離（1）概念：電解質在或下，離解成自由移動的的過程。（2）電離條件：酸的電離條件是，鹽、堿或氧化物的電離條件是【易錯警示】（1）不是電解質的物質不一定是非電解質，如：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；⑵電解質不一定導電，導電是有條件的，電解質只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產生自由移動的離子才能導電，其他條件下不導電。如：CaCO3固態(tài)時不導電；（3）能導電的物質不一定是電解質：①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導電，但它們是單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質；②稀鹽酸能導電，但稀鹽酸不是電解質，因為稀鹽酸是混合物；③co2、so2、nh3的水溶液能導電，但co2、so2、nh3不是電解質，h2cO3、H2s03、NH3.H2O是電解質；（4）電解質不一定易溶于水（如：硫酸鋇等），易溶于水的化合物不一定是電解質（如：酒精等）；（5）電解質溶于水能導電，但熔融狀態(tài)下不一定能導電（如：氯化氫等）。知識點二電離方程式的書寫.強電解質：完全電離，用=表示。如H2SO4、NaOH、（NHJSO4的電離方程式分別為H2SO4=2H++SO2-.NaOH=Na++OH-、（NH4）2SO4=2NH++SO2-o.弱電解質：部分電離，用二^表示。（1）多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2s的電離方程式為H2s==H++HS-；HS--H++S2-0（2）多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu（OH）2=^=Cu2++2OH-o.酸式鹽： （1）強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO2-,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO=Na++HSO-。4 4(2)多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCC)3=Na++HC0-,HCO-3 3—H++CO^-o知識點三離子反應及離子方程式.離子反應離子反應：電解質在溶液中的反應實質上是之間的反應。.離子反應方程式(1)定義：用實際參加反應的來表示化學反應的式子。(2)離子反應方程式的書寫步驟：寫、拆、冊限查書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)：(§)一叮HI正確的化學方程式CaC(%+2HC1 「MI+H。+<7)?*扇一把易溶解IL易電離的物質寫成離子形式CaC5+2HH-2C1 +2口十通行十。?！?旬一刪去方柱式兩邊不參加反應的高子CaCO3+2H Ca24+凡。十t1?-檢杳行程式四邊是否符合質試守恒和電荷守恒(3)離子反應方程式的意義離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示的離子反應。【易錯警示】(1)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“『'號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH-+H+===H2O,石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2+Cl2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O；⑵氨水作為反應物寫nh3-h2o；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“f”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3.H2O；(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等；(4)操作順序或反應物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2,離子方程式為Ca2++2OH—+CO2===CaCO3l+H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2,離子方程式為OH-+CO2===HCO-；(5)與“量”有關的復分解反應的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物2質設為1mol,來確定其他物質的物質的量并初步確定化學計量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCO-需2個OH-,則可寫出：Ca2++2HCO-+2OH3 3-===CaCO3l+CO2-+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1個OH-需要一個HqO-,即反

應為OH-+Ca2++HC0-===CaCO1+H0。3 3 2.離子反應類型離子反應條⑴復分解反應類型:離子反應條?格具備其一即可生成A1(OH)3』用6等—?格具備其一即可生成翎酸、弱喊，水等 的物質生成CO,,SD二NH,等物質(2)氧化還原反應類型。強氧化性物質十強還原性物質=弱氧化性物質+弱還原性物質。如FeC§溶液與Cu反應的離子方程式為o知識點四離子反應的應用.離子共存問題發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存；①生成沉淀：例如Ag+與Cl-,Ba2+與SO2-不能共存；②生成氣體：例如CO2-、HCO3-、SO32->HSO3-等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量共存。③生成難電離物質：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等?！疽族e警示】警惕“顏色”陷阱。若限定溶液無色，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO1r等有色離子不能大量存在。注意正確理解“透明溶液"，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明?！疽族e警示】.離子的檢驗與鑒別常見溶液中的離子檢驗如下：SO42-：先加酸化，再加溶液，現(xiàn)象為有生成。Cl-：先加HNO3酸化，再加溶液，現(xiàn)象為有生成。COf：先加CaC|溶液，再加HCl,現(xiàn)象為先產生白色沉淀，后沉淀溶解。.治理污水如一種污水中含有KCl,另一種污水中含有AgNO3,若將這兩種污水按適當比例混合，則發(fā)生離子反應：，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收。

知識點五氧化還原反應基本概念.氧化還原反應⑴概念：有元素化合價的化學反應。(2)特征：反應過程中元素的發(fā)生了改變。⑶實質：反應過程中有(電子的得失或電子對的偏移)。.相關概念及其關系反應物反應榭反應物反應榭軾化產物.氧化還原反應與四大基本反應類型的關系置換反應i定是行單旗參加的化合反應二：一置換反應i定是行單旗參加的化合反應二：一定是由單質生成的分解反應 ?復分解反應——二受竺知識點二氧化還原反應中電子轉移的表示方法.單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉移的方向和總數(shù)。I#'氧化劑牛還原劑還氧化劑牛還原劑還原產物+氧化產物如：? 1 1 1 11【易錯警示】①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；②箭頭方向表示電子轉移的方向；③在“橋”上標明轉移的電子總數(shù)。.雙線橋法表示氧化劑及其還原產物、還原劑及其氧化產物之間電子轉移情況。得到祝氧化劑+還蝮劑——還原產物+氧化產物失去咄失去33C葉8HN()3<稀)一Ku(NOj)2MH44HJ)如： 得到"加【易錯警示】①箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素；②箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉移前后的變化。電子轉移的表示方法知識點六常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑物質類型舉例對應還原產物活潑的非金屬單質X2(鹵素)—02h2o、oh-元素處于高化合價時的化合物或離子氧化物MnO2—含氧酸濃硫酸—HNO3—鹽KMnO4—Fe3+—過氧化物Na2O2、H2O2h2o2.常見的還原劑①活潑的金屬單質，如Na、Mg、Al、Fe等。②某些活潑的非金屬單質，如H2、C、Si等。③元素處于低化合價時的物質，如CO、Fe2+、S2-、I-等。3.具有中間價態(tài)的物質既有氧化性又有還原性具有中間價態(tài)的物質還原產物氧化產物Fe2+——SO2-3S—H2O2——【易錯警示】①氧化還原反應中，可能是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可能是被氧化和被還原的元素是同一種元素，如H2O2分解時，被氧化和被還原的元素都是氧；②氧化還原反應中，可能是一種反應物被氧化另外一種物質被還原，也可能是同一種物質既被氧化也被還原，如H2O2、KMnO4分解時，H2O2、KMnO4既被氧化也被還原。知識點七氧化性、還原性強弱的判斷方法.依據(jù)反應原理判斷祓還原I I氧化劑+還原劑一還原產物+氧化產物i二被軾化

氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑二還原產物?！疽族e警示】氧化性、還原性強弱判斷的“三個誤區(qū)”（1）誤認為得、失電子越多，物質的氧化性、還原性越強；⑵誤認為具有氧化性的物質一定是氧化劑，具有還原性的物質一定是還原劑，應視具體反應而定；⑶誤認為所含元素處于最高價態(tài)的物質一定具有強氧化性，所含元素處于最低價態(tài)的物質一定具有強還原性。.根據(jù)金屬的活動性順序判斷（單質的還原性逐漸減弱）fC：NaMgAljnF： ?AgPtA心ICC/NVM^+Al^Zn^Fe^Sn^Pba+（H*）Cu1^Hgi+Ag+（陽離子的軾化性逐漸增強）【易錯警示】氧化性強弱：Ag+>Fe3+>Cu2+3.根據(jù)非金屬的活動性順序判斷FClBrIS >單質氧化性逐漸減弱F-Cl-Br-I-S2- >陰離子還原性逐漸增強.根據(jù)反應的條件判斷不同的氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時，反應易進行，則對應的氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越強，反之越弱（若反應需要加熱、催化劑、高壓、通電等條件下磁能發(fā)生，澤反應較難進行）。例如：MnO2+4HCl（濃 MnCl2+Cl2f+2H2O,2KMnO4+16HC1（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O。從反應條件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。.根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度判斷不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑化合價升高的數(shù)值越大，氧化劑的氧化性越強。例如：氧化性Cl2氧化性Cl2>S二1Fe+S FeS【易錯警示】①氧化性、還原性的強弱與得失電子數(shù)目無關，如還原性：Na>Al；②一般來說，化合價越高，氧化性越強，如濃硫酸>亞硫酸>氫硫酸，但存在反常情況，如次氯酸>高氯酸。

知識點八氧化還原反應的基本規(guī)律及應用.守恒規(guī)律(1)質量守恒：反應前后元素的、原子的和不變。(2)電子守恒：氧化還原反應中，氧化劑等于還原劑表現(xiàn)為化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。(3)電荷守恒：離子方程式中反應物中各離子的電荷總數(shù)與產物中各離子的電荷總數(shù)相等。.價態(tài)規(guī)律最低價 中間價 最高價I I I只R行 既具電摩化性 只具有還原性 乂具有還原性 軀化性.先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中:(1)同時含有幾種還原劑時(1)同時含有幾種還原劑時加入氧化劑將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如向FeBr2溶液中通入少量C12時，因為還原性Fe2+>Br;所以Fe2+先與C12反應。(2)同時含有幾種氧化劑時加入還原劑將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3+>Cu2+,所以鐵粉先與Fe3+反應，然后再與Cu2+反應。.歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時可總結為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中；歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是I I? ll?HjS S SO. H/*.歧化規(guī)律：“中間價—高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

必過03物質的量知識過關知識點一物質的量及其單位——摩爾.物質的量⑴概念：表示的集合體的基本物理量，符號為。它是國際單位制中的七個基本物理量之一。國際單位制四1)中的七個基本單位物理量長度質量時間電流熱力學溫度物質的量發(fā)光強度單位(符號)———安(A)開(K)—坎(cd)(2)單位：摩爾，簡稱摩，符號為，如分子、原子、離子、原子團、質子、中子、電子等或聯(lián)系起來。(3)應用范圍： ，如分子、原子、離子、原子團、質子、中子、電子等或聯(lián)系起來。其特定組合。(4)意義：把物質的一.阿伏加德羅常數(shù)⑴概念：1mol⑴概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為通常用表示。(2)單位。3物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)目(N)的關系：4.物質的量、單位、計量對象及其與阿伏加德羅常數(shù)的關系林本物理量，我示含有林本物理量，我示含有規(guī)定[ILOI2網(wǎng)引：中所含療的碳期子箍)【易錯警示】(1)摩爾不是基本物理量。(2)物質的量只能表示微觀粒子，不能表示宏觀粒子。⑶在用物質的量表示物質時必須指明具體粒子的種類，常用化學式表示，如1molO、2molO21.5molO3；不能說“1mol氧”。(4)注意整體與部分的關系，如1molH2SO4中含有2molH、1molS和4molO。

知識點二摩爾質量⑴概念：單位物質的量的物質所具有的叫作摩爾質量。(2)符號和單位：摩爾質量的符號為；單位為⑶數(shù)值：當質量以為單位，物質的量以摩爾為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的或(4)摩爾質量、質量與物質的量之間的關系：?！疽族e警示】摩爾質量與物質的質量的區(qū)別(1)概念不同。摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，而質量是指物體所含物質多少的物理量。(2)單位不同。摩爾質量的單位是g-moll而物質的質量的單位是g或kg。知識點三決定物質體積大小的因素物質體積大小的影響因素影響因素同溫同壓下.任何氣體粒子之間的距離.體積的體積影響因素同溫同壓下.任何氣體粒子之間的距離.體積的體積22.粒子數(shù)目相同時不同物質的體積關系不同固體同硯丁|或液體同.1不同固體同硯丁|或液體同.1玉］■同氣體粒子數(shù)目相同，體積不同粒子數(shù)目相同H本積相同3.阿伏加德羅定律3.阿伏加德羅定律⑴內容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有數(shù)目的分子(即物質的量相同)。(2)適用范圍：適用于物質，即不但適用于氣體，也適用于氣體。(3)阿伏加德羅定律的推論相同條件結論相同條件公式語言表達T、p相同匕=%Vn2 2同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比T、丫相同p4P2n同溫、同體積的氣體，其壓強與物質的量成正比T、p相同嘰嗎pM2 2同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比知識點四氣體摩爾體積⑴定義一定溫度和壓強下，單位的氣體所占有的,叫做氣體的摩爾體積(2)符號： (3)單位：(或L/mol)(4)計算公式： (5)數(shù)值：在標準狀況(溫度為0℃，壓強為101KPa)下，氣體摩爾體積為L?mol-1/0七，刈］皿］/而氣麻的體祗都麗如M.4I/ ］ 廠」…: -T--條件標推對象 數(shù)值(6)影響氣體摩爾體積的因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的和【易錯警示】標準狀況下氣體摩爾體積的理解(1)1個條件：必須為標準狀況。非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。(2)1種狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4等物質在標準狀況下不是氣體。(3)2個數(shù)據(jù)：“1mol”，“約為22.4L”。知識點五物質的量濃度的概念.概念：表示單位體積溶液中所含溶質B的。.表達式：。.單位：(或mol/L)?！疽族e警示】n⑴cB二-B中的丫是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和。(2)確定溶液中溶質的幾種特殊情況①與水發(fā)生反應生成新的物質，如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。②含結晶水的物質如CuSOi5H2O―->CuSO4o③特殊物質：如NH3溶于水后溶質為NH3-H2O,但計算濃度時仍以NH3分子作為溶質。

4.物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的比較物質的量濃度溶質的質量分數(shù)溶解度定義單位體積溶液里所含溶質B的物質的量稱為B的物質的量濃度溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質的質量相似處表示溶液中溶質含量的物理量不同處計算式C-nBcb-yw=溶質質量x100%溶液質量m（溶質）S-m（溶劑）X100g單位moLL-11g特點體積相同、物質的量濃度相同的不同溶質的溶液中，所含溶質的物質的量相同，溶質的質量不一定相同質量相同、溶質的質量分數(shù)相同的不同溶質的溶液中，所含溶質的質量相同，溶質的物質的量不一定相同溶解度相同，則不同溶質的溶液中溶質的質量分數(shù)相同，溶質的物質的量濃度不一定相等轉化關系1000^w Scb-八〃mol.L13%= x100%M ， 100+S知識點六配制一定物質的量濃度的溶液1.主要儀器(1)天平：使用分析天平或天平。(2)容量瓶：①結構：細頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞② ②標志：、和③規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL④用途 ④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于 的溶液(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等?！疽族e警示】容量瓶的使用注意事項⑴第一步操作：查漏①關鍵詞：注水T蓋塞T倒立T觀察一正立一旋1800T倒立T觀察。②語言描述：向容量瓶注入一定量水蓋好瓶塞。用食粉!住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水。如不漏，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。(2)容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌用容量瓶加熱;四忌把容量瓶當作反應容器;五忌用容量瓶長期存放溶液;六忌瓶塞互換。(3)選擇容量瓶的原則。選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因為容量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。2.配制過程以配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液為例：(1)配制過程示意圖：府也范怵 腌 法律 機荔 幽(2)①計算：根據(jù)/二(?B?丫可知^(NaCl)=mol,則m(NaCl)=go②稱量：用托盤天平稱取 gNaCl固體。③溶解：將稱好的NaCl固體放入中，用適量蒸餾水溶解，用攪拌，并放置至室溫。④移液：將燒杯中的溶液用引流轉移到容量瓶中。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度線下時，改用滴加蒸餾水至o⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻?！疽族e警示】(1)如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出的部分吸出，必須重新配制；(2)轉移和定容時都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必須放在刻度線以下部位；(3)用膠頭滴管定容后再振蕩搖勻，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水；(4)如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補加水到刻度線。因灑出的溶液中帶走了一部分溶質，再補加水會使所配溶液濃度偏低。必過04鈉及其化合物知識過關知識點一鈉的物理性質及與非金屬單質的反應1.原子結構與性質的關系從鈉的原子結構上分析，原子的最外層上只有電子，在化學反應中容易失去，從而達到8電子穩(wěn)定結構。因此，拿的性質非?；顫?，變現(xiàn)出很強的。2.鈉的物理性質及與氧氣的反應⑴物理性質——酮 碎2.鈉的物理性質及與氧氣的反應⑴物理性質——酮 碎llll I銀白色小 良好比水小、比煤油大低于100七(2)鈉與氧氣反應條件常溫加熱實驗步驟浦彭Yha角鈉韌實驗現(xiàn)象新切開的鈉具有 色的金屬光澤，在空氣中很快 鈉先 ，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成 固體結論①鈉具有 色的金屬光澤，硬度 ，熔點低，密度大于煤油②鈉與氧氣的反應(寫出反應的化學方程式)常溫下： ;加熱時： 。③穩(wěn)定性：Na2O2 Na2O。⑶鈉還能與大多數(shù)非金屬單質反應，如2Na+C12點燃=2^。，2Na+S研磨=^峰知識點二金屬鈉與水的反應及其保存方法1.鈉與與滴加酚酞的水反應反應放熱，鈉的熔點低產生氣體推動鈉球游動反應劇烈鈉的密度比水小生成了強堿NaCH實驗結論鈉與水反應劇烈，生成2．鈉的保存方法，化學方程式是.反應放熱，鈉的熔點低產生氣體推動鈉球游動反應劇烈鈉的密度比水小生成了強堿NaCH實驗結論鈉與水反應劇烈，生成2．鈉的保存方法，化學方程式是.鈉應密閉保存隔絕空氣，實驗室中，少量的鈉保存在中。3.若實驗過程中鈉不慎失火，注意不能用水滅火，而應該用干燥的沙土四迨2)來滅火，因為鈉與水劇烈反應且生成氫氣，會放出大量的熱，甚至能引起氫氣燃燒出來，如：4Na出來，如：4Na+ 4熔融TiCl=====4NaCl物質類別反應分析酸①鈉與酸反應時先與酸中的H+反應，如2Na+2HCl===2NaCl+H2T②如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應堿鈉與堿溶液反應其實質是 的反應鹽鈉與鹽溶液反應時先與水反應，如果鹽能與NaOH反應，則會發(fā)生復分解反應，如Na與CuSO4溶液的反應2．鈉與熔融狀態(tài)的鹽反應在熔融狀態(tài)下，金屬鈉能將不活潑金屬從鹽中＋Ti。氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式陰、陽離子個數(shù)比化學鍵類型只有離子鍵既有離子鍵又有共價鍵所屬類別堿性氧化物過氧化物生成條件鈉常溫下緩慢氧化鈉燃燒或加熱知識點三氧化鈉和過氧化鈉熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易轉化為Na2O2較穩(wěn)定□□與H2O反應與CO2反應與鹽酸反應穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑【易錯警示】①Na2O是堿性氧化物，Na2O2是非堿性氧化物；②Na2O2中陰離子是O.,陰、陽離子個數(shù)比是1：2而不是1：1；③Na2O2與其他物質反應時不一定都產生02，如：Na2O2+SO2===Na2so4知識點四碳酸鈉和碳酸氫鈉二??、物質比較項目、.Na2CO3NaHCO3俗名, 蘇打—色與態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性都易溶于水，Na2CO3的溶解度 NaHCO3的溶解度溶液的堿性顯堿性(較強)顯堿性(較弱)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解不穩(wěn)定受熱分解2NaHCO3&Na2cO3+H2O+CO2T與酸反應Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2T相同條件下NaHCO3比Na2co3反應放出氣體劇烈與NaOH反應不反應NaHCO3+NaOH===Na2cO3+H2O與Ca(OH)2反應—與Ca(OH)2反應存在少量過量問題與BaCl2反應—不反應與CO2及H2O—不反應相互轉化+H-O、CO- ...Na?CO3（溶解度大）:5+2不…二——NaHC03（溶解度?。?3 ①固態(tài)△②溶液+NaOH 3用途玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分之一、滅火器、治療胃酸過多【易錯警示】1.大部分的碳酸氫鹽易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氫鹽比相應的碳酸鹽易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。2．鑒別Na2CO3和NaHCO3時，不能用NaOH溶液(雖然前者不反應后者反應，均無明顯現(xiàn)象），也不能用澄清的石灰水或Ba（0H）2溶色液，均產生白色沉淀。知識點五焰色試驗.定義很多在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。.操作頷一將粕紇（或光潔無銹的鐵統(tǒng)）川洗掙I密T洗凈的粕理在火墻上灼燒至9I⑥T取—1⑥一在無色火焰上的燒，并觀察I?一再用—洗凈錮理（或怯然）并在火焰I、灼燒至:.幾種金屬的焰色金屬二主元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色————————.應用。節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬的化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩?！疽族e警示】焰色試驗的注意要點.焰色試驗是物理變化而不是化學變化。.焰色試驗是金屬元素的性質，不是物質的性質。.并不是所有的金屬元素都能發(fā)生焰色反應，如Fe。.在中學化學實驗中要求掌握鈉、鉀的焰色反應，對于K+的火焰顏色必須透過藍色鈷玻璃進行觀察，以防止Na+對其造成干擾。必過05氯及其化合物知識過關知識點一氯元素的存在、物理性質和應用.氯元素的存在：氯在自然界中以存在著，是一種重要的“元素”，在自然界中除了（主要）、 、 等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。.物理性質：顏色氣味密度水溶性毒性氯水顏色—強烈 氣味比空氣 能 ——3.氯氣的應用：氯的單質氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造、有機溶劑、農藥、染料和藥品。知識點二氯氣與單質的反應.原子結構與性質的關系（1）氯原子的最外層上有個電子，在化學反應中很容易得到個電子，即廿-A、、，氯氣是一種很活潑的非金屬單質，具有性。.與金屬反應（與變價金屬反應生成高價金屬氯化物）1）與鐵反應：。（色的煙）2）與銅反應：。（色的煙）.與非金屬單質的反應（以與H2的反應為例）①現(xiàn)象：H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出火焰，在集氣瓶口有出現(xiàn)。②化學方程式：。【易錯警示】.燃燒不一定有氧氣參加，凡是發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應都是燃燒反應或都可以叫燃燒。.由于氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時生成高價金屬氯化物。知識點三氯氣與水的反應.氯氣與水的反應（1）Cl2溶于水部分與水發(fā)生反應（Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性），氯氣的水溶液叫做。(2)氯水的“3分子4離子”：氯水中含有三種分子：Cl2、H20xHC10；四種離子：ClxCIO、H+、OHo.新制氯水性質的多重性-CT-HC10氧化性一一生成沉顯(不穩(wěn)定性生白色沉淀3.液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H+、Cl一、ClO-、OH-H+、Cl-、H2O、OH-類別純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色酸性無弱強漂白性無有無【易錯警示】⑴氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的物質是HC1O。(2)Cl2可使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t后褪色，原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅，HC1O使變色后的石蕊褪色。知識點四氯氣與堿的反應.漂白劑的制取(1)與NaOH反應——制漂白液化學方程式。漂白液的有效成分為。(2)與Ca(OH)2反應——制漂白粉

化學方程式：O漂白粉的成分為,有效成分是O.漂白劑的應用漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作漂白棉、麻、紙的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑?！疽族e警示】漂白粉和漂白液中真正起到漂白作用的物質是次氯酸鹽與較強的酸發(fā)生反應生成的次氯酸。知識點五氯氣的實驗室制法.反應原理。.反應裝置：收集Ck.KNaOH收集Ck.KNaOH當溶液吸收察余短%氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣處典袋置.凈化裝置：用除去HC1,用干燥.收集方法：向上排空氣法(或法).尾氣處理：用吸收.滿驗方法：①觀察集氣瓶口呈,則收集滿；②濕潤的淀粉-KI試紙在集氣瓶口變，則收集滿；③濕潤的藍色石蕊試紙，則收集滿。【易錯警示】(1)隨著反應的進行鹽酸濃度逐漸變小，當成為稀鹽酸時反應停止，則即使MnO2足量時，鹽酸也不能完全反應。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置，避免污染空氣。知識點六Cl-的檢驗檢驗Cl-時，應先加溶液，再滴加少量,(或滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液)，若有白色沉淀產生，則說明溶液中含有C1-,其中加入稀HNO3的目的是排除CO2-等離子干擾。3離子檢驗的答題模板：分析可能含有的干擾離子一選擇檢驗試劑一確定試劑加入順序一觀察實驗現(xiàn)象一判斷離子的存在情況。必過06鐵及其化合物知識點一鐵的存在和性質.鐵兀素的存在鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，位居第位。游離態(tài)的鐵存在于中；化合態(tài)的鐵主要以價和價化合物的形態(tài)存在礦石中如黃鐵礦（主要成分是）、赤鐵礦（主要成分是）、磁鐵礦（主要成分是）、菱鐵礦（主要成分是）等。.物理性質純凈的鐵是光亮的金屬，密度為7.86g/cm3,熔點為1535℃,沸點為2750℃；具有 性和性，能導電，但導電性不如銅和鋁，能被吸引。.化學性質（1）與非金屬單質反應①與Cl2反應：。②與O2反應：反應條件燃燒加熱常溫、潮濕反應產物（2）與酸反應：如與稀硫酸和稀鹽酸反應的離子方程式為：。（3）與鹽反應：如與FeCl3和CuCl2溶液反應的離子方程式為：（4）與水蒸氣反應實驗裝置產物驗證實驗結論還紙錢粉屋花火柴肥總液用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了 ;試管內產物冷卻后為 晶體鐵不能與冷水、熱水反應，但在高溫下能與水蒸氣反應，其化學方程 式 為【易錯警示】⑴Fe分別與O2（點燃）、H2O（g）（高溫）反應的產物都是Fe3O4而不是Fe203o

⑵Fe在C12中燃燒，無論C12過量還是不足均生成FeCl3；鐵與硫蒸氣反應生成的是FeS而不是Fe2S3。知識點二鐵的氧化物和氫氧化物1．鐵的氧化物氧化亞鐵（FeO）四氧化三鐵（Fe30P氧化鐵（Fe2O3）俗名磁性氧化鐵鐵紅色態(tài)Fe價態(tài)+2+2,+3+3穩(wěn)定性不穩(wěn)定（受熱易氧化成 ）穩(wěn)定穩(wěn)定與鹽酸FeO+2H+===Fe2++h2o尸?2。3+6H+===2Fe3++3H2O應用制造磁鐵△ 色顏料與COFexOy+yCO__=%Fe+yCO2化合態(tài)鐵的常見化合價只有+2價和+3價，F(xiàn)e3O4是黑色具有磁性的晶體，可以看成由FeO和Fe2O3按物質的量之比1：1組合而成的復雜氧化物，通常也可寫成FeO^Fe2O3的形式，因此Fe3O4與鹽酸反應可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應，然后把兩個反應式相加，F(xiàn)e3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O2．鐵的氫氧化物氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2顏色、狀態(tài) 色固體 色固體溶解性不溶于水不溶于水酸堿性弱堿性弱堿性受熱不穩(wěn)定與酸反應（如鹽酸）Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O與氧氣反應不反應反應： 現(xiàn)象： 色_ 色— 色制備Fe3++3OH-===Fe(OH)3；Fe2++2OH-===Fe(OH)J3.氫氧化亞鐵的制備□□□□(1)Fe2+極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，并放入少量的鐵粉以防止Fe2+被氧化成Fe3+(2)為了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去O2(3)為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液，這樣做的目的是防止生成的Fe(OH)2與空氣中的氧氣接觸而被氧化(4)為防止Fe2+被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油、苯或其他密度小于水而不溶于水的有機物，以隔絕空氣知識點三鐵鹽和亞鐵鹽1.Fe2+、Fe3+的檢驗方法方法Fe3+Fe2+溶液顏色 色 色加堿溶液(如NaOH溶液)現(xiàn)象 色沉淀 色沉淀_ 色沉淀一 色沉淀離子方程式Fe3++3OH-===Fe(OH)3；Fe2++2OH-===Fe(OH)2]4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3加KSCN溶液現(xiàn)象 色(常用方法)無明顯現(xiàn)象，再加氯水顯 色離子方程式2.Fe2+、Fe3+的相互轉化(1)Fe、Fe2+、Fe3+的性質Fe(最低價)Fe2+(中間價)Fe3+(最高價)只有還原性既有還原性又有氧化性只有氧化性(2)Fe2+和Fe3+的轉化關系必過07金屬材料知識過關知識點一鐵合金?合金 與（或 ）熔合而成的具有（i）概念：由兩種或兩種以上的特性的物質。（2）性能特征：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，在許多方面不同于各成分金屬①合金的硬度及機械性能一般成分金屬。②合金的熔點多數(shù)成分金屬。（3）影響性能的因素由于所添加合金元素的、和形成合金的不同，則使合金的 不同，進而使合金具有的 不同。.鐵合金1）生鐵和鋼的比較生鐵鋼含碳量性能特征硬度大、抗壓、性脆、可鑄造成型有良好的延展性、機械性能好、可以鍛軋和鑄造主要應用制造機座、管道等制造機械和交通工具等（2）鋼的分類低碳鋼（含碳」低于 ）碳素銅喋的百分含量-中碳鋼（含碳跳在 之間）鋼化學成分 L高磴鋼（含碳it在 之間）—合金鋼:在碳素鋼中加入鉛、錢、鋁、銀3鼠鉆、硅等合金兀素其中不銹鋼是一種重要的合金鋼，合金元素主要是和^―,在大氣中比較穩(wěn)定,不易生銹，抗蝕能力強，常用于制造醫(yī)療器械、廚房用具和餐具，以及地鐵列車的車體等。知識點二鋁和鋁合金1．鋁(1)存在鋁在地殼中的含量僅次于和，居第三位。在自然界中鋁元素以 態(tài)存在。(2)物理性質：色固體，質軟，密度，導電性僅次于、和(3)化學性質：①鋁與O2反應：常溫：鋁與空氣中的氧氣反應，表面生成一層致密的 ，對內部金屬起著保護作用，其反應的化學方程式為 。點燃：鋁在氧氣中能燃燒，反應放出 ，其化學方程式為。②鋁與酸的反應如與鹽酸、稀硫酸等反應的離子方程式為。③鋁與強堿溶液反應如與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為，離子方程式： 2．氧化鋁(1)物理性質色態(tài)溶解性熔點硬度白色固體難溶很高很大(2)化學性質A12O3是醛氧化物，與或溶液都能反應生成鹽和水。①與強酸反應的離子方程式：。②與強堿反應的離子方程式：。(3)用途①冶煉金屬的原料；②良好的材料。3．鋁合金(1)形成：鋁中加入其他元素(如銅、鎂、硅、錳、鋅及稀土元素等)經(jīng)熔合形成鋁合金。(2)性能：密度、強度高、塑性好、易于成型、具有較強的能力等。(3)應用：是制造炊具、門窗、飛機和宇宙飛船外殼的原料。【易錯警示】(1)活潑金屬與酸反應是金屬的通性，而鋁不僅能與酸(氏)反應，還能夠與堿溶液反應，表現(xiàn)出特殊性：2Al+2OH-+2H2O===2AlO；+3H2f。(2)鋁制品不宜長時間盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化鈉溶液中的氯離子會破壞氧化膜的結構。知識點三新型合金種類儲氫合金鈦合金耐熱合金形狀記憶合金應用用于以H2為燃料的汽車制造耐壓球殼制造噴氣式飛機發(fā)動機葉片制造航天器天線必過08原子結構元素周期表知識點一原子的構成.構成原子的微粒構成原子的粒子原子核電子質子中子電性和電量1個質子帶1個單位的 不帶電顯 性1個電子帶1個單位的 質量/kg1.673x10-271.675x10-279.109x10-31相對質量1.007-11.008-11/1836【易錯警示】原子核的構成一定有質子，有質子的微粒不一定有中子，如1H；有質子的微粒不一定有電子，如H+。.微粒的核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系： (1)原子呈電中性一核電荷數(shù)=質子數(shù)=。 (2)陽離子帶正電荷一核電荷數(shù)=質子數(shù)=+。(3)陰離子帶負電荷一核電荷數(shù)=質子數(shù)=一。.質量數(shù)電子的質量遠遠小于質子和中子，原子的質量主要集中在上，質子和中子的相對質量都近似等于1,若忽略電子的質量，則有質量數(shù)(A)=+.原子構成的表示方法一般用符號AX表示，X用元素符號表示，A表示,Z表示。X兀素的化介價為十白

?x瓜子的質量數(shù)一q"-該離子帶H個單位的正此荷x原子的質子數(shù)j個微粒中含有x蚯子的個數(shù)為€知識點二 核外電子的排布1.核外電子分層排布 (1)依據(jù)：含多個電子的原子里，電子的能量不同，運動區(qū)域離核的不同。(2)電子層與電子能量的關系

電子層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ電子離核距離由 及 電子能量由 到 2.核外電子排布規(guī)律⑴核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由向，依次排布在能量 的電子層；(2)原子核外各電子層最多容納個電子；(3)原子最外層電子數(shù)不能超過個(K層為最外層時不能超過個)；(4)原子核外次外層電子數(shù)不超過個(當K層或L層為次外層時分別為個和個)；(5)倒數(shù)第三層電子最多不超過個。3.核外電子排布表示方法質干款或收’也荀我質干款或收’也荀我【易錯警示】(1)核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應用其中一條。如當M層不是最外層時，最多排布的電子數(shù)為2x32=18個；而當它是最外層時，則最多只能排布8個電子。(2)注意看清是“最外層電子數(shù)”“次外層電子數(shù)”還是“內層電子數(shù)”。(3)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍以上時，次外層一定是K層。(4)注意原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別。知識點三元素周期表編排與結構1.發(fā)展歷程元索周期表?將尤素按照1新。年,俄囤化學家首制由小到大的順不排列,將化學性質用似的元索周期表?將尤素按照1新。年,俄囤化學家首制由小到大的順不排列,將化學性質用似的元素放在一個縱行?揭示了化學無素問的內在聯(lián)系-為未蚪兀索留下的空位先后被填滿排中依據(jù)由相處麻子質坡改為厚子的2.編排原則(1)周期：把相同的元素，按的順序，從至排成的橫行。(2)族把相同的元素，按的順序，從 至一排成的縱行。3.結構(1)周期(7個橫行一7個周期)周期分類短周期長周期周期序數(shù)1234567元素種類2周期序數(shù)與原子結構的關系周期序數(shù)=原子電子層數(shù)(2)族(18個縱行一16個族一7主7副1零1皿族)族主族0族副族皿族構成周期由長周期元素和短周期元素共同構成僅由長周期元素構成列序1,2,13?17183?7,11,128,9,10族序數(shù)lA,HA,mA,WA,VA,WA,皿A0m!B,WB,VB,他，幗，ib,hb族序數(shù)與原子結構關系主族序數(shù)=常見族的別稱第IA族(除氫): 元素；第皿A族： 元素；0族：稀有氣體元素(3)同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差周期 II A_2、3 n4、5 n6、7 n知識點四元素周期表的表現(xiàn)特征1.元素信息——以鐵元素為例說明。販子序數(shù)一元素餐酬一無奈相對胤子質量一云?！?6Fp-_㈱3iIMa355.SmAn+1n+11n+25元素符號2.元素周期表的特殊位置

①過渡元素：元素周期表中從OB族到HB族10列元素，都是 元素。②錮系：元素周期表第六周期第OB族中，從57號元素到71號元素共種元素。③鋼系：元素周期表第七周期第OB族中，從89號元素到103號元素共種元素。知識點五核素和同位素.元素：具有相同(或)的同一類原子的總稱，其種類由原子核內的決定的，如H、C、N三種元素。.核素(1)概念：具有一定數(shù)目和一定數(shù)目的一種原子，其種類由、決定，如12C、14N、2H三種核素。6 7 1(2)幾種重要核素的用途：在考古工作中用于測定文物的年代；2⑥U用于制造原子彈、核發(fā)電；2H、3H用于制造氫彈；放射性同位素釋放的射線用于育種、給金屬探傷、1診斷和治療疾病等。3.同位素⑴概念：相同，而不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，元素的同位素由決定。(2)元素、核素和同位素的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱,同種元素可包含零種不同的按素-具有一定數(shù)目的值子和一定數(shù)目的中子的一種晚子質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同-種元素的不同核素的互稱⑶常見元素的同位素氫1H、2H(D)、3H(T)1 1 12H(D)、3H(。用于制氫彈1 1氧160、170、18O8 8 8180用于?示蹤原子8碳12C、13C、14C6 6 614C用于考古斷代6鈾234U、235U、236U235U核燃料92(4)特點①同位素有的，也有的，有放射性的，也有非放射性的。②天然存在的同位素相互間保持一定的③同位素的性質不同，性質幾乎相同。【易錯警示】(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類。(2)同位素的研究對象是核素，因此分子之間、離子之間不可能互稱為同位素。(3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(4)質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，不指具體原子。(5)不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。知識點六幾種常見的相對原子質量.原子的相對原子質量(1)含義：就是一種核素的一個原子的實際質量與一個12C原子質量的的比值。一個原子的質量(2)計算公式：原子的相對原子質量= 土。一個12C原子質量x12.原子的近似相對原子質量=質量數(shù).元素的相對原子質量(1)含義：就是按照該元素的各種同位素的相對原子質量和它們所占的原子個數(shù)百分比計算出來的平均值。②計算公式Mr=A?a%+B?b%+C?c%+……其中A、B、C分別為該元素的各種同位素的相對原子質量，a%、b%、c%分別為自然界中該元素的各種同位素所占的原子個數(shù)百分比。.元素的近似相對原子質量就是按照該元素的各種同位素的質量數(shù)和它們所占的原子個數(shù)百分比計算出來的平均值。知識點七堿金屬元素1.原子結構特點元素核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰(Li)磁10.152鈉(Na)0.186鉀(K)0.227銣(Rb)京-2818810.248葩(Cs)J4)0.2652.相似性(1)化學性質最外層都有個電子一易電子一單質具有強性，都以 態(tài)存在①堿金屬單質都能與等非金屬單質反應。②堿金屬單質都能與水反應，其通式為。(2)物理性質色金屬(Cs略帶金色光澤)，質地，有延展性，密度較小，熔點較低，電和熱的良導體。.遞變性(Li—Cs)(1)化學性質舟將長冊小單耍還原性逐漸用匣H [ 1 1__-f =*①?????「②與02的反應的程度越來越。③與H2O的反應越來越 ，如K與H2O反應可能會發(fā)生爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生 爆炸。④最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸，CsOH的堿性。(2)物理性質密度逐漸(K反常)，熔沸點逐漸。.特殊性(1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蠟密封。(2)堿金屬元素的氫氧化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強堿。(3)堿金屬元素從Li到Cs,密度逐漸增大，但K的密度小于Na。.元素金屬性強弱的判斷標準金屬性比較本質原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關)判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若X什+Y―->X+Ym+,則Y比X的金屬性強

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強知識點八鹵族元素1.原子結構元素核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑氟(F)磅從上到下由 到氯(Cl)期溴(Br)354碘(I)53.at3,^2RlfilS7支〃52.Cl2、Br2、I2的物理性質的比較氣體物理性質Cl2 有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水(1:2),易液化，密度比空氣大B「2 液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大，儲存時要加水，水封，以防止揮發(fā)I2 固體，有光澤，易升華，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大3.鹵族元素性質的相似性元素FC1BrI最外層電廣數(shù)均為了最高正價均為打(除F)最低員價均為T最高價氧化物對應水化物HX0無HC10,HBrO4HIOd氣態(tài)氫化物HXHFHC1HBrHI自然界中狀態(tài)均以化合態(tài)形式存在4.鹵族元素性質的遞變性(1)物理性質遞變

物理性而、f2CJj嗎L顏色淺黃綠色黃城色深紅掠色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體熔,沸費逐漸升高逐漸增大(2)化學性質的遞變化學性用期W'F\Cl.Hrs1>媼日中LL「能打減弱11金耐桃硼甥印城的漢化性山工一11陰崗r的正噴性廣58品價學化.囪為化南fHl在佇l(wèi)itlO^mirO^IHOi單電打而口化合的雕明向火慢卻'A化恂的位北十TIir>UCI>l[Br^lII5.氯、澳、碘單質間的置換實驗內容操作方法實驗現(xiàn)象化學方程式氯置換溴將少量氯水滴入盛有KBr溶液的試管中，用力振蕩試管無色變 色氯置換碘將少量氯水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管無色變 色溴置換碘將少量溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管無色變 色結論氯能從可溶的溴化物和碘化物水溶液中置換出溴和碘，溴能置換出碘，即氯比溴和碘活潑，溴比碘活潑，即氯、溴、碘單質的氧化性強弱為Cl2>Br2>I26.元素非金屬性強弱的判斷標準非金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關)判斷方法①與h2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強

必過09元素周期律化學鍵知識過關知識清單知識點一元素性質的周期性變化規(guī)律1.同周期元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價的變化規(guī)律⑴根據(jù)教材表4-5中信息填寫下列各空（或下劃線）周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1?211-2+1—0二3?1021-80.152nm—0.071nm大—小+1——+5 -4--1—0三11?1831-80.186nm-0.099nm口大—小+1—+7-4-—-1-—0（2）結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑逐漸、化合價最高正價和負價逐漸（第WA族出現(xiàn)負價），都呈周期性的變化?！咎貏e提醒】（1）F無正價，O無最高正價；（2）金屬只有正價，只有非金屬才有負價。2.同周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1）Na、Mg、Al的比較NaMgAl變化規(guī)律（同周期：左—右）單質與水（或酸）反應與冷反應，生成H2與冷水幾乎不反應，與沸水 反應，生成h2;與酸反應 ，生成H2與酸反應，生成H2從水或酸中置換h2能力逐漸減弱最高價氧化物對NaOHMg(OH)2Al(OH)3最高價氧化物對

應水化物的堿性強弱 堿 堿 氫氧化物應水化物的堿性逐漸減弱（2）Si、P、S、Cl的比較SiPsCl變化規(guī)律（同周期：左一右）單質與氫氣反應的條件較高溫度加熱光照或點燃與H2化合能力逐漸增強氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性SiHPH3h2sHCl氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H2sRH3PO4酸H2SO4HC1O4強酸（比H2SO4）最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強酸（3）結論：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的金屬性逐漸、非金屬性逐漸，呈現(xiàn)周期性的變化。理論解釋：在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次，原子半徑逐漸失電子能力逐漸得電子能力逐漸，因此元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強。3．同周期元素原子結構和元素性質變化規(guī)律內容同周期從左到右（0族除外）原子結構電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)1個—7個（第一周期除外），原子半徑逐漸減小元素性質原子得失電子能力失電子能力 ，得電子能力 金屬性和非金屬性金屬性 ，非金屬性單質性質還原性 ，氧化性離子性質陽離子氧化性 ，陰離子還原性主要化合價最高正價：+1—+7（O、F除外）最低負價：-4--1非金屬氣態(tài)氫化物的形成與性生成由難到易， 增強， 減弱質最高價氧化物對應水化物的酸堿性 增強， 減弱4．元素周期律⑴內容：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)變化的規(guī)律。(2)實質：元素周期律是發(fā)生周期性變化的必然結果。知識點二元素周期律和元素周期表的應用1．根據(jù)元素性質變化規(guī)律對元素進行分區(qū)X族周期、IAIIAmAWAVAWA皿A02—剛性逐漸增做!B 非Jtd A1ESi 非金. 青,逐 Gf[A￡ 器及增 反比Sli；Tn X￡' Fn：Al期金用性逐漸增愚2．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素的化合價主族元素的最高正價等于原子所能的最外層電子數(shù)，而非金屬的最低負價則等于使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需的電子數(shù)，貝卜(1)最高正化合價二族序數(shù)二原子電子數(shù)(O、F除外)(2)1最低負化合價I=8-主族序數(shù)(限WA?皿A)(3)最高正化合價+I最低負化合價I=8。3．根據(jù)“位—構—性”的關系推斷元素、預測物質性質(1)根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質。(2)根據(jù)元素的原子結構推測其在周期表中的位置和性質。(3)根據(jù)元素的性質判斷元素的位置和原子結構特征。4．根據(jù)位置相近的元素性質相似的規(guī)律引導人們尋找元素制備新物質(1)在金屬元素和非金屬元素的分界處尋找制備材料的元素。

(2)在非金屬元素中尋找制造新品種的元素。⑶在過渡金屬元素中尋找制造和耐高溫、耐腐蝕的元素。知識點三離子鍵.NaCl的形成過程即：1工一通地?二.離子鍵和離子化合物TO之間的相互作用TO之間的相互作用忐忸「成鋰相子; :孩+成鍵本吸；油電作用(包拈弓切和斥〃作用)

空索J成鋌兀索；?般是活淡僉屈和活潑俏金屬元東構成的化合物小人團I.小眉二強版如KillRHI等；世途1一朽:_L大多數(shù)由如％cie/l等類型二活波金屬氧化物聞I京J) 等【易錯警示】(1)僅有非金屬元素組成的化合物也可含離子鍵，如NH4cl是由NHz和Cl-通過離子鍵結合而成的化合物，但不含有金屬元素。(2)由陽離子和陰離子結合生成的化合物不一定是離子化合物，如H++OH-===H2Oo知識點四共價鍵.HCl的形成過程t顯得1個電子咸內2t■電干拉定站構，(H和Cl兩原子各提供一個電子形成共用電子對，使兩原子最外層達到穩(wěn)定結構，形成HCl)H-+-Cl：—>H：o：即： ?? ??.共價鍵和共價化合物廠慨念:原千町郵過 所修成的相近作用其價鋪|— —成fiti4=7下二.」一*1衣健本匝：中點形 'j成健元素;，般是同種或不同種I成I_廠概念：以 形成分子的化療物址;介IIfit物二―一井.金屬總化物.如HCLHJ)等 .電子式概念在元素符號周圍用“?”或“X”.電子式概念在元素符號周圍用“?”或“X”來表示原子的的式子。2.微粒電子式的書寫'喂一舍特瓶如I'Sl%」n1\等二大家數(shù)「機帆如C比、〔小1：1。11等3.共價鍵的分類…K版性鍍A(不毆區(qū)索AC電子對偏毯洲J『 ： ?ifr-騎 炳成五靠 減速陽i迎; 二 ;J 極性*(同種jt索X電子對不偏高)4.共價鍵與離子鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬二主元素般在非金屬原子之間作用力實質靜電作用存在舉例存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質，如h2、o2等；(2)共價化合物，如HCl、CO2、CH4等；⑶某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等知識點五電子式

概念在兀素符號周圍，用“?”或“義”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子書寫粒子的種類電子式的表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標有價電子價電子數(shù)少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布aIH,h?0?陽離子單核離子符號右上方標明電荷Na+多核兀素符號緊鄰鋪開，周圍標清電子分布用”「，右上方標明電荷II[H：N：J1]-11陰離子單核元素符號周圍合理分布價電子及所得電子用”「，右上方標明電荷C：ci：■+多核兀素符號緊鄰鋪開，合理分布價電子及所得電子相同原子不得加和，用”廣，右上方標明電荷**+?r：o；o：?-單質及化合物離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布Na__：C1：單質及共價化合物各原子緊鄰鋪開，標明價電子及成鍵電子情況原子不加和，無“［『，不標明電荷4+ *+O：：C：：O【易錯警示】電子式書寫常見的6大誤區(qū)內容實例誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子N2誤寫為N^^N,應寫為：NjN：誤區(qū)2化合物類型不清楚，漏寫或多寫［］及錯寫電荷數(shù)? ??NaCl誤寫為Na+:Cl：,應寫為Na+[:Cl：]-,HF誤? ??? ??寫為H+[:F：]-,應寫為H：F：? ??誤區(qū)3書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對??N2的電子式不能寫成：N：：：N,更不能寫成：N：?? ?? ??N或：N：N：

誤區(qū)4不考慮原子間的結合順序??一 ??…HC1O的電子式為H：O：Cl：,而不是H：Cl：O：??一 ??…誤區(qū)5不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結構 ，,，，.一 .... ??CH+的電子式為鋁：C：用+,而不是田：C：H]+?? ??H H誤區(qū)6不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫? ??CaBr2、CaC2的電子式分別為[:Br：]-Ca2+[:Br：]、? ??Ca2+[:CjC：]2-知識點五常見分子的空間結構分子電子式結構式分子結構模型H2H：HooHClji；ci：0-0CO2:K：：i：iri：oOoH2OHUKIICH4IIII;CUI■1K11111II-L—II1II藕任化卞鍵斷裂I*"源判嶼I任化卞鍵斷裂I*"源判嶼I新化學鍵形成化學反血聞程如：電膾新化學健服成w電膾新化學健服成w一分ELO-/陽化學一斷f-【易錯警示】有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學鍵的斷裂沒有新化學鍵的形成；從溶液中析出晶體時，無化學鍵的斷裂但有化學鍵的形成，均未發(fā)生化學變化。必過10硫及其化合物知識過關知識點一硫?同素異形體 ，有多種同素異形體，如和硫單質俗稱.物理性質顏色狀態(tài)質地溶解性熔沸點密度晶體質脆，易研成粉末 溶于水 溶于酒精，易溶于 3.化學性質(1)S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式依次為、、S+Hg===HgS(此反應適用于除去室內灑落的Hg)。(2)S的還原性A.S與O2反應的化學方程式為，空氣中燃燒火焰為色。B.與強氧化劑反應(如濃硫酸)：。(3)S與NaOH溶液反應的化學方程式為22Na2s+Na2SO3+3H2O,此反應可用于除去試管內黏附的S。.主要應用硫黃主要用于制造、化肥、火柴及殺蟲劑等?！疽族e警示】硫與氧氣反應時，無論是在空氣中燃燒還是在純氧中燃燒、無論是氧氣過量還是硫過量其產物都是SO2，不會生成SO3。知識點二二氧化硫的性質及應用1.物理性質顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性無色比空氣 溶于水2.化學性質(1)酸性氧化物的通性A.與水反應： 向生成物方向進行的反應叫，向反應物方向進行的反應叫，在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫。B.使指示劑變色：SO2能使紫色石蕊溶液C與堿反應：502(少量)+2NaOH==，SO2(過量)+NaOH==D.與堿性氧化物反應：SO2+CaO==CaSO3 (2)氧化性：2H2S+SO2==(產生淡黃色沉淀)(3)還原性A.與O2反應：2SO2+O2「2SO3B.與X2(Cl2、Br2、12)的水溶液反應：SO2+X2+2H2O==2HX+H2so4(4)漂白性：SO2能漂白某些有色物質(如品紅溶液)，但不能使紫色石蕊溶液等指示劑褪色。【易錯警示】(1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。.主要應用二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用于漂白紙漿、毛、絲等；還可作為食品添加劑用于殺菌消毒，國家對其使用的范圍和最大使用量都有嚴格的規(guī)定.常見漂白劑的漂白原理SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質結合生成無色物質將有色物質氧化為無色物質吸附有色物質變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質【易錯警示】so2和CO2混合氣體的鑒別流程設計檢驗SO尸除去SO尸檢驗SO2是否除盡=檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液。知識點三硫酸的工業(yè)應用及制備.主要應用硫酸是一種重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、燃料和鹽類等2.制備方法(1)流程：(2)原理：(寫出化學方程式)①制氣：燃燒硫黃： 煅燒黃鐵礦： ②氧化： ③吸收： 【易錯警示】由于三氧化硫與水反應放出大量的熱，且水的沸點較低，用水吸收三氧化硫容易形成酸霧，從而影響吸收效率，所以通常用98.3%的濃硫酸吸收。知識點四硫酸的主要性質(1)稀硫酸在稀硫酸中H2SO4==2H++SO2-,硫酸是一種二元強酸，具有酸的通性，能與酸堿指示劑變色，與活潑金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發(fā)生反應。(2)濃硫酸物理性質純凈的硫酸是— 狀液體，沸點高，難揮發(fā)，密度大于水(98%的濃H2so4，密度為1.84g-m-3)，溶于水放出大量的熱化學性吸水性常用作干燥劑能干燥h2、o2、n2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體，如nh3等還原性氣體，如H2s、HBr、HI等

質脫水性將有機物中的氫、氧元素按原子個數(shù)2：1的比例脫去，如蔗糖脫水炭化強氧化性與活潑金屬反應2Fe+6H2so4（濃）&Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O,常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應Cu+2H2sO4（濃）aCuSO4+SO/+2H2O與非金屬反應C+2H2so4（濃）區(qū)CO2T+2SO/+2H2O【易錯警示】濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別濃硫酸稀硫酸物理性質加水放出大量熱無明顯變化觀狀態(tài)油狀液體液態(tài)密度p（濃H2sO4）邛（稀H2SO4）化學性質鐵片無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產生無色氣體銅片(加熱)銅片溶解，產生無色氣體不反應白紙變黑無明顯變化膽礬藍色變白膽礬溶解形成藍色溶液知識點五幾種重要的硫酸鹽硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO/H2O白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等CaSO4-2H2O白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO4.7H2O淺綠色生產鐵系列凈水劑、補血劑等CuSOi5H2O藍色配波爾多液、鍍銅液BaSO4白色白色顏料、醫(yī)療上作“ ”KAl（SO4）