必修一離子反應(yīng)

必修一離子反應(yīng)第1頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物、NH3等①點此播放教學(xué)視頻第2頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)該都是化合物電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)，滿足其一條件即可電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子導(dǎo)電?；衔锸欠駷殡娊赓|(zhì),與溶解度大小無關(guān)活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)能電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)12543注意點此播放教學(xué)視頻

第3頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一NaCl在水中溶解和電離的過程圖請同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？點此播放教學(xué)視頻

第4頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一②

電

離物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由

移動的離子的過程。定義

溶于水或熔融條件

產(chǎn)生自由移動的離子結(jié)果點此播放教學(xué)視頻

第5頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一③、電離方程式HCl＝H++Cl-酸電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．H2SO4＝2H++SO42-NaOH＝Na++OH-堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿．Ca(OH)2＝Ca2++2OH-NaCl＝Na++Cl-鹽電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽．Na2SO4＝2Na++SO42-電荷守恒原子守恒用電離方程式表示電離的過程.書寫下列物質(zhì)的電離方程式:第6頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀溶液、碳酸氫鈉溶液的電離方程式。書寫電離方程式時的注意事項：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。1、2、3、強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆。點此播放教學(xué)視頻第7頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子2、鹽酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動的離子上面物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？點此播放教學(xué)視頻

第8頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？1、像AgCl.CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？3.Fe、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？悟電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。點此播放教學(xué)視頻

第9頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一小結(jié)物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機物，非金屬氧化物`不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物筆記點此播放教學(xué)視頻

第10頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？想一想⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl⑶O2

⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融狀態(tài)的KNO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4電解質(zhì)：⑵

⑷

⑻⑾非電解質(zhì)：⑼

⑽能導(dǎo)電：⑴

⑸

⑺

⑻⑿點此播放教學(xué)視頻第11頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一根據(jù)下列X﹑Y﹑N﹑M四種物質(zhì)的電離情況，可以確定屬于酸類的是()1、下列電離方程式正確的是（）2、A.X=Na++OH-B.Y=Cu2++SO42-C.N=2H++SO42-

DM=Na++H++SO42-

ABa(OH)2=Ba2++2OH-B.MgCl2=Mg2+

+Cl-2

C.H2SO4=H++SO42-

D.kAl(SO4)2=K++Al3++SO42+CA答案答案第12頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一3.下列物質(zhì)中其水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是()A、金屬鐵B、干冰

C、酒精D、BaSO4

4.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是()

A、熔融氫氧化鈉B、銅棒

C、鹽酸D、固體氫氧化鈉

5.1）金屬導(dǎo)電因為_______2）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電因為_______3）氯化氫的水溶液能導(dǎo)電因為_______4）氫氧化鈉晶體不導(dǎo)電因為_______5）熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電因為_______答案答案BD第13頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度4、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。！21點此播放教學(xué)視頻

第14頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一金屬氧化物:醋酸鉛、HgCl2等H2O是極弱電解質(zhì)。常見的強電解質(zhì)：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等常見的弱電解質(zhì)：少數(shù)鹽：筆記點此播放教學(xué)視頻

第15頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一1、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比

導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多2、強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強，

弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。3、食鹽溶液中有哪些微粒?醋酸溶液中有哪些微粒？酒精溶液中有哪些微粒?××點此播放教學(xué)視頻第16頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一5電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性離子濃度,相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強。離子所帶的電荷數(shù),離子電荷越高,導(dǎo)電能力越強。電解質(zhì)強弱,相同條件下,強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。電解質(zhì)的類型,相同條件下,不同的電解質(zhì)，導(dǎo)電能力也不同。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與以下因素有關(guān)：第17頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一實驗現(xiàn)象結(jié)論1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)無明顯變化有白色沉淀【實驗2-1

】SO42-和Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4↓SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4

離子反應(yīng)及其條件你能從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)

反應(yīng)的實質(zhì)嗎?？第18頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)實質(zhì)：有離子參加的的化學(xué)反應(yīng)用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子2、離子方程式點此播放教學(xué)視頻

第19頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一a、離子方程式的書寫步驟寫拆刪查筆記點此播放教學(xué)視頻

第20頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2寫拆刪查點此播放教學(xué)視頻

第21頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示。寫拆刪查點此播放教學(xué)視頻

第22頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一寫拆刪查2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-刪去方程式兩邊形式相同的離子：點此播放教學(xué)視頻第23頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一寫拆刪查整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓點此播放教學(xué)視頻

第24頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。b、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。

例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+CO2↑+H2O注：HSO4-是強酸的酸根離子，要拆開把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式第25頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一筆記溶解性口訣鉀鈉銨硝醋可溶；鹽酸(鹽)不溶銀亞汞。硫酸(鹽)不溶鋇和鉛。它們只溶鉀鈉銨。碳硅磷硫化亞硫酸(鹽)；堿中溶有鉀鈉鋇；!第26頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）3點此播放教學(xué)視頻第27頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一H++OH-=H2O不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)練習(xí)：

請寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)2離子方程式的意義:4點此播放教學(xué)視頻

第28頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O考思H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。

結(jié)論：第29頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一1、Cu放入稀鹽酸中：

Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓不是不是不是不是練習(xí)、判斷下列離子方程式的對錯第30頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實③看是否守恒：原子數(shù)、電荷

數(shù)均守恒②看物質(zhì)是否可拆分④看是否漏掉參加反應(yīng)的離子⑤看符號，各種反應(yīng)條件、生

成物狀態(tài)符號是否使用正確5、離子方程式的正誤判斷五個看點此播放教學(xué)視頻

第31頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+與OH-等如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+與OH-生成水⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：