高中化學(xué)-酸堿中和滴定高考試題集錦素材-人教版第二冊(cè)

==EQ\F(0.10V1,20)mol·L—13.B4．1945年美國(guó)學(xué)者E·G·羅喬（Rochow）在做普通電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：硅-銅合金與有機(jī)氯化物反應(yīng)，生成一類新化合物二氯二甲基硅烷(CH3)2SiCl2和三氯甲基硅烷CH3SiCl3，他將其命名為硅烷。分析這種混合物的方法如下：把已知質(zhì)量的該混合物密封在安瓿瓶中并放入盛有過量NaOH溶液的厚壁錐形瓶，振動(dòng)錐形瓶使安瓿振碎，發(fā)生下述反應(yīng)：(CH3)2SiCl2+2NaOH→(CH3)2Si(OH)2+2NaClCH3SiCl3+3NaOH→CH3Si(OH)3+3NaCl過量的堿用酸滴定。實(shí)驗(yàn)測(cè)得空安瓿質(zhì)量為4.621g，安瓿和供分析用混合物總質(zhì)量為5.4515g；加入濃度為0.9260mol/L的NaOH溶液25.00mL；滴定過量NaOH溶液用去濃度為0.5000mol/L的鹽酸溶液15.44mL。求混合物中兩種硅烷的物質(zhì)的量。4.設(shè)(CH3)2SiCl2和CH3SiCl3物質(zhì)的量分別為x、y，0.9260mol/L×0.025L-0.5000mol/L×0.015445.4515g-4.2x+3y=0.01543mol129x+149.5y=0.8305g解得：x=2.099×10-3moly=3.744×10-3molx在2.090×10-3mol~2.100×10-3mol之間均給分；y在3.740×10-3mol~3.750×10-3mol之間均給分。5．某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀（分子量為204）測(cè)定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol·左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1．（1）該生用托盤天平稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)，在左盤放有一個(gè)lg砝碼，游碼位置如圖所示：（2）將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑________（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇）1～2滴，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象是________________．（3）該生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，填寫下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量（g）待測(cè)NaOH溶液體積（mL）118.2217.1316.9（4）滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是（只填寫三種即可）．①____________________________________________②____________________________________________③____________________________________________（5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________（只列出計(jì)算式，不必求出結(jié)果）．5．（2）酚酞無色變成粉紅色且0.5min內(nèi)不褪色（3）0.4（4）第一次①滴定未用NaOH潤(rùn)洗，只用水洗②滴定前滴定管嘴有氣泡，滴定后消失③滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)，溶液呈紅色（合理答案均給分）（5）6.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。 （2）EQ\F(0.05000mol/L×21.00mL×176.0g/mol,1.000mL/L×0.2000g)×100%=92.40%7．氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）稱取3．50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10．0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0．100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20．0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取5．25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。7．（1）0.01mol（2）樣品總量為（1）的1.5倍H2O的物質(zhì)的量為（3）8．實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，用分析純的無水碳酸鈉配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取Wg純凈的無水碳酸鈉裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。(1)錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶在溶液中會(huì)影響PH，為準(zhǔn)確起見，滴定終點(diǎn)宜選在PH為4~5之間，那么，指示劑宜選用__________________，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河蒧____________色變成____________色，且半分鐘內(nèi)不變色，則表示達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。(3)若所稱取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸濃度就不準(zhǔn)確?，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol/L，用不純Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得的鹽酸濃度為c2mol/L，在下述情況下，與的關(guān)系是(填：<、=或>)：①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則c1_____________c2；②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則c1_____________c2；③當(dāng)Na2CO3中含有部分結(jié)晶水時(shí)，則c1_____________c2。8.(11分)(1)甲基橙黃橙(2)(2分)(3)<><(各2分)9．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ稱取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1—2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后。直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由色變成色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)