2020年吳淞中學高一上期中考化學試卷

2020年-2021年最新秋季第一學期（上冊）第一學期吳淞中學高一年級期中考試化學學科試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Cu-64一、單選題下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（）化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手化學是一門具有極強實用性的科學化學只是破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染化學是一門以實驗為基礎的自然科學在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）A B C DA B C D湯姆遜提出葡萄干面包模型、盧瑟福提出行星模型的理論或?qū)嶒炓罁?jù)分別是（）A.電子的發(fā)現(xiàn)、。粒子散射實驗 B.鈾鹽的放射性實驗、a粒子散射實驗C.X射線的發(fā)現(xiàn)、電子的發(fā)現(xiàn) D.X射線的發(fā)現(xiàn)、鈾鹽的放射性實驗在容量瓶上無需有標記的是（）A.標線 B.溫度 C.濃度 D.容量只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（）A.H2O B.NH3 C.NaH D.H2SO4四種因素：①溫度②壓強③所含微粒數(shù)④微粒本身大小，其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是（）A.②③④ B.①②④ C.①③ D.①②③在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241（241Am）放射95源的電離室。241Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）95A.241 B.146 C.95 D.51成語是中華民族燦爛文化的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是（ ）C.蠟炬成灰D.滴水成冰A.木已成舟B.C.蠟炬成灰D.滴水成冰在標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2()A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6molC.體積為22.4L D,分子數(shù)為6.02x1023據(jù)某權威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質(zhì)的量的H3和H2,下列各項中一定相等的是()A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.質(zhì)量簡單原子的原子結構可用下圖來形象表示：其中?其中?表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關的敘述中，正確的是()A.①②③為同一種核素A.①②③為同一種核素C.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子下列變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是()A.NaOH—Na2cO3C.cl2—cl-氧化還原反應的實質(zhì)是()得氧和失氧B.化合價的升降①②③互為同位素D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)H2—H+D.Fe3+—Fe2+電子轉(zhuǎn)移 D.有新物質(zhì)生成某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成BoB為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是()A.有1個氧原子 B,有2個氧原子 C.有1個A原子 D.有2個A原子N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()AA.10mol質(zhì)量分數(shù)為98%的H2sO4，用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)小于9.8%B.在H2O2+Cl2T2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:2下列說法正確的是()A.標準狀況下，1mol水的質(zhì)量為18g/mol摩爾是個基本物理量物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合體D.阿伏伽德羅常數(shù)是6.02x1023

17.下列各溶液中，Na+濃度最大的是（）A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B.0.2L0.15mol/L的Na3Po4溶液C.1L0.3mol/L的NaCl溶液 D.4L0.5mol/L的NaCl溶液次氯酸鈉和液氯消毒的原理都是因其具有強氧化性，氧化還原反應是化學學習中一個重要的化學反應類型，氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應應屬于陰影部分的是（）A.Cl2+2KBr-2KCl+Br2 B.2HClO-2HCl+O2TC.NaClO+CO2+H2O-NaHCO3+HClO D.C12+H2O」HClO+HCl下表各組變化中，后者一定包括前者的是（）A化學變化物理變化B氧化還原反應分解反應C氧化還原反應化合反應D中和反應復分解反應在H2sO3+2H2S-3H2O+3S反應中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為（）A.1:1 B.A.1:1 B.2:1C.1:2D.3:2已知某溶液的：①體積②密度③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是（）A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（）A.-mol/L B.mol/L C.—mol/L D.—mol/Lb b 5a b二、填空題X、Y、Z、W為1-20號元素，且核電荷數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4?；衔颴W是工業(yè)“三強酸”之一，W元素原子最外層電子數(shù)比Z元素最外層電子數(shù)多5個。試回答：（1）寫出X、Y、Z、W的名稱分別是：X、Y、Z、W。（2）Z和W易形成一種可溶水的鹽，其化學式為，Y原子電子式為，W形成的簡單離子的結構示意圖為，Z2+的電子式為，X原子的結構示意圖為，Y的原子結構示意圖為 ，氫氧根的電子式為 。（3）Y和Z形成的化合物難溶水，但可溶于X和W形成化合物，寫出該反應的化學方程式

常溫下，銅與濃硫酸可發(fā)生如下反應：Cu+HNO3（濃）—Cu（NO3）2+NO2T+H2O（1）配平上述反應方程式，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）該反應中的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；如轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6mol,則標準狀況下，生成的NO2的體積為。（3）若常溫下，將含溶質(zhì)5mol的濃硝酸與足量的銅反應，理論上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是多少？實際上，生成的二氧化氮物質(zhì)的量是否能達到該理論值?請簡述你的理由右圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)現(xiàn)要配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。艷日即版■分我?艷日即版■分我?98%期對分子?，93（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是，量取所需濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)）?，F(xiàn)實驗室有15mL、50mL、100mL的量筒，應選用mL的量筒最好。TOC\o"1-5"\h\z（3）將濃硫酸加入到適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到該容量瓶中，轉(zhuǎn)移時用玻璃棒的作用是 。（4）下列情況對所配制的溶液的物質(zhì)的量的濃度有何影響?（填“偏高、偏低、無影響”）剛稀釋過的濃硫酸立即倒入容量瓶中 ；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ；稀釋濃硫酸所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ；定容時仰視容量瓶刻度線 。臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2放電＞2O3。（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為g/mol（保留兩位小數(shù)）；（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為L；（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為。參考答案一、單選題1234567891011CAACDDDCBBB1213141516171819202122BCAACDDDBCB二、填空題23.(1)氫；氧；鎂；氯MgCl2;:": :": ;:;；1Mg2+； ?-； ；?：;：：1MgO+2HCl-MgCl