高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件一-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件一-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)第一頁(yè)，共23頁(yè)。二.知識(shí)體系物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子原子序數(shù)核電荷數(shù)元素元素周期表元素周期律編排原則1.按序數(shù)從左到右2.電子層同則同行3.最外電子數(shù)同則同縱周期短（1.2.3）長(zhǎng)（4.5.6）不完全（7）族：7主、7副、零、VIII性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期、同族質(zhì)子中子隨著原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)原子半徑、主要化合價(jià)呈周期性變化質(zhì)量數(shù)同位素原子量運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（電子云）排布規(guī)律：最多2n2；最外層<8；次外層<18;能量最低原理最外層電子決定元素化學(xué)性質(zhì)原子通過(guò)電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)化學(xué)鍵離子鍵離子化合物離子晶體共價(jià)鍵金屬鍵金屬晶體極性鍵非極性鍵配位鍵描述鍵長(zhǎng)鍵角鍵能決定分子構(gòu)型分子分子的形成分子的極性分子的作用力范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)原子晶體極性分子非極性分子分子晶體決定分子的穩(wěn)定性第二頁(yè)，共23頁(yè)。三.三種微粒六種量，兩素概念算清帳.1.三種微粒1）比較微粒質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量電性意義質(zhì)子1.6726×10-27kg1.007一個(gè)單位正電荷決定元素的種類中子1.6743×10-27kg1.008不帶電、中性決定同位素和質(zhì)量數(shù)電子9.1095×10-27kg1/1836一個(gè)單位負(fù)電荷價(jià)電子決定元素化性原子核原子2）核組成符號(hào)AZX質(zhì)子：Z個(gè)中子：A-Z個(gè)核外電子：Z個(gè)3）兩個(gè)關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)（陰、陽(yáng)離子=？）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）第三頁(yè)，共23頁(yè)。2.六種量量概念意義質(zhì)子數(shù)質(zhì)子的數(shù)目決定元素的種類和“位置”中子數(shù)中子的數(shù)目決定原子的物性和質(zhì)量數(shù)電子數(shù)電子的數(shù)目?jī)r(jià)電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定原子的近似原子量元素平均原子量:A=A1?x1+A2?x2+A3?x3……元素近似平均原子量：A=A’1?x1+A’2?x2+A’3?x3……其中A1A2A3……為各同位素的原子量A’1A’2A’3……為各同位素的質(zhì)量數(shù)x1x2x3……為各同位素的豐度或摩爾分?jǐn)?shù)第四頁(yè)，共23頁(yè)。四.一種狀態(tài)二原理，一套規(guī)律要記詳1.一種狀態(tài)：核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1）電子云：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩原子核周圍，人們形象地稱它為電子云。2）電子層概念：能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域符號(hào)：KLMNOPQ電子層數(shù)：1234567能量：低—————————高離核距離：近—————————遠(yuǎn)記憶第五頁(yè)，共23頁(yè)。2.二原理1）最大容納原理：每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子。2）能量最低原理：電子在填入電子層時(shí)，先占能量低的電子 層，后占能量高的電子層。3.一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律1）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子2）最外層8個(gè)電子，次外層18個(gè)電子，倒第三層323）先占內(nèi)層，后占外層要求：主族元素和第四周期元素原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖會(huì)寫(xiě)方法：記住每周期稀有氣體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖IAIIA外延；IIIA~IIVA內(nèi)推第六頁(yè)，共23頁(yè)。五.三鍵一力四數(shù)據(jù)，兩種分子四晶體1.三鍵比較化學(xué)鍵概念作用點(diǎn)特征形成條件和規(guī)律示例離子鍵陰陽(yáng)離子間靜電作用離子無(wú)方向性無(wú)飽和性金屬(NH4+)與非金屬或酸根鹽、堿金屬氧化物共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵配位鍵原子間共用電子對(duì)偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子有方向性和飽和性原子有未成對(duì)電子電子云要重疊不同非金屬元素之間同種非金屬元素之間一方有孤對(duì)電子，一方有空軌道COHXX2O2H2O2H3O+NH4+金屬鍵金屬離子和自由電子間的靜電作用金屬離子和自由電子間無(wú)方向性無(wú)飽和性金屬單質(zhì)和合金相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用第七頁(yè)，共23頁(yè)。2.一力：分子間作用力（范德華力）1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子晶體有）2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。如熔沸點(diǎn)CF4<CCl4<CBr4<CI4;HF>HCl<HBr<HI同分異構(gòu)體：支鏈越多，力越小。如熔沸點(diǎn)正戊烷>異戊烷>新戊烷3）影響因素：4）與化學(xué)鍵的比較

化學(xué)鍵分子間力概念原子或離子間強(qiáng)烈相互作用分子間微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi)分子間能量鍵能一般為120~800kJ/mol約幾個(gè)~十幾個(gè)kJ/mol性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)第八頁(yè)，共23頁(yè)。3.四數(shù)據(jù)1）原子半徑概念：成鍵原子核間距離的一半。變化規(guī)律：與離子半徑關(guān)系：原子半徑<相應(yīng)的陰離子半徑原子半徑>相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑意義：原子半徑的大小可判斷得失電子的難易，大易失。比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大Na>Na+二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。

S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。

Cl->Cl;Fe2+>Fe3+第九頁(yè)，共23頁(yè)。2）鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能

概念意義鍵長(zhǎng)成鍵兩原子核間的平均距離鍵長(zhǎng)越短鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固鍵能形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量鍵能越大鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固鍵角分子內(nèi)相鄰兩共價(jià)鍵之間的夾角決定分子構(gòu)型，判斷分子極性4.兩種分子（極性、非極性分子）分子極性分子非極性分子概念正負(fù)電荷中心不重和正負(fù)電荷中心重和判斷極性鍵、結(jié)構(gòu)不對(duì)稱非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對(duì)稱實(shí)例雙原子CONOHXX2H2O2N2叁原子(AB2)V型H2OH2SNO2SO2直線型CO2CS2

肆原子(AB3)三角錐型NH3PH3平面正三角BF3SO3(P4,C2H2)五原子(AB4)CHCl3CH2Cl2CH3Cl正四面體CH4CCl4

第十頁(yè)，共23頁(yè)。5.四晶體晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體概念離子間離子鍵原子間共價(jià)鍵分子間分子力金屬離子和e金屬鍵晶體質(zhì)點(diǎn)陰、陽(yáng)離子原子分子金屬離子原子和e作用力離子鍵共價(jià)鍵分子間力金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高最高很低一般高少數(shù)低硬度較硬最硬硬度小多數(shù)硬少數(shù)軟溶解性易溶于水難溶任何溶劑相似相溶難溶導(dǎo)電性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可實(shí)例鹽MOHMOCSiSiO2SiCHXXOnHXOn金屬或合金第十一頁(yè)，共23頁(yè)。物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較1.晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，只有分子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵2.不同晶體（一般）：原子晶體>離子晶體>分子晶體熔點(diǎn)范圍：上千度~幾千度>近千度~幾百度>多數(shù)零下最多幾百度3.同種晶體離子晶體：比較離子鍵強(qiáng)弱，離子半徑越小，電荷越多，熔 沸點(diǎn)越高M(jìn)gO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr原子晶體：比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱（看鍵能和鍵長(zhǎng)）

金剛石(C)>水晶(SiO2)>SiC>Si分子晶體：比較分子間力1）組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子量越大熔沸點(diǎn)越高 F2<Cl2<Br2<I2;HCl<HBr<HI; CF4<CCl4<CBr4<CI4;

N2<O2;同系物熔沸點(diǎn)的比較2）同分異構(gòu)體：支鏈越多熔沸點(diǎn)越低 正戊烷>異戊烷>新戊烷金屬晶體：比較金屬鍵，熔沸點(diǎn)同族從上到下減小，同周期 從左到右增大。Li>Na>K>Rb>Cs;Na<Mg<Al第十二頁(yè)，共23頁(yè)。例1(99s)下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB(陽(yáng)離子小陰離子大)例2(99)下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2B.D例3(98)下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.光氣(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼A.用排除法例4(93)下列各分子中所有原子不能都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D.用排除法第十三頁(yè)，共23頁(yè)。六.四種符號(hào)四圖式，一定聯(lián)系周期律1.四種符號(hào)元素符號(hào)：AlS離子符號(hào)：Al3+S2-(SO42-)價(jià)標(biāo)符號(hào)：Al+3S-2(SO4-2)核組成符號(hào)：2713Al3216S2.四圖式化學(xué)式Na2O2NH4ClC2H4NH3電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3.周期律概念：元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的 遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價(jià)：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8)

金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性第十四頁(yè)，共23頁(yè)。7.元素周期表1)周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律，七主七副七周期，VIII族零族鑭錒系元素周期表編排原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行構(gòu)造周期：表中的每一橫行。短（1.2.3）長(zhǎng)（4.5.6）不完全（7）族：7主(長(zhǎng)短周期元素)、7副(僅有長(zhǎng)周期元素)、 零(稀有氣體)、VIII(8.9.10三縱行)鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。要求能畫(huà)簡(jiǎn)易周期表（主族和前四周期）18縱7橫，I~VIII;I~0。高A低B。練習(xí)記憶：1）原子序數(shù)：記兩頭推中間（1H+2+8+8+18+18+32+32）2）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）3）稀有氣體結(jié)構(gòu)（內(nèi)推本周期IIIA~VIIA,外推下周期IAIIA）第十五頁(yè)，共23頁(yè)。2)原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律同周期電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)從左到右1~7（8）同主族電子層數(shù)從上到下依次增大最外層電子數(shù)=族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)第十六頁(yè)，共23頁(yè)。3)同族金增非遞減，同周金減非增遞內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）電子層數(shù)相同（等于周期序數(shù)）逐漸增加最外電子數(shù)逐漸增加（1~8）相同（等于族序數(shù)）最高正價(jià)+1~~+7等于族序數(shù)原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陰陽(yáng)離子半徑均漸小陰陽(yáng)離子半徑均漸大得電子能力（氧化性）逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力（還原性）逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物水化物酸堿性堿性漸弱酸性漸強(qiáng)堿性漸強(qiáng)酸性漸弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱第十七頁(yè)，共23頁(yè)。A.同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外電子數(shù)1234567原子半徑大—————————————————————小得(失)電子能力弱（強(qiáng)）————————————————強(qiáng)（弱）氧化(還原)性弱（強(qiáng)）————————————————強(qiáng)（弱）最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+7對(duì)應(yīng)氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7對(duì)應(yīng)水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸堿性堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)最低負(fù)價(jià)-4-3-2-1對(duì)應(yīng)氫化物R