2020版高考化學大一輪復習課時規(guī)范練17元素周期律和元素周期表魯科版(含答案)

課時規(guī)范練17元素周期律和元素周期表

一、選擇題(本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)

1.(2019河北石家莊模擬)美國FDA證實,該國地質勘測局在內華達州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場附近的井水中發(fā)現

了84號元素Po(釙)的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知較稀有的元素之一,下列有關它的說法正確的

是()

A.門捷列夫能預測釙在地球上的分布

B.釙位于元素周期表第七周期第ⅥA族

C.釙原子的最外層電子數為6

D.釙屬于副族元素

2.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()

A.若X+和Y2-的核外電子層結構相同,則原子序數:X>Y

B.由水溶液的酸性:HCl>HS,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S

2

C.在元素周期表中,硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導體材料

D.Cs和Ba分別位于第6周期ⅠA和ⅡA族,堿性:CsOH>Ba(OH)

2

3.(2019湖北赤壁月考)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系

如圖所示:

下列說法正確的是()

A.離子半徑的大小順序:e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點:y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

4.(2018課標全國Ⅱ,10)W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有

刺激性氣味的氣體;Y的周期數是族序數的3倍;Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列敘述正確

的是()

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構

D.W的氧化物對應的水化物均為強酸

5.(2019湖北武漢華科附中周測)元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說

法不合理的是()

A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>F

B.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

C.短周期元素正化合價數值和其族序數相同

1

D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2->Y2+

6.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質如下表。

W單質是淡黃色固體

X在地殼中的含量居第二位

Y原子最外層電子數是電子總數的

Z第3周期原子半徑最小的金屬元素

下列說法正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X

C.離子半徑:Z>W

D.Z的氧化物中含有非極性共價鍵

7.下圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是()

A.常壓下五種元素的單質中W單質的沸點最高

B.Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

C.X的氫化物比同族元素的氫化物還原性強

D.Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強

8.(2019湖北部分重點中學高三起點檢測)已知X、Y是元素周期表中前20號元素,二者原子序數相差3,X、Y

能形成化合物M,下列說法正確的是()

A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B.若X和Y處于不同周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C.若M屬于共價化合物,則該分子中原子個數比可能為1∶2

D.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵

9.(2019湖北荊州第一次聯考)X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的五種短周期主族元素。X原子的最外層

電子數是其內層電子數的2倍,W+與Y2-具有相同的電子層結構,R與Y可形成RY、RY型化合物。下列說法正

23

確的是()

A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵

B.WY、WY中陰、陽離子個數比均為1∶2

222

C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

D.將XY通入W單質與水反應后的溶液中,生成的鹽只有一種

2

10.(2019湖北八校一模)已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時,其最高價氧化物對應的水化物(濃

度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是()

2

A.X、M簡單離子半徑大小順序:X>M

B.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素

C.Z的最高價氧化物的化學式為ZO

3

D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應有白煙生成

二、非選擇題(本題共3小題,共40分)

11.(2019湖南株洲月考)(14分)A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周

期表中的相對位置如圖,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的

金屬元素。

A

E

(1)C在元素周期表中的位置為,其離子的結構示意圖為。

(2)AE的電子式為。

2

(3)C、E、F的單質沸點最低的是(填化學式)。

(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)。

(5)實驗室制取F的離子方程式為。

2

(6)在微電子工業(yè)中,B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑HO的清除劑,所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)

22

境,其化學方程式為。

12.(2019湖北安陸一中周測)(13分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數依次增大。元素Z在地

殼中含量最高,J元素的焰色反應呈黃色,Q的最外層電子數與其電子總數之比為3∶8,X能與J形成離子化合

物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。

請回答:

(1)Q元素在周期表中的位置為。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是(填元素符號)。

(3)元素的非金屬性ZQ(填“>”或“<”)。下列各項中,不能說明這一結論的事實有(填序

號)。

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C.Z和Q的單質的狀態(tài)

D.Z和Q在周期表中的位置

3

(4)X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中溶液的酸、堿性恰好相反,寫出A的電子

式:;B的水溶液不呈中性的原因為

(用離子方程式表示)。

13.(13分)A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素,有關位置及信息如下:A的最高價氧化物

對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物;C單質一般保存在煤油中;F的最高價氧化物對應的水化物既

能與酸反應又能與強堿反應,G元素的單質是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕或損壞。請回答下列問題:

…EAB

C…D

(1)A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為。

(2)同溫同壓下,將aLA的氫化物的氣體和bLD的氫化物氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a

b(填“>”“<”或“=”)。

(3)常溫下,向相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液,生成兩種沉淀,F(OH)完全沉淀的pH是

n

4.7,G(OH)完全沉淀的pH是2.8,則在相同條件下,溶解度較大的是(填化學式)。

n

(4)A與B可組成質量比為7∶16的三原子分子,該分子釋放在空氣中發(fā)生一定的反應可能引發(fā)的后果

有。

①酸雨②溫室效應③光化學煙霧④臭氧層破壞

(5)A和C組成的一種離子化合物,能與水反應生成兩種堿,該反應的化學方程式是。

4

課時規(guī)范練17元素周期律和元素周期表

1.C門捷列夫發(fā)現了元素周期律,但不能預測元素在地球上的分布,A錯誤;釙的原子序數為84,和86號元素

的原子序數相差2,故釙位于元素周期表第6周期第ⅥA族,B、D錯誤;釙原子的最外層電子數為6,C正確。

2.B若X+和Y2-的核外電子層結構相同,則X處于Y的下一周期,故原子序數:X>Y,故A項正確;元素的非金屬

與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關,與氫化物水溶液的酸性無關,故B項錯誤;硅、鍺都位于金

屬與非金屬的交界處,具有一定金屬性與非金屬性,都可以做半導體材料,故C項正確;同周期元素自左而右金

屬性減弱,金屬性Cs>Ba,金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故堿性CsOH>Ba(OH),故D項正

2

確。

3.C根據提供信息,可以推斷x為H,y為C,z為N,d為O,e為Na,f為Al,g為S,h為Cl。A項,離子半徑:S2-

>Cl->Na+>Al3+,錯誤;B項,與x形成簡單化合物的沸點:HO>NH>CH,錯誤;C項,H、N、O形成的化合物NHNO含

23443

有離子鍵,正確;D項,NaOH、Al(OH)、HSO、HClO中,HSO和HClO不能發(fā)生反應,錯誤。

3244244

4.A根據題給條件分析,W、X、Y、Z分別是N、O、Na、Cl四種元素。O與N可形成NO、NO、NO、NO、

2232

NO、NO等多種氧化物,O與Na可形成NaO、NaO兩種化合物,O與Cl可形成ClO、ClO、ClO、ClO等多

2425222222527

種氧化物,A項正確;NaO中既有離子鍵又有共價鍵,B項錯誤;Cl-和N3-、O2-、Na+電子層結構不同,C項錯誤;W

22

的氧化物的水化物HNO是強酸、HNO是弱酸,D項錯誤。

32

5.CA項,對于非金屬性的強弱,應根據對應最高價氧化物對應水化物的酸性比較,不能根據氫化物的酸性進

行比較,HF的酸性比HCl弱,但非金屬性F強于Cl,正確;B項,催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料,大多含

有過渡元素,正確;C項,短周期元素正化合價數值和其族序數不一定相同,如C有+2、+4價,錯誤;D項,微粒

X2-與Y2+核外電子排布相同,核電荷數:Y>X,離子半徑:X2->Y2+,正確。

6.B淡黃色固體單質W為S,地殼中含量第二位的元素為Si;Y的原子核外電子排布只能為,為碳元素;

第3周期原子半徑最小的金屬元素為Al。HS的穩(wěn)定性大于SiH的,故A項錯誤;硅元素的非金屬性小于碳元

24

素的,故B項正確;S2-的半徑大于O2-的,O2-的半徑大于Al3+的,故C項錯誤;AlO是離子化合物,不含共價鍵,故

23

D項錯誤。

7.D由元素在周期表的位置可知,X為N,Y為S,Z為Cl,R為Ar,W為Br,常壓下,只有硫的單質為固體,則五

種元素的單質中Y單質的沸點最高,故A項錯誤;陰離子的電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離

子中原子序數大的離子半徑小,則Z、Y、W的陰離子半徑依次增大,故B項錯誤;非金屬性越強,對應氫化物的

還原性越弱,則X的氫化物比同族元素的氫化物還原性弱,故C項錯誤;Z元素的最高價氧化物的水化物為

HClO,為所有含氧酸中酸性最強的酸,故D項正確。

4

8.C若X和Y處于同一周期,未指明X、Y的原子序數的大小關系,所以原子半徑的大小無法判斷,A錯誤;若

X和Y處于不同的周期,則M溶于水所得溶液有可能顯中性,如CaCl,B錯誤;若M屬于共價化合物,如M可能

2

為CFCF,原子個數比為1∶2,C正確;M是離子化合物,如NaO,該化合物中存在離子鍵、共價鍵,D錯誤。

2222

9.BX原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍,X的兩個電子層上的電子數分別是2、4,X為C元素;W+

與Y2-具有相同的電子層結構,則Y為O,W為Na;Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素,故Z為氟元

素;R與Y可形成RY、RY型化合物,則R為硫元素。Y與氫元素所形成的化合物分子可以是HO和HO,HO

2322222

5

中兩個O之間形成非極性鍵,A錯誤;NaO中陰離子為,NaO和NaO中陰、陽離子個數比均為1∶2,B正

22222

確;Z為氟元素,不存在最高價氧化物對應的水化物,C錯誤;將CO通入NaOH溶液中可能生成NaCO和NaHCO

2233

兩種鹽,D錯誤。

10.C由圖可知,原子半徑M>W>Z>Y>X,M的半徑最大且其0.01mol·L-1最高價氧化物對應的水化物溶液的

pH=12,則M為鈉元素;0.01mol·L-1W的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH<2,則W為硫元素;0.01

mol·L-1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH=2,則Z為氯元素;X的半徑最小,其0.01mol·L-1高價氧

化物對應的水化物溶液的pH=2,則X為氮元素;0.01mol·L-1Y的高價氧化物對應的水化物溶液的2<pH<7,則

Y為碳元素。N和Na的簡單離子的電子層結構相同,N的原子序數較小,故N3-的半徑大于Na+,A正確;X、Y、

Z、W、M五種元素中只有M是金屬元素,B正確;Z的最高價氧化物的化學式為ClO,C不正確;X、Z的最簡單

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氣態(tài)氫化物分別是氨氣和氯化氫,兩者反應生成氯化銨固體小顆粒,故有白煙生成,D正確。

11.答案(1)第2周期ⅥA族

(2)(3)O(4)S2->Cl->O2->Al3+

2

(5)MnO+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2HO

222

(6)2NH·HO+3HON↑+8HO

322222

解析由題中所給信息可知,A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素,A能與氧元素形成兩

種無色氣體,則A為碳元素;C為氧元素;D為鋁元素,且圖中給出了A和E在元素周期表中的相對位置,則B為

氮元素,E是硫元素,F為氯元素。

(1)C為氧元素,在周期表中的位置為第2周期ⅥA族;O2-的結構示意圖為。(2)AE為CS,其電子式為

22

。(3)C、E、F的單質分別是O、S、Cl,通常狀態(tài)下,S是固體,O和Cl是氣體,且O和Cl是組成

222222

相似的分子晶體,O的相對分子質量小于Cl,因此O的沸點最低。(4)具有相同電子層結構的離子,核電荷數

222

越大,原子核對核外電子的吸引能力越強,離子半徑越小。具有不同電子層結構的離子,電子層數越多,離子半

徑越大。因此可得離子半徑:S2->Cl->O2->Al3+。(5)實驗室使用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,其離子方程式

為MnO+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2HO。(6)B為氮元素,其最簡單的氣態(tài)氫化物為NH,氨水與HO反應的化學方

222322

程式為2NH·HO+3HON↑+8HO。

322222

12.答案(1)第3周期ⅥA族

(2)N

(3)>C

(4)HN+HONH·HO+H+

232

解析地殼中含量最多的元素是O,即Z為O;鈉元素焰色反應呈黃色,故J為Na;Q的最外層電子數與其電子總

數之比為3∶8,則Q為16號元素,即Q為S;元素周期表中原子序數在O之前,其氧化物形成酸雨的是N,故Y

為N;X的原子序數最小,且小于N的原子序數,結合“X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑”

可知X為H。

6

(1)Q為S,位于元素周期表中第3周期ⅥA族。(2)根據同周期和同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知,原子半

徑:Na>S>N>O>H。(3)O、S為同主族元素,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,故非金屬性:O>S;HS溶液

2

在空氣中變渾濁發(fā)生的反應是2HS+O2S↓+2HO,說明O的氧化性比S強,A項能說明;O、S形成的化合物

2222

通常為SO、SO,S為正價,說明其非金屬性比O弱,B項能說明;單質的狀態(tài)不能比較其非金屬性強弱,C項不

23

能說明;元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金屬性越強(稀有氣體元素除外),D