高三一輪復(fù)習(xí)鈉及其化合物(蘇教版)

鈉的性質(zhì)(xìngzhì)與應(yīng)用

第一頁(yè)，共23頁(yè)。11.物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì):色狀熔點(diǎn)硬度密度導(dǎo)電性低小,質(zhì)軟小于水而大于煤油(méiyóu)電和熱的良導(dǎo)體銀白色固體(gùtǐ)一、鈉的物理性質(zhì)/cm3℃金屬鈉保存在煤油第二頁(yè)，共23頁(yè)。22.化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì):反應(yīng)化學(xué)方程式與O2與Cl2與水與鹽酸與CuSO44Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2點(diǎn)燃2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃2Na+2H2O===2NaOH

+H22Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na+2HCl==2NaCl+H2↑二、化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)強(qiáng)復(fù)原(fùyuán)性第三頁(yè)，共23頁(yè)。3現(xiàn)象解釋密度(mìdù)比水小反響(fǎnxiǎng)放熱,熔點(diǎn)低97.81℃有氣體(qìtǐ)生成產(chǎn)物溶液呈堿性有氣體生成

鈉浮在水面熔成閃亮小球四處游動(dòng)發(fā)出嘶嘶的響聲溶液變成紅色浮熔游嘶紅第四頁(yè)，共23頁(yè)。4深度(shēndù)思考1.鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？答案(dáàn)否，因?yàn)镃Cl4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。2.金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是______________________________________________，通常用_________掩埋。

金屬鈉著火生成(shēnɡchénɡ)的是Na2O2，能與H2O或CO2反響枯燥沙土第五頁(yè)，共23頁(yè)。54.2SO4的三個(gè)小燒杯中，反響速率由快到慢的順序?yàn)開______。解釋反響速率不同(bùtónɡ)的原因：c>a>bH＋濃度的大小決定了反響速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H＋的能力(nénglì)可知H＋濃度的大小順序?yàn)閏>a>b，因而反響速率為c>a>b第六頁(yè)，共23頁(yè)。65.有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反響的方法以驗(yàn)證反響實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長(zhǎng)頸漏斗參加FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，答復(fù)以下問題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干外表上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒(mǐlì)大小的鈉做實(shí)驗(yàn)用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟棄。第七頁(yè)，共23頁(yè)。7(2)有關(guān)鈉反響的現(xiàn)象(xiànxiàng)是(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象(xiànxiàng)：(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)____；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)____。(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反響的化學(xué)方程式：有氣泡(qìpào)生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解下層溶液出現(xiàn)白色(báisè)絮狀沉淀下降上升2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑第八頁(yè)，共23頁(yè)。8三、鈉的存在(cúnzài)和用途1.鈉的存在(cúnzài)：化合態(tài)2、鈉的工業(yè)(gōngyè)制法2NaCl===2Na+Cl2通電第九頁(yè)，共23頁(yè)。9鈉的用途制Na2O2核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑高壓(gāoyā)鈉燈冶煉(yěliàn)某些貴金屬和O2反應(yīng)Na、K合金為液體且導(dǎo)熱性能好黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)鈉有強(qiáng)還原性鈦、鈮、鉭、鋯

700-800°CTiCl4+4Na=Ti+4NaCl第十頁(yè)，共23頁(yè)。10名稱氧化鈉（Na2O）過氧化鈉(Na2O2)陰陽離子個(gè)數(shù)比顏色狀態(tài)類別與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)漂白性用途過氧化物(ɡuòyǎnɡhuàwù)堿性(jiǎnxìnɡ)氧化物-1-2淡黃色固體(gùtǐ)白色固體2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3強(qiáng)漂白性無漂白劑、供氧劑制Na2O2等1∶21∶2第十一頁(yè)，共23頁(yè)。11Na2O

NaOH

溶液(róngyè)Na2CO3深度(shēndù)思考第十二頁(yè)，共23頁(yè)。12項(xiàng)目Na2CO3NaHCO3性質(zhì)說明俗名不填色、態(tài)不填水溶性酸堿性與HCl與CaCl2Ca(OH)2熱穩(wěn)定純堿(chúnjiǎn)、蘇打小蘇打白色(báisè)固體白色(báisè)晶體易溶可溶Na2CO3>NaHCO3堿性堿性〔三〕Na2CO3與NaHCO3Na2CO3>NaHCO3反響反響Na2CO3<NaHCO3反響不反響反響反響HCO3-與OH-生成CO32-穩(wěn)定不穩(wěn)定Na2CO3>NaHCO3CO32-與Ca2+形成沉淀第十三頁(yè)，共23頁(yè)。13題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反響(fǎnxiǎng)的定量關(guān)系3.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()3和Na2CO3與足量鹽酸反響，在相同條件下產(chǎn)生的CO2體積相等B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全(wánquán)反響，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍3和Na2CO3與鹽酸完全(wánquán)反響，前者消耗鹽酸較多3和Na2CO3與足量鹽酸反響產(chǎn)生CO2一樣多AC第十四頁(yè)，共23頁(yè)。147.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，那么(nàme)該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()第十五頁(yè)，共23頁(yè)。15鑒別方法4.參加相同濃度的鹽酸，先產(chǎn)生(chǎnshēng)氣體，且反響劇烈的是碳酸氫鈉。加熱固體(gùtǐ)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。5.溶解(róngjiě)，參加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。2.溶解度大小比較法。2、Na2CO3與NaHCO3的鑒別3.測(cè)相同濃度溶液的PH。第十六頁(yè)，共23頁(yè)。163、相互(xiānghù)轉(zhuǎn)化NaHCO3Na2CO3①加熱(jiārè)〔固體〕②與NaOH反響(fǎnxiǎng)〔溶液〕與CO2和H2O一起反響Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3第十七頁(yè)，共23頁(yè)。17〔四〕用途(yòngtú)洗滌劑肥皂(féizào)造紙(zàozhǐ)玻璃碳酸鈉的用途紡織第十八頁(yè)，共23頁(yè)。18碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)的用途焙制糕點(diǎn)(gāodiǎn)胃藥滅火劑第十九頁(yè)，共23頁(yè)。19侯氏制堿法：根本反響是往被氨飽和(bǎohé)了的食鹽水中通入過量的CO2,有NaHCO3晶體析出?？偅篘H3+H2O+CO2+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓(晶體(jīngtǐ))2NaHCO3==Na2CO3+

H2O+CO2↑△NH3+H2O+CO2==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓(晶體(jīngtǐ))

思考：(1)在制小蘇打的第一步操作中，是在飽和食鹽水中先通入氨，后通入二氧化碳，兩種氣體通入順序能不能顛倒？(2)上述反響為什么能生成NaHCO3？第二十頁(yè)，共23頁(yè)。20三、堿金屬的特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反響生成的堿金屬氫