第二講中學(xué)化學(xué)常用計(jì)量中的?？紗?wèn)題

第二講中學(xué)化學(xué)常用計(jì)量中的?？紗?wèn)題第1頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三細(xì)研考題定向第2頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1．(2012·江蘇化學(xué)，8)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()。 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA第3頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三答案B第4頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三2．(2012·四川理綜，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ()。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2

分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA第5頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三答案B第6頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三3．(2011·廣東理綜，9)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()。 A．常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子 B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA個(gè)OH－ C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子 D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子解析[B項(xiàng)氨水中的NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，1L0.1mol·L－1氨水中OH－數(shù)目小于0.1nA；C項(xiàng)常溫下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；D項(xiàng)中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1molFe2＋轉(zhuǎn)移1mol電子，即nA個(gè)電子。]第7頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三答案A第8頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三4．(2011·新課標(biāo)全國(guó)理綜，7)下列敘述正確的是()。 A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子 B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉第9頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三解析[NaCl屬于離子晶體，構(gòu)成微粒是Na＋和Cl－，不含分子，A錯(cuò)誤；Na＋的最外層電子數(shù)為8,1.00molNaCl中含1.00molNa＋，故所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，B正確；C項(xiàng)錯(cuò)在溶于1L水中，正確配制方法為將58.5gNaCl溶于水中，配制成1L溶液；58.5gNaCl為1molNaCl，根據(jù)原子守恒可得，電解1mol熔融的NaCl產(chǎn)生1molNa、0.5mol氯氣，即23.0g鈉和11.2L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D錯(cuò)誤。]答案B第10頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三考查形式 選擇題考向曝光

2013年會(huì)繼續(xù)考查阿伏加德羅常數(shù)，主要從概念的內(nèi)涵、物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)、溶液的體積及在溶液中的存在形式等角度設(shè)問(wèn)；借助阿伏加德羅定律考查氣體的體積、分子數(shù)、密度與溫度和壓強(qiáng)等量之間的關(guān)系將成為另一熱點(diǎn)。

第11頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三細(xì)研考綱定位第12頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾 體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體 積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3．了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。4．了解溶液的組成；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。第13頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三知識(shí)必記1．以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量的相互關(guān)系第14頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三答案①摩爾質(zhì)量(g·mol－1)②摩爾質(zhì)量(g·mol－1)③22.4L·mol－1

④22.4L·mol－1第15頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析(1)配制步驟計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→____→洗滌→定容→搖勻(2)配制過(guò)程中所需要的主要儀器①量筒②________③燒杯④玻璃棒⑤容量瓶⑥________轉(zhuǎn)移

托盤(pán)天平

膠頭滴管第16頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第17頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第18頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第19頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三技能必備1．稀釋定律 (1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，有：c1V1＝c2V2。 (2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有：m1w1＝m2w2。第20頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三2．質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系 (1)ρ(溶液)＞1g·cm－3，w越大則ρ(溶液)越大，常見(jiàn)溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。 (2)ρ(溶液)＜1g·cm－3，w越大則ρ(溶液)越小，常見(jiàn)溶液如氨水、酒精溶液等。第21頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第22頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三4．圍繞“物質(zhì)的量”的計(jì)算要領(lǐng) (1)“一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。 (2)“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4L·mol－1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。 (3)“三個(gè)關(guān)系”：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系；③“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。

第23頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(4)“七個(gè)無(wú)關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。

第24頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三細(xì)研考點(diǎn)落實(shí)第25頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三?？紗?wèn)題3阿伏加德羅常數(shù)的多角度的應(yīng)用【題型1】

(2012·蘇州月考)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()。 A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子第26頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三破題關(guān)鍵A項(xiàng)18gH2O的物質(zhì)的量為1mol,1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，則18gH2O中含有10mol(即10NA個(gè))質(zhì)子；B項(xiàng)金剛石中每個(gè)碳原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C—C鍵被2個(gè)碳原子共用，相當(dāng)于每個(gè)碳原子只形成2個(gè)共價(jià)鍵，12g金剛石中含有1mol碳原子，共含有2mol(即2NA個(gè))共價(jià)鍵；C項(xiàng)NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,46gNO2和N2O4的混合物含有1mol“NO2”，共含有3mol(即3NA個(gè))原子；D項(xiàng)Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時(shí)，1個(gè)Na原子失去1個(gè)電子，故1molNa失去NA個(gè)電子。答案B第27頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三考查方向常涉及問(wèn)題物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如H2O、SO3、己烷、CHCl3物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)或一些物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、P4、烴等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向的問(wèn)題，如Na2O2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)；Cl2與H2O、Fe2＋反應(yīng)等第28頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第29頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三【提升1】

(2012·新課標(biāo)全國(guó)理綜，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()。 A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA第30頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三答案D第31頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三?？紗?wèn)題4以物質(zhì)的量濃度為核心的計(jì)算【題型2】

(2012·南平調(diào)研)一定體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大1倍，溶液體積變?yōu)?2.5mL。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()。 A．2.2mol·L－1 B．4mol·L－1

C．5mol·L－1 D．6.25mol·L－1第32頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三答案B第33頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第34頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第35頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第36頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三答案C第37頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三?？紗?wèn)題5中學(xué)化學(xué)中重要的定量分析實(shí)驗(yàn)：一定物質(zhì)的量 濃度溶液的配制【題型3】 (2012·西安八校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol·L－1BaCl2(aq)分兩個(gè)階段： 第一階段：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2g無(wú)水BaCl2晶體； 第二階段：溶解配成0.1mol·L－1BaCl2溶液； (1)在第一階段操作中，稱(chēng)量5.2g晶體時(shí)的操作方法是 _____________________________________________。第38頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(2)第二階段操作，所用到的儀器有(填名稱(chēng))__________。(3)下列操作對(duì)BaCl2溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)a．如果選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度________。b．如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則所配溶液的濃度________。c．如果定容時(shí)，俯視刻度線，則所配溶液的濃度________。d．如果BaCl2晶體溶解時(shí)放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度________。第39頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第40頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三答案(1)先將天平調(diào)平衡，再在兩盤(pán)各放入一張等量紙，然后右盤(pán)放入5g的砝碼，再將游碼撥至0.2g刻度處，用藥匙向天平左盤(pán)添加BaCl2晶體，最后用右手輕輕磕持藥匙的左手手腕，讓少量固體滑落到天平左邊托盤(pán)的紙片上直至天平平衡(2)燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管(3)a.無(wú)影響b．偏低c．偏高d．偏高第41頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(1)若稱(chēng)量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所用砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。(2)若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。(3)若容量瓶中有少量蒸餾水，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響；定容后反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又加蒸餾水至刻度線，則結(jié)果偏低。第42頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(4)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響：①仰視刻度線：由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線：加水量偏少，溶液體積偏小，c偏高。

第43頁(yè)，共47頁(yè)，2023年，2月20日，