10-11高中化學(xué)課時(shí)講練通：階段質(zhì)量評(píng)估(一)(人教版必修1)課件

10-11高中化學(xué)課時(shí)(kèshí)講練通：階段質(zhì)量評(píng)估(一)(人教版必修1)課件第一頁，共48頁。第一卷〔選擇題共45分〕一、選擇題〔此題包括15個(gè)小題,每題3分,共45分〕1.〔2010·濟(jì)南高一檢測(cè)〕學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)平安的說法正確的選項(xiàng)是〔〕B.做水的蒸餾試驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶里加幾粒沸石以防止(fángzhǐ)暴沸氧化鈉溶液沖洗第二頁，共48頁?！窘馕觥窟xB。不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，這樣會(huì)使酒精燈中的酒精倒出來，引發(fā)火災(zāi)；做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)(shíyàn)時(shí)，一般向燒瓶中參加沸石，防止暴沸；不能用NaOH溶液去沖洗皮膚上的濃硫酸，因?yàn)镹aOH是腐蝕性強(qiáng)堿；鹽酸不是劇毒物質(zhì)。第三頁，共48頁。2.利用以下實(shí)驗(yàn)裝置完成(wánchéng)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病车谒捻摚?8頁。【解析】選C。濃硫酸稀釋的正確操作是把濃硫酸慢慢參加到水中，邊參加邊攪拌，而不是把水參加到濃硫酸中，A錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不分層，無法用分液的方法別離，B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)(jiǎnyàn)氫氣的可燃性之前，應(yīng)先檢驗(yàn)(jiǎnyàn)氫氣的純度，否那么有可能發(fā)生爆炸，D錯(cuò)誤。第五頁，共48頁。3.以下有關(guān)物質(zhì)的量的說法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A.Mg的摩爾質(zhì)量為24gC.1molO2在任何條件下的體積(tǐjī)都為22.4LD.從100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，那么取出液體濃度為0.1mol/L【解析】選B。A項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣的體積(tǐjī)為22.4L，溶液是均一穩(wěn)定的，從100mL溶液中取出的溶液的濃度不會(huì)改變。第六頁，共48頁。4.現(xiàn)有三組溶液(róngyè)：①含有水分的植物油除去水分②回收碘的CCl4溶液(róngyè)中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。別離以上各混合液的正確方法依次是〔〕A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液第七頁，共48頁?！窘馕觥窟xC。水和植物油互不相溶用分液法別離；碘的CCl4溶液(róngyè)可用蒸餾的方法別離出CCl4；草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，可用萃取法提取。第八頁，共48頁。5.以下反響不能用離子方程式：CO32-+2H+====CO2↑+H2O表示的是〔〕2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2CO3+H2SO4====K2SO4+CO2↑+H2O2CO3+2HNO3====2KNO3+CO2↑+H2O【解析】選B。根據(jù)物質(zhì)的拆分原那么：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽可拆為離子形式，A、C、D三項(xiàng)改寫后離子方程式均為：CO32-+2H+====CO2↑+H2O；B項(xiàng)屬于(shǔyú)難溶鹽，不能拆為離子形式，其離子方程式為：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑，應(yīng)選B。第九頁，共48頁。6.以下變化過程(guòchéng)中，需要參加氧化劑的是〔〕A.HCl→H2B.HCl→FeCl32SO4→SO2D.Fe→Fe2O3【解析】選D。HCl→H2，H元素化合價(jià)從+1降為0，被復(fù)原，需參加復(fù)原劑，A錯(cuò)誤；HCl→FeCl3，Cl元素化合價(jià)不變，不必參加氧化劑或復(fù)原劑，B錯(cuò)誤；H2SO4→SO2，S元素化合價(jià)從+6降為+4，被復(fù)原，需參加復(fù)原劑，C錯(cuò)誤；Fe→Fe2O3，F(xiàn)e元素化合價(jià)從0升高到+3，被氧化，需參加氧化劑，D正確。第十頁，共48頁。7.(2010·南昌高一檢測(cè))以下別離、提純、鑒別(jiànbié)物質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是〔〕A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別(jiànbié)Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)第十一頁，共48頁?！窘馕觥窟xA。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的一種性質(zhì)，溶液沒有，故可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，A正確；溶液和膠體均能透過濾紙，所以不能用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，B錯(cuò)誤；BaSO4和BaCO3均不溶于水，故無法用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3，C錯(cuò)誤；粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)(zázhì)必須用化學(xué)方法將其轉(zhuǎn)化為沉淀，用過濾的方法除去，直接加熱、蒸發(fā)CaCl2、MgCl2會(huì)和NaCl一同析出，無法將其除去，D錯(cuò)誤。第十二頁，共48頁。8.兩份體積(tǐjī)相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子濃度〔〕A.只有c(K+)相同B.只有c(Cl-)相同第十三頁，共48頁?！窘馕觥窟xC。①中n(K+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n(Cl-)=0.3mol，n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n(Zn2+)=0.1mol；②中n(K+)=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n(Cl-)=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，n(SO42-)=0.3mol，n(Zn2+)=0.1mol；所以①、②中各離子的物質(zhì)的量完全相同，溶液的體積(tǐjī)相同，故濃度均相同。第十四頁，共48頁。9.以下溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是〔〕A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol/L的濃鹽酸參加(cānjiā)9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL第十五頁，共48頁?！窘馕觥窟xD。40gNaOH為1mol，溶解在1L水中，溶液的體積不再是1L，故溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，A錯(cuò)誤；1L10mol/L的濃鹽酸參加9L水中，溶液的體積不是10L，故物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，B錯(cuò)誤；因未說明氣體所處的狀況〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，故22.4LHCl氣體不一定是1mol，其物質(zhì)的量濃度也就不一定為1mol/L，C錯(cuò)誤；10gNaOH為0.25mol，溶液體積為250mL，即0.25L，所以(suǒyǐ)溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，D正確。第十六頁，共48頁。10.〔2010·渭南高一檢測(cè)〕根據(jù)(gēnjù)以下幾個(gè)反響：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl④I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是〔〕2＞I2＞Fe3+＞SO22＞Fe3+＞I2＞SO22＞Fe3+＞SO2＞I23+＞I2＞Cl2＞SO2第十七頁，共48頁。【解析】選B。在氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物(chǎnwù)，由①Cl2+2KI2KCl+I2可知氧化性：Cl2＞I2；由②2FeCl2+Cl22FeCl3可知氧化性：Cl2＞Fe3+；由③2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl可知氧化性：Fe3+＞I2；由④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI可知氧化性：I2＞SO2，即氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2。====================第十八頁，共48頁。11.以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是〔〕+、H+、SO42-、OH-+、Ca2+、CO32-、NO3-+、H+、Cl-、CO32-+、Cu2+、SO42-、Cl-【解析】選D。A中H+與OH-因生成H2O而不能大量共存，B中Ca2+與CO32-因生成CaCO3沉淀而不能大量共存，C中H+與CO32-因生成H2O和CO2氣體而不能大量共存，只有D中四種(sìzhǒnɡ)離子兩兩均不反響，可以大量共存。第十九頁，共48頁。12.以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是〔〕A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+====Cu2++H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+====Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+====Cu2++AgD.鐵與稀硫酸反響(fǎnxiǎng)：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑【解析】選B。A項(xiàng)中銅與稀硫酸不反響(fǎnxiǎng)，A項(xiàng)不符合事實(shí)，不正確；C項(xiàng)中電荷不守恒，不正確，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+====Cu2++2Ag；D項(xiàng)中鐵與稀硫酸反響(fǎnxiǎng)，應(yīng)生成Fe2+和H2，不是Fe3+，D項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：Fe+2H+====Fe2++H2↑。第二十頁，共48頁。13.〔雙選〕以下有關(guān)膠體的說法正確的選項(xiàng)是〔〕C.將飽和氯化鐵溶液(róngyè)滴入稀氫氧化鈉溶液(róngyè)中加熱，可得氫氧化鐵膠體第二十一頁，共48頁?！窘馕觥窟xA、D。膠體是一種分散系，故一定為混合物，A正確；膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種方法，不是本質(zhì)區(qū)別，B錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體的制備方法是，將飽和氯化鐵溶液滴入沸水(fèishuǐ)中，繼續(xù)加熱至液體呈現(xiàn)紅褐色為止，C錯(cuò)誤；溶液最穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，膠體的穩(wěn)定性介于二者之間，屬于介穩(wěn)體系，D正確。第二十二頁，共48頁。14.對(duì)溶液中的離子反響，有以下說法：①只能是復(fù)分解反響；②不可能是氧化復(fù)原反響；③可能是置換(zhìhuàn)反響；④不能有分子參加。其中正確的選項(xiàng)是〔〕A.①③B.③C.①②D.③④【解析】選B。氧化復(fù)原反響也可能為離子反響，如：Fe+2H+====Fe2++H2↑或Fe+Cu2+====Cu+Fe2+；故②錯(cuò)誤；離子反響也可能有分子參加，如：Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O，故④錯(cuò)誤。第二十三頁，共48頁。15.〔2010·三明(sānmínɡ)高一檢測(cè)〕在反響3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被復(fù)原的硫的關(guān)系是〔〕A.物質(zhì)的量之比為2∶1B.質(zhì)量之比為2∶1C.質(zhì)量之比為1∶2D.物質(zhì)的量之比為1∶1【解析】選C。在反響中3molS發(fā)生反響，其中2molS化合價(jià)降低，被復(fù)原，作氧化劑；1molS化合價(jià)升高，被氧化，作復(fù)原劑；所以被氧化的硫和被復(fù)原的硫的質(zhì)量之比和物質(zhì)的量之比都是1∶2。第二十四頁，共48頁。第二卷〔非選擇題共55分〕二、非選擇題〔此題包括6個(gè)小題，共55分〕16.〔8分〕(2010·焦作高一檢測(cè))(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰〔固態(tài)(gùtài)的二氧化碳〕③冰醋酸〔純潔的醋酸〕④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是_____。第二十五頁，共48頁。(2)某溶液中可能大量存在以下陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl-。①當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，那么不可能大量存在____________________。②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，那么不可能大量存在__________________。③當(dāng)溶液中同時(shí)(tóngshí)有大量Ba2+和__________存在時(shí)，上述陰離子都不可能大量存在。第二十六頁，共48頁?！窘馕觥俊?〕電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、大局部金屬(jīnshǔ)氧化物，但均為化合物，單質(zhì)和混合物均不屬于電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)；②干冰是非金屬(jīnshǔ)氧化物，在水溶液中或融熔時(shí)本身不電離，不屬于電解質(zhì)，是非電解質(zhì)；③冰醋酸〔純潔的醋酸〕是酸，屬于電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；⑤BaSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)；⑥蔗糖是非電解質(zhì)；⑦酒精是非電解質(zhì)；⑧熔融的KNO3是鹽，屬于電解質(zhì)。第二十七頁，共48頁?！?〕當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)：CO32-與H+反響生成CO2和H2O，不能大量共存。當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)SO42-、CO32-均不能大量共存，發(fā)生的離子反響為：Ba2++SO42-====BaSO4↓，Ba2++CO32-====BaCO3↓；能使Cl-沉淀的是Ag+，故當(dāng)溶液中同時(shí)有大量Ba2+和Ag+存在時(shí)，上述(shàngshù)陰離子都不可能大量存在。答案：〔1〕③⑤⑧〔2〕①CO32-②SO42-、CO32-③Ag+第二十八頁，共48頁。17.〔6分〕一個(gè)完整(wánzhěng)的氧化復(fù)原反響方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反響式〞，一個(gè)是“氧化反響〞式，一個(gè)是“復(fù)原反響〞式。如2H++Zn====Zn2++H2↑的拆寫結(jié)果是：“氧化反響〞式為：Zn-2e-====Zn2+；“復(fù)原反響〞式為：2H++2e-====H2↑。第二十九頁，共48頁?！?〕請(qǐng)據(jù)此將反響(fǎnxiǎng)：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+拆寫成兩個(gè)“半反響(fǎnxiǎng)式〞：“氧化反響(fǎnxiǎng)〞式為__________________；“復(fù)原反響(fǎnxiǎng)〞式為____________________?！?〕某一氧化復(fù)原反響(fǎnxiǎng)，其中氧化反響(fǎnxiǎng)的半反響(fǎnxiǎng)可寫為：Fe-2e-====Fe2+；復(fù)原反響(fǎnxiǎng)的半反響(fǎnxiǎng)可寫為：2Fe3++2e-====2Fe2+；那么此氧化復(fù)原反響(fǎnxiǎng)為：______________________________。第三十頁，共48頁?！窘馕觥坑煞错?fǎnxiǎng)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+可知1個(gè)Cu失去2e-生成Cu2+，故“氧化反響(fǎnxiǎng)〞式為：Cu-2e-====Cu2+；2個(gè)Fe3+得到2e-生成2個(gè)Fe2+，故“復(fù)原反響(fǎnxiǎng)〞式為：2Fe3++2e-====2Fe2+。將氧化反響(fǎnxiǎng)的半反響(fǎnxiǎng)Fe-2e-====Fe2+和復(fù)原反響(fǎnxiǎng)的半反響(fǎnxiǎng)2Fe3++2e-====2Fe2+相加，即得一個(gè)完整的氧化復(fù)原反響(fǎnxiǎng)：2Fe3++Fe====3Fe2+。答案：〔1〕Cu-2e-====Cu2+2Fe3++2e-====2Fe2+〔2〕2Fe3++Fe====3Fe2+第三十一頁，共48頁。18.〔12分〕〔2010·臨沂高一檢測(cè)〕在花瓶中參加“鮮花保鮮劑〞，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑〞中含有的成分，閱讀(yuèdú)后答復(fù)以下問題：第三十二頁，共48頁?！?〕以下“鮮花(xiānhuā)保鮮劑〞的成分中，屬于非電解質(zhì)的是______。第三十三頁，共48頁?！?〕配制(pèizhì)上述1L“鮮花保鮮劑〞，在以下圖所示儀器中，肯定不需要的是_____〔填序號(hào)〕，除圖中已有儀器外，配制(pèizhì)上述溶液還需要的玻璃儀器是_______〔在橫線上填寫所缺儀器的名稱〕。第三十四頁，共48頁。〔3〕在溶液配制過程中，以下操作不正確的選項(xiàng)是_____，以下操作使配制結(jié)果偏高的是______，偏低的是____。B.容量瓶在使用(shǐyòng)前未枯燥，里面有少量蒸餾水2SO4溶液而未洗滌D.加水定容時(shí)，仰視觀察溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切E.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理F.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，又加水至溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切第三十五頁，共48頁。【解析】〔1〕蔗糖是非電解質(zhì)，硫酸鉀、高錳酸鉀、硝酸銀均屬于鹽類，都是電解質(zhì)?！?〕配制一定物質(zhì)(wùzhì)的量濃度溶液所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器為A〔燒瓶〕和C〔分液漏斗〕，還需要的玻璃儀器為玻璃棒、1000mL容量瓶〔必須注明容積〕、膠頭滴管。第三十六頁，共48頁。(3)溶解藥品要在燒杯內(nèi)，不能直接在容量瓶?jī)?nèi)溶解，A操作錯(cuò)誤；容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)濃度沒有影響；容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶液而未洗滌，內(nèi)部殘存有少量的K2SO4溶液，會(huì)使配得的溶液中K2SO4濃度偏高；用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切，溶液實(shí)際已超過刻度線，體積偏大，濃度偏低；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理是正確的，因搖勻后刻度線以上局部會(huì)粘附(zhānfù)有所配溶液，液面應(yīng)低于刻度線，此時(shí)不能加水，否那么就會(huì)稀釋所配溶液，導(dǎo)致濃度偏低。第三十七頁，共48頁。答案(dáàn)：〔1〕A(2)A和C玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管(3)A、C、D、FCD、F第三十八頁，共48頁。19.〔10分〕為探究離子反響的實(shí)質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反響方程式列表(lièbiǎo)如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：第三十九頁，共48頁。第四十頁，共48頁?！窘馕觥緾uSO4溶液與NaCl溶液不符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件，二者不反響，BaCl2溶液與CuSO4溶液反響的方程式為BaCl2+CuSO4====BaSO4↓+CuCl2，故Ⅱ中的濾液為CuCl2溶液，所以Ⅲ中的反響為CuCl2溶液與AgNO3溶液的反響。答案：Ⅰ：沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色Ⅱ：有白色沉淀(chéndiàn)生成，溶液為藍(lán)色Ba2++SO42-====Ba