2015-2016高考一輪復(fù)習(xí)-氯及其重要化合物-

2015——2016高考(ɡāokǎo)一輪復(fù)習(xí)-氯及其重要化合物—第一頁(yè)，共54頁(yè)?？季V要求了解氯及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。了解氯及化合物的主要物理性質(zhì)。了解氯氣(lǜqì)的氧化性及與水、堿的反響，知道氯水的消毒原理和漂白原理。能說(shuō)出氯單質(zhì)的主要用途。了解次氯酸的強(qiáng)氧化性。第二頁(yè)，共54頁(yè)。22、氯氣(lǜqì)的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色比空氣

溶于水氣體(qìtǐ)強(qiáng)烈(qiánɡliè)刺激性大有毒可考點(diǎn)一：氯氣1、氯氣的分子結(jié)構(gòu)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯氣分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)？氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)？

-1，+1，+3，+5，+7第三頁(yè)，共54頁(yè)。33、氯氣(lǜqì)的化學(xué)性質(zhì)：與金屬(jīnshǔ)反響〔Na、Fe、Cu等〕與非金屬反響(fǎnxiǎng)〔P、H2等〕與水反響與堿液反響〔NaOH、Ca(OH)2〕與復(fù)原性物質(zhì)反響〔Fe2+、S2-、SO32-、Br–等〕Cl2氧化性〔為主〕復(fù)原性與有機(jī)物反響第四頁(yè)，共54頁(yè)。4(1)與金屬(jīnshǔ)反響2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃燃燒(ránshāo)，黃光，白煙

Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃注意(zhùyì)：不生成FeCl2燃燒，棕黃色煙，溶于水后，濃溶液綠色，稀溶液藍(lán)色〔與變價(jià)金屬反響，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)〕注：常溫下枯燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反響，所以工業(yè)上常把枯燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中

2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃第五頁(yè)，共54頁(yè)。5H2＋Cl2

2HCl點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口(pínɡkǒu)有白霧〔工業(yè)制鹽酸〕光照：會(huì)發(fā)生爆炸〔故不能用于工業(yè)制鹽酸〕(2)與非金屬反響(fǎnxiǎng)：點(diǎn)燃第六頁(yè)，共54頁(yè)。6HClO的性質(zhì)使有色(yǒusè)布條褪色，用作消毒劑、漂白劑弱酸性：比碳酸不穩(wěn)定性：強(qiáng)氧化性：(3)與水反響(fǎnxiǎng)：第七頁(yè)，共54頁(yè)。7液氯——純潔物，黃色(huángsè)油狀液體氯水——混合物，因溶有氯氣顯淺黃綠色Ⅰ.液氯和氯水的區(qū)別(qūbié)？Ⅱ.氯水的成分(chéngfèn)分析？

新制氯水成分：分子:性質(zhì):

離子:

久置氯水成分：分子:性質(zhì):

離子:Cl2H2OHClO強(qiáng)氧化性、酸性H+Cl-ClO-OH-

H2OH+、Cl-

酸性、無(wú)強(qiáng)氧化性①氯氣的強(qiáng)氧化性②HCl的強(qiáng)酸性③HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性④Cl-的性質(zhì)Ⅲ.新制氯水的性質(zhì)？第八頁(yè)，共54頁(yè)。8Ⅲ.新制(xīnzhì)氯水的性質(zhì)所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參與反應(yīng)的微粒離子方程式或解釋AgNO3溶液白色沉淀Cl－Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生H＋2H＋＋CO32-==CO2↑＋H2O有色布條布條顏色褪去HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)FeCl2溶液溶液變棕黃色Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－SO2黃綠色褪去Cl2H2O石蕊試液先變紅后褪色HClOH＋酸性和漂白性SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl-＋SO42-第九頁(yè)，共54頁(yè)。9(4)氯氣(lǜqì)與堿的反響2Ca(OH)2

＋2Cl2

＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

2NaOH＋Cl2

＝NaClO＋NaCl＋H2O

〔工業(yè)制漂白液、可用于尾氣(wěiqì)吸收〕〔工業(yè)(gōngyè)制漂白粉〕漂白粉：成分：主要成分：有效成分：性質(zhì)：漂白原理：失效原因：CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2水解呈堿性，具有強(qiáng)氧化性Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2光石灰乳第十頁(yè)，共54頁(yè)。10(5)與復(fù)原(fùyuán)性物質(zhì)反響Cl2Br-溶液(róngyè)由無(wú)色變橙色2Br-+Cl2

==Br2+2Cl-I—溶液(róngyè)由無(wú)色變深黃色2I-+Cl2

==I2+2Cl-Fe2+溶液由淺綠色變黃色2Fe2++Cl2

==2Fe3++2Cl-S2-溶液變渾濁S2-+Cl2

==S+2Cl-SO32-溶液無(wú)明顯現(xiàn)象H2O+SO32-+Cl2

==SO42-+2Cl-+2H+SO2溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象2H2O+SO2+Cl2

==SO42-+2Cl-+4H+反響方程式反響現(xiàn)象第十一頁(yè)，共54頁(yè)。11〔6〕與有機(jī)物反響(fǎnxiǎng)a、取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl光b、加成反應(yīng)CH2

CH2+Cl2CH2ClCH2Cl催化劑第十二頁(yè)，共54頁(yè)。121、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有(hányǒu)Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有(hányǒu)Cl－C．向氯水中參加NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有(hányǒu)H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有(hányǒu)HClO〔2014·江蘇單科化學(xué)(huàxué)卷，T13〕D第十三頁(yè)，共54頁(yè)。132、如何(rúhé)證明次氯酸酸性比碳酸還弱？

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO3、在某溶液里參加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴參加新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。答復(fù)以下問(wèn)題；⑴產(chǎn)生(chǎnshēng)該現(xiàn)象的原因可能有：①；②。⑵簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者是②。氯水中H+〔或Cl2〕與OH–反響(fǎnxiǎng)氯水中HClO使酚酞褪色

向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，假設(shè)紅色再現(xiàn)，那么是②的原因造成的；假設(shè)紅色不再現(xiàn)，那么是①的原因造成的．第十四頁(yè)，共54頁(yè)。14知識(shí)小結(jié):1、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將某些變價(jià)金屬氧化成它的高價(jià)化合物。2、新制氯水的主要成分(chéngfèn)是Cl2的水溶液，另含少量鹽酸和次氯酸，具有強(qiáng)氧化性、漂白性和酸性等。通?？纱媛葰馐褂谩＞弥寐人闹饕煞?chéngfèn)是鹽酸。第十五頁(yè)，共54頁(yè)。153、氯氣的漂白(piǎobái)性實(shí)際上是氯氣與水反響后生成的HClO表現(xiàn)出來(lái)的，故枯燥的Cl2或液氯均無(wú)漂白(piǎobái)性。4、漂白(piǎobái)粉的主要成分是Ca(ClO)2與CaCl2的混合物,其有效成分是Ca(ClO)2。漂白(piǎobái)粉的保存須密封〔與空氣中的CO2和水蒸氣隔絕〕。漂白(piǎobái)粉遇濃酸可反響產(chǎn)生Cl2。5、凡含有ClO－的鹽或其它化合物均具有強(qiáng)氧化性。第十六頁(yè)，共54頁(yè)。16考點(diǎn)(kǎodiǎn)二：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氧化劑：MnO2復(fù)原(fùyuán)劑：HCl〔濃〕MnO2+4HCl(濃）===MnCl2+Cl2+2H2O

2、發(fā)生(fāshēng)裝置分液漏斗圓底燒瓶KMnO4KClO3

K2Cr2O71、反響原理：第十七頁(yè)，共54頁(yè)。17固體(gùtǐ)反響物加熱制氣例如：氧氣、氨氣等固體和液體混合制氣例如：氫氣(qīnɡqì)、二氧化碳等有液體(yètǐ)反響物，反響需要加熱例如：氯氣、氯化氫等常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置第十八頁(yè)，共54頁(yè)。183.收集的氣體(qìtǐ)方法收集方法向上排氣法向下排氣法排水取氣法簡(jiǎn)易裝置圖收集的氣體O2、H2、CH4、NOCO2、SO2Cl2、HClH2、CH4NH3、第十九頁(yè)，共54頁(yè)。194、尾氣處理(chǔlǐ)方法類別易溶氣體（甲）例能溶氣體（乙）例可燃?xì)怏w（丙）例簡(jiǎn)易裝置COH2HClNH3Cl2第二十頁(yè)，共54頁(yè)。20設(shè)置(shèzhì)防護(hù)裝置〔尾氣吸收裝置〕擴(kuò)展:第二十一頁(yè)，共54頁(yè)。215、制氣裝置：制取----凈化----收集----尾氣(wěiqì)處理氯氣的凈化(jìnghuà)：先通過(guò)飽和食鹽水除HCl,再通過(guò)濃H2SO4除H2O驗(yàn)滿方法(fāngfǎ)：濕潤(rùn)的淀粉---KI試紙〔變藍(lán)〕第二十二頁(yè)，共54頁(yè)。22思考題：1、能否(nénɡfǒu)用稀鹽酸代替濃鹽酸制取氯氣？某些物質(zhì)(wùzhì)的氧化復(fù)原性跟濃度有關(guān)，稀鹽酸的濃度不夠，復(fù)原性不強(qiáng)2、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，要緩緩加熱，不能強(qiáng)熱？3、為什么用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，而一般(yībān)不用石灰水？濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性，強(qiáng)熱時(shí)能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體和水蒸氣，而使制得的氯氣中含有大量的雜質(zhì)；另一方面，又降低了HCl的利用率。Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好第二十三頁(yè)，共54頁(yè)。23【例】為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞)進(jìn)行了教學(xué)。(1)乙中的現(xiàn)象(xiànxiàng)是____________________，丙中的現(xiàn)象(xiànxiàng)是________________，丁中的現(xiàn)象(xiànxiàng)__________________，別離丁中液體的方法是___________________；

枯燥(kūzào)的紅布條不褪色濕潤(rùn)(shīrùn)的紅布條褪色下層CCl4層呈紫紅色用球形分液漏斗分液(2)橡皮管連通后，分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)p1與燒瓶中的氣體壓強(qiáng)p2的關(guān)系為_(kāi)_______(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)，連接橡皮管的目的是_____________________________________________；(3)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反響的離子方程式為：__________________________________________。＝

有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里第二十四頁(yè)，共54頁(yè)。24

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl?+H2O

B.該消毒液的pH約為12：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

D.該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．

〔2015?北京〕某消毒液的主要成分(chéngfèn)為NaClO，還含有一定量的NaOH．以下用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是〔：飽和NaClO溶液的pH約為11〕〔〕真題體驗(yàn)B

第二十五頁(yè)，共54頁(yè)。25〔2015?江蘇〕實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe〔NO3〕3溶液的反響制備高效水處理劑K2FeO4．K2FeO4具有以下性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃﹣5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe〔OH〕3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性(suānxìnɡ)至弱堿性條件下，能與水反響生成Fe〔OH〕3和O2．〔1〕裝置(zhuāngzhì)A中KMnO4與鹽酸反響生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為，將制備的Cl2通過(guò)裝置(zhuāngzhì)B可除去〔填化學(xué)式〕．〔2〕Cl2和KOH在較高溫度下反響生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反響在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是．〔3〕制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe〔NO3〕3飽和溶液的混合方式為:．2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl緩慢(huǎnmàn)滴加鹽酸、裝置C置于冰水浴中在攪拌下，將Fe〔NO3〕3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中第二十六頁(yè)，共54頁(yè)。26考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：（1）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為Cl2，反應(yīng)還有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改寫(xiě)成離子形式，Cl2、H2O為分子式形式，配平書(shū)寫(xiě)離子方程式；由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，應(yīng)飽和食鹽水吸收HCl除去；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，充分利用原料，應(yīng)降低通入氯氣的速率；（3）K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把Fe（NO3）3飽和溶液滴加到KClO溶液中；第二十七頁(yè)，共54頁(yè)。27

A.該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存

B.該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHOO-可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)〔2015?安徽〕以下有關(guān)(yǒuguān)NaClO和NaCl混合溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔D〕第二十八頁(yè)，共54頁(yè)。28【高考(ɡāokǎo)演變角度】氯氣的制備與性質(zhì)驗(yàn)證是元素化合物知識(shí)中的重要組成局部，幾乎在每年的高考試題中都有所表達(dá)。教材中主要通過(guò)比照(bǐzhào)氯氣和氯水能否使有色物質(zhì)褪色的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明枯燥氯氣沒(méi)有漂白性，而氯水中的HClO具有漂白性，進(jìn)而得出氯水性質(zhì)與氯氣性質(zhì)的差異。而高考命題那么將這一知識(shí)點(diǎn)遷移至氯氣氧化性的實(shí)驗(yàn)探究、涉及氯氣制備、凈化和金屬氯化物制備相結(jié)合的綜合實(shí)驗(yàn)、氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的操作流程等內(nèi)容。第二十九頁(yè)，共54頁(yè)。29淡黃綠色(lǜsè)氣體，劇毒紫黑色固體(gùtǐ)，易升華深紅棕色液體,極易揮發(fā)一、鹵族單質(zhì)(dānzhì)的物理性質(zhì)由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，常常在盛溴的試劑瓶里參加一些水來(lái)防止溴揮發(fā)，到達(dá)液封作用第三十頁(yè)，共54頁(yè)。30F2Br2I2Cl2單質(zhì)(dānzhì)顏色(yánsè)密度(mìdù)狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高〔一〕鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律怎樣解釋？第三十一頁(yè)，共54頁(yè)。31水汽油(qìyóu)〔苯〕四氯化碳(sìlǜhuàtàn)溴碘橙色(chénɡsè)橙紅橙紅棕黃色紫紅紫紅溴和碘在不同溶劑中所生成溶液的顏色變化

碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。第三十二頁(yè)，共54頁(yè)。32相似性：最外層(wàicénɡ)均為7個(gè)電子遞變性(biànxìng)：②電子層數(shù)依次(yīcì)遞增③原子半徑依次增大①核電荷數(shù)依次遞增相似性:易得一個(gè)電子,均具有氧化性.遞變性:從FI

核對(duì)外層電子的吸引力依次減弱,

得電子能力依次減弱

氧化性依次減弱.二、鹵素的結(jié)構(gòu)相似性及遞變性第三十三頁(yè)，共54頁(yè)。33遞變性(biànxìng)：氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱與氫氣(qīnɡqì)反響的條件由易到難單質(zhì)(dānzhì)的氧化性逐漸減弱3、氯氣與堿反響：1、X2＋H2

2HX（X=Cl、Br、I）X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O（X=Cl、Br、I）2、X2＋H2O

HX＋HXO（X=Cl、Br、I）第三十四頁(yè)，共54頁(yè)。344、鹵素(lǔsù)單質(zhì)之間的置換反響〔水溶液中〕Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2KBr=Br2+2KClBr2+2KI2=I2+2KBr同一主族(zhǔzú)元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱第三十五頁(yè)，共54頁(yè)。35四.鹵化(lǔhuà)銀Ag++X-==AgX〔X=Cl、Br、I〕AgF可溶AgCl白色(báisè)AgBr淡黃色AgI黃色三.氫化物〔HX〕〔X=F、Cl、Br、I〕遞變性(biànxìng)：氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱氫化物的酸性由弱到強(qiáng)氫化物的復(fù)原性由弱到強(qiáng)〔AgX〕〔X=F、Cl、Br、I〕氫化物的沸點(diǎn)HF﹥HCl﹤HBr﹤HI第三十六頁(yè)，共54頁(yè)。361．氟及其化合物(1)非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的復(fù)原性最弱．(2)與H2反響在暗處即爆炸．(3)2F2＋2H2O==4HF＋O2.(4)HF是弱酸；能腐蝕玻璃(bōlí)，保存在鋁制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高．二、鹵素(lǔsù)及其化合物的性質(zhì)第三十七頁(yè)，共54頁(yè)。372．溴及其化合物(1)Br2是深紅棕色液體(yètǐ)，易揮發(fā)．(2)Br2易溶于有機(jī)溶劑．(3)盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞．3．碘及其化合物(1)淀粉遇I2變藍(lán)色．(2)I2加熱時(shí)易升華．(3)I2易溶于有機(jī)溶劑．(4)食用鹽中參加KIO3可預(yù)防甲狀腺腫大．二、鹵素(lǔsù)及其化合物的性質(zhì)第三十八頁(yè)，共54頁(yè)。384．鹵化銀(1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黃色不溶于水，AgI黃色不溶于水．AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸(2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相(zhàoxiàng)．(3)AgI可用于人工降雨．(4)I2與Fe反響產(chǎn)生FeI2，其他鹵素單質(zhì)與Fe反響生成FeX3.第三十九頁(yè)，共54頁(yè)。39[例]1、以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 ()A．顏色(yánsè)深淺：AgI＞AgBr＞AgClB．復(fù)原性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．光敏性：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI.

D第四十頁(yè)，共54頁(yè)。40C

第四十一頁(yè)，共54頁(yè)。41考點(diǎn)3：鹵素(lǔsù)元素一、鹵素(lǔsù)單質(zhì)的工業(yè)制法：〔1〕氯堿工業(yè)(gōngyè)電解原理：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2

+H2

第四十二頁(yè)，共54頁(yè)。42Br－的濃度（g/L）

海水0.067鹵水(曬鹽之后)

2.5--3原理(yuánlǐ)：Cl2+2Br-==Br2+2Cl-〔2〕溴的提取(tíqǔ)第四十三頁(yè)，共54頁(yè)。43步驟(bùzhòu)：富集：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽(hǎiyán)所得苦鹵中Br－濃度高達(dá)6g/L氧化：通入氯氣(lǜqì)，使Br－氧化成單質(zhì)Br2提取粗溴：向苦鹵中吹入熱空氣,使溴揮發(fā),冷凝后得粗溴粗溴提純：Br2→Br－→Br2流程：粗溴高純溴Br－溴單質(zhì)熱空氣熱空氣或水蒸氣通入氯氣通入SO2、水蒸發(fā)、濃縮海水苦鹵溴單質(zhì)通入氯氣g/L6g/L富集氧化提取提純第四十四頁(yè)，共54頁(yè)。44碘的提取(tíqǔ)第四十五頁(yè)，共54頁(yè)。45思考2、碘元素在海帶中存在(cúnzài)的形式如果以化合態(tài)存在(cúnzài)，如何把碘由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)并別離出來(lái)？1、首先(shǒuxiān)確定碘元素在海帶中存在的形式?碘元素以碘離子的形式存在，先把這些植物燒干，灼燒成灰〔燒去有機(jī)物〕，再用水浸泡；使其大局部的碘離子轉(zhuǎn)入水中，最后選用氧化(yǎnghuà)劑將其氧化(yǎnghuà)成單質(zhì)碘。第四十六頁(yè)，共54頁(yè)。463.

碘的制?。汉ШЩ易茻芙狻⑦^(guò)濾含I2的溶液含I-的溶液殘?jiān)趸瘎┑獾挠袡C(jī)溶液有機(jī)溶劑蒸餾碘單質(zhì)Cl2+2I-==2Cl