河北省衡水市武邑中高二上期第一次月考化試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2018-2019學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題此卷此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)化學(xué)注意事項(xiàng):1．答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效.4．考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．化學(xué)是一門(mén)充滿神奇色彩的科學(xué),關(guān)于其研究領(lǐng)域說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應(yīng)B．分析自然界物質(zhì)構(gòu)成,以便在工廠中實(shí)現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)C．合成與開(kāi)發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求D．合成與開(kāi)發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問(wèn)題2．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A．2N2（g）+O2(g)=2N2O（g）ΔH=+163kJ·mol?1B．Ag(s)+1/2Cl2（g）=AgCl（s)ΔH=?127kJ·mol?1C．HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)ΔH=+91kJ·mol?1D．H2O2（l)=1/2O2(g)+H2O(l）ΔH=?98kJ·mol?13．分子中有3個(gè)-CH3的C5H12,其可能的烷烴結(jié)構(gòu)有A．1種B．2種C．3種D．4種4．分子式為C4H9Cl的有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目是A．2種B．3種C．4種D．5種5．下列各組熱化學(xué)方程式的前者△H大于后者的是①S（s）+O2（g)═SO2(g)△H1S(g)+O2(g)═SO2（g)△H2②2H2(g）+O2(g）═2H2O(g)△H32H2(g）+O2（g）═2H2O（l）△H4③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g)△H5CaO（s)+H2O(l)═Ca（OH）2(s）△H6．A．只有①③B．只有①②C．只有②③D．①②③6．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A．Zn（s)+CuSO4(aq)=ZnSO4（aq)+Cu（s)ΔH=—216kJ·mol—1,則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．若一定條件下,A=BΔH〈0，說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定C．101kPa時(shí)，2H2（g)+O2（g)=2H2O（l)ΔH=-571.6kJ·mol—1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol—1D．H+(aq）+OH-（aq)=H2O（l）ΔH=—57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的溶液與含0。5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量7．用水稀釋0。1mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是A．c(OH—）/c（NH3·H2O)B．c(NH3·H2O）/c(OH-）C．c（H+）和c(OH-)的乘積D．n(OH—）8．下列表達(dá)正確的是A．Cu+：B．NH4Cl的電子式：C．As的簡(jiǎn)化電子排布式：［Ar］D．中子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為7的核素：9．下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7B．只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時(shí),才能準(zhǔn)確表示電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．同一個(gè)原子的原子核外任何一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不相同的D．基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會(huì)吸收能量，得到吸收光譜10．Al﹣H2O2電池可用于海上導(dǎo)航．該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極，下列說(shuō)法不正確的是A．Al是該電池的負(fù)極B．電子流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→海水→正極C．海水中的Cl－向負(fù)極移動(dòng)D．石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2e—=2OH－11．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．任何時(shí)候,HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱12．下列各反應(yīng)中,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化的是A．Na和O2B．Fe和稀HNO3C．Cu和FeCl3溶液D．Na2CO3和稀HCl13．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣D．用裝置丁吸收多余的氨氣14．現(xiàn)有三個(gè)熱化學(xué)方程式:(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2（g)＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g）＝CO2(g)ΔH2＝－393。5kJ/mol(3)H2(g）＋1/2O2（g）＝H2O（l)ΔH3＝－285.8kJ/mol則反應(yīng)2C(s）＋2H2（g)＋O2（g)＝CH3COOH（l)的反應(yīng)熱為A．－488.3kJ/molB．＋488。3kJ/molC．－2228。9kJ/molD．＋191kJ/mol15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．室溫下，1L0。1mol/L的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NAB．常溫下，20gD2O中所含質(zhì)子數(shù)均為10NAC．2molSO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．1molC6H6分子中碳碳雙鍵數(shù)為3NA16．對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0。50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n（CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2〉T1B．組別①中，0—20min內(nèi),NO2的降解速率為0。0125mol·L-1·min—1C．40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0。18D．0～10min內(nèi),CH4的降解速率：①〉②17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2B．該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵D．該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)18．已知1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O,放出890。3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g）＋2H2O(g）ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1B．CH4（g)＋2O2(g）＝CO2（g)＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·molˉ1C．CH4(g）＋2O2(g)＝CO2(g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890。3kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2（g)＝CO2(g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·molˉ119．有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A．能使品紅溶液褪色B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．能與H2O反應(yīng)生成H2SO4D．一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO320．將編號(hào)為①②③④的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少;據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④21．用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl－+2OH－－2e－＝ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+＝N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O二、綜合題22．某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。藥品NaNO2

（亞硝酸鈉）性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.________________;該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_(kāi)______。(用NA表示)（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒.下列分析錯(cuò)誤的是______（填序號(hào)）.A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性:

維生素C

>

Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填序號(hào))。A．焰色反應(yīng)B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI

淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_______________。23．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，回答下列問(wèn)題：I．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：(1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol·L-1硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒(méi)有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用200mL和250mL容量瓶各一個(gè)來(lái)配制，你認(rèn)為該提議___________(填“合理”、“不合理”）。(2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol·L-1H2SO4溶液250mL。則需量取密度為1。84g·mL—1、98%的濃硫酸________ml。Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。回答下列問(wèn)題：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。(1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____________.（2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃,②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有____________、____________和____________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì)).（3)打開(kāi)活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大.使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加_____________溶液,該試劑的作用是___________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題24．利用下圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0。50mol·L—1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問(wèn)題:（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？_________(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào)）.A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L—1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為_(kāi)_______。(5)________（填“能”或“不能”)用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__________________25．實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL,應(yīng)該先加入________，最后加入________。(2)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型是_____________，通常加入幾片碎瓷片，其作用是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是___________________________。四、填空題26．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加32g。據(jù)此回答問(wèn)題：（1）電源的N端為_(kāi)________極；(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________________；（3）電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________；(4)電解開(kāi)始時(shí),在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是____________________;(5)電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變)甲溶液__________；乙溶液____________.27．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn（s）＋Cu2＋（aq)===Zn2＋（aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________.（3）外電路中的電子是從________極流向________極。（4)鹽橋中的Cl－向________極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。2018—2019學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題化學(xué)答案參考答案1．D【解析】A.化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，故A正確;B?；瘜W(xué)可以分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實(shí)現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)，如合成橡膠，故B正確；C.合成與開(kāi)發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求,如合成塑料，故C正確；D.化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，不涉及原子核的變化，故D錯(cuò)誤。故選D。2．D【解析】A．反應(yīng)2N2（g)+O2(g）2N2O（g）是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ag(s）+Cl2（g)AgCl(s）是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)HgO(s)Hg(l)+O2（g)是吸熱反應(yīng)△H＞0,△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤;D．反應(yīng)H2O2（l）O2(g）+H2O(l）是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)．一般來(lái)說(shuō)體系能量減小和混亂度增加都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來(lái)判斷某個(gè)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行．在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變,自由能一般用△G來(lái)表示．且△G=△H—T△S：

當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行;當(dāng)△G=△H—T△S=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H—T△S＞0時(shí),反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。3．A【解析】【分析】C5H12是戊烷，其同分異構(gòu)體有3種，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，根據(jù)這三種戊烷的結(jié)構(gòu)式可判斷?！驹斀狻緾5H12是戊烷,其同分異構(gòu)體有3種，分別為正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、異戊烷[CH3CH(CH3)CH2CH3］、新戊烷[C(CH3)4],根據(jù)這三種戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷分子中有3個(gè)—CH3的只有異戊烷.答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),難度不大，注意戊烷(C5H12）的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)和名稱(chēng).4．C【解析】試題分析：C4H9Cl可看作是C4H10分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，每種分子中含有2種不同位置的H原子，所以它們分別被取代,就會(huì)產(chǎn)生4種不同同分異構(gòu)體，故選項(xiàng)C正確。考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體種類(lèi)的判斷的知識(shí)。5．D【解析】試題分析：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g)吸熱，則前者放出的熱量少,則△H1＞△H2，故①正確；②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于2H2O(l)→2H2O(g)吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；③前者為吸熱反應(yīng),△H5＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H6＜0，則△H5＞△H6,故③正確，故選D?！究键c(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的大小比較【名師點(diǎn)晴】本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，①②為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多,③中前者為吸熱反應(yīng),后者為放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題.6．A【解析】ΔH〈0，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；物質(zhì)所具有的能量越低其穩(wěn)定性越好，B物質(zhì)更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；燃燒熱是1mol該物質(zhì)燃燒放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在稀溶液中的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O才放出57．3kJ熱量,D項(xiàng)錯(cuò)誤.7．B【解析】加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O的電離，NH4+、OH-物質(zhì)的量增大，NH3·H2O物質(zhì)的量減小。A、c(OH-）/c(NH3·H2O）＝n（OH—)/n（NH3·H2O),隨著水量的增加c(OH—)/c(NH3·H2O）增大，A錯(cuò)誤；B、隨著水量的增加c(NH3·H2O）/c（OH-)減小，B正確；C、c(H+）和c（OH-）的乘積為水的離子積，加水稀釋溫度不變，水的離子積不變，C錯(cuò)誤；D、隨著水量的增加OH-的物質(zhì)的量增大，D錯(cuò)誤；答案選B.點(diǎn)睛:電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，外界條件對(duì)電離平衡影響的規(guī)律符合勒夏特列原理。但需要注意的是弱電解質(zhì)溶液加水稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子物質(zhì)的量增大，弱電解質(zhì)分子物質(zhì)的量減小，但由于溶液的體積增大，弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子物質(zhì)的量濃度減小，注意物質(zhì)的量與濃度變化的規(guī)律。8．D【解析】【詳解】A．銅為29號(hào)元素，則其正確的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯化銨的電子式中,必須標(biāo)出氯離子的最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar］3d104s24p3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、中子數(shù)為6,質(zhì)子數(shù)為7的核素為:，選項(xiàng)D正確；答案選D.9．B【解析】【詳解】A、各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7,S軌道是球形的，選項(xiàng)A正確；B、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向及電子的自旋4個(gè)方面確定時(shí)，才能準(zhǔn)確表示電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同一個(gè)原子的原子核外不可能有任何兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是完全相同的，選項(xiàng)C正確；D、基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會(huì)吸收能量,得到吸收光譜，選項(xiàng)D正確.答案選B。10．B【解析】試題分析：A、鋁是活潑金屬,鋁作負(fù)極,故說(shuō)法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)外電路向正極移動(dòng)，海水中沒(méi)有電子通過(guò)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故說(shuō)法正確；D、環(huán)境是堿性環(huán)境,正極反應(yīng)式為H2O2＋2e－=2OH－，故說(shuō)法正確.考點(diǎn)：考查原電池的工作原理等知識(shí)。11．A【解析】【分析】氫氰酸為弱電解質(zhì),則利用其電離不完全來(lái)分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較來(lái)判斷.【詳解】A、氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH約為3，說(shuō)明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，選項(xiàng)A正確；B、不能利用物質(zhì)的溶解性來(lái)判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明HCN為一元酸，不能說(shuō)明其電離的程度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中的離子濃度大小,與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱,不能說(shuō)明HCN電離不完全,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法,難度不大。12．C【解析】A．鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，產(chǎn)物與稀硝酸用量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化，故C正確;D．Na2CO3和稀HCl，氯化氫少量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，氯化氫過(guò)量生成氯化鈉和水、二氧化碳，產(chǎn)物與氯化氫用量有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13．D【解析】A．為防止試管炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與氨氣能夠反應(yīng),不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯(cuò)誤;C．應(yīng)用雙孔塞，該裝置中氣體不能導(dǎo)入燒瓶中，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，利用干燥管能防止發(fā)生倒吸,故D正確；故選D。14．A【解析】已知：①CH3COOH（l）＋2O2(g)＝2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870。3kJ/mol②C(s）＋O2(g)＝CO2（g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋1/2O2（g）＝H2O（l)ΔH3＝－285.8kJ/mol則根據(jù)蓋斯定律可知②×2+③×2－①即得到反應(yīng)2C（s）＋2H2（g)＋O2（g）＝CH3COOH（l)的反應(yīng)熱為－488。3kJ/mol，答案選A。15．B【解析】【詳解】A．0。1mol/L的硫酸溶液，氫離子濃度為0.2mol/L，1L0.1mol/L的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．20gD2O的物質(zhì)的量是1mol，所含的質(zhì)子數(shù)為10NA，選項(xiàng)B正確；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA個(gè),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．苯分子中無(wú)碳碳雙鍵,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。16．B【解析】【詳解】A、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需要越短,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2〉T1，選項(xiàng)A正確；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0—20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、40min時(shí),表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0。15—0.18之間,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0～10min內(nèi)，CH4的降解速率:②〉①,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。17．C【解析】A.該有機(jī)物含有一個(gè)羥基,兩個(gè)羧基，都可以和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機(jī)物消耗3mol鈉,2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C。羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；D。該有機(jī)物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確.故選C。【點(diǎn)睛】學(xué)習(xí)有機(jī)物的關(guān)鍵是掌握各種官能團(tuán)及其性質(zhì)，有其官能團(tuán)就有其性質(zhì)，常見(jiàn)的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。18．B【解析】試題分析:1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O,放出890.3kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g）＋2H2O(l）ΔH＝－890。3kJ·mol—1，答案選B.考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。19．C【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故A正確;B、二氧化硫是酸性氧化物，能和堿發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故B正確；C、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不是硫酸，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫在一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3,故D正確；故選C.20．B【解析】【分析】組成原電池時(shí),負(fù)極金屬較為活潑,可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱.【詳解】在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極,電子從負(fù)極流向正極,負(fù)極上金屬失電子而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣,①②相連時(shí),外電路電流從②流向①，則是②正極、①是負(fù)極，金屬活動(dòng)性②〈①;①③相連時(shí)，③為正極，則金屬活動(dòng)性①>③;②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，④為負(fù)極、②為正極，活動(dòng)性④〉②;③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，則③為負(fù)極、④為正極，活動(dòng)性③〉④，通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是①③④②，答案選B.【點(diǎn)睛】本題考查金屬活潑性的判斷，側(cè)重于原電池的考查，注意原電池的組成特點(diǎn)以及工作原理，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)該為正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，注意判斷.21．D【解析】A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽(yáng)極時(shí)，鐵失電子，參與反應(yīng),但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應(yīng)，因此鐵作陰極，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用ClO－氧化CN－，因此陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O,故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽(yáng)離子放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說(shuō)法正確;D、CN－被ClO－氧化成兩種無(wú)毒的氣體,即為N2和CO2,環(huán)境是堿性，不能生成H＋，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)或氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，一定看清楚溶液的環(huán)境,如本題溶液是堿性環(huán)境，H＋不能大量共存，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。22．NaNO20。75NADBCNO2-+Cl2+H2O=NO3—+2H++2Cl—【解析】(1)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)得到1個(gè)電子,碘元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。該反應(yīng)中氧化劑是NaNO2；若有0。75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑是0.75mol，粒子數(shù)為0.75NA。(2）A。NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，鐵元素化合價(jià)升高，所以NaNO2被還原，作氧化劑，A正確；B.可服用維生素C解毒，即維生素C可以把鐵離子還原為亞鐵離子,所以維生素C具有還原性，B正確；C。還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：維生素C>Fe2+，C正確；D.NaNO2是氧化劑，D正確，答案選D。（3)A。焰色反應(yīng)均顯黃色，不能區(qū)分，A錯(cuò)誤；B。亞硝酸鈉能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，所以分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液可以區(qū)分，B正確;C.亞硝酸鈉能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，在酸性條件下加入KI淀粉溶液可以區(qū)分，C正確；D。分別滴加AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分，D錯(cuò)誤，答案選BC；(4)氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl,說(shuō)明亞硝酸鈉被氧化，所以反應(yīng)的離子方程式為NO2—+Cl2+H2O=NO3—+2H++2Cl-。點(diǎn)睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路,即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)"是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況.因此準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況是解答氧化還原反應(yīng)試題的關(guān)鍵.23．不合理6。8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】【詳解】I、(1）用1個(gè)200mL容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來(lái)配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。（2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1。84g/mL、98％的濃硫酸;Ⅱ、（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗；(2）①號(hào)試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說(shuō)明SO2具有氧化性；②號(hào)滴有品紅溶液的濾紙褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性;③號(hào)滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,說(shuō)明SO2具有還原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2，應(yīng)該在④號(hào)位罝的濾紙滴加品紅溶液,該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡。24．確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2〈△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】【詳解】(1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過(guò)量,故答案為:確保鹽酸被完全中和；（2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故選C;(3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D；（4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L—1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3;(5)硫酸與Ba（OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中