2022-2023學年山東省菏澤市鄆城第一中學高二上學期期末考試化學試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁山東省菏澤市鄆城第一中學2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．2022年4月16日9時56分，在太空遨游半年的神舟十三號飛船在東風著陸場平安降落.下列有關說法錯誤的是A．飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的，低溫下折疊，進入太空后在陽光照射下重新展開B．載人飛船中的太陽能電池和儲能電池均可將化學能轉化為電能C．返回艙表面的“燒蝕層”熔點很高，因此可以保護返回艙不因高溫而燒毀D．硅橡膠密封材料既耐低溫又耐高溫，在飛船上得到廣泛應用【答案】B【詳解】A．用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線具有形狀記憶功能、良好的延展性、良好的導熱性，在低溫下被折疊，進入太空后，在陽光照射下可重新展開，恢復成原狀，故A正確；B．太陽能電池是將太陽能轉化為電能，故B錯誤；C．“燒蝕層“物質熔點很高，在遇到高溫時會發(fā)生熔化和汽化現象，在熔化和汽化時能吸收大量的熱，可以保證保護返回艙不因高溫而燒毀，故C正確；D．硅橡膠具有空間網狀結構，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，廣泛應用于航天航空工業(yè)，故D正確；答案選B。2．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．用做噴泉實驗B．驗證與濃硝酸反應的熱量變化C．探究生鐵在不同條件下的電化學腐蝕D．探究壓強對平衡的影響A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．能與溶液反應，該實驗裝置能形成噴泉實驗，A正確；B．與濃硝酸反應，放出大量的熱，具支試管中的空氣受熱膨脹，U形管中的紅墨水左低右高，可驗證與濃硝酸反應的熱量變化，B正確；C．左邊溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，氣體體積減小，右邊溶液呈酸性，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，氣體體積增大，紅墨水左高右低，能達到探究目的，C正確；D．該可逆反應是氣體分子數保持不變的反應，增大壓強，雖然氣體顏色變深，但平衡不移動，該裝置只是增大壓強使氣體濃度增大而已，不能達到探究目的，D錯誤；故答案為：D。3．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用、……表示，單位為)。下列關于元素R的判斷中一定正確的個數是……R7401500770010500……①R的最高正化合價為價②R元素基態(tài)原子的電子排布式為③同周期元素中第一電離能小于R的元素有一種④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【詳解】某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數數目大于4，故R為Mg元素。①R為Mg元素最高正價為+2價，故①正確；②R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，故②錯誤；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，如Na、Al等不止一種元素的第一電離能小于R，故③錯誤；④R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故④正確；故選：B。4．在一定溫度下的密閉容器中加入一定量的A、B發(fā)生反應：，平衡時測得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為。下列有關判斷正確的是A．平衡向逆反應方向移動 B．B的轉化率增大C． D．C的體積分數增大【答案】A【分析】將容器體積擴大到原來的兩倍的瞬間，A的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?.25mol/L，再次達到平衡時，A的濃度為0.3mol/L，說明平衡向逆向移動，即降低壓強，平衡逆向移動，所以x+y＞z(D為固體)?！驹斀狻緼．由以上分析可知，平衡向逆反應方向移動，故A正確；B．平衡逆向移動，所以B的轉化率降低，故B錯誤；C．由以上分析可知，x+y＞z，故C錯誤；D．平衡逆向移動，所以C的體積分數降低，故D錯誤；故選A。5．下列微粒表述正確，且對水的電離能產生影響的是A．氫氧化鈉的電子式： B．乙酸的結構式：C．甲烷分子的空間填充模型： D．硫離子的結構示意圖：【答案】B【詳解】A．氫氧化鈉抑制水的電離，是離子化合物，電子式：，A錯誤；B．乙酸的結構式：，乙酸溶于水電離出的氫離子抑制水的電離，B正確；C．甲烷分子的空間填充模型：，但甲烷不影響水的電離，C錯誤；D．硫離子水解促進水的電離，質子數是16，結構示意圖：，D錯誤；答案選B。6．肼(N2H4)又稱聯氨，為二元弱堿，在水中的電離與氨類似。已知常溫下，N2H4第一步電離平衡。下列說法錯誤的是A．N2H4的水溶液中存在：B．反應的平衡常數C．聯氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2D．向N2H4的水溶液中加水，減小【答案】D【詳解】A．N2H4的水溶液中發(fā)生電離，生成、、OH-、H+，則溶液中存在電荷守恒：，A正確；B．反應的平衡常數，B正確；C．聯氨與硫酸形成酸式鹽時，發(fā)生反應N2H4+2H2SO4=N2H6(HSO4)2，則產物的化學式為N2H6(HSO4)2，C正確；D．N2H4溶于水后發(fā)生兩步電離，Kb1=、Kb2=，則=，向N2H4的水溶液中加水，N2H4的電離常數不變，則不變，D錯誤；故選D。7．常溫下，有關下列溶液的說法正確的是A．加水稀釋溶液時，溶液中各離子濃度均減小B．相同的和溶液中水的電離程度相同C．相同的①②③三種溶液的：③＞②＞①D．將的氨水與鹽酸等體積混合，平衡時，的電離平衡常數可表示為【答案】D【詳解】A．加水稀釋溶液時促進硫離子水解，但溶液堿性降低，所以溶液中氫離子濃度增大，A錯誤；B．相同的和溶液中水的電離程度不相同，前者促進，后者抑制水的電離，B錯誤；C．相同條件下水解程度＞＞，所以相同的①②③三種溶液的：③＜②＜①，C錯誤；D．將的氨水與鹽酸等體積混合，平衡時＝0.05mol/L，則一水合氨濃度是（0.5a－0.05）mol/L，根據電荷守恒可知溶液中氫氧根濃度是10－7mol/L，所以的電離平衡常數可表示為，D正確；答案選D。8．在常溫下，有關下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸111133A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的均減小B．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小關系：C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的：①>②>④>③D．將溶液④與溶液②混合后，若所得溶液的，則【答案】D【詳解】強電解質完全電離、弱電解質部分電離，則常溫下pH相同的①②溶液濃度：①＞②，③④溶液濃度：③＞④，A．在①中加入NH4Cl，抑制NH3?H2O的電離，在②溶液中加入NH4Cl，生成NH3?H2O，NH3?H2O部分電離，則兩種溶液中c(OH-)都減小，溶液的pH都減小，故A正確；B．①④等體積混合，①溶液大量剩余，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恒得c(Cl-)＜c(NH)，NH3?H2O電離程度較小，則c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；C．加水促進弱電解質的電離，這四種溶液稀釋相同倍數時，c(H+)：③＞④，則pH：③＜④＜7，c(OH-)：①＞②，則溶液pH：①＞②＞7，所以這四種溶液pH：①＞②＞④＞③，故C正確；D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則混合溶液中c(H+)=mol/L=10-4mol/L，a：b=11：9，故D錯誤；故選：D。9．短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外電子數依次增多。X的原子半徑是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基態(tài)原子中p軌道所含電子數與s軌道相等；E與W同主族。它們組成的某種分子的結構式如圖所示，下列說法正確的是A．簡單陰離子半徑：B．同主族元素中E的最高價氧化物對應水化物的酸性最強C．電負性：D．離子的中心原子的雜化方式是雜化【答案】B【分析】X的原子半徑是短周期元素中最小的，則X為H元素；Z元素基態(tài)原子中p軌道所含電子數與s軌道相等，其核外電子排布式為1s22s22p4，則Z為O；由分子結構可知W共用1對共用電子對，且原子序數比O大，則W為F，E為Cl，Y、Z、W位于同一周期，則Y為C；【詳解】結合分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為F，E為Cl元素，A．電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數越多離子半徑越大，則簡單陰離子半徑的大小順序為W<Z<E，故A錯誤；B．E為Cl，同主族元素從上到下非金屬性減弱，而F元素無最高價氧化物對應水化物，則HClO4的酸性最強，故B正確；C．非金屬性越強其電負性越大，由非金屬性：Cl<C<O，則電負性：E<Y<Z，故C錯誤；D．Y為C，Z為O，離子即的中心原子的價層電子對個數=3+=3，且不含孤電子對，所以C原子采用sp2雜化，故D錯誤；故選：B。10．下列敘述正確的是A．滴定未知濃度的醋酸溶液時，用甲基橙作指示劑，會導致測定結果偏低B．用濕潤的試紙測氯水的值，測定值偏大C．測定中和熱時，將堿緩慢倒入酸中混合，所測溫度值偏高D．鹽酸滴定未知濃度的溶液時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，終點讀數時無氣泡，結果偏低【答案】A【詳解】A．生成醋酸鈉溶液為堿性，用甲基橙作指示劑，滴定終點時pH在4.4附近，消耗偏少，導致測定結果偏低，故A正確；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白pH試紙而導致測定pH值不準確，故B錯誤；C．將堿分多次倒入酸中混合，熱量散失，所測溫度值偏低，故C錯誤；D．鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，若滴定前滴定管未排氣泡，滴定后氣泡消失，消耗的鹽酸偏多，測定結果偏高，故D錯誤；故選：A。11．P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，其中PCl5分子結構如圖。下列說法正確的是A．PCl5分子中5個P?Cl鍵鍵能完全相同B．PCl5分子中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構C．PCl5受熱失去兩個Cl原子生成平面三角形的PCl3D．PCl5分子中鍵角(Cl?P?Cl)有90°、120°、180°三種【答案】D【詳解】A．根據圖中鍵長得出PCl5分子中其中3個5個P?Cl鍵鍵能與另外2個P?Cl鍵鍵能不相同，故A錯誤；B．PCl5分子中Cl原子達到8電子穩(wěn)定結構，而P原子達到了10個電子，故B錯誤；C．PCl5受熱失去兩個Cl原子生成PCl3，P的價層電子對數為3+1=4，因此PCl3為三角錐形，故C錯誤；D．根據圖中結構和鍵角得出PCl5分子中鍵角(Cl?P?Cl)有90°、120°、180°三種，故D正確。綜上所述，答案為D。12．下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A用pH試紙分別測定相同濃度的和溶液的pHpH：非金屬性：S>CB將裝有的球形容器浸入熱水中體系顏色變深

C向溶液中滴2滴溶液；再滴2滴溶液先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀D取溶液于試管中并加入幾滴酚酞溶液，加熱溶液紅色變深溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．用pH試紙分別測定相同濃度的和溶液的pH，pH：，只能說明亞硫酸的酸性強于碳酸，不能得出硫酸的酸性大于碳酸，故A錯誤；B．將裝有的球形容器浸入熱水中，體系顏色變深，說明平衡逆向移動，逆向吸熱，正向是放熱反應，，故B錯誤；C．向溶液中滴2滴溶液；再滴2滴溶液，反應過程中銀離子過量，先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀，不能說明氯化銀轉化為碘化銀，不能得出的結論，故C錯誤；D．取溶液于試管中并加入幾滴酚酞溶液，加熱，溶液紅色變深，溶液堿性增強，溶液中存在水解平衡，故D正確；故選D。二、多選題13．鉭酸鋰()是功能材料領域的“萬能”材料，具有良好的機械性能。某企業(yè)利用含鉭廢渣(主要含、及油脂等)制備鉭酸鋰的工藝流程如下：已知：①“鈉鹽和氧化物”中主要成分有、、等；②正五價的鉭元素具有一定的氧化性。下列說法錯誤的是A．通空氣目的只是氧化生成和B．“濾渣I”中主要成分是C．“溶液II”中最好將鹽酸換為硫酸D．實驗室模擬“灼燒”時，主要儀器有瓷坩堝、酒精燈、玻璃棒等【答案】AD【詳解】A．通空氣除氧化生成和外，還可以將油脂氧化除去，A項錯誤；B．由鈉鹽和氧化物主要成分可知，過濾后的濾渣I中主要成分是，B項正確；C．正五價的鉭元素具有一定的氧化性，鹽酸有還原性，為防止發(fā)生氧化還原反應，溶液II中最好將鹽酸換為硫酸，C項正確；D．灼燒時瓷坩堝的主要成分為二氧化硅，能與發(fā)生反應，D項錯誤；故答案選AD。14．已知時，三種酸的電離平衡常數如下表。下列說法正確的是酸

A．溶液中通入少量的離子反應為B．向溶液中加入少量水，溶液中減小C．和的混合溶液中D．通入溶液中：【答案】CD【詳解】A．電離平衡常數越大，說明電離出H＋能力越強，根據表中數據，電離出H＋能力大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，NaClO溶液中通入少量的CO2反應的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，故A錯誤；B．，Ka、Kw只受溫度的影響，加水稀釋CH3COOH，溫度不變，則Ka、Kw不變，即該比值不變，故B錯誤；C．電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，元素質量守恒：c(Na＋)=c(ClO－)＋c(HClO)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，兩式合并得到c(OH－)－c(H＋)=c(HClO)＋c(CH3COOH)，故C正確；D．標準狀況下，4.48L的CO2的物質的量為0.2mol，通入1L0.3mol·L－1NaOH溶液中，設生成Na2CO3物質的量為amol，根據碳原子守恒，NaHCO3的物質的量為(0.2－a)mol，根據鈉原子守恒，2amol＋(0.2－a)mol=1L×0.3mol·L－1，解得a=0.1mol，即n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.1mol，根據元素質量守恒，2c(Na＋)=3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，故D正確；答案為CD。15．甲醇是重要的化工原料。科技工作者利用CH4、O2按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇的反應，部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注，TS代表過渡態(tài)，H2O的作用是活化催化劑)。下列說法錯誤的是A．在催化劑表面上更容易被吸附的是B．C．該反應過程的決速步為D．適時將甲醇分離出來，以空出催化劑活性中心繼續(xù)使用【答案】AB【詳解】A．反應開始時H2O(g)和O2(g)的相對能量都為0，與催化劑接觸后，*H2O的相對能量更低，說明H2O在催化劑表面上更容易被吸附，A錯誤；B．該圖只顯示部分歷程，無法計算反應的焓變，B錯誤；C．由圖可知，該歷程中正反應最大的活化能的步驟是*CH4、*OH和*H生成*CH3OH和2*H，則正反應最大活化能=-12.68kJ/mol-(-35.03)kJ/mol=22.37kJ/mol，化學方程式為：*CH4+*OH=*CH3OH+*H，活化能越大，反應速率越慢，故該反應過程的決速步為，C正確；D．由歷程圖示可知，甲醇被催化劑活性中心吸附時，將不能在吸附其他反應物，故適時將甲醇分離出來，以空出催化劑活性中心繼續(xù)使用，D正確；故答案為：AB。16．有毒，工業(yè)吸收后的溶液的再生過程可降解酸性污水中的硝酸鹽，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電極a為陽極B．由反應池中的反應可知氧化性：C．電極b上的反應為D．隨著電解的進行，陰極區(qū)溶液減小【答案】BC【分析】FeCl3具有強氧化性，反應池中FeCl3溶液氧化H2S生成S單質，發(fā)生的反應為2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，反應池中溶液M轉移到電解池左池，由圖可知，電解池左池產生Fe3+，右池中NO轉化為氮氣，即左池中Fe2+失電子生成Fe3+，右池中NO發(fā)生得電子的還原反應，則左池a極為陽極、右池b極為陰極，陽極反應式為Fe2+-e-=Fe3+，陰極反應式為2NO+10e-+12H+=6H2O+N2↑，據此分析解答?！驹斀狻緼．由裝置b電極上反應可知，NO發(fā)生得電子的還原反應，則電極b為陰極，電極a為陽極，故A正確；B．溶液M為吸收H2S氣體后的FeCl3溶液，發(fā)生的反應為2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，FeCl3是氧化劑，S是氧化產物，則氧化性：，故B錯誤；C．離子交換膜為質子交換膜，則b極電解質溶液呈酸性，電極反應式為2NO+10e-+12H+=6H2O+N2↑，故C錯誤；D．電極b為陰極，電極反應式為2NO+10e-+12H+=6H2O+N2↑，反應消耗H+生成水，溶液的酸性減弱，pH增大，故D正確；故選：BC。三、單選題17．溶洞水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，其水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、HCO、CO或Ca2+)與pH的關系如圖所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列說法錯誤的是A． B．線II代表lg(CO)與pH的關系曲線C．2pH(b)=pH(a)+pH(c) D．a點溶液中，c(Ca2+)<2.8mol/L【答案】D【詳解】A．由Ⅰ為HCO，帶入點(6.3，-5)，=10-6.3，Ⅱ為CO，帶入點(10.3，-1.1)，=10-10.3，，A正確；B．隨著pH增大，溶液堿性增強，HCO、CO濃度均增大，pH較小時c(HCO)＞c(CO)，故Ⅰ為HCO，Ⅱ為CO，Ⅲ為Ca2+，B正確；C．=10-6.3×10-10.3=cb(H+)2，pH(b)=8.3，2pH(b)=pH(a)+pH(c)，C正確；D．a點溶液中，pH=6.3，×===10-63×10-10.3，c(CO)=10-9mol/L，c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)÷10-9mol/L=2.8mol/L，D錯誤；答案選D。四、實驗題18．下，某同學按圖1所示，向未知濃度的二元酸溶液中逐滴加入的溶液，同時用磁力攪拌器攪拌，用傳感器和滴數傳感器同時測定溶液的和所用溶液的體積?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．滴定過程如圖1：(1)儀器A的名稱為___________，在使用前需___________。(2)準確量取溶液于錐形瓶中，加入___________作指示劑，滴定終點的判斷方法為___________。(3)進行三次平行實驗，讀數如圖2，計算溶液的濃度為___________。Ⅱ．數據分析：該溶液的和分布系數隨滴加溶液體積的變化關系如圖3所示[比如的分布系數：]。(4)曲線②代表___________，計算___________。(5)結合圖3分析，下列說法正確的是___________。a．溶液值小于1b．時：c．滴定終點時：【答案】(1)堿式滴定管檢漏(2)酚酞(或甲基橙)滴入最后一滴，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內不恢復(3)0.1000(4)δ(A2-)1×10-2(5)ab【詳解】（1）根據裝置圖，儀器A為堿式滴定管，使用前需檢查是否漏水；故答案為堿式滴定管；檢漏；（2）用NaOH滴定H2A，用酚酞或甲基橙作指示劑，滴定終點的現象如果是酚酞作指示劑，滴入最后一滴NaOH，溶液有無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不恢復，如果是甲基橙作指示劑，滴入最后一滴NaOH，溶液有紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不恢復；故答案為酚酞；滴入最后一滴NaOH，溶液有無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不恢復；（3）三次滴定消耗NaOH溶液體積為39.90mL、40.00mL、40.10mL，平均消耗NaOH的體積為40.00mL，NaOH與H2A反應2NaOH＋H2A=Na2A＋2H2O，40.00×10－3L×0.1000mol·L－1=2×20.00×10－3L×c(H2A)，解得c(H2A)=0.1000moL·L－1；故答案為0.1000；（4）反應曲線③起始點時0.1000mol·L－1H2A溶液的pH小于1，推出H2A的電離：H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，H2A與NaOH溶液反應：H2A＋NaOH=NaHA＋H2O、NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，因此隨著NaOH溶液的加入HA－逐漸減少，A2－逐漸增多，曲線①代表HA－，曲線②代表A2－；Ka(HA－)=，曲線①和②交點，說明c(HA－)=c(A2－)，此時對應加入NaOH溶液為25mL，對應的pH=2，即Ka(HA－)=c(H＋)=1×10－2mol·L－1，故答案為δ(A2-)；1×10－2mol·L－1；（5）a．根據圖3，曲線③的起點0.1000mol·L－1H2A溶液的pH小于1，故a正確；b．當加入NaOH溶液體積為20.00mL時，溶液中溶質為NaHA，因為H2A的第一步電離為完全電離，因此根據元素質量守恒，有c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)，故b正確；c．根據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，滴定到終點，溶液顯堿性，即c(OH－)＞c(H＋)，從而得出c(Na＋)＞c(HA－)＋2c(A2－)，故c錯誤；答案為ab。五、工業(yè)流程題19．工業(yè)上用方鉛礦(主要成分為，含有少量等雜質)和軟錳礦(主要成分為，含有少量、等雜質)制備和，工藝流程如圖所示。已知：①難溶于冷水，易溶于熱水；；②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表：金屬離子開始沉淀的7.01.73.77.67.0沉淀完全的9.63.24.79.89.0③時，；?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高方鉛礦的浸出率，結合下圖信息，選擇“浸取”的合適條件_______?！敖　边^程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______，“酸浸液”中含有的金屬陽離子有、_______。(2)加入溶液的目的是_______；物質A調節(jié)的范圍是_______。(3)“濾液2”中加入溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______。【答案】(1)80℃250PbS+MnO2+4HClMnCl2＋PbCl2+S+2H2O(2)增大PbCl2的溶解度4.7≤pH＜7.0(3)【分析】本題是一道用方鉛礦(主要成分為，含有少量等雜質)和軟錳礦制備硫酸鉛和碳酸錳的工業(yè)流程題，首先用鹽酸溶解原材料，之后加入氯化鈉通過增大氯離子的濃度來增大氯化鉛的溶解度，調pH除去三價鐵離子和鋁離子，過濾除雜，在濾液中加入硫酸鈉得到硫酸鉛，加入碳酸氫銨和錳離子反應得到碳酸錳，以此解題?！驹斀狻浚?）由圖可知浸出率比較高的時候應該選擇的溫度和氯化鈉的質量濃度為：80℃250；浸取時在是酸性條件下方鉛礦中的二氧化錳和硫化鉛反應生成硫單質的反應，方程式為：PbS+MnO2+4HClMnCl2＋PbCl2+S+2H2O；方鉛礦中含有氧化鐵和氧化鋁，故酸浸后溶液中含有鋁離子、三價鐵離子，由浸取的方程式可知酸浸后溶液中含有錳離子、鉛離子，故酸浸液含有的離子有；（2）根據可知，增大反應物濃度，平衡正向移動，所以增大氯離子濃度可以增大PbCl2的溶解度；物質A調節(jié)時，將轉化為氫氧化物沉淀，但是不能轉化為沉淀，則根據表格中的數據可知調節(jié)的范圍是4.7≤pH＜7.0；（3）濾液2中含有錳離子，加入碳酸氫銨則和碳酸氫根離子發(fā)生反應生成碳酸錳，發(fā)生反應的離子方程式為：。六、原理綜合題20．氣候變化是目前全球最重要、最緊迫的議題之一，中國作為負責任大國，自主提出力爭2030年碳達峰、2060年碳中和的目標。的綜合利用是解決該問題的有效途徑。(1)將轉化為乙醇可以實現降碳，過程中發(fā)生的反應如下：則___________。(2)將轉化為甲醇也可以實現降碳。一定條件下，發(fā)生反應。往恒容密閉容器中充入和，在甲、乙不同催化劑作用下，反應時間均為時，測得甲醇的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：①相同溫度下催化劑效果更好的催化劑是___________(填“甲”或“乙”)，溫度下甲醇的平均反應速率___________。②在甲催化作用下，甲醇的物質的量分數隨溫度的升高呈現如圖變化的原因是___________。③在和溫度下，平衡常數___________(填“＞”、“＜”或“=”)。下列能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。a．混合氣體的密度不變

b．容器內壓強不變c．

d．混合氣體平均相對分子質量不變④已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數。溫度下，反應開始時容器中的總壓為，該溫度下反應的平衡常數___________(只列出計算式，不必化簡)?！敬鸢浮?1)+1366.8kJ·mol-1(2)甲mol·L-1·min-1未達平衡前，溫度升高反應速率加快，生成甲醇增多；該反應為放熱反應，達到平衡以后，溫度越高平衡逆向移動，甲醇產量減少＞bdMPa-2【詳解】（1）反應可由已知反應①+反應2+3×反應③得到，則根據蓋斯定律：=+1366.8kJ·mol-1，故答案為：+1366.8kJ·mol-1；（2）①由圖可知在甲醇達到相同的質量分數時甲所對應的溫度比乙低，即在相同溫度條件下甲對應的甲醇質量分數高于乙，可知甲催化效率高于乙；設溫度時生成甲醇的物質的量為xmol，結合已知條件列三段式得：此時甲醇的物質的量分數為：，解得：x=0.75，甲醇的平均反應速率=mol·L-1·min-1，故答案為：甲；mol·L-1·min-1；②根據催化劑只影響反應速率不影響平衡，可知甲乙兩種催化劑在相同的溫度時達到相同的平衡狀態(tài)，由此可知圖中c時反應達到平衡，在達到平衡之前隨溫度的升高反應速率加快導致甲醇的質量分數增加，達到平衡后繼續(xù)升高溫度甲醇的質量分數降低是因該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動使甲醇的量減少，故答案為：未達平衡前，溫度升高反應速率加快，生成甲醇增多；該反應為放熱反應，達到平衡以后，溫度越高平衡逆向移動，甲醇產量減少；③由以上分析知該反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，K減小，因此K2大于K5；a．該反應反應物和生成物均為氣體，反應前后氣體的總質量不變，且容器體積恒定，因此密度恒定