新課標(biāo)卷2015年高考化學(xué)全國

學(xué)校

2015年高考化學(xué)2 班級(jí) 考號(hào) 一、選擇題（題型注釋 、333A1L0.1mol·L－1NaHCOHCO－CO2－333A n）分子式為C5H10O2NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)A．3 B．4 C．5 Cl2是為了提取溴C．NaOH二、填空題（題型注釋8（14 123123由此計(jì)算△H 反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母，其判斷理由 溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 ”， 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}： ，式 ； 。（3）CD1：3 化合物D2A的立體構(gòu)型為 潤的Na2CO3反應(yīng)可D2A，其化學(xué)方程式為 （5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式 ：晶胞中A原子的配位數(shù) ；列式計(jì)算晶體F的密 三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋10（15工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物 a． 50mL3mLⅤ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-+S4O62-20.00mL①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式 ④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量 g用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去的亞氯酸鹽，下 五、簡答題（題型注釋11（14Ksp10-10-10- 維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作，理論上消耗Zn g（已經(jīng)F＝分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、 和，欲從中得到較純的MnO2，最 ，其原理是。H2O2溶解，鐵變?yōu)閜H為時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃1×10-5mol/LpH時(shí)，220.1mol/L22

，原 12 反應(yīng)②為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60℃，溫 （5）DZa. b. c.d.（6和 的優(yōu)點(diǎn)。六、推斷題（題型注釋的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG④ 由E和F生成G的反應(yīng)類型 a．質(zhì)譜 d．核 【解析】A．硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且沒，常用作和袋裝食品、瓶裝藥品水性，不能用作食品干燥劑，C錯(cuò)誤；D．加工后具有吸水性的植物纖維沒，沒有腐蝕性，因此可用作食品干燥劑，DC。C18H26O5，1mol1mol2mol+2C2H6O，18—2×2＝14，氫原子個(gè)數(shù)26+4-2×6＝185+2-2×1＝5C14H18O5，Aa、b、c、d1、6、7、1，IA、ⅥAⅦA、IAa－aH。bc8bS，cCl。c－d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，18電子微粒，則dK。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金c＞b＞a，AB．氫元素與硫元素和氯元素分H2SHCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價(jià)化合物，而是形成離子KH，BC．d3KH、K2S、KCl，CD．氫元素、硫元素和氯元素的最高價(jià)、分別是+1和-1、+6或-2、+7或-1，所以元a、b、c0、4、6，DB。

60g/

11NAB1L0.1mol·L－1 2333A2333A

U＝235g235g/mol＝1mol00C5H10O2NaHCO3結(jié)晶等過程提純，B；C．工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀SO2將其還原吸收，DC。 8（1—

c(CH3OH)c(CO)c2(H)

22COCOCOCOCO））3436kJ/mol—3×413kJ/mol—343kJ/mol—465kJ/mol＝—99kJ.mol-1。根據(jù)蓋斯定律可知②—①即可得到反應(yīng)③，則△H＝—58kJ/mol＋99kJ/mol＝＋41kJ.mol-1。3

c(CH3OH 2c(CO)c2(H2COCO2P3＞P2＞P1。9（1）O；s222263s3p（2（

462g/ (0.56610—7cm)36.021023mol—DC1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3O3；ABNaH，所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。形。單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可D2A，則化學(xué)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋ 則F的化學(xué)式為Na2O。以頂點(diǎn)氧原子為中心，與氧原子距離最近的鈉原子的個(gè)數(shù)8個(gè)，即晶胞 原子的配位數(shù) 8。晶 的密度

462g/

10（1）2：1 （2）①NHCl＋2HCl電解3H ①2ClO＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I＋4HO ③淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0.02700價(jià)從+5價(jià)降低到+41個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑。S元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+62：1。

③a、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨氣，ab、堿石灰不能吸收氨氣，b；c、—2①ClO2II2Cl—2ClO＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I＋4HO 2ClO2～5I2～10S2O32-ClO20.1mol/L×0.02L×67.5g/mol/5＝0.02700g。2211（1）MnO22222222

22Zn＋2MnO＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。220.5A，電池工作0.5×300＝150

0.001554mol65gmol＝0.05g2MnOOH碳粉、MnOOHCO2，MnOOH10—5mol/L，則溶液中氫氧根的濃度＝

10—

＝510—12molL

Zn2＋Fe2＋。12（1）（6）、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于得到苯酚和，因此在反應(yīng)器A中通入的X是氧氣或空氣?！鱄050-60℃，由于過氧化物受熱易分解，因此溫度過高的安全隱患是容易發(fā)生。由于苯酚的沸點(diǎn)高于，先氣化，所以蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為（1）（4）① 。根據(jù)B生成的反應(yīng)條件可知該反應(yīng)是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以由BC。E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是的溶質(zhì)，則F是，所以E是乙EFG，GHOCH2CH2CHO，G