高三一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)新人教

高三一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)新人教第1頁/共56頁電解質(zhì):對象:化合物條件:在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝Y(jié)果:導(dǎo)電實(shí)質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動的離子電離:

物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動的離子過程注意非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物一、酸堿鹽在水溶液中的電離第2頁/共56頁

在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH、鹽酸等

在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、醋酸等。強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別化合物類型完全部分水合離子分子、水合離子強(qiáng)弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：第3頁/共56頁總結(jié)：

化合物電解質(zhì)

非電解質(zhì)強(qiáng)堿(KOHNaOH)

大部份鹽(Na2SO4)

強(qiáng)酸(HClH2SO4)

在水溶液中或熔融狀態(tài)僅在水溶液中

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

全部電離全部電離弱酸(H2CO3CH3COOH)

弱堿[NH3·H2O.Cu(OH)2]

水(H2O)部分電離僅在水溶液中部分電離蔗糖乙醇不電離在水溶液和熔融狀態(tài)中(非金屬氧化物、大部分有機(jī)物)第4頁/共56頁歸納小結(jié)（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其

無關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是————

的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（6）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中

有關(guān)。（3）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是

。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（4）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是

。

（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在

。自由移動的離子化合物本身電離非電解質(zhì)溶解性完全電離離子濃度大小、離子所帶的電荷（1）電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，必須在熔化或溶于水時(shí)導(dǎo)電。例題1第5頁/共56頁電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性２．與金屬的導(dǎo)電原理（通過內(nèi)部自由電子的定向移動）不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子；在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。1．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動離子的過程稱為電離。第6頁/共56頁第7頁/共56頁（2）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力（1）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電可以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。第8頁/共56頁［例題2］往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀氨水的體積V變化曲線圖為（）IV0AIV0C

IV0D

IV0Ｂ溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中自由移動的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。（弱電解質(zhì)濃溶液的導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)）［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？B第9頁/共56頁電解質(zhì)的電離----電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里能全部電離；

弱電解質(zhì)在水溶液里只有部分分子電離。電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？第10頁/共56頁③⑥

①②⑤⑥④⑦

①②⑤⑥⑦

③復(fù)習(xí)第11頁/共56頁1、概念：在水溶液或熔化狀態(tài)有離子參加或生成的反應(yīng).二、離子反應(yīng)2、類型復(fù)分解、氧化還原、絡(luò)合、水解、電解等第12頁/共56頁

生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；或離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：氧化物：酸：堿：鹽：Fe、Zn、Cu等S、Si、C等Al2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等（1）、生成難溶物質(zhì)———沉淀【設(shè)疑】常見的難溶的物質(zhì)有哪些呢？需要熟記物質(zhì)溶解性表！3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件第13頁/共56頁

生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：弱酸：弱堿：水：少數(shù)鹽：

H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多數(shù)酸)NH3·H2O等HgCl2

等（2）、生成難電離物質(zhì)---弱電解質(zhì)【設(shè)疑】常見的難電離的物質(zhì)有哪些呢？（3）、生成揮發(fā)性物質(zhì)-----氣體

H2、

Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件第14頁/共56頁

生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：（4）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3＋、NO3－

(H+)、ClO-

、MnO4－等強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)還原劑：Fe2＋、S2－、I－、SO32－、H

SO3－等（5）、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋與SCN－、苯酚；Ag＋與NH4＋

、OH－；反應(yīng)生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配離子。3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件第15頁/共56頁

生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：（6）、雙水解反應(yīng)：Fe3＋、Fe2＋、Cu2+、Al3＋、Ag＋、NH4＋等CO32－、HCO3－、

S2－、HS－

、AlO2—水解顯酸性的離子：水解顯堿性的離子：兩者相遇發(fā)生雙水解反應(yīng)離子反應(yīng)的方向：離子反應(yīng)的本質(zhì)：向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。離子濃度的減小。3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件第16頁/共56頁[練習(xí)1]硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式：

。試推測第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因

。Pb2++SO42—=PbSO4↓PbSO4+2CH3COO—=Pb(CH3COO)2Pb(CH3COO)2難電離，離子反應(yīng)總是向生成更難溶，更難電離的物質(zhì)的方向進(jìn)行。第17頁/共56頁1、概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子.2、表示含義：(1)表示某一具體反應(yīng)的離子方程式(2)表示某一類型反應(yīng)的離子方程式三、離子方程式3、書寫步驟:

一寫二拆三刪四查第18頁/共56頁1、寫出化學(xué)方程式：2、把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：-----寫-----拆-----刪-----查3、書寫步驟:離子化學(xué)式第19頁/共56頁[練習(xí)2]完成下列離子方程式：（1）NaHCO3+NaHSO4----（2）NaOH+CaCl2----（3）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合HCO3—+H+=H2O+CO2↑2OH—+Ca2+=Ca(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓第20頁/共56頁☆書寫離子方程式應(yīng)注意的問題:★氨水作為反應(yīng)物是寫成NH3·H2O；作為生成物，加熱或濃度很大時(shí)寫成NH3↑+H2O[練習(xí)3]完成下列離子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合

（2）碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合

（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全★注意離子方程式的配比問題NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+2OH－

=NH3↑+CO32-+2H2O△第21頁/共56頁酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。(1)Ca(HCO3)2與NaOHa.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O第22頁/共56頁(2)NaHCO3與Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O（3）KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量時(shí)：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2Ob.KHSO4過量時(shí)：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O第23頁/共56頁較特殊的反應(yīng)涉及到的“量”1、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O返回第24頁/共56頁NaOH溶液AlCl3溶液①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失試劑的滴加順序涉及到的“量”①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液與互滴有關(guān)的離子方程式的書寫第25頁/共56頁氨水AgNO3溶液現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀（白→棕黑色)①3NH3·H2O+Ag+=Ag(NH3)2++OH-+2H2O+NH4+②OH-+Ag+=AgOH↓③2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3溶液①NH3.H20+Ag+===NH4+++AgOH↓②2NH3.H20+AgOH=(Ag(NH3)2)++OH-

+2H2O

第26頁/共56頁鹽酸NaAlO2溶液①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O③Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O鹽酸NaAlO2溶液第27頁/共56頁Na2CO3溶液H2SO4溶液①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：開始時(shí)無明顯氣體，稍后有大量氣體產(chǎn)生H2SO4溶液Na2CO3溶液返回第28頁/共56頁[例題3]下列離子反應(yīng)方程式是否正確，試說明理由。1、NH4Cl固體和熟石灰混合加熱：

2、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（原因）3、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S↑

+2OH-（原因）

4、把一小塊鎂投入過量FeCl3溶液中：

Fe3++Mg=Fe2++Mg2+（原因）5、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（原因）6、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓

（原因）

7、FeBr2溶液中通入過量Cl2

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（原因）

NH4++OH－

=NH3↑+H2O（原因）△第29頁/共56頁“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如FeCl3溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe3＋

+Cl2=Fe2＋

+2Cl―

“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式。如HCO3―不能寫成CO32―+H＋，HSO4―通常要寫成SO42―+H＋；

離子方程式的正誤判斷規(guī)律“八看”第30頁/共56頁“三看”是否漏掉離子反應(yīng)：如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋+SO42―

的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH―

的離子反應(yīng)，應(yīng)為Ba2＋

+2OH―+Cu2＋

+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

“四看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來，如FeBr2

溶液中通入過量Cl2不能寫成：Fe2＋

+Cl2=Fe3＋

+2Cl―

，它就與客觀事實(shí)不相符合，

第31頁/共56頁“五看”反應(yīng)物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成:H＋

+OH―+SO42―+Ba2＋

=BaSO4↓+H2O

“六看”是否符合題設(shè)條件：題設(shè)條件“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題時(shí)要特別留心。

第32頁/共56頁“七看”各種符號是否表正確：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆號及離子符號寫成價(jià)態(tài)符號等。如Na2CO3的水解不能寫成CO32―+H2O=HCO3―+OH―

“八看”是否忽略隱含反應(yīng)：如將少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO―=CaSO3↓+2HClO

．錯(cuò)在忽略了HClO可以將+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：H2O+SO2+Ca2++ClO–=CaSO4↓+H++Cl–

+HClO。

離子共存第33頁/共56頁氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”方法：對于氧化還原反應(yīng)，按“強(qiáng)先弱后”的原則來書寫，即氧化性（或還原性）強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應(yīng)。

(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反應(yīng)的離子方程式。

(2)向FeI2溶液中通入少量(足量)的Cl2反應(yīng)的離子方程式。

例:還原性I->Fe2+>Br-第34頁/共56頁下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、用小蘇打治療胃酸過多：

HCO3-+H+CO2↑+H2OC、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：

MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3++CuFe2++Cu2+課堂內(nèi)外導(dǎo)練4B解析

A選項(xiàng)的Fe(OH)3膠體不能用沉淀符號表示，C選項(xiàng)的O原子個(gè)數(shù)不守恒，D選項(xiàng)電子得失總數(shù)不守恒。第35頁/共56頁判斷原則附加條件離子大量共存問題第36頁/共56頁1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存2、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存3、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，離子不能大量共存4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子不能大量共存

判斷原則第37頁/共56頁（1）有氣體產(chǎn)生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO32-、SO42--、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；③Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存第38頁/共56頁（3）有弱電解質(zhì)生成①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等與H+不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；③NH4+與OH-不能大量共存；④弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能與OH-大量共存第39頁/共56頁S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－++++++ClO－(H+)++++++NO3－(H+)+++－++Fe3+++－－+－Cl2+++－++Br2++－－++I2+－－－+－H2O2++－－++O2(在空氣中變質(zhì))++－－++離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子不能大量共存+：發(fā)生反應(yīng)：不發(fā)生反應(yīng)第40頁/共56頁凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：①（Al3++HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);②(Fe3++SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);③(NH4++SiO32-、AlO2-、)濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存第41頁/共56頁說明：①(Fe3++S2-

、HS-)