高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)研習(xí)蘇教

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)研習(xí)蘇教第1頁(yè)/共78頁(yè)第2頁(yè)/共78頁(yè)第3頁(yè)/共78頁(yè)課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解硫元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響?？键c(diǎn)展示1.利用硫及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行的推斷和實(shí)驗(yàn)探究。2.硫及其化合物涉及的工業(yè)生產(chǎn)及計(jì)算。3.SO2及酸雨對(duì)環(huán)境的影響及其治理。第4頁(yè)/共78頁(yè)一、硫單質(zhì)(俗稱(chēng)硫磺)1．物理性質(zhì)硫單質(zhì)是

固體，硬度

，

于水，

于酒精，

于二硫化碳，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

。黃色或淡黃色大不溶微溶易溶都不高第5頁(yè)/共78頁(yè)2．化學(xué)性質(zhì)(1)與大多數(shù)金屬反應(yīng)S與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。S與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。第6頁(yè)/共78頁(yè)(2)與某些非金屬反應(yīng)S與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。S與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。第7頁(yè)/共78頁(yè)(3)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)S與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。S與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。第8頁(yè)/共78頁(yè)3．用途硫單質(zhì)可用來(lái)生產(chǎn)硫酸、化肥、火柴、農(nóng)藥、火藥等。第9頁(yè)/共78頁(yè)二、重要的含硫化合物1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)二氧化硫是

色，有

氣味的

毒氣體，密度比空氣

，

液化，

溶于水(1∶40)。無(wú)刺激性有大易易第10頁(yè)/共78頁(yè)(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性a．與堿反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：少量SO2時(shí)：

。SO2過(guò)量時(shí)：

。與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：少量SO2時(shí)：

。SO2過(guò)量時(shí)：

。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2===NaHSO3Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2第11頁(yè)/共78頁(yè)b．與堿性氧化物反應(yīng)少量SO2時(shí)，如與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。c．與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式為

。CaO＋SO2===CaSO3SO2＋H2OH2SO3第12頁(yè)/共78頁(yè)②還原性如O2、氯水、溴水、HNO3等均可將SO2氧化，化學(xué)方程式分別為

，

，

，

。2SO2＋O2

2SO3SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBrSO2＋2HNO3===H2SO4＋2NO2↑第13頁(yè)/共78頁(yè)③氧化性如與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。④漂白性能使品紅溶液褪色，但加熱后，溶液又恢復(fù)為紅色。(3)用途：漂白、制硫酸等。SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓第14頁(yè)/共78頁(yè)[想一想1]SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？為什么？提示：把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊試液變紅，又由于HClO的強(qiáng)氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。第15頁(yè)/共78頁(yè)2．硫酸(1)物理性質(zhì)濃硫酸為

色、黏稠的油狀液體，

沸點(diǎn)，

揮發(fā)，有

性，可做某些氣體的干燥劑，與水按

互溶，溶于水時(shí)

,98%的濃硫酸密度為1.84g·cm－3。無(wú)高不易吸水任意比放熱第16頁(yè)/共78頁(yè)[想一想2]將1瓶濃H2SO4和1瓶濃鹽酸敞口放置，最終將會(huì)是什么結(jié)果？為什么？提示：二者濃度都變稀，濃H2SO4因吸水使溶劑質(zhì)量增加而變稀，溶液的質(zhì)量增加；濃鹽酸因揮發(fā)減少溶質(zhì)而變稀，溶液的質(zhì)量減少。第17頁(yè)/共78頁(yè)在常溫下，濃硫酸與C和Cu都不反應(yīng)，能使Fe、Al等鈍化。第18頁(yè)/共78頁(yè)[想一想3]常溫下鐵可以被濃H2SO4鈍化，而銅片在濃H2SO4中常溫下也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，這也是鈍化嗎？提示：不是。因?yàn)殍F是H前金屬，在稀酸中就反應(yīng)產(chǎn)生H2，而在濃H2SO4中因被氧化而使表面生成致密氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，叫鈍化；而銅與稀H2SO4本來(lái)不反應(yīng)，在濃H2SO4中只有加熱才反應(yīng)，這是由銅金屬活動(dòng)性決定的，并不是鈍化。第19頁(yè)/共78頁(yè)③脫水性使碳水化合物中的氫、氧元素按水的組成比例脫去。(3)吸水性濃硫酸具有吸水性，能夠吸收游離的水(如氣體中的水分子)，可用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥某些氣體。(裝置如圖)第20頁(yè)/共78頁(yè)(4)硫酸的制備接觸法制H2SO4是目前工業(yè)上采用的主要方法，包含三個(gè)步驟：①含硫礦石(如FeS2)在沸騰爐中燃燒，化學(xué)方程式為

。②SO2的催化氧化：

。③SO3的吸收：

。4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2

2SO3SO3＋H2O===H2SO4第21頁(yè)/共78頁(yè)3．硫酸鹽(1)藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)，又稱(chēng)膽礬，藍(lán)色晶體，受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)石膏(CaSO4·2H2O)，白色固體，受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。石膏可被用來(lái)加工豆腐，制造

和

。模型石膏繃帶第22頁(yè)/共78頁(yè)(3)重晶石(BaSO4)，白色固體，不溶于水和酸，可做鋇餐醫(yī)療透視的內(nèi)服劑。第23頁(yè)/共78頁(yè)三、酸雨的形成1．形成過(guò)程

的燃燒、

的冶煉和

的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反應(yīng)方程式： 。化石燃料含硫金屬礦石硫酸第24頁(yè)/共78頁(yè)2．主要危害(1)使水體、土壤酸化，影響?hù)~(yú)類(lèi)、農(nóng)作物及樹(shù)木生長(zhǎng)。(2)腐蝕建筑物、雕塑等。第25頁(yè)/共78頁(yè)3．防治方法(1)從消除污染源入手，研發(fā)新能源，如

、

、

等。(2)對(duì)含硫燃料進(jìn)行

處理；對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2進(jìn)行

。(3)提高全民的環(huán)保意識(shí)。氫能太陽(yáng)能核能脫硫回收利用第26頁(yè)/共78頁(yè)四、自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化1．自然界中硫元素的存在自然界中的硫元素主要以

、

和

等形式存在。2．不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)驗(yàn)室除去灑落汞的反應(yīng)：

。(2)實(shí)驗(yàn)室制備SO2：

。(3)Na2SO3變質(zhì)：

。硫單質(zhì)硫化物硫酸鹽S＋Hg===HgSH2SO4＋Na2SO3===SO2↑＋H2O＋Na2SO42Na2SO3＋O2===2Na2SO4第27頁(yè)/共78頁(yè)第28頁(yè)/共78頁(yè)第29頁(yè)/共78頁(yè)第30頁(yè)/共78頁(yè)第31頁(yè)/共78頁(yè)第32頁(yè)/共78頁(yè)靈犀一點(diǎn)：利用硫元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可以：①判斷含硫物質(zhì)的氧化性和還原性。②判斷含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③判斷含硫物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可能生成的物質(zhì)。第33頁(yè)/共78頁(yè)【案例1】

在通常狀況下，A為淡黃色的固態(tài)單質(zhì)，根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：第34頁(yè)/共78頁(yè)(1)寫(xiě)出A～E的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E→C______________________________。②C→D______________________________。第35頁(yè)/共78頁(yè)第36頁(yè)/共78頁(yè)第37頁(yè)/共78頁(yè)第38頁(yè)/共78頁(yè)【即時(shí)鞏固1】

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則D為_(kāi)___________________。(填寫(xiě)化學(xué)式)第39頁(yè)/共78頁(yè)(2)若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。(3)下列物質(zhì)：①NaOH，②氯氣，③空氣，④氫硫酸，⑤Na2SO3，⑥Na2CO3，其中能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是(

)A．①②④⑤ B．②③⑤⑥C．②③④⑤ D．全部第40頁(yè)/共78頁(yè)【解析】解決本題的突破口是物質(zhì)的連續(xù)氧化。【答案】

(1)H2SO4

(2)N2＋3H2

2NH3(3)D第41頁(yè)/共78頁(yè)SO2可使品紅或某些有機(jī)色質(zhì)褪色，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)。(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，而氧化類(lèi)漂白劑(如氯水、Na2O2等)能漂白酸堿指示劑。例如：第42頁(yè)/共78頁(yè)(2)SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，SO2的漂白性是暫時(shí)的，而氧化類(lèi)漂白劑的漂白是永久的。例如：第43頁(yè)/共78頁(yè)(3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物；SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性。以上都不是SO2的漂白性。(4)SO2的檢驗(yàn)?zāi)硽怏w能使品紅溶液褪色，加熱至沸溶液又恢復(fù)紅色，則該氣體是SO2。第44頁(yè)/共78頁(yè)【案例2】

(2009·廣東文基)如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(

)第45頁(yè)/共78頁(yè)B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性，沒(méi)有漂白性選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性第46頁(yè)/共78頁(yè)【解析】

A項(xiàng)體現(xiàn)的是SO2的還原性；C項(xiàng)由于SO2與NaOH可以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，但不能說(shuō)明SO2與NaOH溶液不反應(yīng)。D項(xiàng)溶液變紅后不褪色并不能說(shuō)明SO2沒(méi)有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色，例如SO2使品紅溶液褪色?！敬鸢浮?/p>

B第47頁(yè)/共78頁(yè)【規(guī)律技巧】

SO2的漂白性是高考考查的重點(diǎn)，尤其當(dāng)SO2氣體作用于有色溶液時(shí)，要特別注意分析引起溶液變色的原理。①當(dāng)與酸堿指示劑作用時(shí)，SO2只顯示它作為酸性氧化物的性質(zhì)，此種情形下，SO2不顯示漂白性。②當(dāng)SO2作用于具有強(qiáng)氧化性的有色溶液(如酸性KMnO4、氯水等)時(shí)，SO2表現(xiàn)還原性，此種情形下，SO2也不顯示漂白性。③當(dāng)SO2作用于具有強(qiáng)還原性的溶液(如H2S水溶液)時(shí)，SO2表現(xiàn)氧化性。④當(dāng)SO2作用于品紅溶液時(shí)，SO2只顯示漂白性，不顯示它的氧化性或還原性。第48頁(yè)/共78頁(yè)【即時(shí)鞏固2】

(1)下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色。其實(shí)質(zhì)相同的是(

)①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．②③第49頁(yè)/共78頁(yè)

(2)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色，若將等物質(zhì)量的Cl2和SO2混合物通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀(guān)察到的現(xiàn)象是(

)①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④第50頁(yè)/共78頁(yè)【解析】

(1)SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水及淀粉碘溶液褪色的原理均是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(2)等物質(zhì)的量的Cl2和SO2恰好完全反應(yīng)，生成H2SO4，故溶液不褪色，生成BaSO4沉淀?！敬鸢浮?/p>

(1)C

(2)C第51頁(yè)/共78頁(yè)1．SO2和CO2的比較SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無(wú)味毒性有毒無(wú)毒溶解性易溶能溶第52頁(yè)/共78頁(yè)第53頁(yè)/共78頁(yè)對(duì)環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)鑒別①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水是否褪色鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別第54頁(yè)/共78頁(yè)2.鑒別SO2和CO2的方法二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法：(1)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。(2)用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。第55頁(yè)/共78頁(yè)(3)用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。(4)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。(5)用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。第56頁(yè)/共78頁(yè)靈犀一點(diǎn)：①CO2中的C元素處于最高價(jià)，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。SO2中的S元素處于中間價(jià)態(tài)，因而既具有氧化性，又具有還原性。②除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通過(guò)飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。

第57頁(yè)/共78頁(yè)第58頁(yè)/共78頁(yè)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱(chēng)及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用第59頁(yè)/共78頁(yè)【解析】先根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，確定需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物有哪幾種；然后，根據(jù)產(chǎn)物性質(zhì)及檢驗(yàn)時(shí)的干擾情況，確定檢驗(yàn)產(chǎn)物成分的先后順序；最后，根據(jù)A、B、C裝置及所裝試劑狀態(tài)，選擇合適的試劑和裝置。木炭與濃H2SO4反應(yīng)有三種產(chǎn)物：水蒸氣、二氧化碳、二氧化硫，一般用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，而二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，并除盡二氧化硫之后，再檢驗(yàn)二氧化碳。第60頁(yè)/共78頁(yè)因?yàn)闄z驗(yàn)二氧化硫、二氧化碳都要用到水溶液試劑，氣體從水溶液中導(dǎo)出必帶有水蒸氣，故水蒸氣應(yīng)最先檢驗(yàn)。即實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：木炭與濃H2SO4反應(yīng)制氣體―→檢驗(yàn)水蒸氣―→檢驗(yàn)二氧化硫―→除去二氧化硫―→檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡―→檢驗(yàn)二氧化碳。第61頁(yè)/共78頁(yè)【答案】

選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應(yīng)器(或發(fā)生氣體)B無(wú)水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO2第62頁(yè)/共78頁(yè)【規(guī)律技巧】

SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，特別是與澄清石灰水的反應(yīng)極為相似，注意一般不用此反應(yīng)區(qū)分CO2與SO2。SO2與CO2的最大區(qū)別在于SO2的漂白性、還原性和氧化性，而CO2只有氧化性。解決有關(guān)問(wèn)題時(shí)，要注意相似性方面的干擾。涉及CO2和SO2混合氣體鑒別的實(shí)驗(yàn)題，品紅溶液常要使用兩次，分別檢驗(yàn)SO2的存在以及是否被除盡。第63頁(yè)/共78頁(yè)【即時(shí)鞏固3】

CO2氣體中含少量SO2，將此混合氣體通過(guò)右圖所示的裝置，可得到干燥純凈的CO2，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑是(

)甲乙ANaOH溶液濃硫酸B濃硫酸NaOH溶液C飽和的NaHCO3溶液濃H2SO4D濃硫酸飽和的Na2CO3溶液第64頁(yè)/共78頁(yè)【解析】甲瓶中飽和的NaHCO3溶液用于除去SO2，乙瓶中的濃H2SO4用于干燥CO2。【答案】

C第65頁(yè)/共78頁(yè)1．濃H2SO4與金屬的反應(yīng)第66頁(yè)/共78頁(yè)2．濃、稀硫酸的鑒別方法現(xiàn)象濃H2SO4稀H2SO4物理性質(zhì)加水放出大量熱無(wú)明顯現(xiàn)象觀(guān)狀態(tài)黏稠狀液體黏稠度較小密度用手掂分量：濃H2SO4密度較大(1.84g/mL)，相同體積時(shí)，濃H2SO4質(zhì)量大很多第67頁(yè)/共78頁(yè)現(xiàn)象濃H2SO4稀H2SO4化學(xué)性質(zhì)鐵等因鐵被鈍化無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡銅片(加熱)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象白紙立即變黑無(wú)明顯現(xiàn)象膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨珶o(wú)顏色變化第68頁(yè)/共78頁(yè)3.SO32－及SO42－的檢驗(yàn)(1)SO32－的檢驗(yàn)向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色退去；或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。發(fā)生的反應(yīng)為SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O，SO32－＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。第69頁(yè)/共78頁(yè)(2)SO42－的檢驗(yàn)①檢驗(yàn)SO42－時(shí)要防止其他離子的干擾a．Ag＋干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾，因?yàn)锳g＋＋Cl－===AgCl↓。第70頁(yè)/共78頁(yè)b．CO32－、SO32－干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與Ba