高考化學(xué)總復(fù)習(xí)非金屬及其化合物第講富集在海水中的元素鹵素配套新人教版

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)非金屬及其化合物第講富集在海水中的元素鹵素配套新人教版第1頁(yè)/共79頁(yè)考點(diǎn)一氯及其重要化合物(頻數(shù)：★★☆難度：★☆☆)1.氯氣的物理性質(zhì)黃綠刺激性第2頁(yè)/共79頁(yè)2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。①與鐵反應(yīng)：__________________________。②與銅反應(yīng)：__________________________。第3頁(yè)/共79頁(yè)(2)與非金屬反應(yīng)。與H2反應(yīng)：___________________________________，(3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)。①與碘化鉀溶液反應(yīng)：______________________。②與SO2水溶液反應(yīng)：__________________________________。③與FeCl2溶液反應(yīng)：離子方程式為_(kāi)___________________________。蒼白白霧爆炸白霧Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－第4頁(yè)/共79頁(yè)3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有降低又有升高，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O第5頁(yè)/共79頁(yè)4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)Cl2HClOH＋Cl－ClO－OH－第6頁(yè)/共79頁(yè)(3)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。第7頁(yè)/共79頁(yè)5.氯的重要化合物(1)次氯酸弱棕色第8頁(yè)/共79頁(yè)(2)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，第9頁(yè)/共79頁(yè)①HClO不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。②不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。③工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。④“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。第10頁(yè)/共79頁(yè)1.(RJ必修1·P872改編)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(

)①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A.①②③ B.①②③⑥C.③⑥ D.②④⑤⑥答案C第11頁(yè)/共79頁(yè)2.教材知識(shí)拓展探究在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是什么？用方程式表示漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的過(guò)程。第12頁(yè)/共79頁(yè)3.(溯源題)(2016·上?；瘜W(xué)，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是________。①碳酸鈣粉末

②稀硫酸③氯化鈣溶液

④二氧化硫水溶液答案①探源：本考題源于教材RJ必修1P84“實(shí)驗(yàn)4－4”與“實(shí)驗(yàn)4－5”，對(duì)氯水的成分和性質(zhì)以及平衡移動(dòng)進(jìn)行了探究。第13頁(yè)/共79頁(yè)題組一氯氣及其水溶液(氯水)的性質(zhì)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B.氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中C.氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒時(shí)生成FeCl2解析氯氣有強(qiáng)的氧化性，鐵在氯氣中燃燒時(shí)，鐵都被氧化為＋3價(jià)，生成FeCl3，與鐵是否過(guò)量無(wú)關(guān)。答案D第14頁(yè)/共79頁(yè)2.下列關(guān)于新制氯水的說(shuō)法正確的是(

)A.新制氯水長(zhǎng)期放置后溶液的酸性減弱B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多種分子C.新制氯水具有較強(qiáng)的殺菌消毒能力是因?yàn)槠渲泻蠬ClD.向新制氯水中加入適量碳酸鈣，過(guò)濾，可以制得較大濃度的次氯酸第15頁(yè)/共79頁(yè)答案D第16頁(yè)/共79頁(yè)3.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(

)第17頁(yè)/共79頁(yè)答案C第18頁(yè)/共79頁(yè)題組二含氯化合物的性質(zhì)及綜合探究4.下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是(

)A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)第19頁(yè)/共79頁(yè)解析選項(xiàng)A，NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體，正確；選項(xiàng)C，HCl屬于共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，根據(jù)電解NaCl溶液時(shí)的陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑可知，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2時(shí)，理論上需轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，錯(cuò)誤。答案B第20頁(yè)/共79頁(yè)5.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是(

)第21頁(yè)/共79頁(yè)答案C第22頁(yè)/共79頁(yè)【歸納總結(jié)】含氯消毒劑及其消毒效率第23頁(yè)/共79頁(yè)考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(頻數(shù)：★★☆難度：★☆☆)1.實(shí)驗(yàn)裝置第24頁(yè)/共79頁(yè)2.制取過(guò)程MnO2＋飽和食鹽水濃H2SO4第25頁(yè)/共79頁(yè)向上排空氣法排飽和食鹽水法淀粉-碘化鉀藍(lán)色石蕊第26頁(yè)/共79頁(yè)3.注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，減少HCl的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。(5)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。第27頁(yè)/共79頁(yè)1.教材制備原理及判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液(

)(2)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度(

)(3)實(shí)驗(yàn)室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)(

)(4)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下(

)答案(1)×

(2)√

(3)√

(4)×第28頁(yè)/共79頁(yè)2.教材制備裝置拓展探究(1)制備裝置第29頁(yè)/共79頁(yè)問(wèn)題：①用KMnO4代替MnO2，常溫下即可反應(yīng)，故不需要________，反應(yīng)原理為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________________________________________。②圖中橡皮管a的作用是使________________________________________________________________________________________________________________，便于分液漏斗中的液體流下。第30頁(yè)/共79頁(yè)(2)凈化裝置第31頁(yè)/共79頁(yè)問(wèn)題：①裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞現(xiàn)象為：______________________________________。②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。答案(1)①加熱2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等(2)若裝置某一位置堵塞，則長(zhǎng)頸漏斗中的液面會(huì)迅速上升第32頁(yè)/共79頁(yè)3.(溯源題)(全國(guó)卷)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。第33頁(yè)/共79頁(yè)裝置B、C、D的作用分別是：B.________________________________________________________；C.________________________________________________________；D.________________________________________________________。答案向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境探源：本考題源于教材LK必修2P48“活動(dòng)·探究”，對(duì)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行了拓展考查。第34頁(yè)/共79頁(yè)題組一氯氣的制備及性質(zhì)探究1.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是(

)A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子第35頁(yè)/共79頁(yè)答案A第36頁(yè)/共79頁(yè)2.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。第37頁(yè)/共79頁(yè)下列說(shuō)法正確的是(

)A.Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.Ⅲ圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D.Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl－、ClO－在酸性條件下可生成Cl2。答案D第38頁(yè)/共79頁(yè)題組二以氯氣制備為起點(diǎn)的含氯化合物的制取3.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是(

)A.a—b—c—d—e—f—g—h B.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—g D.a—c—b—d—e—h—i—f第39頁(yè)/共79頁(yè)答案B第40頁(yè)/共79頁(yè)4.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。第41頁(yè)/共79頁(yè)第42頁(yè)/共79頁(yè)實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。第43頁(yè)/共79頁(yè)第44頁(yè)/共79頁(yè)答案(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3)42.90%偏低第45頁(yè)/共79頁(yè)考點(diǎn)三鹵素的來(lái)源及性質(zhì)(頻數(shù)：★☆☆難度：★★☆)1.鹵素的來(lái)源Cl2H2、NaOH第46頁(yè)/共79頁(yè)(2)海水提取溴①流程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式a.____________________________；b.__________________________________；c.____________________________。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br2第47頁(yè)/共79頁(yè)(3)海帶中提取碘①流程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－第48頁(yè)/共79頁(yè)2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性、相似性(1)鹵素單質(zhì)的遞變性第49頁(yè)/共79頁(yè)第50頁(yè)/共79頁(yè)3.鹵素離子的檢驗(yàn)方法白淺黃黃第51頁(yè)/共79頁(yè)第52頁(yè)/共79頁(yè)1.(RJ必修1·P88，12改編)下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)不能說(shuō)明氧化性Cl2>Br2>I2的是(

)A.氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)B.H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難C.Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低D.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差答案C第53頁(yè)/共79頁(yè)2.(溯源題)(2015·全國(guó)Ⅱ，12)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。判斷下列說(shuō)法是否正確。第54頁(yè)/共79頁(yè)(1)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴(

)(2)粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純(

)(3)工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑(

)(4)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收(

)答案(1)√

(2)√

(3)×

(4)√探源：本考題源于教材LK必修1P99“溴與海水提溴”，對(duì)海水資源的開(kāi)發(fā)和利用以及氯、溴的性質(zhì)進(jìn)行了考查。第55頁(yè)/共79頁(yè)題組一鹵素的來(lái)源及性質(zhì)1.下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是(

)第56頁(yè)/共79頁(yè)答案D第57頁(yè)/共79頁(yè)2.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是(

)A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量D.若通入氯氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－第58頁(yè)/共79頁(yè)解析氯氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A錯(cuò)誤；若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成，氯氣可能只與部分的NaI反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，錯(cuò)誤。答案B第59頁(yè)/共79頁(yè)3.(2018·日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是(

)A.IBr是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C.與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD.與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑第60頁(yè)/共79頁(yè)解析IBr中I為＋1價(jià)，Br為－1價(jià)。1個(gè)I原子和1個(gè)Br原子構(gòu)成1個(gè)IBr分子，A項(xiàng)正確；因?yàn)镮Br的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B項(xiàng)正確；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)生成HBr和HIO，HBr和HIO再與堿反應(yīng)，總化學(xué)方程式為2NaOH＋I(xiàn)Br===NaBr＋NaIO＋H2O，C項(xiàng)正確；與水反應(yīng)的化學(xué)方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故這個(gè)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D第61頁(yè)/共79頁(yè)【歸納反思】鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性(1)Br2在常溫下呈液態(tài)，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故保存Br2時(shí)在試劑瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蠟封。(2)淀粉遇I2顯藍(lán)色，這是碘單質(zhì)的特殊性質(zhì)，該性質(zhì)可用于檢驗(yàn)Cl2。Cl2可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，其實(shí)質(zhì)是Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2。此外碘單質(zhì)易升華，是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子。(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。(5)F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)。第62頁(yè)/共79頁(yè)題組二鹵素離子的檢驗(yàn)及遞變性探究4.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(

)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥C.②④⑤ D.④⑤⑥第63頁(yè)/共79頁(yè)解析①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，再用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無(wú)法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。答案C第64頁(yè)/共79頁(yè)5.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。第65頁(yè)/共79頁(yè)Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________。(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。第66頁(yè)/共79頁(yè)第67頁(yè)/共79頁(yè)第68頁(yè)/共79頁(yè)[試題分析](2016·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：第69頁(yè)/共79頁(yè)回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為_(kāi)_______、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是________。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))第70頁(yè)/共79頁(yè)第71頁(yè)/共79頁(yè)解題思路：本題工藝流程圖典型、簡(jiǎn)明，解讀流程圖推知反應(yīng)物和產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。該題難點(diǎn)之一是判斷出電解食鹽水并加入ClO2，產(chǎn)物有NaClO2和Cl2生成，由于陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)該是ClO2在陰極被還原生成NaClO2，難點(diǎn)之二是判斷尾氣吸收過(guò)程中的氧化劑ClO2與還原劑H2O2，無(wú)需配平氧化還原反應(yīng)方程式，只根據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒求得其比值為2∶1。最后考查的是根據(jù)新概念“有效氯含量”進(jìn)行氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的計(jì)算。第72頁(yè)/共79頁(yè)[真題演練]1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管，可先用酒精清洗，再用水清洗(

)(2017·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，9B)(2)用氯氣處理水中的Cu2＋、Mg2＋等重金屬離子(

)(2017·天津理綜，1C)(3)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(

)(2016·全國(guó)卷Ⅰ，10D)第73頁(yè)/共79頁(yè)(4)氯氣作水的殺菌消毒劑，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化(

)(2016·四川理綜，1A)(5)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，該食鹽中一定沒(méi)有添加KIO3(

)(2016·四川理綜，2C)(6)鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小(

)(2016·海南化學(xué)，19C)答案(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√第74頁(yè)/共79頁(yè)2.(2015·海南化學(xué)，20-Ⅰ改編)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(

)A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)

D.海水提鎂沒(méi)有涉及到復(fù)分解反應(yīng)解析A項(xiàng)，電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不可能制得金屬鈉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海帶中的碘元素以碘離子的形式存在，海帶提取碘涉及化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水的溴元素以化合態(tài)形式存在，從海水提取溴涉及到氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，濃縮的海水中加入生石灰[與水反應(yīng)生成Ca(OH)2]得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Mg(OH)