2023年北京市通州區(qū)高考化學(xué)一模試卷

2023年北京市通州區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、選擇題〔14342分。每題只有一個選項符合題意〕1〔3分〕書法是中華文化之珍寶，其美盡在筆墨紙硯之間。以下關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶說法正確的選項是〔 〕A B C D制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)

墨汁是一種水溶液 宣紙是合成高分子材料

硯石的成分與水晶一樣A．A B．B2〔3分〕以下化學(xué)用語表示正確的選項是〔 A．PCl3電子式為乙炔的球棍模型：聚氯乙烯的構(gòu)造簡式：

D．D離子構(gòu)造示意圖： 可表示16O2﹣，也可表示18O2﹣3〔3分〕以下表達(dá)正確的選項是〔 〕A．陶瓷盆的主要成分是合金B(yǎng)．鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿D．二氧化硅可作中國天眼傳輸信息用的光纖材料4〔3分CO與O第一步：Fe*+N2O═FeO*+N2其次步：FeO*+CO═Fe*+CO2以下表達(dá)錯誤的選項是〔 〕第1頁〔共16頁〕A．Fe*是反響的催化劑B．兩步反響的△H均小于0C．第一步反響比其次步反響快D．總反響為CO+N2O N2+CO25〔3分〕以下說法正確的選項是〔 〕A“8”消毒液的消毒原理與酒精的一樣B．絲綢的主要成分是自然纖維素，屬于高分子C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸取D“垃圾分類”將易腐垃圾轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃性氣體，屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)6〔3分〕以下指定反響的離子方程式正確的選項是〔 〕醋酸鈉的水解：CH3COO﹣+H3O+ CH3COOH+H2O銅與稀硝酸的反響：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2OC．0.1mol/LMgCl2溶液中參加足量石灰乳：Mg2++Ca〔OH〕2＝Mg〔OH〕2+Ca2+D．飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2+SO2+H2O＝2H++2Cl﹣+SO42﹣73分“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，關(guān)于如下圖三個“封管試驗〔夾持裝置未畫出〕的說法正確的選項是〔 〕A．加熱時，①中上部集合了固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅三個“封管試驗”中所發(fā)生的化學(xué)反響都是可逆反響8〔3分〕有機化合物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成過程如下圖，以下說法正確的選項是〔 〕第2頁〔共16頁〕A．M3種B．N、W組成上相差一個CH2原子團，互為同系物C．M、N、W均能發(fā)生加成反響和取代反響D．只有N能與氫氧化鈉溶液反響9〔3分〕以下對于“試驗操作”的“試驗現(xiàn)象”和“試驗結(jié)論”的描述均正確的選項是〔 〕選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A向兩支盛有少量溴的四氯化碳溶液溶液均褪色溴與苯、乙烯都能發(fā)生的試管中分別參加適量苯和通入足反響量乙烯B向某鈉鹽中滴加鹽酸品紅溶液褪色該鈉鹽可能為Na2S2O3入品紅溶液C向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的0.1mol/LKCl溶液至不先觀看到白色沉淀，后沉淀顏色變?yōu)辄S色再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液DFe〔NO3〕2樣品溶于稀硫酸，滴KSCN溶液溶液變紅A．AB．BC．CD．D103分〕設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N。以下說法正確的選項是〔 A．pH＝13的Ba〔OH〕2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C一H鍵的個數(shù)為3NAC．7.8gNa2S與7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAmolCl2Fe在肯定條件下充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA1〔3分〕某種有機發(fā)光材料由不同主族的短周期元素RWXYZ組成5種元素的原子序數(shù)依次增大W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期〔 〕A．離子半徑：Z＞Y＞XC．最高正價：R＜W＜X＜Z

B．RW能組成多種化合物D．X的含氧酸均為強酸123分〕試驗室利用廢舊電池的銅帽〔主要成分為CZ〕制備CuS45O的局部試驗步驟如圖：第3頁〔共16頁〕以下說法不正確的選項是〔 〕I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4II”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生I”是將溶液直接加熱蒸干得到CuSO4?5H2O晶體13〔3分COHCO與2在催化劑作用下合成COC〔+22〔g〕COg．按〔COH〕12向密閉容器中充入反響物，測得平衡時混合物中COH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖．以下說法中，正確的選項是〔 〕A．P1＜P2B．該反響的△H＞0C．平衡常數(shù)：K〔A〕＝K〔B〕D．在C點時，CO75%143分〕爭論覺察，在酸性乙醇燃料電池中參加硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電〔 〕A．參加HNO3降低了正極反響的活化能B．電池工作時正極區(qū)溶液的pH降低C．1molCH3CH2OH3molO2被復(fù)原D．負(fù)極反響式為CCOH+3O122C2+12+第4頁〔共16頁〕二、填空題〔558〕15〔12分〕有8種短周期主族元素，其中f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小〔0.01mol/L〕pH2所示。依據(jù)推斷出的元素答復(fù)以下問題：〔1〕f在周期表中的位置是 ；〔2〕y、z、d的氫化物中最穩(wěn)定的是〔寫化學(xué)式〕 ；〔3〕x與y形成的多種化合物中，最簡潔的化合物的空間構(gòu)型是 ；描述e的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象： ；鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用c〔eBr〕的水溶液間接將葡萄糖[CH2OH〔CHOH〕4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH〔CHOH〕4COOH]，進而制取3所示。①鈦網(wǎng)與直流電源的 極相連；②石墨電極的電極反響式為 ；③寫誕生成葡萄糖酸的化學(xué)反響方程式： 。16〔10分〕甲醇是有機化工中重要的合成原料，在催化劑的作用下利用甲醇合成乙烯和丙烯的技術(shù)被稱為MTO技術(shù)。該技術(shù)涉及的主要反響為：?。?CH3OH〔g〕?C2H4〔g〕+2H2O〔g〕△H1＝﹣11.72kJ?mol﹣1；ⅱ．3CH3OH〔g〕?C3H6〔g〕+3H2O〔g〕△H2＝﹣30.98kJ?mol﹣1。請答復(fù)以下問題：反響3C2H4〔g〕?2C3H6〔g〕的反響熱△H＝ kJ?mol﹣1。在特定催化劑條件下，兩反響存在競爭關(guān)系，其反響進程中能量的變化如下圖。該催化劑下生成的選擇性更高〔填化學(xué)式，理由為 。第5頁〔共16頁〕TK1L1molCH3OH〔g〕發(fā)生反響ⅰ和反響ⅱ，5min后壓強不再變2O〔g〕0.8mol/L。①5min內(nèi)O〔〕的生成速率為 mol〔?mi；②上升溫度后，C2H4的平衡產(chǎn)率反而提高，分析緣由為 .17〔12分〕相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，以X圖〔局部產(chǎn)物、合成路線、反響條件略去A是一氯代物，鏈節(jié)組成為C7H5NO。：ⅠⅡ 〔苯胺，易被氧化〕請依據(jù)所學(xué)學(xué)問與此題所給信息答復(fù)以下問題：阿司匹林中含有的官能團的名稱是 ，H的構(gòu)造簡式是 ；反響②的類型是 ；反響⑤的化學(xué)方程式是 ；有多種同分異構(gòu)體寫出其中兩種含有醛基的芳香族化合物的構(gòu)造簡式： 、 ；請用合成反響流程圖表示出：由 和其他無機物合成第6頁〔共16頁〕

最合理的方案〔4步。例： ……18〔12分〕磷酸鐵FeP〕常用作電極材料。以硫鐵礦〔主要成分是Fe2，含少量A2Si2和FO〕為原料制備磷酸鐵的流程如圖。幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe〔OH〕3Fe〔OH〕2Al開頭沉淀的pH2.37.5完全沉淀的pH4.19.7請答復(fù)以下問題：

〔OH〕34.05.2濾渣3的主要成分為 〔寫出化學(xué)式；用FeS復(fù)原F3+的目的是 ；參加FeO的作用是 〔用離子方程式表示；試劑R宜選擇 〔填字母；A.高錳酸鉀B.稀硝酸C.雙氧水D.次氨酸鈉檢驗“氧化”之后溶液是否含有Fe2+的操作是 ；〔〕mn〔a+n〔asp〔nAm﹣Ks〔FeP〕＝1.×1022“沉鐵”中為了使〔F3+〕×15mol/，〔P43〕最小為 mol/19〔12分〕某試驗小組爭論KI和酸性KMn4溶液的反響。試驗序號 Ⅰ Ⅱ第7頁〔共16頁〕試驗操作試驗現(xiàn)象KMnO4KMnO4紫色溶液快速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，黃色 然后沉淀消逝，溶液變?yōu)樽攸S色資料：ⅰ．MnO4﹣在酸性條件下最終被復(fù)原為Mn2+。ⅱ．酸性條件下氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2。〔1〕試驗Ⅰ中溶液呈棕黃色，推想生成了 ?！? 〕實驗小組繼續(xù)對實驗Ⅱ反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：①經(jīng)檢驗，試驗Ⅱ初始階段I﹣的氧化產(chǎn)物不是I2，則“試驗現(xiàn)象a”為 ；②黑色固體是 ；③經(jīng)檢驗，在“紫色清液”中存在IO3﹣，寫誕生成IO3﹣離子方程式 ；以下試驗方案中，可用于檢驗“紫色清液”中I3的是 〔填字母；用干凈的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉﹣碘化鉀試紙上，觀看試紙是否變藍(lán)色。取少量“紫色清液”于試管中，向其中參加幾滴淀粉溶液，溶液不變藍(lán)3溶液，觀看溶液是否變色。C．取少量“紫色清液”于試管中，向其中參加稀硝酸酸化，再參加幾滴硝酸銀溶液〔 3 〕 探 究 實 驗 Ⅱ 中 棕 褐 色 沉 淀 消 失 的 原 因 。用離子方程式解釋試驗Ⅱ中棕褐色沉淀消逝的緣由： ；〔4〕試驗后的反思：導(dǎo)致試驗Ⅰ和試驗Ⅱ中 KI和酸性KMnO4溶液反響產(chǎn)物變化的因素是〔寫出兩第8頁〔共16頁〕點： 、 。第9頁〔共16頁〕2023年北京市通州區(qū)高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題〔14342分。每題只有一個選項符合題意〕【解答】解：A．制筆用的狼毫屬于動物的毛發(fā)，故A正確；B．墨汁屬于膠體，故B錯誤；C．宣紙的主要成分是纖維素，故C錯誤；D．硯石的主要成分是無機鹽，屬于氧化物，故D錯誤。應(yīng)選：A?！窘獯稹拷猓篈．PCl3為共價化合物，磷原子，氯原子最外層為8個電子，P原子含有5對孤電子 故A錯誤；乙炔分子中含有兩個碳?xì)滏I和1個碳碳三鍵聚氯乙烯是氯乙烯的加聚反響產(chǎn)物

，故B錯誤；，故C錯誤；6O2﹣和18O6﹣是中子數(shù)不同的氧離子，氧離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，分層排布應(yīng)選：D。

，故D正確；【解答】解：A．陶瓷是由黏土在高溫下燒結(jié)而成的，所以陶瓷的主要成分是硅酸鹽；B．鐵粉具有復(fù)原性，生石灰具有吸水性，可以作枯燥劑；C．二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與二氧化硫的氧化性無關(guān)；D．二氧化硅晶體能傳遞光信號，所以二氧化硅可作中國天眼傳輸信息用的光纖材料；應(yīng)選：D?！窘獯稹拷猓篈．由題意可知*Fe*又生成，說明Fe*是反響的催化劑，故A正確；B．依據(jù)反響歷程圖，則兩步反響均為放熱反響，故B正確；C．依據(jù)反響歷程圖，活化能越低，則第一步反響比其次步反響慢；D．依據(jù)蓋斯定律：第一步反響+其次步反響＝2O═N2+CO8，故D正確，應(yīng)選：C。8”消毒液的消毒原理是次氯酸鈉的強氧化性使病毒蛋白質(zhì)變性，但酒精可以使蛋白質(zhì)變性，所以二者消毒原理不同；B．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是自然纖維素；第10頁〔共16頁〕C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，油脂水解生成甘油；D．將易腐垃圾經(jīng)過發(fā)酵轉(zhuǎn)化生成熱值較高可燃?xì)怏w如甲烷等，屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)化；應(yīng)選：D?！窘獯稹拷釩3CO﹣在溶液中存在水解平衡，其水解的離子方程式為C3CO+O 故A錯誤；B．銅與稀硝酸的反響生成硝酸銅，反響的離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣＝6Cu2++2NO↑+2H2OB錯誤；C．0.7 MgCl2溶液中參加足量石灰乳，反響生成氫氧化鎂沉淀2++Ca〔OH〕7＝Mg〔OH〕2+Ca2+，故C正確；DSO3Cl2+SO2+5H2O＝4H++5Cl﹣+SO42﹣，故D錯誤；應(yīng)選：C?！窘獯稹拷猓篈．加熱氯化銨分解，則加熱時4Cl固體，故A正確；B．氨氣溶于水顯堿性，則加熱時，冷卻后又變?yōu)榧t色；C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，受熱易分解，③C錯誤；D．NH4Cl受熱易分解的反響不是可逆反響，故D錯誤；應(yīng)選：A?！窘獯稹拷猓篈．M34種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故A錯誤；B．N含有羧基，二者官能團不同，故B錯誤；C．均含有苯環(huán)，也可以發(fā)生取代反響、W分別含有的羧基，故C正確；D．W含有酯基，故D錯誤。應(yīng)選：C?！窘獯稹拷猓篈.苯與溴的四氯化碳互溶，乙烯與溴發(fā)生加成反響，則現(xiàn)象不同；B.二氧化硫可使品紅褪色，由操作和現(xiàn)象可知鈉鹽可能為Na2S2O3，故B正C.由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化sAgC〕sp〔Ag，故C錯誤；D.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，不能檢驗是否變質(zhì)、滴加KSCN溶液檢驗是否變質(zhì)；應(yīng)選：B?！窘獯稹拷猓篈.題目未給溶液體積，無法求算離子數(shù)目；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，故B錯誤；C.7.8gNa3S與7.8gNa8O2中含有的陰離子數(shù)目均為 ×1×NA/mol＝0.3NA，故C正確；D.Cl2Fe在肯定條件下充分反響生成FeCl2，3mol22mol8NA，故D錯誤；應(yīng)選：C。第11頁〔共16頁〕【解答】解：由上述分析可知，R為H、X為N、Z為Al，A.具有一樣電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X＞Y＞Z；B.R與W能組成多種化合物，如烷烴，故B正確；C.主族元素的最高正價等于族序數(shù)，O、F除外，故C錯誤；D.X的含氧酸為亞硝酸時，亞硝酸不是強酸；應(yīng)選：B。AA正確；BCu不溶于2S，Zn溶于HS4生成可溶于水的ZnS4ZnS，故B正確；CCu+2+4S4CuS+8OC錯誤；D．從溶液中獵取結(jié)晶水合物，則操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、過濾4?7H2O晶體，故D錯誤；應(yīng)選：CD。【解答】解：A3003OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．圖可知，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，故B錯誤；C．A、B處的溫度不同，故平衡常數(shù)不等；D1molCO5molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO〔g〕+2H2〔g〕═CH3OH〔g〕起始150變化xx完畢1﹣xxC點時，CH7OH的體積分?jǐn)?shù)＝

＝0.5，故D正確；應(yīng)選：D?！窘獯稹拷猓篈HNO3起催化作用，可降低正極反響的活化能，故A正確；正極區(qū)發(fā)生復(fù)原反響2+5e﹣+4H+＝2H4O，正極區(qū)消耗H+且有水生成，即氫離子濃度減小，故B錯誤；燃料電池工作時，其中1molCH3CH6OH在負(fù)極被完全氧化時，轉(zhuǎn)移12mol電子 ＝3molO6被復(fù)原，C正確；乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反響，則負(fù)極反響為CH3CH2OH+5H2O﹣12e﹣＝2CO3+12H+，故D正確；應(yīng)選：B。二、填空題〔558〕【解答】解：由分析可知，x是H元素，z為N元素，e是Na元素，g為S元素。第12頁〔共16頁〕〔1〕h為Cl元素，處于周期表中第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；〔2〕非金屬性：C＜N＜O，故三者氫化物中H2O最穩(wěn)定，故答案為：H2O；〔3〕xy形成最簡潔化合物為CH5，其空間構(gòu)型為正四周體，故答案為：正四周體；Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反響的現(xiàn)象：燃燒，放熱，故答案為：燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體；在鈦網(wǎng)極生成，故鈦網(wǎng)極為陽極，鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，故答案為：正；②石墨極為陰極，電極反響式為：3H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，故答案為：2H5O+2e﹣＝H2↑+3OH﹣；③C2O〔CHO4CHO被B7氧化為CO〔CHO4COOCOCHOCHO+B2+O→CH2OH〔CHOH〕4COOH+7HBr，故答案為：CH2OH〔CHOH〕4CHO+Br7+H2O→CH2OH〔CHOH〕6COOH+2HBr。16〕依據(jù)蓋斯定律，由②3①可得8〔?2〕＝8×〔30.98k?mo﹣1〕﹣3×〔﹣11.72kJ?mol﹣7〕＝﹣26.8kJ?mol﹣1，故答案為：﹣26.6；由〔1〕計算分析可知，3C2H2〔g〕?2C3H6〔g〕為放熱反響，即乙烯的總能量比丙烷的總能量高，M〔g〕代表：C〔+〔〔〕代表：C〔+g，而生成7的活化能更小，所以該催化2H4的選擇性更高，故答案為：C8H4；生成C2H6的活化能??；①由題意可知，v〔H2O〕＝

＝ mol〔?mi〕＝4.16mol〔?mi，0.16mol〔?mi；②iii都是放熱反響，上升溫度，但反響ii3OH的濃度增大，導(dǎo)致更多的CH8OH參與反響i，C2H4的平衡產(chǎn)率提高，故答案為：上升溫度，反響ii5OH的濃度增大，導(dǎo)致更多的CH3OH參與反響i，C2H2的平衡產(chǎn)率提高。第13頁〔共16頁〕【解答】解〔〕由構(gòu)造簡式可知有機物含有羧基、酯基 ，故答案為：羧基、酯基； ；〔2〕F為 ，發(fā)生氧化反響生成 故答案為：氧化反響；〔3〕反應(yīng)⑤是 與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成 ，反應(yīng)方程式為，故答案為： ；〔 4 〕 有 多 種 同 分 異 構(gòu) 體 ， 苯 環(huán) 上 含 有 醛 基等，故答案為： ； 等；〔5〕 在催化劑條件下發(fā)生加成反響生成 ，再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反響生成，與氯氣發(fā)生加成反響生成 ，最終在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反響生成 ，合成反響流程圖為，第14頁〔共16頁〕答： 。〔〕參加FeO調(diào)整p，可以使Al元素以AO3形式沉淀除去時，所用濾渣3的主要成分Al〔OH〕2，故答案為：Al〔OH〕3；〔2〕依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)以及流程，讓Al元素以Al〔OH〕3形式沉淀除去時，F(xiàn)e5+必先沉淀，因此用FeS復(fù)原Fe3+的目的是避開在除去Al3+Fe3+FeO的目的是調(diào)整pH3+Al〔OH〕3形式沉淀而除去，Al5+發(fā)生水解：Al3++3H6O?Al〔OH〕3+3H+FeO+6H+＝Fe2++H2O，促使平衡向正反響方向進展，總反響為4Al3++3FeO+7H2O＝2Al〔OH〕7+3Fe2+，故答案為：避開在除去Al3+時Fe3+一并沉淀；Al3++7H2O?Al〔OH〕3+3H+，F(xiàn)eO+