2023年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵易錯(cuò)點(diǎn)解讀

2023年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵易錯(cuò)點(diǎn)解讀【準(zhǔn)確解讀】鐵的兩種氫氧化物比照：可溶性亞鐵鹽與堿溶液可溶性鐵鹽與堿溶液反制法Fe2＋＋2OH－Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)↓2===Fe(OH)↓3Fe(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色固體紅褐色固體狀態(tài)H＋23反響2HO23HO2受熱△3 23分解3HO2二者2的關(guān)Fe(OH)3最終變成紅褐色，反響方程式為4Fe(OH)＋O＋2 2系2HO===4Fe(OH)2 3試驗(yàn)?zāi)康模褐迫溲趸F、氫氧化亞鐵試驗(yàn)原理：

試驗(yàn)室可用可溶的的鹽溶液與強(qiáng)堿反響制取氫氧化鐵，試驗(yàn)室也可用可溶的的鹽溶液與強(qiáng)堿反響制取氫氧化亞鐵試驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管試驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管試驗(yàn)藥品：氯化鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液1．在兩支試管里分別參加少量氯化鐵和硫酸亞鐵溶液，然后滴加氫氧化鈉溶液；試驗(yàn)步驟：最終變?yōu)榧t褐色。1．氯化鐵溶液：鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀；試驗(yàn)結(jié)論：2．硫酸亞鐵溶液：亞鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，接著被氧氣氧化為氫氧化鐵。1．成功制備Fe(OH)2Fe(OH)具有很強(qiáng)的復(fù)原性，易被氧化為Fe(OH)。在試驗(yàn)室中制備Fe(OH)，并使Fe(OH)

長時(shí)間保持2 3 2 2白色沉淀狀態(tài)，成功的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2②制備過程中，保證生成的Fe(OH)在密閉的隔絕空氣的體系中。2【典例剖析】如下圖裝置可用來制取Fe(OH)2

和觀看Fe(OH)2

在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．試驗(yàn)供給的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．B中盛有肯定量的NaOHAB．試驗(yàn)開頭時(shí)應(yīng)先將活塞EC．生成Fe(OH)的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B2D．取下裝置B4Fe(OH)+O+2HO═4Fe(OH)2 2 2 3【解析】A．制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應(yīng)領(lǐng)先參加鐵屑，所以A中應(yīng)預(yù)先參加的試劑是鐵屑，故A正確；B．稀硫酸和鐵反響生成硫酸亞鐵和氫氣，由于有氣體生成，假設(shè)不翻開活塞E，會(huì)造成安全事故，所以要翻開活塞E，故B；C．鐵和硫酸反響有氫氣生成，關(guān)閉活塞E，導(dǎo)致A氣所產(chǎn)生的壓強(qiáng)漸漸增大使FeSO溶液被壓入B瓶中進(jìn)展反響生成氫氧化亞鐵，所以操作為：關(guān)閉活塞4E，使FeSO溶液被壓入BCD．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，簡潔被空氣中的氧氣氧化4生成紅褐色的氫氧化鐵，反響方程式為：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)，故D正確；故答案為B。2 2 2 3【答案】B【變式訓(xùn)練】利用如下圖裝置制取Fe(OH)，通電后溶液中產(chǎn)生的白色沉淀能保持較長時(shí)間不變色．以下2說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．只能用鐵作甲電極和乙電極B．甲電極上有氫氣逸出C．燒堿溶液注入容器前，需先煮沸D．可用食鹽水代替燒堿溶液根離子濃度增大，與亞鐵離子結(jié)合成Fe(OH)沉淀；A．陽極應(yīng)當(dāng)用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰2A2H++2e=HB正確；2C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，簡潔被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反響方程式為：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)C；D．電解池2 2 2 3中陽極是鐵失去電子發(fā)生氧化反響生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子不會(huì)再陽極失電子，所以選用NaCl溶液不影響試驗(yàn)，故D正確；故答案為A。【答案】A【實(shí)戰(zhàn)演練】制取Fe(OH)并使之能久存，可實(shí)行的操作有：2①參加一些植物油；②溶解FeSO4③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④參加少量鐵屑；FeSO4⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO溶液中后再擠出氨水．4進(jìn)展操作的正確挨次是( )A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥【答案】B以下圖為Fe(OH)2制備試驗(yàn)的改進(jìn)裝置使用該裝置將能在較長時(shí)間內(nèi)觀看到白色絮狀沉淀關(guān)于此試驗(yàn)，以下說法正確的選項(xiàng)是( )裝入藥品后應(yīng)關(guān)閉鐵夾，等反響完成后再翻開鐵夾此裝置是通過H的排出訪A中壓強(qiáng)減小，從而將B中的燒堿吸入A中產(chǎn)生Fe(OH)2 2C．H的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣和將A中溶液壓人B2D．在藥品用量上硫酸應(yīng)過量，使鐵粉能充分反響完【答案】C以下各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (填序號(hào))。【解析】由于Fe(OH)在空氣中很簡潔被氧化為紅褐色的Fe(OH)4Fe(OH)＋O2HO===4Fe(OH)2 3 2 2 2 3因此要較長時(shí)間看到Fe(OH)2

白色沉淀，就要排解裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)處在氫氣的保護(hù)中；③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生2的OH－結(jié)合生成Fe(OH)，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；⑤中液面加苯阻擋了空氣進(jìn)入；④由于膠2頭滴管能帶入空氣中的氧氣，能快速將Fe(OH)2

氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀?！敬鸢浮竣佗冖邰萦靡韵路椒芍频冒咨腇e(OH)沉淀：用不含F(xiàn)e3＋FeSO溶液與用不含O的蒸餾水配制的NaOH2 4 2反響制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO溶液時(shí)還需參加 。4除去蒸餾水中溶解的O常承受 的方法。2生成白色Fe(OH)沉淀的操作是用長滴管吸取不含ONaOH溶液，插入FeSO溶液液面下，再擠出2 2 4NaOH溶液。這樣操作的理由是 。【解析】(1)稀硫酸抑制Fe2＋水解，鐵屑防止Fe2＋被氧化。(3)Fe(OH)很簡潔被氧化，試驗(yàn)過程中要確保在無氧條件下生成。2【答案】(1)稀硫酸、鐵屑(2)加熱煮沸(3)避開生成的Fe(OH)2

與氧氣接觸而被氧化Fe(OH)2Fe，HSONaOHFe(OH)C2 4 2簧夾．(提示：復(fù)原性氣氛如氫氣環(huán)境)則錐形瓶A中應(yīng)參加的藥品為 ；錐形瓶B中應(yīng)參加的藥品為 ；容器AFe(OH)2 ；② ；假設(shè)在反響開頭之前先關(guān)閉彈簧夾C，則試驗(yàn)現(xiàn)象為： ；請(qǐng)寫出此時(shí)B瓶中發(fā)生的化學(xué)反響的離子方程式： ； ?！敬鸢浮?〕鐵和稀硫酸 〔2〕氫氧化鈉溶液〔3〕翻開彈簧夾C；反響一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾C〔4〕A中液體被壓入到B瓶，B瓶內(nèi)生成白色絮狀沉淀，白色沉淀快速變灰綠，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2 2 2 2 36．(1)以下各圖示中，能較長時(shí)間觀看到Fe(OH)白色沉淀的是 。2(2)用以下方法可制得白色的Fe(OH)沉淀：用不含F(xiàn)e3＋FeSO溶液與用不含O的蒸餾水配制的NaOH2 4 2溶液反響制備。①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO溶液時(shí)還需參加 。4②除去蒸餾水中溶解的O常承受 的方法。2③生成白色Fe(OH)2

沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2

NaOH溶液，插入FeSO4

溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。【答案】(1)①②③⑤(2)①稀硫酸、鐵屑②煮沸③避開生成的Fe(OH)沉淀接觸O2 27.某班同學(xué)用如下試驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。答復(fù)以下問題：分別取肯定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl溶液中需參加少量2鐵屑，其目的是 。2mLFeCl2

1KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2

可將Fe2＋氧化。FeCl溶液與氯水反響的離子方程式為 。2乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl0.5mL2下依次參加幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。10mL0.1mol·L－13

KI6mL0.1mol·L－1

FeCl2mL31mLCCl4

充分振蕩、靜置，CCl4

層顯紫色；1滴K[Fe(CN)3 61滴KSCN試驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是 (填離子符號(hào))；試驗(yàn)①和③說明：在I－過量的狀況下，溶液中仍含有 (填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化復(fù)原反響為 。分別寫出Fe與HO(g)、足量稀HNO反響的化學(xué)方程式 、2 3 。寫出Fe(OH)表現(xiàn)強(qiáng)復(fù)原性的現(xiàn)象為 ，2其化學(xué)方程式為 。分別寫出Fe3＋與SO(HO)、Cu反響的離子方程式 。2 2檢驗(yàn)FeO中含有Fe2＋、Fe3＋的試劑為 ，34操作方法為 。(1Fe2＋被空氣氧化(2)2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－2

(3Fe2＋氧化，產(chǎn)生干擾(4)Fe2＋

Fe3＋

高溫可逆反響O4H

Fe＋4HNO===Fe(NO)＋NO↑＋2HO2

2 34

3 33(6)白色沉淀快速變成灰綠