2023年高考全國Ⅲ卷化學(xué)試題解析版

12〔14〕2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合力量測試留意事項：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。答復(fù)選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。答復(fù)非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ar40 Fe56 I127化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下表達(dá)錯誤的選項是〔 〕高純硅可用于制作光感電池鋁合金大量用于高鐵建設(shè)活性炭具有除異味和殺菌作用碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，密度小，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確。以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是〔 〕甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有飽和碳原子，全部原子不行能共平面，A不選；B、乙烷是烷烴，全部原子不行能共平面，B不選；C、丙炔中含有飽和碳原子，全部原子不行能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是平面形構(gòu)造，因此1，3－丁二烯分子中全部原子共平面，D選。X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和我10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。以下表達(dá)正確的選項是〔 〕熔點：X的氧化物比Y的氧化物高熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物XZ可形成離子化合物ZXY的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于XY8X只能是其次周期元素，因此Y2YZY只能是第三周Mg，因此XZ的最外層電子數(shù)是〔10－2〕/2＝4，則X是C，ZSi。A、碳的氧化物形成的是分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、CSi形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤。離子交換法凈化水過程如下圖。以下說法中錯誤的選項是〔 〕經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變水中的NO3

、SO2、Cl通過陰離子樹脂后被除去4通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低陰離子樹脂填充段存在反響H＋＋OH－＝H2O【答案】A【解析】4 離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+SO2－、Cl－、NO－等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH－也被交換到水中，同時與水中的H＋4 A、依據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯誤；4 B、依據(jù)以上分析可知水中的SO2－、Cl－、NO－等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B4 C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、依據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反響H＋＋OH－＝H2O，D正確。NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2H3PO4溶液，以下說法正確的選項是〔〕每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAc(H+)=c(H

PO)+2c(HPO2-)+3c(PO3)+c(OH)2 4 4 4加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小參加NaH2PO4固體，溶液酸性增加【答案】B【解析】AA、常溫下pH＝20.01mol/L，因此每升溶液中H＋0.01N，A錯誤；AB、依據(jù)電荷守恒可知選項B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；選項目的試驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl通入碳酸鈉溶液中2B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中參加少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸參加飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體選項目的試驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl通入碳酸鈉溶液中2B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中參加少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸參加飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【答案】A【解析】A.Cl+HO HCl+HClO 由于酸性HCO>HClO>HCO-2 2 2 3 3生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉HClO+NaCO=NaClO+NaHCO,因此得不到較高濃度的次氯酸溶液2 3 3B.MnO是反響中的催化劑可以加快氧氣的生成速率2C. 乙酸能夠與碳酸鈉溶液反響生成易溶于水的乙酸鈉溶液，而乙酸乙酯不與飽和碳酸鈉溶液反響且分層析出所以可以經(jīng)分液分別D. 亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，強酸硫酸和亞硫酸鈉反響生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，NaSO+HSO═NaSO+SO↑+HO，所以能用亞硫酸鈉與濃硫酸反響制備2 3 2 4 2 4 2 2SO2為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn〔3D?Zn〕可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了承受強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，構(gòu)造如以下圖所示。電池反響為Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)放ZnO(s)+2Ni(OH)(s。以下說法錯誤的選項是〔 〕2 充電 2三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，所沉積的ZnO分散度高充電時陽極反響為Ni(OH)(s)+OH?(aq)?e?2放電時負(fù)極反響為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?

NiOOH(s)+HO(l)2ZnO(s)+HO(l)2放電過程中OH?通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【答案】D【解析】三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，吸附力量強所沉積的ZnO分散度高正確。Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)ZnO(s)+2Ni(OH)(s，可知充電時是電解池原2 充電 2理陽極失電子發(fā)生氧化反響，Ni(OH)(s)+OH?(aq)?e? NiOOH(s)+HO(l)正確。2 2Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)ZnO(s)+2Ni(OH)(s2 充電 2理負(fù)極失電子發(fā)生氧化反響，Zn(s)+2OH?(aq)?2e?

ZnO(s)+HO(l)正確。D 原電池中陽離子向正極移2OD錯誤。26〔14分〔Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素〕制備，工藝如以下圖所示。答復(fù)以下問題：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開頭沉淀的8.16.3pH沉淀完全的10.183pH.1.53.48.96.26.92.84.710.98.28.9“濾渣1”含有S和 ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學(xué)方程式 ?！把趸敝刑砑舆m量的MnO2的作用是將 ?！罢{(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)整為 ~6之間?！俺s1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是 ?！?”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。假設(shè)溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，緣由是。寫出“沉錳”的離子方程式 。層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNiCoMnO，其中Ni、Co、Mn的1化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=3時，z= ?！敬鸢浮?/p>

x y z 2SiO〔不溶性硅酸鹽〕 MnO+MnS+2HSO

=2MnSO+S+2HO2將Fe2+Fe3+

2 2 4 4 2〔3〕4.7NiSZnSF?H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2

Mg2++2F?平衡向右移動

=MnCO↓+CO↑+HO1〔7〕3【解析】

3 3 2 22Si元素以SiO2或不溶性硅鹽存在，SiO2與硫酸不反響，所以濾渣I中除了S還有SiO；在硫酸的溶浸過程中，二氧化錳和硫化錳發(fā)生了氧化復(fù)原反響，二氧化錳作氧化劑，硫化錳作復(fù)原劑，方程式為：2MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；二氧化錳作為氧化劑，使得MnS反響完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+；由表中數(shù)據(jù)知pH4.7時，F(xiàn)e3+Al3+沉淀完全，所以應(yīng)當(dāng)掌握pH4.7~6之間；依據(jù)題干信息，參加Na2S除雜為了出去鋅離子和鎳離子，所以濾渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；由HF H++F-知酸度過大，F(xiàn)-濃度減低使得MgF2 Mg2++2F-平衡向沉淀溶解方向移動，Mg2+沉淀不完全；依據(jù)題干信息沉錳的過程是生成了MnCO3沉淀，所以反響離子方程式為：Mn2++2HCO-=MnCO↓+CO↑+HO；3 3 2 227．〔14分〕乙酰水楊酸〔阿司匹林〕是目前常用藥物之一。試驗室通過水楊酸進(jìn)展乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157~159-72~-74135~138〔g·c3〕1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180100mL6.9g10mL0.5mL70℃左右，充分反響。稍冷后進(jìn)展如下操作.①在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。答復(fù)以下問題：該合成反響中應(yīng)承受

〔填標(biāo)號〕。A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐以下玻璃儀器中，①中需使用的 〔填標(biāo)號，不需使用 〔填名稱。①中需使用冷水，目的是 。②中飽和碳酸氫鈉的作用是 ，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。④承受的純化方法為 。本試驗的產(chǎn)率是 %?！敬鸢浮俊?〕A(2).BD 分液漏斗、容量瓶充分析出乙酰水楊酸固體〔結(jié)晶〕生成可溶的乙酰水楊酸鈉重結(jié)晶〔6〕60【解析】考察水浴加熱的特點。由于反響溫度70℃，低于水的沸點，且需維溫度不變，故承受熱水浴的方法加熱；考察試驗根本操作——過濾。過濾用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分別互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制肯定濃度的溶液，這兩個儀器用不到。反響時溫度較高，所以用冷水的目的是降低乙酰水楊酸的溶解度使其充分析出；乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的難溶性雜質(zhì)，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反響生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除去雜質(zhì)；每次結(jié)晶過程中會有少量雜質(zhì)一起析出，可以通過屢次結(jié)晶的方法進(jìn)展純化，也就是重結(jié)晶；8 水楊酸分子式為C7H6O3，乙酰水楊酸分子式為C9HO8 C7H6O3~C9H8O4138 1806.9g mm(C9H8O4)=(6.9g×180)/138=9g，則產(chǎn)率為28．〔15分〕

5.49

×100％=60％。近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速進(jìn)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)爭論的熱點。答復(fù)以下問題：Deacon制造的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。以下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比2c(HCl)∶c(O)1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：2可知反響平衡常數(shù)K〔300℃〕 K〔400℃〕〔填“大于”或“小于”〕。設(shè)HCl初始濃度為c，依據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K〔400℃〕= 〔列出計算式〕。按化學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反響物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分別的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O)過低、過高的不利影響分別是 。20 Deacon20 CuCl(s)=CuCl(s)+1Cl(g) ΔH=83kJ·mol-12 2 2 11 1CuCl(s)+ O(g)=CuO(s)+ Cl(g) ΔH=-20kJ·mol-12 2 2 2 22CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2

O(g) ΔH

3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g)的ΔH= kJ·mol-1。2 2 2在肯定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是 ?！矊懗?種〕在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的根底上，科學(xué)家最近承受碳基電極材料設(shè)計了一種的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如以下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反響有 〔寫反響方程式〕。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣 L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕【答案】

(0.42)2×(0.42)20〔1〕大于 (1-0.84)4×(1-0.21)c0O2Cl2分別能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低〔2〕﹣116〔3〕增加反響體系壓強、準(zhǔn)時除去產(chǎn)物〔4〕e3++e?=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 5.6【解析】HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，K值變小，K〔300℃〕K〔400℃〕c(HCl)∶c(O)比值越大，HClc(HCl)∶c(O)=1∶1的圖像，400℃時，2 2HCl84%，可列出反響過程中的三段式：4HCl(g) +

(g) = 2Cl(g) + 2H

O(g)2 2 2起始〔濃度〕 c0 c0 0 0變化〔濃度〕 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0平衡〔濃度〕(1-0.84)c0 (1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0(0.42)2×(0.42)2K〔400℃〕=(1-0.84)4×(1-0.21)c0進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O)過低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分別產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；2進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O)過高，HCl不能充分反響，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低。2〔反響I反響II反響II〕×2得4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g) ?H=〔?H+?H+?H

〕×2=-116kJ?mol-1；2 2 2 1 2 3假設(shè)想提高HCl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)當(dāng)促使平衡正向移動，該反響為氣體體積減小的反響，依據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強，使平衡正向移動；也可以準(zhǔn)時除去產(chǎn)物，產(chǎn)物濃度減小，使平衡正向移動；電解過程中，負(fù)極上發(fā)生的是得電子反響，元素化合價降低，屬于復(fù)原反響，則圖中左側(cè)為負(fù)極反響，依據(jù)圖示信息知電極反響為：Fe3++e-=Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O1mol1molH+轉(zhuǎn)移至負(fù)極區(qū)，結(jié)合負(fù)極反響式，可求得消耗的氧氣為0.25mol，5.6L?；瘜W(xué)——3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］〔15分〕4磷酸亞鐵鋰〔LiFePO〕可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，4文獻(xiàn)報道可承受FeCl、NHHPO、LiCl和苯胺等作為原料制備。答復(fù)以下問題：3 4 2 4在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相像的鄰族元素是 ，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài) 〔填一樣或“相。FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的構(gòu)造式為 ，其中Fe的配位數(shù)為 。苯胺〕的晶體類型是 。苯胺與甲苯〔〕的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔〔-5.℃沸〔184.℃分別高于甲苯的熔〔-95.℃沸110.℃緣由 NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是 ；P的 雜化軌道與O的2p軌道形成 鍵。NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡潔磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種簡單磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如以下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 〔用n代表P原子數(shù)?！敬鸢浮縈g 相反〔2〕. 4〔3〕.分子晶體 苯胺分子之間存在氫鍵〔4〕.O sp3 σ3+1〔5〕. (PnOn )(3+1【解析】這道選修題涉及到了元素周期表和對角線原則、核外電子排布式的寫法、配位物的形成，以及熔沸點的推斷方式和分子晶體的推斷方法。電負(fù)性的推斷和雜化軌道的計算依據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相像的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s2個電子，所以自旋方向相反。氯化鐵的雙聚體，就是兩個氯化鐵相連接在一起，氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價性所以仿照共價鍵的形式將倆個氯化鐵連接在一起。配位數(shù)就等于原子的化合價的二倍。大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一局部有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相像，從左到右依次增大，O就是最大的。計算出P的雜化類型sp3，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是σ，與氫氧形成的是單鍵。4可以依據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO3-4磷原子的變化規(guī)律為：1，2，3，4，n

4- 5-POPOPO氧原子的變化規(guī)律為：4，7，10，3n+1酸根的變化規(guī)律為：3，4，5，n+2；因此得出(PnO3n+1)(n+2)-點睛：其次小問，雙聚分子的氯化鐵構(gòu)造式，從共價鍵的角度分析，存在著配位鍵，那配位原子就是氯原子，共用兩個氯原子就可實現(xiàn)將兩個氯化鐵連接在一起的構(gòu)造第五小問，應(yīng)用數(shù)學(xué)的找規(guī)律遞推到通式，首先寫出磷酸的化學(xué)式，然后查找規(guī)律?；瘜W(xué)——5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反響合成W的一種方法：答復(fù)以下問題：〔1〕A的化學(xué)名稱為 ?！?〕中的官能團(tuán)名稱是 。反響③的類型為 ，W的分子式為 。不同條件對反響④產(chǎn)率的影響見下表：試驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫吡啶DMFPd(OAc)231.25六氫吡啶DMAPd(OAc)238.66六氫吡啶NMPPd(OAc)224.5上述試驗探究了 和 對反響產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探等對反響產(chǎn)率的影響?！?〕X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的構(gòu)造簡式 。①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1；③1mol的X與足量金屬Na2gH2。