2022-2023學(xué)年江西省宜春市靖安縣靖安中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.-OH的電子式:B.鈣原子的M層電子軌道表示式:C.氯離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6D.K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:2、某晶體的一部分如圖所示,這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A.3∶9∶4 B.1∶4∶2C.2∶9∶4 D.3∶8∶43、溫度相同,濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是A.①③⑤④② B.③①④②⑤ C.⑤②④①③ D.③②①⑤④4、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是()A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB.氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色:4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸:Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-5、下列有關(guān)說法正確的是()A.油脂在人體內(nèi)最終分解為甘油和高級(jí)脂肪酸B.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C.烈性炸藥硝化甘油是由甘油與硝酸反應(yīng)制得,它屬于酯類D.合成纖維中吸濕性較好的是滌綸,俗稱人造棉花。6、下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是()A.C6H5CH2Cl B.(CH3)3CCH2BrC.CH3CHBrCH3 D.CH3Cl7、下列說法正確的是A.將10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的濃度為lmol·L-1B.將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL,所得溶液的濃度為4mol·L-1C.將l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合,所得溶液的濃度為0.1mol·L-1D.將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢琛㈧o置并恢復(fù)到原來的溫度,所得溶液的濃度不變8、用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液,產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀,則此氯化鉻最可能是()A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O9、下列離子方程式表達(dá)不正確的是A.用SO2水溶液吸收Br2:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-B.酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣:4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OC.用稀硫酸除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD.少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng):Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL濃度均為1.0mol?L?1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol?L?1AgNO3溶液,振蕩,有黃色沉淀產(chǎn)生。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量稀鹽酸,白色沉淀不消失。原溶液中有SO42?C向兩支分別盛有0.1mol?L?1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液,可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生,后者無氣泡產(chǎn)生。電離常數(shù):Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4mL0.01mol?L?1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol?L?1H2C2O4溶液,再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體,加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用A.A B.B C.C D.D11、現(xiàn)有乳酸(CH3CHOHCOOH)和乙醇的混合物共1mol,完全燃燒生成54g水和56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)CO2,則完全燃燒時(shí)消耗氧氣物質(zhì)的量是()A.2mol B.2.25mol C.3mol D.3.75mol12、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是A.CaC2晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合B.C22-與N2互為等電子體C.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6D.1個(gè)CaC2晶體的晶胞平均含有1個(gè)Ca2+和1個(gè)C22-13、不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、氫氧化鈉溶液D.氨水、硫酸14、下列敘述正確的是()A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.離子化合物中一定含離子鍵,也可能含共價(jià)鍵15、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液:Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③由水電離出的H+濃度c(H+)水=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-A.②④B.①③⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).①④⑤16、戊醇的結(jié)構(gòu)有8種,則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的酯的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮立體異構(gòu))A.8種 B.16種 C.36種 D.64種二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一,分子式為C10H10O2,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵)。(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。(2)擬從芳香烴出發(fā)來合成A,其合成路線如下:已知:A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇。(a)寫出⑤反應(yīng)類型__________反應(yīng);寫出H的結(jié)構(gòu)簡式___________。(b)寫出G中官能團(tuán)名稱:_________________________(c)寫出下列步驟的反應(yīng)方程式(注明必要的條件)⑥_______________________________________。⑦_(dá)_______________________________________。(3)A的同分異構(gòu)體有多種,同時(shí)滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有________種。ⅰ.含有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種;ⅱ.與A有相同的官能團(tuán);ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。18、某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素,與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:(提示:A→P、A→B分別為兩個(gè)反應(yīng),條件均為濃硫酸、加熱)(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:B→D________;D→E第①步反應(yīng)________。(2)請(qǐng)分別寫出D和E中的不含氧官能團(tuán)的名稱:D:__________、E:____________。(3)寫出S、P的結(jié)構(gòu)簡式:S:_________________________________;P:____________________________;(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下,F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。(5)寫出符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:(①與D具有相同官能團(tuán),②核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰;峰面積比為1∶1)______________________________。19、1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。

(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為___________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測(cè)定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。20、用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。(1)和:_________________________(2),和C6H12(已烯):_________________(3),CCl4和乙醇_______________________21、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:___________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀.①(H3PO2)中,磷元素的化合價(jià)為___________。②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為:___________(填化學(xué)式);③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽?___________,其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________;②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________;③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是___________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.-OH的電子式:,是氫氧根離子的電子式,A錯(cuò)誤;B.鈣原子的M層有8個(gè)電子,3s軌道上2個(gè),3p軌道上6個(gè),B錯(cuò)誤;C.氯離子核外有18個(gè)電子,排布式為:1s22s22p63s23p6,C正確;D.K是19號(hào)元素,質(zhì)子數(shù)應(yīng)該為19,D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【解析】

晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱,根據(jù)分?jǐn)偡ㄖ斀怯械腁屬于該晶胞,側(cè)棱上的B有屬于該晶胞,位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞,據(jù)此計(jì)算判斷?!驹斀狻緼位于正三棱柱的頂角,則有的A屬于該晶胞,該晶胞中含A的個(gè)數(shù)為6×=,B分為兩類,位于側(cè)棱上的B有屬于該晶胞,位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞,該晶胞含B原子個(gè)數(shù)為3×+6×=2,含C原子個(gè)數(shù)為1,則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)之比為:2:1=1:4:2,故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算,掌握分?jǐn)偡ㄔ诰О?jì)算中的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為頂角和側(cè)棱上原子的計(jì)算方法,本題中頂角有的A屬于該晶胞,側(cè)棱上的B有屬于該晶胞,不是和,因?yàn)樵摼О皇橇⒎襟w。3、B【解析】

溶液酸性越強(qiáng),溶液的pH越小,則溶液的pH:酸性<中性<?jí)A性;先將溶液分為酸性、中性和堿性,然后根據(jù)電離程度、鹽的水解情況判斷各溶液的pH大小?!驹斀狻浚孩?NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性,兩溶液的pH<7;③NH4HSO4電離出H+呈酸性,pH<7;②NaNO3不水解,其pH=7;⑤CH3COONa水解呈堿性,pH>7。①、④比較,前者c(NH4+)大,水解生成c(H+)大,pH小,①、③比較,后者電離出c(H+)比前者水解出c(H+)大,pH小,所以溶液的pH從小到大的順序?yàn)椋孩邰佗堍冖?,故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查溶液pH的大小比較,要考慮鹽類的水解程度大小,注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子,該題考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.。4、B【解析】

A.硫代硫酸鈉是可溶性鹽,可拆分,則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉,正確的離子方程式為:S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故B正確;C.二氧化碳過量反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,則向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸,離子方程式:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,故C錯(cuò)誤;D.HClO是弱酸,則氯氣用于自來水消毒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故D錯(cuò)誤;故答案為B。5、C【解析】分析:A、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯;B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng);C.甘油與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng),形成酯類物質(zhì);D、滌綸中除存在兩個(gè)端醇羥基外,并無其它極性基團(tuán),因而滌綸纖維親水性極差。詳解:A、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯,在體內(nèi)酶的催化作用下水解,生成高級(jí)脂肪酸與甘油,最終分解生成二氧化碳和水,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、油脂(高級(jí)脂肪酸甘油酯)在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng),工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應(yīng)來制取肥皂,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.甘油與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)得到硝化甘油,形成酯類物質(zhì),選項(xiàng)C正確;D、滌綸子中除存在兩個(gè)端醇羥基外,并無其它極性基團(tuán),因而滌綸纖維親水性極差,俗稱“的確良”,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)知識(shí)在生活實(shí)際的應(yīng)用,為高考常見題型,熟悉物質(zhì)的組成、性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)等即可解答,題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大。6、C【解析】

鹵代烴的消去反應(yīng)的特點(diǎn)為與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳原子上必須有C-H鍵;【詳解】A.C6H5CH2Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,A不符合題意;B.(CH3)3CCH2Br與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,B不符合題意;C.CH3CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱能生成CH3CH=CH2,C符合題意;D.CH3Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,D不符合題意;答案為C。7、D【解析】

A、碳酸鈣難溶于水,因此將10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的濃度不是lmol·L-1,A錯(cuò)誤;B、濃鹽酸易揮發(fā),因此將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL,所得溶液的濃度小于4mol·L-1,B錯(cuò)誤;C、將l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合,所得溶液的體積不是100mL,因此溶液的濃度不是0.1mol·L-1,C錯(cuò)誤;D、將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,但由于溶液是飽和溶液,因此充分?jǐn)嚢?、靜置并恢復(fù)到原來的溫度,所得溶液的濃度不變,D正確;答案選D。8、B【解析】

氯化鉻(CrCl3?6H2O)中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng),根據(jù)氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù),從而確定氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式?!驹斀狻扛鶕?jù)題意知,氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1:2,根據(jù)氯離子守恒知,一個(gè)氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子,剩余的1個(gè)氯離子是配原子,所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O,答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了配合物的成鍵情況,難度不大,注意:該反應(yīng)中,配合物中配原子不參加反應(yīng),只有陰離子參加反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn)。9、B【解析】

A.Br2會(huì)將溶液中的SO2氧化生成硫酸,硫酸是強(qiáng)酸可以拆分,A項(xiàng)正確;B.做氧化劑,做還原劑,化學(xué)計(jì)量系數(shù)比應(yīng)該為2:5,選項(xiàng)中的方程式電子得失不守恒,正確的方程式為:,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硫酸是強(qiáng)酸,可以拆分;銅綠的主要成分是不溶于水的堿式碳酸銅,離子方程式中不可拆分,所以C項(xiàng)正確;D.Ba(HCO3)2與NaOH反應(yīng)時(shí)是少量的,所以Ba(HCO3)2整體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1,OH-的系數(shù)根據(jù)需求書寫,D項(xiàng)正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷,首先觀察離子方程式是否滿足三個(gè)守恒,其次觀察離子方程式中各物質(zhì)的拆分是否正確,最后觀察離子方程式是否符合反應(yīng)實(shí)際,化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確等。10、B【解析】

A.同類型的沉淀,溶度積小的沉淀先析出,則向2mL濃度均為1.0mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol/LAgNO3溶液,振蕩,有黃色沉淀產(chǎn)生說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A正確;B.若溶液中含有SO32?,加入Ba(NO3)2溶液有白色亞硫酸鋇沉淀生成,反應(yīng)后溶液中存在硝酸根離子,再加入鹽酸時(shí),相當(dāng)于加入了硝酸,硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,白色沉淀不消失,則向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量稀鹽酸,白色沉淀不消失說明溶液中可能含有硫酸根,也可能含有亞硫酸根,故B錯(cuò)誤;C.向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液,可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生,后者無氣泡產(chǎn)生,由強(qiáng)酸反應(yīng)制弱酸的原理可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>H3BO3,酸的電離常數(shù)越大,其酸性越強(qiáng),則電離常數(shù):Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3),故C正確;D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體,加有MnSO4的試管中溶液褪色較快說明Mn2+能夠加快反應(yīng)速率,對(duì)該反應(yīng)有催化作用,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】若溶液中含有SO32?,加入Ba(NO3)2溶液有白色亞硫酸鋇沉淀生成,反應(yīng)后溶液中存在硝酸根離子,再加入鹽酸時(shí),相當(dāng)于加入了硝酸,硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,白色沉淀不消失是分析難點(diǎn),也是易錯(cuò)點(diǎn)。11、C【解析】

乳酸分子式為C3H6O3,1mol乳酸完全燃燒耗氧量為(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃燒耗氧量為(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物質(zhì)的量一定,二者以任意比混合完全燃燒耗氧量為混合物的3倍,故1mol乳酸與乙醇的混合物完全燃燒消耗氧氣為1mol×3=3mol;答案選C。12、B【解析】分析:A.CaC2晶體中含有C22-,C22-原子之間為共價(jià)鍵;B.C22-含電子數(shù)為2×6+2=14,N2的電子數(shù)為14;C.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應(yīng)位于同一平面,注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn);D.晶胞中根據(jù)均攤法分析微粒的個(gè)數(shù).詳解:A.CaC2晶體中,C22-原子之間以供價(jià)鍵相結(jié)合,A錯(cuò)誤;B.

C22-含電子數(shù)為:2×6+2=14,N2的電子數(shù)為14,二者電子數(shù)相同,是等電子體,B正確;C.依據(jù)晶胞示意圖可以看出,晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等,再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè),而不是6個(gè),C錯(cuò)誤;D.依據(jù)晶胞示意圖可以看出,1個(gè)CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為:1+12×14=4和含有C22-為:1+6×點(diǎn)睛:本題考查晶胞的分析,注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn),為解答該題的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為A和C.13、C【解析】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。分析:根據(jù)離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì),Ag+可用Cl-檢驗(yàn),Ba2+可用SO42-檢驗(yàn),SO32-可用H+離子檢驗(yàn),Mg2+可用OH-離子檢驗(yàn)。詳解:加入鹽酸,AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,K2SO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體,加入硫酸,BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀,可鑒別,A不選;加入鹽酸,AgNO3溶液生成AgCl沉淀,K2SO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體,加入NaOH溶液,與Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀,可鑒別,B不選;加入氨水,過量氨水與AgNO3溶液先反應(yīng)生成AgOH白色沉淀,然后沉淀溶解生成銀氨溶液,與硝酸鎂反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀,可鑒別出AgNO3溶液和Mg(NO3)2溶液,但加入NaOH溶液,BaCl2溶液和K2SO3溶液均無現(xiàn)象,不可鑒別,C選;加入氨水,過量氨水與AgNO3溶液先反應(yīng)生成AgOH白色沉淀,然后沉淀溶解生成銀氨溶液,與硝酸鎂反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀,可鑒別出AgNO3溶液和Mg(NO3)2溶液,加入硫酸,BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀,K2SO3與硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體,可鑒別,D不選。故選C。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別,注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該類題目的關(guān)鍵,鑒別幾種物質(zhì),應(yīng)能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。14、D【解析】分析:A、電離無須通電;B、能電離出氫離子的化合物不一定為酸;C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物;D、含離子鍵的一定為離子化合物。詳解:A.氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子,無須通電,通電是電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.硫酸氫鈉是鹽,但在水中能電離出氫離子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物,高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、離子化合物中一定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵,如NaOH含離子鍵及O-H共價(jià)鍵,選項(xiàng)D正確;答案選D。15、A【解析】①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L,MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-,在溶液中不能大量共存,故①錯(cuò)誤;②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故②正確;③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,CO32-、SO32-與氫離子反應(yīng),NH4+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故③錯(cuò)誤;④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子,Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng),且都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故④正確;⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子,MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故⑤錯(cuò)誤;⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-,Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故⑥錯(cuò)誤;根據(jù)以上分析,在溶液中能夠大量共存的為②④,故答案為A。

點(diǎn)睛:離子共存的判斷,為高考中的高頻題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等;解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;是“可能”共存,還是“一定”共存等。16、C【解析】

戊醇的結(jié)構(gòu)有8種,只發(fā)生一元取代有8種,發(fā)生2元單取代有8種,其中這8種醇分別取代2種,分別有28種,據(jù)此解答即可?!驹斀狻课齑嫉慕Y(jié)構(gòu)有8種,發(fā)生2元單取代有8種,其中這8種醇分別取代2種,分別有28種,即,故總共為:28+8=36,故答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解析】

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型知,A中含有苯環(huán),苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈,支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基,寫出結(jié)構(gòu)簡式;(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為,D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,E反應(yīng)生成F,根據(jù)E、F的分子式知,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,E被氧氣氧化生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,G被氧化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,H反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成A,A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇,B的結(jié)構(gòu)簡式為;據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一,分子式為C10H10O2,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,結(jié)合其分子結(jié)構(gòu)模型()知,A中含有苯環(huán),苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈,支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基,且結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為;(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為,D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,E反應(yīng)生成F,根據(jù)E、F的分子式知,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,E被氧氣氧化生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,G被氧化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,H反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成A,A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇,B的結(jié)構(gòu)簡式為;(a)通過以上分析知,反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng),H的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:消去;;(b)G的結(jié)構(gòu)簡式為:,含有的官能團(tuán)有—OH、—CHO,名稱為羥基、醛基,故答案為:羥基、醛基;(c)反應(yīng)⑥為B和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,反應(yīng)方程式是+CH3OH+H2O;反應(yīng)⑦為E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,反應(yīng)方程式是+H2O,故答案為:+CH3OH+H2O;+H2O;(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基,A的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種,則只能是對(duì)位,又與A有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則苯環(huán)連接的兩個(gè)側(cè)鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2,共6種,故答案為:6?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是第(3)問,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定;確定同分異構(gòu)體的數(shù)目先根據(jù)限制的條件確定可能存在的結(jié)構(gòu),然后進(jìn)行有序書寫。18、加成反應(yīng)消去反應(yīng)溴原子碳碳三鍵【解析】

由A僅含C、H、O三種元素,S為氯代有機(jī)酸,S水解可以得到A,說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素;根據(jù)反應(yīng)條件可知,由S→B發(fā)生消去反應(yīng),B→F發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng),得到飽和羧酸F,而F和NaHCO3反應(yīng),得到鹽的化學(xué)式為:C4H4O4Na2,說明F是二元羧酸,從而說明S分子中含有兩個(gè)-COOH;S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代,酸化后生成含有-COOH和-OH的有機(jī)物A,并且A自身在濃硫酸作用下,可以生成六元環(huán)狀的酯P,故-OH在β碳原子上,再結(jié)合A的相對(duì)分子質(zhì)量分為134,可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH,S為,B為HOOCCH=CHCOOH,F(xiàn)為HOOCCH2CH2COOH;B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D為,D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,結(jié)合E的相對(duì)分子質(zhì)量為114,E為HOOCC≡CCOOH,P為六元環(huán)酯,結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,B→D為烯烴和溴的加成反應(yīng);D→E第①步反應(yīng)為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);(2)D為,E為HOOCC≡CCOOH,二者中的不含氧官能團(tuán)分別為溴原子,碳碳三鍵,故答案為:溴原子;碳碳三鍵;(3)由以上分析可知,S為,P為,故答案為:;;(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應(yīng),生成丁二酸二乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:(5)D為,D的同分異構(gòu)體中含有相同官能團(tuán)的有,其中核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰,且峰面積比為1∶1的是,故答案為:。19、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗(yàn)SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解析】

在常溫下,F(xiàn)e和C,與濃硫酸均不反應(yīng),在加熱條件下,可以反應(yīng),生成SO2和CO2,利用品紅檢驗(yàn)SO2,利用石灰水檢驗(yàn)CO2,但是SO2的存在會(huì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,因此需要除雜,并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡?!驹斀狻?1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),常溫下,鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,C和濃硫酸不反應(yīng),所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象,故答案為:鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象;(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液濃度減小,速率應(yīng)該減小,但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快,該反應(yīng)沒有催化劑,濃度在減小,壓強(qiáng)沒有發(fā)生改變,只能是Fe和C形成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池,從而加速反應(yīng)速率;(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性,SO2能使品紅溶液褪色,所以B可以檢驗(yàn)SO2的存在;(4)加熱條件下,C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁,用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前要除去SO2,防止對(duì)CO2造成干擾,所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液,酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,如果二氧化硫完全被吸收,則F中溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象;(6)①要測(cè)量Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制溶液的時(shí)候不能粗略地用燒杯稀釋,而應(yīng)該使用容量瓶,因此還需要容量瓶250mL容量瓶;②Fe2+和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色,高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色,所以有明顯的顏色變化。終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色;③設(shè)參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x,消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O中Fe2+和MnO4-的比例關(guān)系,有5Fe2+~MnO4-5mol1molx0.001cVmol5mol:1mol=x:0.001cVmol;則250mL濾液中n(Fe2+)=0.005cVmol×10=0.05cVmol,根據(jù)Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2+)=0.05cVmol,m(Fe)=0.0

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