2023年屆高考化學二輪復習物質結構與性質(選考題)作業(yè)

學而優(yōu)·教有方學而優(yōu)·教有方10題型分組訓練12 物質構造與性質(選考題)(A組)鈦(22Ti)鋁合金在航空領域應用廣泛。答復以下問題：基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar] ，其中s軌道上總共有 個電子。六氟合鈦酸鉀(2Ti6中存在[Ti62配離子，則鈦元素的化合價是 ，配體是 。作催化劑時，可以發(fā)生以下聚合反響：該反響涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有 反響涉及的元素中電負性最大的是該反響涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有 反響涉及的元素中電負性最大的是 基鋁是一種易燃物質在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產物中分子的立體構型是直線形的是 。(4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如表所示：

AlCH－TiClCH===CH 2 53 32 ――→ CH(CH)3CH===CH 2 53 3化合物熔點/℃沸點/℃TiCl4－25136.5TiBr439230TiI4150377 。兩種同素異形體，常溫下是六方積存，高溫下是體心立方積存。晶胞參數a＝0.295nm，c＝0.469nm，則該鈦晶體的密度為 g·cm(用NA表示阿伏加德羅常數的值列出計算)。問題：寫出As的基態(tài)原子的電子排布式 。N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的挨次為4 它們的氫化物沸點最高的是 件下反響得到一種白色晶體，其中陰離子與SO2－互為等電子體，則4該陰離子的化學式是3①K3①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2＋CN－中碳原子雜化軌道類型為 。中Co的配位數為 中含有的化學鍵類型為 ，其緣由是 。(4)砷化鎵晶胞構造如圖。晶胞中Ga與四周等距且最近的As形成的空間構、Co3＋N－、CN－等可形成絡合離子。型 。砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為g·c－3，則阿伏加羅常數的數值為 (列出計算式即可)。(1)氨氣是共價型氫化物。工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac。Cu原子的電子排布式： 。②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小的排列挨次為 由是 。NH3應為 極性”或“非極性”)。③醋酸分子中的兩個碳原子的雜化方式分別是 。④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有 (填序號)。a．離子鍵 鍵c．共價鍵 d．配位鍵)用阿拉伯數字1～6標注。在晶胞的上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞 (填“側面”或“內部”)。②依據以上信息可以推知，XY2晶體的熔、沸點 或“<”)固態(tài)氨的沸點。anmρg·c－3X2Mg·mol－1，)。(B組)A、B、C、D是四種前三周期元素，且原子序數漸漸增大，這四種元素的基態(tài)原子的未成對電子數和電子層數相等。請答復以下問題：D元素的基態(tài)原子的價電子排布式是： 。A4B2C2中含有 molσ鍵，其中B原子承受的雜化方式為： 。元素F的原子序數是介于B和C之間的，元素B、C、F的電負性的大小挨次是；BCF的第一電離能的大小挨次是大到小，用元素符號填空)。隨著科學的進展和大型試驗裝置(如同步輻射和中子源)GPaNaCl2()，A、B、C對應晶體的化學式。A ；B ；C 。(5)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料。它可用作金屬的外表保護層。式為：(5)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料。它可用作金屬的外表保護層。式為：BBr3＋PBr3＋3H2高溫,BP＋6HBr。 。磷化硼的晶胞示意圖如圖。②磷化硼的晶胞參數a＝478pm，計算晶體中硼原子和磷原子的最小核間dB)寫出計算式，不要求計算結果) 。以下問題：元素K的焰色反響呈紫紅色其中紫色對應的輻射波長為 填標號)。A．404.4 B．553.5C．589.2 E．766.5基態(tài)K原子中，核外電子占據最高能層的符號是 ，占據該能層電子的電子云輪廓圖外形為 最外層電子構型一樣，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，緣由是 。I3AsF6I＋離子。I＋離子的幾何構型為3 3 ，中心原子的雜化形式為(4)KIO3(4)KIO3a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為 nm，與K緊鄰的O個數為。(5在KI3晶胞構造的另一種表示中I處于各頂角位置則K處于 位置，O處于 位置。Cu9Al4、Cu5Zn8等。答復以下問題：1 銅的第一電離能(I)(I)1 其次電離能，其主要緣由是 。電離能電離能/kJ·mol－I11I2銅鋅74690619581733金屬Na、Mg、Al的熔點由高到低的挨次是 ，緣由是 。銅能與類鹵素(SCN)2反響生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目 SCN中C原子實行的雜化方式為 SCN－的空間構為 。類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論推想硫氰酸(SHCN)的沸點低于異硫氰酸(NHCS)的沸點，其緣由是_ 。銅與金形成的金屬互化物構造如下圖，其晶胞棱長為apm，晶胞中Cu與Au原子個數比為 1 0)，(2，2，則C原子的坐標參數為 ，該金屬互化物的密度為 g·cm－重大階段性成果。請答復以下問題：(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。①硅原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為3(重大階段性成果。請答復以下問題：(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。①硅原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為 。Fe2＋穩(wěn)定的緣由是 。晶體構造一樣。其中Fe2＋與Ni2＋的離子半徑分別為7.8×10－2nm、6.9×10－2nm。則熔點FeO (填“>”“<”或“＝”)NiO，緣由是 。M，通過如下反響實現銅離子的富集，進展回收。①M所含元素的電負性由大到小的挨次為 (用元素符號表示)。②上述反響中斷裂和生成的化學鍵有 (填序號)。A．共價鍵 B．配位鍵C．金屬鍵 華力①該晶胞構造中銅原子的配位數是 。②該晶體的密度為dg·c①該晶胞構造中銅原子的配位數是 。②該晶體的密度為dg·c3，阿伏加德羅常數的值為N，則該立方胞的參數是 pm。參考答案1．解析：(1)Ti22Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2s8個電子。4，配體F－。sp3雜化、sp2雜化。同一周期主族元素，從左到右元素的電負性遞增，同一主族元素，自上而下元素的電ClO2中燃燒生成Al2O3、H2OCO2。大，分子間作用力越大，熔、沸點越高。2×2＋ ＝2 則該晶胞的體積為2 ＝23 3 3 3 3 (5該晶胞的底面正六邊形的面積S a2， a2c1 (2.951－82(4.6912×2＋ ＝2 則該晶胞的體積為2 ＝2N6×48N

3 3

Ag·cm－3。2× 2.95×10－8 2×4.69×10－8NA答案：(1)3d24s2 (2)＋4 F－sp2、sp3 Cl CO2量依次增大，分子間作用力漸漸增大，因而三者的熔點和沸點依次上升(5) 6×483 32× 2.95×10－8 2×4.69×10－8NA4或1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)N>P>As NH3 NO3－4(3)①sp ②6 共價鍵、配位鍵N 氮原子2p軌道上的電子為半布滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子ρa(4)正四周體ρa3×10－302929個電子，所以其核外電或[Ar]3d104s1。②氨水中含氫、氮、氧三種元離能呈增大趨勢，但第ⅤA族元素的2p能級由于是半布滿狀態(tài)，構造穩(wěn)定，第一A為N>O>H；氨分子是三角錐型構造，是極性分子。③甲基中碳原子形成4個σ4sp3雜化。④銅離子和氨分子有配位鍵，氨分子中有共價鍵，[Cu(NH3)3CO]＋Ac－之間形成離子鍵，所以選acd。(2①X82X2，、2、3、4Y原子在晶胞上、下面上，則實際XY2晶體的熔、沸點高于固態(tài)氨的熔、沸點。③晶胞中含12XY2，所以有關系式：(a×10－7cm)3ρg·cm－3NAmol－1×2＝Mg·mol－1，則。2M×1021。N＝A ρa31s22s22p63s23p63d104s1②N>O>H 同周期元素，從左至右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅤA族元穩(wěn)定，第一電離能反常，大于第ⅥA族元素和sp2 ④acdρa3(2)①內部 ②> ③2Mρa3(B組)1．答案：(1)3s23p3 (2)7 sp2、sp3(3)O>N>C N>O>C(4)NaCl3 Na3Cl Na2Cl(5)①1 1 1 11 1②d＝3a＝3×478pm或d＝ 2a2＋a2＝

3a≈207pmB－P 4 4

B－P 4

42 43-4)。基態(tài)K原子占據K、L、M、N四個能層，其中能量最高的是N能層。NCrK且其價電子CrKCr的熔、沸點較高。7＋2－13I＋的價層電子對數為 2 ＝4，中心原子雜化軌道類型為sp3，成鍵電3子對數為2，孤電子對數為2，故空間構型為V形。K與O間的最短距離為2 2 2a＝2×0.KO12個。KIO3的另一種晶胞構造，如以下圖，K處于體心，O處于棱心。答案：(1)A(2)N 球形 K原子半徑較大且價電子數較少，金屬鍵較弱2×(3)V形 sp3 (4)0.3152×(5)體心 棱心的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，CuZn更簡潔失去一個電子，所以Cu第一電離能比Zn的小。Cu失去第一個[Ar]3d103d全滿軌道上，Zn1個電子后，核外電子排布式為[Ar]3d104s1,3d4s半滿能量低，構造也更穩(wěn)定，所以銅的其次電離能較大。半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋，而電荷數：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故熔點：Al>Mg>Na。(SCN)2的構造可知分子中有32σ1σ鍵、2π鍵，1個(SCN)25個σ1mol(SCN)2分子中含有σ5NASCN化。異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵。

1 3，Au原子數目為

1 1，晶胞質量為3×64＋197

6×2＝

8×8＝N gapm＝a×10－10cm，則晶胞體積為(a×10－10cm)3，該Am 3×64＋197 389×1030金屬互化物的密度ρ＝V＝ NA

N a3 g·cm－3?！罙×較低的穩(wěn)定構造，所以銅的其次電離能較大Al>Mg>Na 離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋，而電荷數：Na＋<Mg2＋<Al3＋，金屬晶體中離子半徑越小，電荷數越大，金屬鍵越強，金屬晶體熔點越高5NA sp 直線形異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵0 1 1 389×1030(4)3:1 ，， 2 2

NA·a3解析：(1)43s23p2，其價層電子的軌道表示式為 。②Fe3＋的價電子排布式為3d5，處于半布滿狀態(tài)，而Fe2＋的價電子排布式為3d6，故Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定。③兩離子晶體的陰離，但離子半徑r(Fe2＋)>r(Ni2＋)，故FeO的晶格能