2022高考理綜化學(xué)大題訓(xùn)練(四)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

。 。2022高考理綜化學(xué)大題訓(xùn)練（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．【2022新課標(biāo)1卷】（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為nm（填標(biāo)號(hào)）?？贏．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是 。++（3）某射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AF6中存在I3離子。I3離子的幾何構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，1處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置。2.12022新課標(biāo)2卷】（15分）口我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為 。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能51）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是?？冢?）經(jīng)某射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為,不同之處為。（填標(biāo)號(hào)）人.中心原子的雜化軌道類型口8.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)口C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型口②R中陰離子N5中的。鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大n鍵可用符號(hào)nm表示，其中m代表參與形成口大n鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大n鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大n鍵可表示為6,則N5中的大6）口n鍵應(yīng)表示為?？冖蹐D（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4）NH…Cl、（4）R的晶體密度為dg?cm,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為。3．【2022新課標(biāo)3卷】（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是 。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和 。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?，原因是 。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了。鍵外，還存在?？冢?）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，某射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O）為nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn）為nm。4.【2022江蘇卷】口鐵氮化合物（Fe某Ny）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某Fe某Ny的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與?？冢?）Fe基態(tài)核外電子排布式為?？?+2-2+3+(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，1mol丙酮分子中含有。鍵的數(shù)目為。口(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?。(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?。(5)某Fe某Ny的晶胞如題21圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(某n)CunNy。Fe某Ny轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的口2化學(xué)式為 。5.12022新課標(biāo)1卷】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為，有個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因 。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃GeCl449.583.1GeBr426186GeI4146約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是?？冢?）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為微粒之間存在的作用力是 。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（標(biāo)參數(shù)為?？冖诰О麉?shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為g?cm（列出計(jì)算式即可）?？?．【2022新課標(biāo)2卷】東晉《華陽國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為。（2）硫酸鎳溶于氨水形成SO4藍(lán)色溶液。①SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 。②在中Ni與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 。③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于"）膦（PH3）,原因是；氨是 分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 。2+2+-3胞，其中原D原子的坐口1111,0,）；C為（，，0）。則22223（3）單質(zhì)銅及鎳都是由 鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959J/mol,INi=1753J/mol,ICu>INi的原因是。（4）某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。②若合金的密度為dg/cm，晶胞參數(shù)TOC\o"1-5"\h\za= nm。7.12022新課標(biāo)3卷】砷化鎵（GaA）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)A原子的核外電子排布式 。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaA,第一電離能GaA。（填“大于”或“小于”）（3）AC13分子的立體構(gòu)型為，其中A的雜化軌道類型為。（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是 。（5）GaA的熔點(diǎn)為1238℃,密度為Pg?cm,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為,Ga與A以鍵鍵合。Ga和A的摩爾質(zhì)量分別為MGag?mol和MAg?mol,原子半徑分別為rGapm和rApm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaA晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。448.12022海南卷】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：（1）單質(zhì)M的晶體類型為，晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為?？冢?）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為，其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為 。（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示?？冖僭摶衔锏幕瘜W(xué)式為，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為g?cm。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為 。10.12022四川卷】M、R、某、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，某和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題：口R基態(tài)原子的電子排布式是①，某和Y中電負(fù)性較大的是②（填元素符號(hào)）。-1-1-33（2）某的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是。（3）某與M形成的某M3分子的空間構(gòu)型是?？冢?）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是 （填離子符號(hào)）。（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?？?2.12022安徽卷】（14分）C、N、0、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第一周期第族?？贜的基態(tài)原子核外電子排布式為；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。（3）用“>”或“（1）CH4和C02所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?。?）下列關(guān)于CH4和C02的說法正確的是（填序號(hào)）。a.固態(tài)C02屬于分子晶體口b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子口c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2d.CH4和C02分子中碳原子的雜化類型分別是p和p(3)在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.①基態(tài)Ni原子的電子排布式為，該