人教版高中化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)(知識(shí)梳理+綜合復(fù)習(xí)試題)學(xué)生版

人教版高中化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)(知識(shí)梳理+綜合復(fù)習(xí)試題)學(xué)生版第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》復(fù)習(xí)知識(shí)梳理復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)：1、原電池2、化學(xué)電源3、電解池4、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)復(fù)習(xí)目標(biāo)：通過(guò)知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容梳理及例題練習(xí)，回憶并鞏固本章所有知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容及其應(yīng)用，掌握原電池、電解池的概念及原理，了解電解食鹽水、電鍍、電冶煉的原理；掌握電極的判斷及能正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)；牢記常見(jiàn)離子放電規(guī)律。知識(shí)點(diǎn)一、原電池1．概念：將轉(zhuǎn)化為的裝置叫做。2．組成條件①兩個(gè)活潑性不同的電極金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動(dòng)方向（3）從電流方向（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極②增重或有氣泡一極為正極【例題1】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極【例題2】原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-==Al3+ B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-==Al3+ C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-==Cu2+知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)電源1．電池的分類：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池2．化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3．化學(xué)電池的分類：、、（1）一次電池常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等（2）二次電池①二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。②電極反應(yīng)（鉛蓄電池）：放電：負(fù)極（鉛）：正極（氧化鉛）：___充電：陰極陽(yáng)極：兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)：____③目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池（3）燃料電池①燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池②電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

a.當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負(fù)極：正極：b.當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極：正極：另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2OH-＝CO32-＋3H2O③燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低?！纠}3】科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。該電池負(fù)極反應(yīng)為（）A．H2+2OH-==2H2O+2e- B．O2+4H++4e-==2H2OC．H2==2H++2e- D．O2+2H2O+4e-==4OH-【例題4】某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e-==Li【例題5】據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)的一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可持續(xù)使用一個(gè)月。（1）關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A放電時(shí)，正極反應(yīng)為式：O2＋4e-+4H+==2H2OB.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為式：CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2OC.充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的正極相連接D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：4OH-－4e-==2H2O+O2↑（2）若以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，正極充入CO2與O2的混合氣體。試寫(xiě)出該燃料電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極______________________，正極___________________________。知識(shí)點(diǎn)三、電解池1．電解原理（1）電解池：____也叫電解池。（2）電解：____（3）放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的過(guò)程。（4）電子流向：（電源）負(fù)極—（電解池）陰極—（離子定向運(yùn)動(dòng)）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽(yáng)極—（電源）正極（5）電極名稱及反應(yīng)：陽(yáng)極：與直流電源的___相連的電極，發(fā)生____反應(yīng)陰極：與直流電源的___相連的電極，發(fā)生____反應(yīng)（1）電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：陽(yáng)極：___(氧化)陰極：____(還原)，總反應(yīng)式：（7）電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程。[【規(guī)律總結(jié)】放電順序①陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+②陰離子的放電順序：a.惰性電極時(shí)：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)b.活性電極時(shí)：電極本身溶解放電注意:先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若陽(yáng)極為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。電解質(zhì)水溶液電解產(chǎn)物的規(guī)律類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大HClCuCl2---CuCl2放H2生成堿型陰極：水放H2生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大HCl放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：水放O2生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小CuO電解水型陰極：4H++4e-==2H2↑陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑+2H2ONaOH水增大增大水H2SO4減小Na2SO4不變上述四種類型電解質(zhì)分類：（1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽2．電解原理的應(yīng)用（1）電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做__在食鹽溶液中，通電時(shí)，在陽(yáng)極Cl-比OH-容易失去電子，氧化生產(chǎn)氯氣；在陰極，H+比Na+容易得到電子，還原生產(chǎn)氫氣。陽(yáng)極：（氧化反應(yīng)）陰極:（還原反應(yīng)）總反應(yīng):2NaCl+2H2O==電解==2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）電鍍①電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。②電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液M—ne—==Mn+陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn++ne—=M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液。③鍍銅反應(yīng)原理：陽(yáng)極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液④電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉陽(yáng)極：；陰極：；電解質(zhì)溶液：（3）電冶金①電冶金：使礦石中的金屬陽(yáng)離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁②電解熔融氯化鈉通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl==Na++Cl—通直流電后：陽(yáng)極：2Na++2e—==2Na；陰極：2Cl——2e—==Cl2↑【例題6】下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)C.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程【例題7】右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A.a為負(fù)極，b為正極B.a為陽(yáng)極，b為陰極C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變【例題8】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:（1）電源A極的名稱是___________。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是__________。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是__________（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是__________（填化學(xué)式）。（5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。知識(shí)點(diǎn)四、原電池，電解池，電鍍池的比較類別性質(zhì)原電池電解池電鍍池定義(裝置特點(diǎn))將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無(wú)電源，兩級(jí)材料不同有電源，兩級(jí)材料可同可不同有電源形成條件活動(dòng)性不同的兩極電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電極連接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（能導(dǎo)電非金屬）陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連名稱同電解，但有限制條件陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得到電子陽(yáng)極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得到電子電子流向負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極電源正極→陽(yáng)極同電解池溶液中帶電粒子的移動(dòng)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)同電解池聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)五、金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)1．金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬原子電子而被氧化的過(guò)程（3）金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕:_電化學(xué)腐蝕:__化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過(guò)程金屬被氧化的過(guò)程關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重（4）鋼鐵電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕——腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體）②電極反應(yīng)：負(fù)極:正極:總式：吸氧腐蝕——反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應(yīng)：負(fù)極:正極:總式：生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·xH2O（鐵銹主要成分）【規(guī)律總結(jié)】在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無(wú)防腐條件的腐蝕2．金屬的電化學(xué)防護(hù)（1）利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)②外加電流的陰極保護(hù)法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。（2）改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金（3）把金屬與腐蝕性試劑隔開(kāi)：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等?！纠}9】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕【例題10】為了使埋在地下的鋼管不易生銹，設(shè)計(jì)了如下幾種方案，將鋼管①用導(dǎo)線與鉛板連接②用導(dǎo)線與鋅板連接③用導(dǎo)線與碳棒連接④與直流電源負(fù)極連接⑤直流電源正極連接，其中可采取的方法是（）A.②④B.①④C.②③D.①⑤【例題11】將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕。關(guān)于A、B的敘述正確的是（）A.金屬活動(dòng)性A>BB.還原性B>AC.在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)D.金屬A表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬B表面無(wú)明顯現(xiàn)象第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》綜合復(fù)習(xí)題一、選擇題1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是（）A．鋅B．汞C．石墨D．二氧化錳充電放電2．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O充電放電A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)3．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4．下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅5．已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是（）A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極6．用石墨作電極，電解1mol·L－1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH變大的是（）A．HCl B．H2SO4 C．NaCl D．Na2SO47．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?．用惰性電極電解＋n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出mg金屬時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為（）A．10mn B．10m C．10n D．40mn9．鎂鋁合金在堿性溶液中開(kāi)始反應(yīng)緩慢,后反應(yīng)加速,經(jīng)分析是氧化膜及微電池作用的結(jié)果.下列敘述正確的是（）A．微電池負(fù)極為MgB．微電池負(fù)極為AlC．鋁的電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑D．鎂的電極反應(yīng)式為Mg－2e-＝Mg2+10．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．Z＞Y＞W(wǎng)＞XB．Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W(wǎng)11．用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（）A．1.0mol·L-1B．0.8mol·L-1C．0.5mol·L-1D．1.5mol·L-112．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2OC．通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2＋4e＝2O2D．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O28CO2＋10H2O13．火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金、銀等),其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)（）A．精煉時(shí)粗銅接電源負(fù)極B．精煉時(shí)純銅做陽(yáng)極C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉淀到池底D．純銅片增重2.56g，電路通過(guò)電子為0.08mol14．某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（C）15．近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是()A．電解時(shí)，石墨做陰極，鐵作陽(yáng)極B．電解時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣C．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無(wú)水KIO3晶體D．電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒16．某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（）A．陰極產(chǎn)物為H2B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．整個(gè)電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水二、非選擇題17．按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫_________。電極反應(yīng)式：鋅板：___________________；銅板：________________。（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出：______。加以必要的連接后，該裝置叫_________。電極反應(yīng)式，a極：______________________；b極：__________________________。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值_________（升高、降低、不變），加入一定量的__