人教版高中化學選修五-高二下期期末復習

人教版高中化學選修五-高二下期期末復習-(4)高中化學學習材料金戈鐵騎整理制作黑龍江省哈爾濱市第五中學2015-2016學年高二下期期末復習化學模擬試題（解析版）1．下列分類正確的是酸性氧化物電解質(zhì)高分子化合物ANO2純堿葡萄糖B石英氨水淀粉CMn2O7H2O錦綸D醋酸酐HCl油脂【答案】C【解析】試題分析：A、NO2不是酸性氧化物，葡萄糖也不試題分析：A、懸濁液、乳濁液不能穩(wěn)定存在，膠體不一定是液體，錯誤；B、它們均屬于分散系，為混合物，正確；C、懸濁液、乳濁液不透明，錯誤；D、它們均屬于分散系，為混合物，錯誤。考點：考查物質(zhì)的組成和分類、分散系。4．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．金屬鉀投入水中K+H2O=K++OH—+H2↑B．亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應NO2+Fe2++2H+=NO↑+Fe3++H2OC．用鹽酸檢驗牙膏中的碳酸鈣CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．電解飽和食鹽水Cl—+H2OH2↑+Cl2↑+OH—【答案】B【解析】5．下列說法不正確的是A．熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素C．在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)黑色物質(zhì),說明濃硫酸具有脫水性D．做紅燒魚時,常加一些食醋和酒會更香，是因為生成少量的酯【答案】B【解析】試題分析：A．熱水瓶膽中的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，因此可以用食醋除去，A正確；B．碘遇淀粉顯藍色，但加碘鹽中是碘酸鉀，因此不可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素，B錯誤；C．在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)黑色物質(zhì),說明濃硫酸具有脫水性，將蔗糖炭化，C正確；D．做紅燒魚時,常加一些食醋和酒會更香，是因為生成少量的酯，酯具有芳香氣味，D正確，答案選B?？键c：考查化學與生活的有關(guān)判斷6．下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成敘述中，正確的是A．37Cl與39K中所含的中子數(shù)不同B．12C和14C是不同的核素，他們的質(zhì)子數(shù)相等C．H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．15N2與14N2互為同位素【答案】B【解析】7．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的()。A.B. C. D.【答案】C【解析】設原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，則根據(jù)離子方程式Cl2＋2I－I2＋2Cl－，可知只要通入1molCl2就可使溶液中的I－由4mol降到2mol，而Cl－由2mol增至4mol，而Br－的物質(zhì)的量保持不變，仍為3mol，所以通入的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為1∶4。I－、Br－、Cl－都有還原性，且還原性依次減弱。通Cl2時，Cl2先氧化I－，當I－完全被氧化后才能再氧化Br－。8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，5.6LCH4含C—H鍵數(shù)目為NAB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAD．標準狀況下，5.6LO2與適量Na加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA【答案】C【解析】試題分析：A、常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4mol/L，錯誤；B、NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子和氫離子，但只有濃度沒有體積不能計算出微粒數(shù)目，錯誤；C、兩種固體摩爾質(zhì)量相同，離子數(shù)目也相同，正確；D、O2與適量Na加熱反應生成Na2O2，標準狀況下，5.6LO2與Na加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)問題。9．右圖是關(guān)于反應A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH＜0的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是A．升高溫度，同時加壓B．降低溫度，同時減壓C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度D．增大反應物濃度，同時使用催化劑【答案】C【解析】試題分析：從圖分析，改變條件，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動，所以不可能是改變溫度和壓強和使用催化劑，只能是增大反應物的濃度，減小生成物的濃度，選C?？键c：影響反應速率的因素10．下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )A．A是反應物B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．前2minC的生成速率為0.2mol·L－1·min－1D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)【答案】C【解析】試題分析：A.根據(jù)圖示可知：A是反應物，B、C是生成物。錯誤。B．在前2minA的分解速率(0.4mol/L-0.2mol/L)÷2min=0.1mol·L－1·min－1.錯誤。C．在前2minC的生成速率為(0.2mol/L-0mol/L)÷2min=0.1mol/(L·min).正確。D．在反應中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是：A：0.2mol/L;B:0.2mol/L;；C：0.1mol/L.在相同時間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化的比對于方程式該物質(zhì)前邊的計量數(shù)的比。所以反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)。錯誤?？键c：考查可逆發(fā)生的反應物、生成物、方程式的確定及化學反應速率的計算的知識。11．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【答案】C【解析】試題分析：濃硝酸和次氯酸見光易分解，所以用棕色試劑瓶保存，能用同一原理解釋，故A錯誤；硫化鈉和亞硫酸鈉易被氧氣氧化而變質(zhì)，能用同一原理解釋，故B錯誤；常溫下鐵易鈍化不溶于濃硝酸、鉑不活潑不溶于濃硝酸，不能用同一原理解釋，故C正確；SO2和Na2SO3溶液都能被氯水氧化而使氯水褪色，能用同一原理解釋，故D錯誤?？键c：本題考查化學現(xiàn)象解釋。12．室溫時，0.01mol?L﹣1HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關(guān)敘述正確的是A．原HA溶液中，c（H+）=c（A﹣）B．當恰好完全中和時，溶液呈中性C．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH升高【答案】D【解析】試題分析：室溫時，0.01mol?L﹣1HA溶液的pH＝3，這說明溶液中氫離子濃度是0.001mol/L，所以HA是弱酸，則A、在HA溶液中，根據(jù)溶液中的電荷守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（A-），A錯誤；B、恰好完全中和時生成NaA，NaA是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）可知若c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），陰離子濃度大于陽離子，C錯誤；D、HA溶液中加入NaOH時，氫氧根離子中和氫離子，促進了HA的電離，但氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，D正確，答案選D?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液中的電荷守恒、鹽類水解等13．下列說法正確的是A．化合物的名稱為2-甲基-5-乙基己烷B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量C．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液和福爾馬林，均能使蛋白質(zhì)變性，失去生理功能D．【答案】B【解析】試題分析：A、化合物的名稱為2，5-二甲基庚烷，A錯誤；B、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量，B正確；C、在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，加入福爾馬林，能使蛋白質(zhì)變性，失去生理功能，C錯誤；D、考點：考查了有機物的命名、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體和同系物的概念等相關(guān)知識。14．設n為阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法不正確的是A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3nB．1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5nC．過量的Fe與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2nD．1L含n個Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物質(zhì)的量濃度大于3mol/L【答案】B【解析】試題分析：A、4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，與氧氣充分反應，生成0.1molNa2O2，其中的陰離子是O22-，陽離子是鈉離子，所以固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3n，正確；B、1L0.5mol/L的FeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.5mol，水解生成氫氧化鐵膠體，而氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚合體，所以所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.5n，錯誤；C、Fe與氯氣反應，無論量的多少都只生成氯化鐵，所以1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2n，正確；D、n個鋁離子的溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是1mol，而鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁，所以溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量大于3mol，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度大于3mol/L，正確，答案選B?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷15．已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項比較中正確的是 （）A．兩種溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）：①<②B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①>②>③D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：c（B-）>c（A-）【答案】B【解析】試題分析：A.②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合后得到的溶液是0.1mol/LHA溶液和0.05mol/L是NaA的混合溶液。由于存在A-,對HA的電離起抑制作用，所以HA電離程度小于0.1mol/LHA溶液，因此酸性①>②,錯誤；B.由于弱酸的酸性：HA>HB，所以等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液，會發(fā)生反應：HA+NaB=HB+NaA。根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）+c（B-）+c（HB），正確。C．酸堿會抑制水的電離，而強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽會促進水的電離。當強堿、弱堿溶液的pH相等時對水的電離程度抑制作用相同，所以pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①>②=③，錯誤；D．酸的電離程度越大，則等濃度的鹽溶液離子水解程度就越小，離子的濃度就越大。因為弱酸的酸性：HA>HB，所以物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：c（B-）<c（A-）。考點：考查離子濃度的大小比較的知識。16．（8分）某常見液態(tài)碳氫化合物A，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)槌燃t色。0.5molA完全燃燒時，得到27gH2O和67.2LCO2(標準狀況)。請回答下列問題。（1）A的分子式。（2）A與液溴混合，在FeBr3的催化作用下發(fā)生反應生成B，寫出反應的方程式：。（3）B與NaOH溶液反應的產(chǎn)物經(jīng)酸化后得到有機物C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，向C中加入飽和溴水，有白色沉淀產(chǎn)生，其反應的方程式為。【答案】(1)C6H6(2)+Br2+HBr(3)+3Br2↓+3HBr【解析】nH2O=1.5molnco2=0.3molCnHm---------nCO2-------0.5H2O0.5mol0.3mol1.5molC6H617．下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法I用氨水將轉(zhuǎn)化為，再氧化成。方法II用生物質(zhì)熱結(jié)氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質(zhì)硫方法III用溶液吸收，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為。（1）光譜研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是______________。A.該溶液中存在著分子B.該溶液中濃度是濃度的2倍C.向該溶液中加入任何足量的強酸都能放出氣體D.向該溶液中加入過量可得到、的混合溶液（2）方法I中用氨水吸收燃煤煙氣中的離子方程式為______________。能提高燃煤煙氣中去除率的措施有______________（填字母）A.增大氨水濃度 B.升高反應溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。（3）方法II主要發(fā)生了下列反應： 反應生成的熱化學方程式為___________________。（4）方法III中用惰性電極電解溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過）。陽極區(qū)放出的氣體的成分為_____________（填化學式）?！敬鸢浮浚?）A（2） ACD（3） （4）【解析】18．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：海帶海帶海帶灰含碘離子溶液海帶灰懸濁液⑤①灼燒②浸泡③⑥④晶體碘碘的有機溶液含碘水溶液37.步驟③的實驗操作名稱是_____________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。38.步驟④需加入的試劑是________，反應的離子方程式是____________________。39.步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，理由是_______________________________，_________________________________________。【答案】37.過濾蒸餾38.新制氯水（或氯氣），Cl2+2I-→I2+2Cl-39.苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大?！窘馕觥吭囶}分析：37.步驟③有懸濁液變?yōu)槿芤?，為過濾操作；步驟⑥由互溶的含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，應按沸點的不同而選擇蒸餾。38.步驟④將I-變成I2，需加入氧化劑，可以是氯氣或氯水。39.步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，理由是苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大?？键c：從海帶中提取碘的實驗設計與評價。19．實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置如圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101kPa)物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃溴58.81,2-二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為:步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過的液溴,保溫反應一段時間,冷卻。步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3:經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾。步驟4:減壓蒸餾有機層,收集相應餾分。（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是，錐形瓶中的溶液應為。（2）步驟1所加入的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學式為。（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機層,是為了除去溶于有機層的(填化學式)。（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是。（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止?！敬鸢浮浚?）冷凝回流NaOH（或KOH）（2）AlCl3（3）Br2、HCl（4）除去有機相的水（5）間溴苯甲醛被氧化【解析】試題分析：（1）因溴易揮發(fā)，為使溴充分反應，應進行冷凝回流，以增大產(chǎn)率，反應發(fā)生取代反應，生成間溴苯甲醛的同時生成HBr，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；（2）將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無水AlCl3為催化劑，1，2-二氯乙烷為溶劑，苯甲醛為反應物；（3）由于反應混合物含有溴，緩慢加入一定量的稀鹽酸中，加入碳酸氫鈉，可與Br2、HCl反應，從而除去；（4）經(jīng)洗滌的有機相含有水，加入適量無水MgSO4固體，可起到除去有機相的水的作用；（5）減壓蒸餾，可降低沸點，避免溫度過高，導致間溴苯甲醛被氧化。【考點定位】本題主要是考查有機物的制備實驗方案設計與評價【名師點晴】該題高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，明確實驗原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。解答時注意把握基本實驗操作方法以及實驗的原理；苯甲醛與溴在氯化鋁催化作用下在60℃時反應生成間溴苯甲醛，通式生成HBr，經(jīng)冷凝回流可到間溴苯甲醛，生成的HBr用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，有機相中含有Br2，加入HCl，可用碳酸氫鈉除去，有機相加入無水MgSO4固體，可起到吸收水的作用，減壓蒸餾，可降低沸點，避免溫度過高，導致間溴苯甲醛被氧化，以此解答該題。20．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請回答下列問題：（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為______________；（2）F中堿石灰的作用是_____________、_________________________；（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是______________；（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過_________填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為______________；（６）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol?L-1碘水，充分反應；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-1的Na2S2O3，溶液滴定③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為_________?！敬鸢浮浚?）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）吸收多余的氯氣，防止空氣中的水汽進入燒瓶與PC13反應（3）排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃（4）蒸餾（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）79.75%【解析】試題分析：（1）裝置A中發(fā)生的反應是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，經(jīng)改寫可得：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）實驗中多余的氯氣有毒，如果直接排放會污染空氣，另外如果空氣的水進入燒瓶，會導致PC13水解，結(jié)合堿石灰的性質(zhì)可知是吸收尾氣氯氣，同時防止空氣中的水汽進入燒瓶；（3）白磷遇氧氣會自燃，故要排除裝置中的空氣，可通過通入的CO2達到目的；（4）POCl3和PCl3熔沸點存在明顯的差異，除去PC13中混有的POCl3，可選擇蒸餾的方式進行分離，以得到純凈的PC13；（5）利用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）滴定實驗涉及關(guān)系式為PCl3～H3PO3～I2和2Na2S2O3～I2，設混合物中PC13的物質(zhì)的量為nmol，水解生成的H3PO3反應掉的I2的物質(zhì)的量為nmol；滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1×8.40×10-3L=8.4×10-4mol，多余的I2的物質(zhì)的量為0.00084mol/2=0.00042mol，提供I2的總物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1×10.0×10-3L=1.0×10-3mol，則H3PO3反應掉的I2的物質(zhì)的量nmol=1.0×10-3mol-0.00042mol=0.00058mol，25ml溶液里含有PC13的質(zhì)量為0.00058mol×137.5g?mol-1=0.07975g，產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為0.07975g÷(1g×25/250)×100%=79.75%?？键c：考查制備實驗的基本操作及注意事項21．向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應后，收集到2.24L（標準狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g。試求：（1）加入銅片的質(zhì)量（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮浚?）mcu=64g(3分)（2）CH2SO4=18.3mol.L-1（4分）【解析】試題分析：（1）生成的2.24L氣體是氫氣，物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol則根據(jù)反應式Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑可知，消耗鋅的質(zhì)量是6.5g由于過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g所以在反應Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu中質(zhì)量減少了7.5g－6.5g＝1.0gZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu△m↓65g64g1g65g64g1g即加入銅片的質(zhì)量是64g（2）根據(jù)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知參加反應的濃硫酸是2mol又因為與鋅反應的稀硫酸是0.1mol所以原濃硫酸的物質(zhì)的量是2.1mol其濃度是2.1mol÷0.115L＝18.3mol/lL考點：考查銅和濃硫酸反應的有關(guān)計算以及物質(zhì)的量濃度的計算點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練。該題的關(guān)鍵是明確反應的原理，然后再結(jié)合守恒法直接列式計算即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和規(guī)范答題能力。22．（10分）A是化學實驗室中最常見的有機物，易溶于水有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。（1）物質(zhì)A和C的結(jié)構(gòu)簡式A；C__________。（2）反應②的類型__________________。（3）反應①的化學反應方程式_______________________。（4）反應③的化學反應方程式________________________?！敬鸢浮?每空2分，10分)（1）CH3CH2OH；CH3COOCH2CH3（2）取代反應（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】試題分析：A是化學實驗室中最常見的有機物，易