《化學(xué)方程式》作業(yè)設(shè)計(jì)

第五單元《化學(xué)方程式》作業(yè)設(shè)計(jì)休寧縣石田初中：胡小民吳新根一、單元信息基本

信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元《化學(xué)方 程式》單元組織方式自然單元課

時(shí)

信

息序

號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律2化學(xué)方程式的含義課題1質(zhì)量守恒定律3書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式4化學(xué)方程式的應(yīng)用課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算5化學(xué)方程式的提高應(yīng)用課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 二、單元分析

（一）課標(biāo)要求

1.理解質(zhì)量守恒定律的含義，能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 2.理解化學(xué)方程式的含義，能正確的書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，感悟書寫化學(xué)方程式的技巧。 3.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，建立根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的規(guī)范格式。4.養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和熱愛科學(xué)的美好情感。 （二）教材分析

本課題有三個(gè)課題：課題1通過一系列實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出質(zhì)量守恒定律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明化學(xué)方程式所表示的意義，學(xué)生需要通過活動(dòng)來體驗(yàn)與認(rèn)識(shí)，并將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化為書寫化學(xué)方程式的技能，因此成為本單元的核心內(nèi)容，也是學(xué)習(xí)成效的分水嶺。課題3從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量及關(guān)系研究物質(zhì)的化學(xué)變化，是化學(xué)方程式的具體運(yùn)用。 （三）學(xué)情分析

本單元是初中化學(xué)的重要啟蒙教學(xué)內(nèi)容，融合了物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理、化學(xué)反應(yīng)概念和定律、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、常用的化學(xué)用語、科學(xué)探究、定量分析研究等知識(shí)，所學(xué)的全部內(nèi)容具有很強(qiáng)的實(shí)踐性、探究性、技能性。因此，課堂學(xué)習(xí)過程中學(xué)生的有效參與面、參與的成功率，以及教師的及時(shí)反饋、鼓勵(lì)性矯正等，就顯得尤為重要。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)

1.讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律適用的范圍和守恒的原因，會(huì)用質(zhì)量守恒1定律來解釋一些現(xiàn)象。 2.能從“質(zhì)”、“量”及“微觀粒子”角度理解化學(xué)方程式所提供的信息，理解化學(xué)方程式的含義。 3.學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法，能正確的書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，掌悟書寫化學(xué)方程式的技巧。4.理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間量的關(guān)系，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的規(guī)范格式，認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問題的重要意義，進(jìn)一步了解化學(xué)定量研究的實(shí)際運(yùn)用。 四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路：

第五單元主題是“化學(xué)方程式”，單元知識(shí)結(jié)構(gòu)如下圖1所示；單元課時(shí)主題和目標(biāo)如下圖2所示。教學(xué)內(nèi)容是從“質(zhì)量守恒定律”開始推進(jìn)式的學(xué)習(xí)，所以我們?cè)谠O(shè)計(jì)作業(yè)時(shí)，把握了整體性、關(guān)聯(lián)性和發(fā)展性原則。作業(yè)設(shè)計(jì)時(shí)充分考慮新課程所倡導(dǎo)的“自主、合作、探究”,“轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人”以及“三維目標(biāo)”。切實(shí)減輕學(xué)生的學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)、大面積提高鞏固每節(jié)課所學(xué)知識(shí)。概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子涵義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

表示物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

表示反應(yīng)物、生成物及各種粒子的數(shù)量關(guān)系書寫遵守原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)質(zhì)量守恒定律定量研究與辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)特征：宏觀“三不變”微觀探析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：微觀“三不變”書寫步驟：1.寫：短線左邊反應(yīng)物，右邊生成物2.配依據(jù)：質(zhì)量守恒定律方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等3.等：將短線改為等號(hào)4.注：注明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)5.查：檢查化學(xué)方程式應(yīng)用：1.表示化學(xué)反應(yīng)2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算3.計(jì)算題格式：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答圖1單元知識(shí)結(jié)構(gòu)圖2單元主題課題主題課時(shí)主題課時(shí)主題課題1質(zhì)第一課時(shí)質(zhì)讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律適用的范圍和守恒量守恒定律的原因，會(huì)用質(zhì)量守恒定律來解釋一些現(xiàn)象。量守恒定律課題2如何第二課時(shí)化能從“質(zhì)”、“量”及“微觀粒子”三個(gè)角度，理解化學(xué)學(xué)方程式的方程式所提供的信息，理解含義化學(xué)方程式的含義。第三課時(shí)書學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方寫簡(jiǎn)單的化法，能正確的書寫簡(jiǎn)單的化正確書寫化學(xué)方程式，掌握書寫化學(xué)方學(xué)方程式學(xué)方程式程式的技巧。課題3利用第四課時(shí)化在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，學(xué)方程式的建立根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行應(yīng)用計(jì)算的規(guī)范格式?；瘜W(xué)方程式第五課時(shí)化進(jìn)一步掌握化學(xué)方程式計(jì)的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)方程式的算的規(guī)范格式，認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問題的重提高應(yīng)用要意義，了解化學(xué)定量研究的實(shí)際運(yùn)用。 圖2 自然單元課時(shí)主題和目標(biāo)

五、課時(shí)作業(yè)

第一課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律適用的范圍和守恒的原因，會(huì)用質(zhì)量守恒定律來解釋一些現(xiàn)象。作業(yè)1：下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是( )

A.高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不遵守質(zhì)量守恒定律；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律2升氫氣與1升氧氣反應(yīng)生成3升水蒸氣；C.鎂在空氣中燃燒質(zhì)量變重，但仍符合質(zhì)量守恒定律；

D.100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律。 1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A，對(duì)質(zhì)量守恒定律概念理解不清；錯(cuò)選B，質(zhì)量守恒并非體積守恒；錯(cuò)選D，對(duì)質(zhì)量守恒定律適用的范圍不清。4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：檢測(cè)學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律適用的范圍和守恒的原3因，會(huì)用質(zhì)量守恒定律來解釋一些現(xiàn)象的掌握情況。作業(yè)2：硝酸銅Cu(NO3)2受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是()C.NH3D.SO2A.N2B.NO2 1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A，氣體是否有毒判斷錯(cuò)誤；錯(cuò)選C或D，質(zhì)量守恒定律微觀解釋不能理解。 4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：測(cè)評(píng)學(xué)生用“在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變”這一規(guī)律來解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)復(fù)習(xí)前面涉及到的有毒氣體等知識(shí)。 作業(yè)3：為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題：

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針________(選填“向左”、“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是_______________________。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所AB示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量________。(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在________裝置中進(jìn)行。(4)下列項(xiàng)目在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（ ）①分子種類 ②分子個(gè)數(shù) ③原子種類 ④原子個(gè)數(shù) ⑤物質(zhì)總質(zhì)量⑥原子質(zhì)量 ⑦元素種類 ⑧物質(zhì)種類 1.參考答案：(1)向右(3)密閉(4)③④⑤⑥⑦

2.時(shí)間要求：3分鐘 3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w向空氣中散逸(2)相等（1）錯(cuò)填“向左”或“不”，對(duì)質(zhì)量守恒定律概念理解不透。（2）（3）錯(cuò)填，對(duì)質(zhì)量守恒定律概念認(rèn)識(shí)不清。（4）錯(cuò)選，可能對(duì)質(zhì)量守恒定律的概念及微觀解釋模糊不清。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案知道個(gè)別反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況知道部分反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況知道課本中反應(yīng)質(zhì)量變化情況能判斷陌生反應(yīng)的質(zhì)量變化（2）無意義或空白答案只知道質(zhì)量總和不變但不知范圍條件知道質(zhì)量總和不變及范圍條件知道實(shí)驗(yàn)中質(zhì)量總和改變的原因能理解所有陌生化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒（3）無意義或空白答案知道個(gè)別原因知道部分原因知道多種原因知道所有原因4（4）無意義或空白答案知道化學(xué)反應(yīng)個(gè)別變化因素知道部分變化因素知道多種變化因素知道化學(xué)反應(yīng)所有變化情況4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：通過本題練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，但有氣體參加或生成的反應(yīng)要驗(yàn)證這一規(guī)律，必須要在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，否則會(huì)造成總質(zhì)量改變的誤解。同時(shí)使學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋得到進(jìn)一步鞏固。 第二課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：能從“質(zhì)”、“量”及“微觀粒子”三個(gè)角度，理解化學(xué)方程式所提供的信息，理解化學(xué)方程式的含義。）作業(yè)1：根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（A.化學(xué)反應(yīng)的快慢

C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比1.參考答案：A

2.時(shí)間要求：1分鐘B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物D.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選B，對(duì)化學(xué)方程式“質(zhì)”的意義不理解；錯(cuò)選C，對(duì)化學(xué)方程式“量”的意義不理解；錯(cuò)選D，對(duì)化學(xué)方程式概念不理解。4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：鞏固學(xué)生理解化學(xué)方程式所表示的意義。 作業(yè)2：現(xiàn)有10克A和足量B混合后充分反應(yīng)，若10克A完全反應(yīng)生成8克C和4克D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）

C.5:1 D.2:1A.1:1 B.4:1

1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A、B或D，對(duì)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式“量”的意義理解不透。4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步鞏固質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。 通電作業(yè)3：從“質(zhì)”、“量”及“微觀粒子”角度，寫出化學(xué)方程式：2H2O==2H2↑+O2↑表示的三個(gè)意義。1.參考答案：（1）“質(zhì)”的意義：水在通電的條件下，反應(yīng)生成氫氣和氧氣；“量”的意義：每36份質(zhì)量的水完全分解可以生成32份質(zhì)量的氧氣和4份質(zhì)量的氫氣；“微觀粒子”角度：每2個(gè)水分子在通電條件下可以生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。 2.時(shí)間要求：2-3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

（1）錯(cuò)寫成“加”“等于”對(duì)化學(xué)方程式中符號(hào)意義不理解。 （2）相對(duì)分子質(zhì)量未乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)，對(duì)其意義不理解；“每”遺漏，不能從廣義上對(duì)化學(xué)反應(yīng)中量變理解。 （3）“分子”錯(cuò)寫成“原子”，對(duì)化學(xué)式表示的意義認(rèn)識(shí)不清；“每”遺漏，不能從廣義上對(duì)化學(xué)反應(yīng)中微觀變化的理解。 4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：

通過語言文字?jǐn)⑹?，測(cè)評(píng)學(xué)生理解和掌握化學(xué)方程式所表示的三個(gè)意義的情況。第三課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法，能正確的書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，5掌握書寫化學(xué)方程式的技巧。 點(diǎn)燃

作業(yè)1：某物質(zhì)在空氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+3O2==2CO2+4H2O由此推斷出R的化學(xué)式為_______。

1.參考答案：CH4O

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：（1）無意義或空白答案，對(duì)“化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類、數(shù)目不變”這一規(guī)律認(rèn)識(shí)不清。（2）錯(cuò)寫成H4CO，不懂得有機(jī)物化學(xué)式書寫規(guī)律。4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：檢測(cè)學(xué)生對(duì)“化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類、數(shù)目不變”這一規(guī)律的認(rèn)識(shí)程度。作業(yè)2：正確書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)（2）電解水 1.參考答案：略

2.時(shí)間要求：3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

（1）化學(xué)式錯(cuò)寫，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要以客觀事實(shí)為依據(jù)”這一原則不理解。（2）未配平，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要遵守質(zhì)量守恒定律”這一原則不理解。（3）反應(yīng)條件及“↑”寫錯(cuò)或未寫，對(duì)化學(xué)方程式表示的意義認(rèn)識(shí)不完整。 4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生練習(xí)，從中反映其書寫化學(xué)方程式過程中的缺陷，然后不斷改進(jìn)最后達(dá)到熟練掌握。作業(yè)3：配平下列化學(xué)方程式：（1）C2H6+O2點(diǎn)燃CO2+H2O==CO高溫Fe+CO2（2）Fe3O3+==1.參考答案：（1）2746（2）1323

2.時(shí)間要求：3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)全錯(cuò)，對(duì)配平的意義不理解或不懂得如何配平。（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)部分錯(cuò)誤，可能對(duì)配平的要求不嚴(yán)密。4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：此題兩個(gè)化學(xué)方程式配平相對(duì)難度較大，簡(jiǎn)單的配平在第2題中遇到，通過這個(gè)練習(xí)提升配平的能力。第四課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，建立根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的規(guī)范格式。作業(yè)1：在反應(yīng)A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6gC,又知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是_______。1.參考答案：58

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

（1）錯(cuò)填成29，對(duì)2D的相對(duì)分子質(zhì)量理解有誤。6（2）錯(cuò)填成58g，對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量單位理解有誤。 4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：本題結(jié)合質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量比兩者，培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力。 作業(yè)2：寫出鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是_________________。 點(diǎn)燃

1.參考答案：4Al+3O2==2Al2O3108:96:204 2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

（1）化學(xué)式錯(cuò)寫，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要以客觀事實(shí)為依據(jù)”這一原則不理解；未配平，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要遵守質(zhì)量守恒定律”這一原則不理解。（2）錯(cuò)答結(jié)果，對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量概念理解有誤或計(jì)算能力存在偏差。 4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的練習(xí)，使學(xué)生掌握各物質(zhì)質(zhì)量之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。 作業(yè)3：某工廠需要制取100kg氧氣，若采用電解水方法，需要消耗水的質(zhì)量是多少？同時(shí)可以得到質(zhì)量多少的氫氣？ 1.參考答案：112.5kg、12.5kg

2.時(shí)間要求：3-4分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

（1）錯(cuò)寫或未寫假設(shè)，如：帶單位等。對(duì)計(jì)算書寫格式不甚理解。 （2）化學(xué)方程式書寫有誤，如：化學(xué)式有誤、未配平等。對(duì)書寫化學(xué)方程式知識(shí)掌握不牢。（3）與計(jì)算有關(guān)的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤，對(duì)化學(xué)式的意義理解不透。（4）計(jì)算結(jié)果有誤，計(jì)算能力偏差。（5）結(jié)果未作答。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案基本掌握個(gè)別簡(jiǎn)單反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算基本掌握部分反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算掌握課本中反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算掌握陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的練習(xí)，學(xué)生初學(xué)重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)書寫格式，特別注意幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。計(jì)算氫氣也可直接采用質(zhì)量守恒定律，通過這個(gè)練習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。 第五課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：進(jìn)一步掌握化學(xué)方程式計(jì)算的規(guī)范格式，認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問題的重要意義，了解化學(xué)定量研究的實(shí)際運(yùn)用。作業(yè)1：12g鎂與足量的稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？ 1g1.參考答案：47.5g

2.時(shí)間要求：3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

（1）錯(cuò)寫或未寫假設(shè)，如：帶單位等。對(duì)計(jì)算書寫格式不甚理解。（2）化學(xué)方程式書寫有誤，如：寫成MgCl、未配平等。（3）與計(jì)算有關(guān)的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤，對(duì)化學(xué)式的意義理解不透。（4）計(jì)算結(jié)果有誤，計(jì)算能力偏差。7 4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：本題意在進(jìn)一步鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫知識(shí)，以及培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力。 作業(yè)2：氯酸鉀與二氧化錳的固體混合物15.5g，加熱完全分解后剩余固體10.7g。求：①制得O2的質(zhì)量

②剩余固體混合物是什么？各多少克？1.參考答案：①4.8g②剩余固體中氯化鉀7.45g二氧化錳3.25g。2.時(shí)間要求：3-4分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

①空白或錯(cuò)答，對(duì)質(zhì)量守恒定律缺乏理解和運(yùn)用。 ②化學(xué)方程式書寫有誤，如：化學(xué)式有誤、未配平等；與計(jì)算有關(guān)的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤；計(jì)算結(jié)果有誤；結(jié)果錯(cuò)答。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案會(huì)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氣體質(zhì)量會(huì)用氣體質(zhì)量進(jìn)行部分化學(xué)方程式計(jì)算掌握課本中類似相關(guān)計(jì)算掌握陌生反應(yīng)的類似化學(xué)方程式計(jì)算4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：此題為根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的鞏固練習(xí)，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)書寫格式，特別注意幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。計(jì)算氧氣直接采用質(zhì)量守恒定律，通過這個(gè)練習(xí)進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。 六、單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)

（一）單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容

作業(yè)1:甲乙丙丁四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各 )物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確．．．的是( A.丁一定是化合物

B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑

C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1

D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和

1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：1-2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物質(zhì)量增減變化情況模糊不清及化合物、單質(zhì)概念區(qū)分模糊；錯(cuò)選B，催化劑概念模糊；錯(cuò)選D，不會(huì)根據(jù)數(shù)據(jù)變化判斷反應(yīng)物、生成物以及不會(huì)靈活使用質(zhì)量守恒定律。4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：本題意在檢測(cè)學(xué)生根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量的增減，來判斷反應(yīng)物、生成物的能力，以及加深學(xué)生對(duì)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的理解。 作業(yè)2.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應(yīng)過程的微觀變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：8（1）丙中碳元素的化合價(jià)為_______

（2）已知丁是一種單質(zhì)，則丁的化學(xué)式是_______

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________催化劑1.參考答案：（1）+4（2）N2（3）2CO+2NO===N2+2CO2 2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

（1）錯(cuò)填成“4”，對(duì)化合價(jià)的表示方法理解不透。（2）錯(cuò)填成“2N”，化學(xué)式掌握欠缺。 （3）化學(xué)式錯(cuò)寫，說明結(jié)合分子模型，從微觀變化來判斷該反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力欠缺。（4）未配平、反應(yīng)條件及“↑”寫錯(cuò)或未寫，對(duì)化學(xué)方程式的書寫掌握不牢。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案了解個(gè)別物質(zhì)中元素化合價(jià)了解部分物質(zhì)中元素化合價(jià)掌握物質(zhì)中

元素化合價(jià)能由微觀分子模型判斷物質(zhì)中元素化合價(jià)（2）無意義或空白答案只會(huì)書寫個(gè)別簡(jiǎn)單物質(zhì)化學(xué)式會(huì)書寫部分物質(zhì)化學(xué)式會(huì)書寫所學(xué)物質(zhì)化學(xué)式能由微觀分子模型判斷生成物化學(xué)式（3）無意義或空白答案只會(huì)書寫個(gè)別簡(jiǎn)單反應(yīng)的化學(xué)方程式會(huì)書寫部分簡(jiǎn)單反應(yīng)的化學(xué)方程式掌