魯科版-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力-第1節(jié) 共價(jià)鍵模型 全市獲獎(jiǎng)

第一節(jié)《共價(jià)鍵模型》學(xué)案第2課時(shí)鍵參數(shù)課前預(yù)習(xí)（一）鍵參數(shù)人們常用“鍵能”來表示化學(xué)鍵的。用“鍵長”來表示化學(xué)鍵的，用“鍵角”表示分子中兩個(gè)相鄰化學(xué)鍵的。像“鍵能”、“鍵長”和“鍵角”這樣一些表明化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量，通常稱為。1．鍵能（1）定義：。（2）表示方式：；單位：。（3）意義：鍵能的大小可以定量地表示。鍵能愈大，斷開時(shí)需要的能量就，這個(gè)化學(xué)鍵就；反之鍵能愈小，斷開時(shí)需要的能量就，這個(gè)化學(xué)鍵就。2．鍵長（1）定義：（2）鍵長是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)，一般而言，化學(xué)鍵的鍵長，化學(xué)鍵就，鍵就愈。鍵長也是影響分子的因素之一。3．鍵角（1）定義：。（2）鍵角常用于描述。（3）常見分子中的鍵角：CO2分子中兩個(gè)碳氧鍵的鍵角為，為形分子；H2O分子中兩個(gè)氫氧鍵的夾角，為形分子；NH3分子中每兩個(gè)氮?dú)滏I的夾角，為形分子；CH4分子中每兩個(gè)碳氧鍵的夾角，為形分子。鞏固練習(xí)1．下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I22．下列分子中鍵角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O3．下列分子中鍵能最大的是（）A．HFB．HClC．HBrD．HI4．下列說法中正確的是（）A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在同一分子中，σ鍵與π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，但重疊的方向不同5．下列各說法中正確的是（）A．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°D．H-O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJ6．下列說法中，正確的是（）A．在N2分子中，兩個(gè)原子的總鍵能是單個(gè)鍵能的三倍。B．N2分子中有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵C．N2分子中有兩個(gè)個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵D．N2分子中存在一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵7．下列說法中，正確的是（）A．在N2分子中，兩個(gè)原子的總鍵能是單個(gè)鍵能的三倍B．N2分子中有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵C．N2分子中有兩個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵D．N2分子中存在一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵8．下列分子中，含有非極性鍵的化合物是（）A．H2 B．CO2 C．H2OD．C2H9．下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵10．下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是（）A．CH4和NH3 B．B3H6N3和C6H6C．F－和Mg D．H2O和CH411．下列敘述正確的是（）A．NH3是極性分子，分子中的N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)氯原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央12．能證明BeCl2是共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．BeCl2的水溶液能導(dǎo)電 B．BeCl2的水溶液顯酸性C．BeCl2在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D．在高溫時(shí)有BeCl2分子存在13．已知：N2＋O2＝2NO為吸熱反應(yīng)，△H＝180kJ/mol，其中N≡N、氧－氧的鍵能分別為946kJ/mol、498kJ/mol，則氮－氧鍵的鍵能為（）A．1264kJ/mol B．632kJ/molC．316kJ/mol D．1624kJ/mol14．氰氣分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C－C鍵的鍵長C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)15．已知?dú)浞肿拥逆I能是436kJ/mol，氧分子的鍵能是493kJ/mol，氮分子的鍵能是946kJ/mol，氯分子的鍵能是247kJ/mol，則下列說法正確的是（）A．N-N鍵鍵能為kJ/mol＝kJ/molB．氮分子中的共價(jià)鍵比氫分子中共價(jià)鍵鍵長短C．氧分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的D．氮分子比氯分子穩(wěn)定16．下列說法正確的是（）A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而是繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)17．（1）PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)與NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解體積的PH3，PH3與HX作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4＋結(jié)構(gòu)類似于CH4）。PH3分子結(jié)構(gòu)的形狀是；在PH4＋中P-H鍵之間的夾角是。（2）科學(xué)家常用“等電子體”來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，例如CH4與NH4＋有相同的電子數(shù)和空間構(gòu)型。依此原理在下表空格中填出相應(yīng)的化學(xué)式①②③；CH4CO32－③NH4＋N2H62＋N218．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy來表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）（1）A的化學(xué)式為，推斷的依據(jù)是。（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則A分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式為。19．有A、B、C、D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物：B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：ABCD；（2）在B2C2、A2C和DC2中屬于離子化合物的是，其電子式為，屬于共價(jià)化合物的是，其結(jié)構(gòu)式是

參考答案1．D2．D3．A4．A5．B6．B7．B