2016化學反應中的熱效應高考復習總結(jié)

2016化學(huàxué)反響中的熱效應高考復習總結(jié)第一頁，共34頁。反應熱焓變概念化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同的

時，所吸收或放出的

.

條件下，化學反應過程中吸收或釋放的

.實質(zhì)在化學反應過程中，舊化學鍵斷裂時

的能量與新化學鍵形成時

的能量的差表示符號ΔH單位

(或

)測定裝置量熱計二者關系恒溫、恒壓下的反應熱即為焓變溫度(wēndù)熱量(rèliàng)恒溫(héngwēn)、恒壓熱量吸收放出kJ·mol－1kJ/mol引入．反響熱與焓變的關系第二頁，共34頁。一、知識點回憶(huíyì)1、吸熱反響和放熱反響2、燃燒熱、熱值和中和熱3、熱化學方程式4、蓋斯定律(dìnglǜ)5、中和反響反響熱的測定第三頁，共34頁。1．吸熱(xīrè)反響和放熱反響吸熱反應放熱反應概念

的反應

的反應反應物與生成物能量關系

的總能量比

.的總能量要小

的總能量比u.

的總能量要大反應物與生成物鍵能關系___的鍵能比____要大___的鍵能比____要小表示方法ΔH>0ΔH<0吸收(xīshōu)熱量放出(fànɡchū)熱量反響物生成物反響物生成物反響物生成物反響物生成物第四頁，共34頁。反應過程圖示

常見反應1.大多數(shù)分解反應2.鹽的水解和弱電解質(zhì)電離3.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應4.C和CO2、C和H2O(g)反應1.大多數(shù)化合反應2.所有的燃燒反應3.酸堿中和反應4.金屬與酸反應物質(zhì)的穩(wěn)定性和能量(néngliàng)，鍵能的關系？第五頁，共34頁。[想一想1]放熱反響一定不需要加熱，吸熱反響一定需要加熱嗎？舉例說明。提示：放熱反響不一定都不需要加熱，吸熱反響也并不一定都需要加熱。如：鐵與硫粉加熱才能反響，但它是放熱反響；又如NH4Cl(s)與Ba(OH)2·8H2O(s)的反響不需加熱，但為吸熱反響。補充：濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱；NH4NO3溶于水吸熱。因不是化學(huàxué)反響，其放出或吸收的熱量不是反響熱。第六頁，共34頁。2．燃燒熱、熱值和中和熱(1)概念(gàiniàn)：在101kPa下， 物質(zhì) 的反響熱叫該物質(zhì)的標準燃燒熱。(2)熱值：在101kPa下，物質(zhì) 的反響熱。(3)完全燃燒：指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為 ，氫元素轉(zhuǎn)化為 ，碳元素轉(zhuǎn)化為 。(4)中和熱：1mol完全(wánquán)燃燒1g完全(wánquán)燃燒N2(g)H2O(l)CO2(g)[想一想2]在表示燃燒熱時，C、H、S等元素完全燃燒時對應的物質(zhì)及其狀態(tài)分別是什么？提示：CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)。在稀溶液中，強酸與強堿反響生成1mol水時放出的熱量；不同強酸強堿的中和熱大致相同，約為第七頁，共34頁。3．熱化學方程式①．概念能夠表示化學 的化學方程式。②．表示意義如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝－571.6kJ·mol－1，表示在298K時， 和 完全反響生成(shēnɡchénɡ) 時 571.6kJ的能量。反響(fǎnxiǎng)熱2molH2(g)1molO2(g)2molH2O(g)放出(fànɡchū)第八頁，共34頁。③書寫技巧在書寫熱化學方程式時要注意以下幾點：(1)要注明溫度、壓強(yāqiáng)等條件，如未注明，那么指25℃、101kPa。(2)反響的能量變化與反響物、生成物的狀態(tài)有關。熱化學方程式要注明反響物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體、氣體。溶液呢？(3)在所寫熱化學方程式右邊，寫下ΔH的數(shù)值和單位(kJ·mol－1)。反響放熱時ΔH為“－〞；反響吸熱時ΔH為“＋〞。(4)ΔH與方程式的計量系數(shù)有關，注意方程式與ΔH的對應，熱化學方程式中的計量系數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示微粒的個數(shù)，所以方程式的系數(shù)可以是分數(shù)。第九頁，共34頁。4．蓋斯定律①．內(nèi)容一個化學反響，不管是 完成，還是分 完成，其總的 是 的。②．圖示如圖：由A到B可設計兩個(liǎnɡɡè)途徑：一步(yībù)幾步熱效應完全相同途徑一：A―→B途徑二：A―→C―→B那么焓變ΔH、ΔH1、ΔH2的關系(guānxì)可以表示為 。ΔH＝ΔH1＋ΔH2第十頁，共34頁。5．中和反響反響熱的測定⑴：實驗用品大燒杯(shāobēi)(500mL)、小燒杯(shāobēi)(100mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液。第十一頁，共34頁。①用量筒量取的鹽酸，倒入量熱計,測其溫度(wēndù)(t1)，然后把溫度(wēndù)計上的酸用水沖洗干凈；②另用量筒量取溶液，測其溫度(wēndù)(t2);③把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計〔注意不要灑到外面〕。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度(wēndù)，記為終止溫度(wēndù)(t3)。⑵、實驗(shíyàn)步驟④假設溶液的比熱與水的比熱相等(xiāngděng)，溶液的密度與水的密度相等(xiāngděng)，忽略量熱計的比熱，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算中和反響的反響熱并寫出該反響的熱化學方程式。第十二頁，共34頁。

溫度實驗次數(shù)起始溫度/℃終止溫度t3/℃溫度差△t=

℃HCl（t1）NaOH(t2)123如果(rúguǒ)某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？[t3-(t1+t2)/2]計算(jìsuàn)反響熱：△H＝-——＝-————

cm△tnQn⑶、數(shù)據(jù)處理第十三頁，共34頁。二、幾個常見(chánɡjiàn)的考點1、熱化學方程式2、反響熱的計算(jìsuàn)3、反響熱的比較4、中和熱測定實驗第十四頁，共34頁。

熱化學方程式(2015·安徽〕27．〔14分〕硼氫化鈉〔NaBH4〕在化工等領域具有重要的應用價值(jiàzhí)，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程略：〔4〕NaBH4〔s〕與水〔l〕反響生成NaBO2〔s〕和氫氣〔g〕，在25℃，101KPa下，每消耗克NaBH4〔s〕放熱，該反響的熱化學方程式是_______?！?015·福建〕24．(15分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛(guǎngfàn)。③：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反響生成AlCl3的熱化學方程式為________________________。第十五頁，共34頁。25．(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素〔用字母x表示〕原子半徑的相對(xiāngduì)大小、最高正價或最低負價的變化如以下圖所示。根據(jù)判斷出的元素答復以下問題：〔〔4〕1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出熱量，寫出該反響的熱化學方程式：___________________。第十六頁，共34頁?！?015·廣東〕31、〔16分〕用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過用CuO作催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反響(fǎnxiǎng)①為2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(g)△H1反響(fǎnxiǎng)②生成1molCl2的反響(fǎnxiǎng)熱為△H2，那么總反響(fǎnxiǎng)的熱化學方程式為___________(反響(fǎnxiǎng)熱用△H1和△H2表示)?！?015·山東〕30、〔19分〕合金(héjīn)貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用?！?〕貯氫合金(héjīn)ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反響，溫度為T時，該反響的熱化學方程式為_________。溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJmol第十七頁，共34頁。7、假設1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJH2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol，那么(nàme)1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式如何書寫？第十八頁，共34頁。(1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E)計算ΔH＝E(反響物)－E(生成物)(2)根據(jù)熱化學方程式計算反響熱與反響物或生成物的物質(zhì)的量成正比。(3)根據(jù)熱值或燃燒熱進行計算(4)根據(jù)蓋斯定律計算利用蓋斯定律計算化學反響的焓變時，熱化學方程式可以和數(shù)學代數(shù)方程(dàishùfāngchéng)式一樣進行加、減、乘、除運算?；瘜W(huàxué)反響焓變的計算第十九頁，共34頁?！?015·新課標I〕28．〔15分〕碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。答復(dáfù)以下問題：〔3〕反響2HI〔g〕=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2〔g〕、1molI2〔g〕分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，那么1molHI〔g〕分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。第二十頁，共34頁?！?015·浙江〕28．(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反響：1〕：化學鍵 C－H C－C C＝C H－H 鍵能/kJ·molˉ1 412 348 612 436 計算(jìsuàn)上述反響的△H＝________kJ·mol-1。第二十一頁，共34頁。〔2015·重慶〕6．黑火藥是中國(zhōnɡɡuó)古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1那么x為A．3a+b－cB．c+3a－bC．a(chǎn)+b－cD．c+a－b〔2015·海南〕4．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，假設一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，那么(nàme)放出的熱量約為A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJ第二十二頁，共34頁。8、：N2+3H2=2NH3的能量(néngliàng)變化如以下圖所示。〔1〕1molN和3molH生成1molNH3〔g〕是____能量(néngliàng)的過程〔填“吸收〞或“釋放〞〕?！?〕1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=?！?〕N2(g)和H2〔g〕生成NH3(l)的熱化學方程式。釋放(shìfàng)-〔b-a〕kJ/mol第二十三頁，共34頁?！?015·上?！?．H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反響(fǎnxiǎng)進程的變化如以下圖所示。以下說法正確的選項是〔〕A．參加催化劑，減小了反響(fǎnxiǎng)的熱效應B．參加催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2→H2O+O2ΔH=-QkJ·mol－1D．反響(fǎnxiǎng)物的總能量高于生成物的總能量總能量角度是后面(hòumian)減前面得反響熱。第二十四頁，共34頁。(1)同一反響(fǎnxiǎng)生成物狀態(tài)不同時A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0因為C(g)===C(l)ΔH3<0，那么ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。(2)同一反響(fǎnxiǎng)反響(fǎnxiǎng)物狀態(tài)不同時S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0所以(suǒyǐ)ΔH1<ΔH2化學反響(fǎnxiǎng)焓變的比較第二十五頁，共34頁。第二十六頁，共34頁?！?〕N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH(298K)＝－92.4kJ·mol－1現(xiàn)有2mol氮氣(dànqì)和6mol氫氣，充分反響后放出的熱量是多少？是嗎？第二十七頁，共34頁。12、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如下圖的裝置中進行中和反響。通過測定(cèdìng)反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。答復以下問題：中和反響(fǎnxiǎng)反響(fǎnxiǎng)熱的測定第二十八頁，共34頁。(1)燒杯間填滿(tiánmǎn)碎泡沫塑料的作用是______________。(2)大燒杯上如不加蓋硬紙板，求得中和熱(所放出熱量)的數(shù)值________(填“偏大〞、“偏小〞或“無影響〞)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反響，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等〞或“不相等〞)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等〞或“不相等〞)，簡述理由____________________________________________________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水代替