命制高考化學(xué)模擬試卷（十）（含解析）

江西省南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué)命制2015屆高考化學(xué)模擬試卷

(十)一、選擇題:本題共7小題，每小題6分,在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，

只有一項(xiàng)是符合題目要求的(

1((6分)化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()

A("低碳生活"是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)

B(燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放

C(纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一

D(鼓勵(lì)汽車(chē)、家電"以舊換新"，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排

2((6分)在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后

順序判斷正確的是()

,A(在含等物質(zhì)的量的FeBr、Fei的溶液中緩慢通入Br、Fe222

z.B(在含等物質(zhì)的量的Fe、Cu、H的溶液中加入Zn:Fe、Cu、H、Fe

(在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)、KOH的溶液中通入CO:KOH、Ba(OH)、BaCO.

KCOC222323

.2.D(在含等物質(zhì)的量的AIO、OH,CO溶液中，逐滴加入鹽酸:AIO、AI(OH)、OH,

23232,CO3

C4H3H5CI2

3((6分)組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))()

A(24種B(28種C(32種D(36種

皿4((6分)常溫下，在10mLO.lmol.LNaCO溶液中逐滴加入0.1mol?LHCI溶液，

溶液23

的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO因逸出未

畫(huà)出，忽2

略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是()

.…,A(在0.1mol?LNaCO溶液中:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c(OH)2333

B(當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mL

.C(在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na

2.*.D(在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO)=c(HCO),c(H),c(OH)”

.5((6分)短周期主族X(qián)、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X中只含有1個(gè)質(zhì)子，Y

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z和Q同主族且能形成兩種常見(jiàn)化合物

QZ、QZ,Was是短周期中原子半徑最大的元素(下列敘述正確的是0

A(YX分子中，極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為8:338

B(Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物

iC(25?時(shí),若WZX溶液中的C(OH):C(H)=10,則該溶液的pH=13D(Q元素在自

然界中不能以游離態(tài)存在

6((6分)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是()

A(圖1表示KNO的溶解度曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80?時(shí)KNO的不飽和溶

液33

B(圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

,i.iC(圖3表示O.lOOOmol-LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L醋酸溶液得到滴

定曲線(xiàn)

D(圖4表示向NHAI(SO)溶液中逐滴滴入Ba(OH)溶液，隨著B(niǎo)a(OH)溶液體積

V4,222的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

7((6分)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)預(yù)期的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜芤海稚杉t褐色沉淀證明在相同條件下溶解23

度Mg(OH),Fe(OH)23

B過(guò)量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不呈紅色證明

稀

3+硝酸不能將鐵氧化為Fe

C向淀粉水解液中加入新制Cu(OH),煮沸，沒(méi)有生成磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有水解z

向混有BaCOD沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚乍指示劑)滴定

其3

中NaOH含量

A(AB(BC(CD(D二、非選擇題一必考題

8((14分)火力發(fā)電廠(chǎng)產(chǎn)生的煙氣中言有C。、CO、SO等物質(zhì)，直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境

造成危22

害(對(duì)煙氣中CO、CO,SO等物質(zhì)進(jìn)行回收利用意義重大(22

(1)"濕式吸收法"利用吸收劑與煙氣中的SO發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法"

用NaOH?

J溶液作吸收劑，向100mL0.2mol?L氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH,7(則溶液中下列各離

子濃2

度關(guān)系正確的是(填字母序

國(guó)1圈2

號(hào))(

,2,a(c(HSO),c(SO),c(HSO)3323

…b(c(Na),c(HSO),c(H),c(S。)

..?2,c(c(Na)+c(H)=c(HSO)+c(SO)+c(OH)”

(2)C0是一種溫室氣體，人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排

問(wèn)題受22

到全世界關(guān)注(工業(yè)上常用高濃度的KCO溶液吸收CO,得溶液X,再利用電解法

使KCO23223溶液再生，其裝置示意圖如下：

..?在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括和H+HCO=CO?+HO(322

2.?簡(jiǎn)述CO在陽(yáng)極區(qū)再生的原理(3

(3)再生裝置中產(chǎn)生的CO和H在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該

反應(yīng)合22

1

2

成甲醇(已知：25?,lOlkP下:H(g)+O(g)=HO(g)?H=,242kJ/mol

CHOH(g)22213+O(g)=CO(g)+2HO(g)?H=,676kJ/mol2222

3

2

寫(xiě)出CO和H生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式(22

(4)已知反應(yīng):(：。9)+|~|0(9)?|~|(9)+(：09);?^1=,41.21<〃n1。1(生成的CO與

H22222以不同的體積比混合時(shí)在合適的條件下反應(yīng)可制得CH(4

?850?時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和HO(g),CO和

HO(g)22濃度變化如右圖所示(下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))(

B(第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到化學(xué)平衡

C(第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大

D(第8min時(shí)，若充入CO,會(huì)導(dǎo)致v(正),v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

E(0,4min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為0.030mol/(L?min)

?熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH為燃料，空氣為氧化劑，稀土金

屬材料”

為電極(負(fù)極反應(yīng)式為(為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保

持穩(wěn)定，

為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是（9（（15分）銘

鐵礦的主要成分可表示為FeO?CrO,還含有MgO、AIO、FeO等雜質(zhì)，以下

232323是以，各鐵礦為原料制備重鋁酸鉀（KCrO）的流程圖：227

750比

已知:？4FeO?CrO+8NaCO+7O8NaCrO+2FeO+8CO?2323224232

750七

?NaCO+AIO2NaAIO+CO?232322

,2,2.?CrO+HO?2CrO+2H2724

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）操作？的名稱(chēng)是，固體X中主要含有（填寫(xiě)化學(xué)式）；

（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7,8后再進(jìn)行操作？所得固體Y的成分為（寫(xiě)化學(xué)式）（

2,2.（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH,5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO+2H?CrO+HO（若將將醋酸改用鹽

酸,4272

3.2.鹽酸會(huì)與CrO反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為（2,

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作HI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaCrO+2KCI?KCrO?+2NaCI（該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是:（227227

物質(zhì)KCINaCIKCrONaCrO22,22,溶解度（g/100g水）0?2835.74.7163

40?40.136.426.3215

80?51.33873376

（5）含銘廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境有極大的危害（電解法是處理鋁污染

的

2.一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含CrO的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生

Fe（OH）27

和Cr（OH）沉淀（33

?電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫(xiě)空缺:(已知產(chǎn)物中

n(Fe(OH)):n(H)32=l:l)

2.Fe+CrO++HO?Fe(OH)?+Cr(OH)?+H?;272332

.3244?已知常溫下Cr(OH)的K=6.4xl0mol/I,若?類(lèi)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)銘含量最高限

3sp

3,值是0.052mg/L,要使溶液中c(Cr)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大

于((已知lg2=0.3)

10((14分)某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽

水一段時(shí)間，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)物的量來(lái)判斷飽和食鹽水的電解率(飽和食鹽水的電

解率=(電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)xlOO%

甲方案:利用甲、乙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

(1)若飽和食鹽水中滴有酚酥，則電解過(guò)程中甲裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(

(2)若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定洗氣瓶a在電解前后的

質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序?yàn)檫B(填A(yù)、B、C、D、E

等導(dǎo)管口)，則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(

乙方案:利用甲、丙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

(3)對(duì)于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測(cè)得飽和食鹽水的電解率

?(通過(guò)測(cè)定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率？(通過(guò)

測(cè)定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率？一

同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法？中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的

干擾，則該干燥裝置應(yīng)與口連接(填裝置中接口的字母)(

?另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法？、？測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，你是否同意，請(qǐng)說(shuō)明理

由(丙方案:只利用甲裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

(4)若電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間，測(cè)得溶液的為pH為14,求飽和食鹽水

的電解率(假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為/mL,溶解度為)(

(5)若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液中各離子濃

度大小關(guān)系為：(

三、（15分）

11（（15分）近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)（特指為提高經(jīng)濟(jì)效益，

人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化（共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展（

（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠(chǎng)產(chǎn)生的SO制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式

為：2

2S0+0+2HO=2HSO,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V（實(shí)際過(guò)程中,將SO通入電池的

極（填"正"2Z2242或"負(fù)"），負(fù)極反應(yīng)式為（用這種方法處理SO廢氣的優(yōu)點(diǎn)是（2

（2）以硫酸工業(yè)的SO尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫錢(qián)和氯化鉀等為原料，可

以合2

成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸鍍等物質(zhì)（合成路線(xiàn)如圖：生產(chǎn)中，向

反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是（？

?下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

A（反應(yīng)？中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B（反應(yīng)HI中發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO+4CCaS+4CO?”

C（反應(yīng)IV需控制在60,70?,目的之一是減少碳酸氫鎮(zhèn)的分解D（反應(yīng)V中的副產(chǎn)

物氯化筱可用作氮肥

?反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25?,此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)

90%,選用

40%的乙二醇溶液原因是（

?（NH）SO可用于電廠(chǎng)等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮

肥,形423

成共生系統(tǒng)（寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸筱反應(yīng)的化學(xué)方程式（四、【化學(xué)—選修3:物質(zhì)

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

12（（15分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相

關(guān)知識(shí)

去認(rèn)識(shí)和理解它們（

（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū);浸的價(jià)電子排布式為（（2）在一定濃度的溶液中，

氫氟酸是以二分子締合（HF）形式存在的（使氫氟酸分子締合2

的作用力是（

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵

素原

子是（

氟氯溪碘

第一電離能

（kJ/mol）1681125111401008

（4）已知碘酸（HI0）和高碘酸（HI0）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：3“

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:HIOHI0（填或"="）（3s6

.（5）已知CIO為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子（CIO中心氯原子的雜化軌道類(lèi)zz

.型為，寫(xiě)出一個(gè)CIO的等電子體（2

（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)（有關(guān)說(shuō)法中正確的是（A（碘分子的排列有2種不同的取

向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)

構(gòu)

B（用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C（碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，

是原子晶體D（碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

中（7）已知CaF晶體（見(jiàn)圖4）的密度為pg/cm,N為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)

CazA的核間距為acm,則CaF的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（2

四、（15分）

13((15分)石油化工的重要原料CH可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CH合成物

質(zhì)E和xyxy

J的流程圖：

已知:？(下列反應(yīng)中R、R'代表煌基

m2R-0HOR

?(J的分子式為CHO,是一種環(huán)狀化合物(444

(1)在CH的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱(chēng)是(x,

(2)H的分子式是(

(3)下列說(shuō)法正確的是(

a(CH和苯都能使濱水褪色，原理相同,,

b(反應(yīng)？和反應(yīng)？的反應(yīng)類(lèi)型均為加成反應(yīng)

c(C能與Na、NaOH、NaHCO反應(yīng)3

d(E是一種水溶性很好的高分子化合物

e(J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解

(4)K是J的同分異構(gòu)體，且lmolK與足量的NaHCO溶液反應(yīng)可放出2molCO

氣體，請(qǐng)寫(xiě)32出

一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(

(5)寫(xiě)出反應(yīng)？的化學(xué)方程式(

(6)D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有種(含順?lè)串悩?gòu)體)，其中核磁

共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(

江西省南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué)命制2015屆高考化學(xué)模擬試卷（十）

參考答案與試題解析

一、選擇題:本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的（

1（（6分）化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是0

A（"低碳生活"是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)

B（燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放

C（纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一

D（鼓勵(lì)汽車(chē)、家電"以舊換新"，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排

考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理;纖維素的性質(zhì)和用途（

分析：A（"低碳生活"是指生活中盡量減少二氧化碳等溫室氣體的排放，體現(xiàn)低能

耗、低能量、低開(kāi)支；

B（加入氧化鈣可與鎂燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫

排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳；

C（纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖；

D（鼓勵(lì)汽車(chē)、家電"以舊換新"，可減少?gòu)U棄物的排放，有效利用資源（

解答：解:A（"低碳生活”是指生活中盡量減少二氧化碳等溫室氣體的排放，體現(xiàn)低

能耗、低能量、低開(kāi)支，故A錯(cuò)誤；

B（加入氧化鈣可與鎂燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫

排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)

生，但不能減少溫室氣體的排放量，故B錯(cuò)誤；

C（纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖，需要濃硫酸催化劑作用發(fā)生水解，故C錯(cuò)

誤；D（鼓勵(lì)汽車(chē)、家電"以舊換新"，可減少?gòu)U棄物的排放，有效利用資源，起到

節(jié)能減排的目的，故D正確；

故選:D（

點(diǎn)評(píng)：本題考查了生活中的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意低碳

生活的理解，培養(yǎng)學(xué)生綠色化學(xué)的理念(

2((6分)在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后

順序判斷正確的是()

■A(在含等物質(zhì)的量的FeBr、Fei的溶液中緩慢通入CI:I、Br、Fe222

3mm2,BB(在含等物質(zhì)的量的Fe、Cu、H的溶液中加入Zn:Fe、Cu、H、Fe

C(在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)、KOH的溶液中通入CO:KOH、Ba(OH)、

BaCO、KCO222323

(在含等物質(zhì)的量的AIO、OH、CO溶液中，逐滴加入鹽酸:AIO、AI(OH).OH、

23232.CO3

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較;離子反應(yīng)發(fā)生的條件(

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題(

.2?.分析：A、根據(jù)離子的還原性順序:I,Fe,Br來(lái)回答；

….B、離子的氧化性順序是:Fe,Cu,H,Fe;

、化學(xué)反應(yīng)優(yōu)先和能生成沉淀的物質(zhì)間反應(yīng)；C

,zD、含有AIO、OH、CO溶液中，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應(yīng)(23

解答：解:A、在含等物質(zhì)的量的FeBr、Fei的溶液中緩慢通入CI,氯氣具有氧化

性，222

，人先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序:LFe,Br,故A錯(cuò)誤；

3.Z..B、在含等物質(zhì)的量的Fe、Cu、H的溶液中加入Zn,金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離

子之間反

3+2+d應(yīng),離子的氧化性順序是:Fe,Cu,H,Fe,故B正確；

C、在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)、KOH的溶液中通入C。，先是和Ba(OH)之間反

應(yīng)，其次222

是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

..2D,在含等物質(zhì)的量的AIO、OH、CO溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根

之間23

發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤（

故選B（

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的先后率知識(shí)，注意離子的氧化性、還原性順序是解

題關(guān)鍵，難度不大（

C4H

3（（6分）組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（）

A（24種B（28種C（32種D（36種考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體（

專(zhuān)題：同系物和同分異構(gòu)體（

HCI的同分異構(gòu)體，然后找出有機(jī)物的種類(lèi)分析：先找出丁基的同分異構(gòu)體，再找

出，C352

數(shù)（

解答：解:丁烷為CHCHCHCH時(shí)，分子中有2種不同的H原子,故有2種丁基;丁

烷為3223

CHCH（CH）CH時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基（,CH）共

有種;CHCI的碳鏈為或，當(dāng)為，2個(gè)氯在一號(hào)位或者二號(hào)位或者三號(hào)352

位有3種（1個(gè)氯在一號(hào)位，剩下的一個(gè)氯在二號(hào)或者三號(hào)，2種（1個(gè)氯在二號(hào)位剩

下的一個(gè)氯在三號(hào)位，1種（總共6種，當(dāng)為，2個(gè)氯在同一個(gè)碳上有1種（在兩個(gè)

左邊的碳和中間的碳上，1種（左邊的碳上和右邊的碳上，1種（總，3種，故,CHCI

共有9"z種;該有機(jī)物共有36種，故選D（

點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意二氯代物的書(shū)寫(xiě)可以采用定一

議二法解題(

,i,i4((6分)常溫下，在10mLO.lmol.LNaCO溶液中逐滴加入0.1mol?LHCI溶液，

溶液23

的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO因逸出未

畫(huà)出，忽2

略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是()

A(在0.1mol?LNaCO溶液中:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c(OH)仲

B(當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mL

<(在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na

+2.D(在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO)=c(HCO),c(H),c(OH)33

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算;鈉的重要化合物(

專(zhuān)題：圖示題(

分析：A(任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；

B(當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO,HCO的電離程度小于其

水解程33

度，所以其溶液呈堿性；

C(根據(jù)物料守恒分析；

(根據(jù)圖象分析,c(HCO)=c(CO),溶液呈堿性,則c(OH),c(H)(“

+,解答：解:A(任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=2c

2.?(CO)+C(HCO)+C(OH),故A錯(cuò)誤；”

B(當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO,HCO的電離程度小于其

水解程33

度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積

稍微大于20mL,故B錯(cuò)誤；

C(溶液呈堿性，陽(yáng)離子有鈉離子和氫離子，而氫離子是水微弱電離出來(lái)的，所以鈉

離子的濃度遠(yuǎn)大于氫離子的濃度，故C正確；

zD(根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(HCO)=c(CO),溶液呈

33

“2堿性，則c(OH),c(H),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO),c(OH),則離子濃,

,+.2.(HCO度大小順序是c)=c(CO),c(OH),c(H),故D錯(cuò)誤；33

故選C(

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒來(lái)分析解答，難

點(diǎn)是B,采用逆推的方法分析解答，難度中等(

,5((6分)短周期主族X(qián)、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X中只含有1個(gè)質(zhì)子，Y

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z和Q同主族且能形成兩種常見(jiàn)化合物

QZ、QZ,W2是短周期中原子半徑最大的元素(下列敘述正確的是0

A(YX分子中，極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為8:338

B(Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物

..￡(25?時(shí),若WZX溶液中的C(OH):C(H)=10,則該溶液的pH=13D(Q元素在自

然界中不能以游離態(tài)存在

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用(

.分析：短周期主族X(qián)、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X中只含有1個(gè)質(zhì)子,則X

為H元素;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層

電子數(shù)為4,故Y為C元素;W是短周期中原子半徑最大的元素，則W為Na;Z和Q同

主族且能形成兩種常見(jiàn)化合物QZ、QZ,則Z為。元素、Q為S元素，據(jù)此解答(23

.解答：解:短周期主族X(qián)、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X中只含有1個(gè)質(zhì)子，則

X為H元素;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外

層電子數(shù)為4,故Y為C元素;W是短周期中原子半徑最大的元素，則W為Na;Z和Q

同主族且能形成兩種常見(jiàn)化合物QZ、QZ,則Z為。元素、Q為S元素(23

A(CH分子中，C,C鍵為非極性鍵，C,H鍵為極性鍵，極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比

為8：2,38

故A錯(cuò)誤；

B(Z和Q形成的兩種化合物SO、SO，均屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；23

，+iC.25?時(shí),若NaOH溶液中的c(OH):c(H)=10,結(jié)合c(OH)xc(H)=10,可知

“13c(H)=10mol/L,則該溶液的pH=,lglO=13,故C正確；

D(火山噴發(fā)口存在單質(zhì)硫，故D錯(cuò)誤，

故選C(

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基

礎(chǔ)知識(shí)的掌握(

6((6分)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是()

A(圖1表示KNO的溶解度曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80?時(shí)KNO的不飽和溶

液”

B(圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

,1.<(圖3表示O.lOOOmoLLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L醋酸溶液得到滴

定曲線(xiàn)

D(圖4表示向NHAI(SO)溶液中逐滴滴入Ba(OH)溶液，隨著B(niǎo)a(OH)溶液體積

V44222的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;鎂、鋁的重要化合物;中和滴定(

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;元素及其化合物(

分析：A、KNO的溶解度隨著溫度的升高而升高；3

B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率；

C、強(qiáng)堿滴定弱酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH

大于7;D、根據(jù)硫酸鋁鍍和氫氧化鋼溶液反應(yīng)的情況來(lái)判斷(

解答：解:A、KNO的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)是飽和溶

液，曲3

線(xiàn)以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故A正確；

B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會(huì)降低

活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；

C、強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液

顯示堿性，pH大于7,而不是等于7,故C錯(cuò)誤；

2,2+3+.3+.D、開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO+Ba=BaSO?,AI+3OH=AI(OH)?,當(dāng)Al,即

加入443

2+2,0.015molBa(OH),加入的Ba為0.015mol,SO未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸

鍍、硫24

2.2++酸鋁;(開(kāi)始到a)再滴加Ba(OH),生成BaSO沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO+Ba=BaSO?z

NH+OH244443+2,=NH?HO,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當(dāng)SO完全沉淀時(shí)，共需加入

0.02molBa(OH),Al-生成AI(OH)恰好與NH完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NH完全

反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液;“4

，.(a到b)繼續(xù)滴加Ba(OH),AI(OH)溶解，發(fā)生反應(yīng)AI(OH)+OH=AIO+2HO,由方

23322

)程式可知要使0.01molAI(OH完全溶解，需再加入0.005molBa(OH),此時(shí)溶

液為氨水32

與偏鋁酸鋼溶液，(b到c),故D正確(

故選C(

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來(lái)考查知識(shí)點(diǎn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信

息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強(qiáng)，難度大(

7((6分)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)預(yù)期的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下溶解23

度Mg(OH),Fe(OH)23

B過(guò)量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不呈紅色證明

稀

3.硝酸不能將鐵氧化為Fe

C向淀粉水解液中加入新制Cu(OH),煮沸，沒(méi)有生成磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有水解2

D向混有BaCO沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酸作指示劑)滴定

其3

中NaOH含量

A(AB(BC(CD(D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)(

分析：A(氫氧化鈉過(guò)量，不能證明溶解度大?。?/p>

B(過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子；

C(葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)濁液反應(yīng)；2

D用酚酸作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，BaCO不溶解(3

解答：解:A(氫氧化鈉過(guò)量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧

化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故A錯(cuò)誤；

3,B(過(guò)量鐵粉能與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，不能證明稀硝酸不能將鐵氧化為Fe,

故B錯(cuò)誤；

C(葡萄糖與新制Cu(OH)濁液反應(yīng)需在堿性條件下，應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液

調(diào)節(jié)2

成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D(用酚酥作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，BaCO不溶解，可用于測(cè)量氫氧化

鈉的含量，3

故D正確(

故選D(

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及溶解度、物質(zhì)的檢驗(yàn)、儀器的使用等知識(shí)，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為2015屆高考常見(jiàn)題型，注意把

握實(shí)驗(yàn)的角度和原理，難度不大（

二、非選擇題一必考題

8（（14分）火力發(fā)電廠(chǎng)產(chǎn)生的煙氣中言有C。、CO、SO等物質(zhì)，直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境

造成危22

害（對(duì)煙氣中CO、CO、SO等物質(zhì)進(jìn)行回收利用意義重大（22

（1）"濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法"

用NaOHj

溶液作吸收劑，向lOOmLO.2moi?L氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH,7（則溶液中下列各離

子濃2

度關(guān)系正確的是a、b（填字母序

號(hào))(

,2,a(c(HSO),c(SO),c(HSO)3325

…b(c(Na),c(HSO),c(H),c(SO)33

...2.c(c(Na)+c(H)=c(HS0)+c(S0)+c(0H)33

（2）CO是一種溫室氣體，人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排

問(wèn)題受22

到全世界關(guān)注(工業(yè)上常用高濃度的KCO溶液吸收CO,得溶液X,再利用電解法

使KCO23223溶液再生，其裝置示意圖如下：

」.？在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH,4e?2Ho+0?和H+HCO=CO?+HO(22322

MZ+?簡(jiǎn)述CO在陰極區(qū)再生的原理HCO存在電離平衡:HCO?H+CO，陰極H放電濃

度減3333

“2.22小,平衡右移，CO再生;陰極H放電0H濃度增大,0H與HCO反應(yīng)生成CO,

CO再現(xiàn)3生(

(3)再生裝置中產(chǎn)生的CO和H在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該

反應(yīng)合22

1

2

成甲醇(已知：25?,lOlkPT：H(g)+O(g)=HO(g)?H=,242kJ/mol

CHOH(g)222i3+O(g)=CO(g)+2HO(g)?H=,676kJ/mol2222

3

2

寫(xiě)出CO和H生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式

CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)222J32?H=,50kJ/mol(

(4)已知反應(yīng):CO(g)+HO(g)?H(g)+C。(g);?H=,4L2kJ/m。l(生成的CO與

H22222以不同的體積比混合時(shí)在合適的條件下反應(yīng)可制得CH(“

?850?時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的C0和HO(g),CO和

HO(g)22濃度變化如右圖所示(下列說(shuō)法正確的是ADE(填序號(hào))(

B(第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到化學(xué)平衡

C(第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大

D(第8min時(shí)，若充入C0,會(huì)導(dǎo)致v(正),v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

E(0,4min時(shí)，C0的平均反應(yīng)速率為0.030mol/(L?min)

?熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH為燃料，空氣為氧化劑，稀土金

屬材料，

2為電極(負(fù)極反應(yīng)式為CH,8e+4CO?5CO+2HO(為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，

4322

電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A

物質(zhì)的化學(xué)式是C0(2

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn);熱化學(xué)方程式;化學(xué)電源新型電池;化學(xué)平

衡的影響因素(

0448L

22.4L/mol

分析：(l)n(SO)==0.02mol,n(NaOH)=x0.2mol/L=0.02mol,二者反應(yīng)2

的化學(xué)方程式為:SO+NaOH=NaHS。，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH,7,NaHSO溶液呈

酸性，說(shuō)明HSO2333.電離程度大于水解程度，結(jié)合溶液的電中性原則、物料守恒以

及質(zhì)子守恒解答該題；(2)?陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣；

?碳酸氫根離子程度電離平衡、氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子；(3)

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

(4)?A(根據(jù)一氧化碳或水蒸氣與反應(yīng)熱的關(guān)系計(jì)算；

B(相對(duì)分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量計(jì)算其摩爾質(zhì)量；

C(升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物濃度變化判斷；D(增

大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

E(0,4min時(shí),CO的濃度變化為0.12mol/L;

?燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子；

電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳(

0.448L

22.4L/mol

解答：^:(l)n(SO)==0.02mol,n(NaOH)=x0.2mol/L=0.02mol,二者2

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO+NaOH=NaHSO,

a、亞硫酸是弱酸，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH,7,NaHSO溶液呈酸性，說(shuō)明HSO電離程度

大于水33

2.解程度，即c(SO),c(HSO),NaHSO溶液是鹽溶液，電離出鈉離子和亞硫酸氫根離

子，3233

..2HSO電離和水解程度相對(duì)于亞硫酸鈉的電離都比較小，所以

c(HSO),c(SO),c(HSO),33323故a正確;

.*b、NaHSO溶液是鹽溶液，電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，因HSO電離和水解，

所以c(Na)33

*2,C(HSO),NaHSO溶液pH,7,所以c(H),c(SO),故333

b正確；

c、溶液中一定存在電荷守恒，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總

數(shù)即:c

fZ)(Na)+c(H)=c(HS0+2c(S0)+c(0H),故c錯(cuò)誤；33

、b;故答案為:a

.(2)?陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH,4e?2HO+O?,故答22

,案為:4OH,4e?2Ho+0?;22

…,22.?HC0存在電離平衡:HCO?H+CO，陰極H放電濃度減小平衡右移，C0再生;陰

極H3333

.22放電0H濃度增大，0H與HCO反應(yīng)生成CO,C。再生，333

故答案為:HCO存在電離平衡:HCO?H+CO,陰極H放電濃度減小，平衡右移，

C0再3333

”.22生;陰極H放電0H濃度增大，0H與HCO反應(yīng)生成CO,CO再生；333

1

2

(3)H(g)+O(g)?HO(g)?H=,242kJ/mol?22”

3

2

CHOH(g)+O(g)?CO(g)+2HO(g)?H=,676kJ/mol?32222

將方程式3?,?得CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)?H=3x(,242kJ/mol),(,2232

676kJ/mol)=,50kJ/mol,

故答案為:CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)?H=,50kJ/mol;2232

(4)?A(1.2mol水蒸氣參加反應(yīng)，通常條件下放出的熱量為

41.2kJ/molxl.2mol=49.44kJ,

故A正確；

B(由圖可知4min時(shí)到達(dá)平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不

變，平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B錯(cuò)誤；

C(該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)

誤；D(第8min時(shí)，若充入CO,反應(yīng)物濃度增大，會(huì)導(dǎo)致v,v,平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng)，(正”聞)

故D正確；

E(0,4min時(shí)，CO的濃度變化為0.20mol/L,0.08mol/L=0.12mol/L,CO的平

均反應(yīng)速率為

0.12moi/L

4min

=0.030mol/(L-min),故E正確；

故答案為:ADE;

?燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子，該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反

應(yīng)為

,2,CH,8e+4CO?5CO+2HO,

電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳(CO),2

2故答案為:CH,8e+4c0?5co+2HO;CO(43222

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及煙氣中煙氣脫硫、蓋斯定律、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，根

據(jù)燃料電池中正負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)、蓋斯定律的內(nèi)涵、電解池中離子放電順序來(lái)

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